復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件

01復(fù)分解反應(yīng)的定義兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物：AB+CD=AD+CB注意：雙交換，價(jià)不變復(fù)分解反應(yīng)的類型021.酸+金屬氧化物=鹽+水H2SO4+CuO=CuSO4+H2O2.酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3.酸+鹽=新酸+新鹽2HCl+K2CO3=H2O+CO2↑+2KCl4.

堿+鹽=新堿+新鹽Ca(OH)2+Na2CO3+=2NaOH+CaCO3↓5.鹽1+鹽2=鹽3+鹽4CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl1.反應(yīng)物：若無酸參加，均要溶2.生成物：有水或者氣體或者沉淀，三者至少有一個(gè)生成03復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1.酸+金屬氧化物=鹽+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2.酸+堿=鹽+水H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3.酸+鹽=新酸+新鹽2HCl+K2CO3=H2O+CO2↑+2KCl4.可溶性堿+可溶性鹽=新堿+新鹽Ca(OH)2+Na2CO3+=2NaOH+CaCO3↓Cu(OH)2+MgSO4=5.可溶性鹽1+可溶性鹽2=新鹽3+新鹽4CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓CaCO3+ZnCl2=K2CO3+NaClKCl+NaOHNaCl+H2SO4KOH+NaCl=HCl+Na2SO4=KCl+Na2CO3=一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)1.反應(yīng)物：若無酸參加，均要溶2.生成物：有水或者氣體或者沉淀，至少有一個(gè)生成1.判斷反應(yīng)能否進(jìn)行（自學(xué)指導(dǎo)P15）（1）Fe2O3+HCl：（2）CaCO3+HCl：（3）CuSO4+NaOH：（4）NaNO3+KCl：（5）Cu(OH)2+Na2CO3：（6）HNO3+Mg(OH)2：04復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用1.反應(yīng)物：若無酸參加，均要溶2.生成物：有水或者氣體或者沉淀，至少有一個(gè)生成6=2FeCl3+3H2O2=CaCl2+CO2↑+H2O2=Cu(OH)2↓+Na2SO42=Mg(NO3)2+2H2O2.共存問題（溶液中）（可溶性物質(zhì)在溶液中以離子形式存在）（1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2H++2Cl-+2Na++CO32-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑H++CO32-=H2O+CO2↑（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2H++SO42-+2Na++2OH-=2Na++SO42-+2H2OH++OH-=H2O（3）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na++2OH-+Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+2Na++SO42-2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓（4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2Na++CO32-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2Na++2OH-CO32-+Ca2+-=CaCO3↓

H+VSCO32-

H+VSOH-Cu2+VSOH-Cu(OH)2↓藍(lán)色沉淀Fe(OH)3↓紅褐色沉淀Ca2+VSCO32-不能共存的離子對(duì)CO32-H+

OH-

NH4+2.共存問題（溶液中）（5）NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2ONH4++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+NH3↑+H2ONH4++OH-=NH3↑+H2ONH4+VSOH-Ca2+（能與CO32-形成沉淀的離子）Cu2+（能與OH-形成沉淀的離子）下列物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.HClB.NaOHC.Na2CO3D.KNO3DHCl+NaOH=NaCl+H2ONa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓KNO3+CaCl2=1.下列物質(zhì)在溶液中能共存的是（）A.KNO3和NaOHB.CuSO4和KOHC.CaCl2和Na2CO3D.Ca(OH)2和HCl2.下列各組物質(zhì)同時(shí)放入水中能共存，且能形成無色透明溶液的是（）A.NH4Cl、KOH、NaClB.CuSO4、HCl、KClC.Na2CO3、Ca(OH)2、NaNO3D.NaCl、KNO3、KOH3.下列離子可在pH=1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的的是（）A.K+、OH-、Fe3+B.K+、OH-、Cl-

C.Na+、CO32-、Cl-D.NH4+、NO3-、SO42-ACuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ODDH+H+H+H+4.甲乙兩工廠的污水各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-，若兩廠污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成只含有一種溶質(zhì)的無色透明溶液，此溶質(zhì)可做化肥，下列選項(xiàng)正確的是（）A.OH-和Cu2+來自同一工廠

B.Cu2+和K+來自同一工廠C.K+和OH-來自同一工廠D.H+和K+來自同一工廠H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-甲Cu2+乙OH-

H+K+NO3-C能共存的顯電中性的離子NO3-總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的定義：AB+CD=AD+CB（雙交換，價(jià)不變）復(fù)分解反應(yīng)的類型復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的應(yīng)用1.酸+金屬氧化物=鹽+水2.酸+堿=鹽+水3.酸+鹽=新酸+新鹽4.可溶性