2023屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)真題模擬-元素或物質(zhì)推斷題3（含解析）

2023屆高考化學(xué)第一輪專題復(fù)習(xí)真題試卷模擬

元素或物質(zhì)推斷題3

1.(2021?浙江嘉興?統(tǒng)考二模)某小組對(duì)固體化合物甲開展探究實(shí)驗(yàn)。甲和氣體乙以物質(zhì)的

量之比1:5恰好反應(yīng)生成固體化合物丙和無色液體丁，甲和丙均由兩種元素組成，實(shí)驗(yàn)中所

加鹽酸和NaOH溶液均足量。

乙

甲

請(qǐng)回答：

(1)組成甲的元素是(填元素符號(hào))，甲的化學(xué)式是

(2)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)丙與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是。

(4)向溶液B中滴加氯水至過量，溶液先變血紅色最后褪去。褪色的原因是,請(qǐng)

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明之。

2.(2021?浙江?統(tǒng)考二模)某興趣小組對(duì)化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：X是由3種常見元素組成的黑灰色粉末；A和B均為純凈物；D為無色無味氣體；

由D和E組成的混合氣遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。

請(qǐng)回答：

(1)組成X的3種元素是(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式。

(2)步驟IV,發(fā)生反應(yīng)生成固體A的離子方程式是。

(3)步驟I,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)工業(yè)上，通常先往飽和氯化鈉溶液中通氣體E,然后再通氣體D,能得到較多的晶體。不

能先通氣體D再通氣體E的原因是。

(5)氣體E具有還原性。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明

3.(2020?浙江?模擬預(yù)測(cè))I.為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完

成如下實(shí)驗(yàn):

溶BaCI(aq)gfe

pH2O(0.36g)2

加熱r*液777元一*況證

X溶液坐四㈣HCI(aq)(233g)

(3.56g)隔絕空氣

、固體照一藍(lán)色叫上黑色

沉淀固體

[黑色固體

(0.80g)

(1.60g)

請(qǐng)回答:

(1)X的組成元素為H、O和(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為o

(2)寫出經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學(xué)方程式(要求非氧化還原反應(yīng))。

II.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究，對(duì)“鋁熱反應(yīng)'’的現(xiàn)象有這樣的描述：“反

應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中已知A1、

AI2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

A1A12O3FeFezCh

熔點(diǎn)/℃660205415351565

沸點(diǎn)/℃246729802750.......

(1)某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物可能是鐵鋁合金。理由是。

(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)用的試劑

是,反應(yīng)的離子方程式是。

(3)實(shí)驗(yàn)室欲溶解該熔融物，下列試劑中最好選用(填字母)。

A.濃硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.濃硝酸E.氫氧化鈉溶液

4.(2020.浙江.模擬預(yù)測(cè))I.為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成

如下實(shí)驗(yàn)：

已知：氣體甲和氣體乙組成元素相同。

試卷第2頁，共12頁

請(qǐng)回答：

(1)氣體乙的摩爾質(zhì)量是。

(2)寫出X在隔絕空氣條件下加熱分解的化學(xué)方程式_______________。

II.工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCL,SiCh經(jīng)提純后用

氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiC14的裝置示意圖(注：SiC14遇水易水解)。

石英眇無水皴化將

ABC

請(qǐng)回答下列問題：

(3)D裝置的作用。

(4)裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)C中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在0任、C1-和SO：。以下是探究該吸收液中

可能存在其他酸根離子(忽略空氣中C02的影響)的實(shí)驗(yàn)。

【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO；；假設(shè)2：只有CKK假設(shè)3：……

【設(shè)計(jì)方案】取少量吸收液于試管中，滴加3mo卜L」H2s04至溶液呈酸性，向試管中滴加

溶液，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則假設(shè)2成立。

5.(2010.四川綿陽?統(tǒng)考一模)已知藍(lán)銅礦的主要成分是2CUCO3-CU(OH)2,受熱易分解。鋁

土礦的主要成分是AI2O3、FezCh、SiO2o已知NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)31+NaHCO3,根

據(jù)下列轉(zhuǎn)化框圖回答問題：

(1)寫出②的離子方程式：

(2)沉淀a、c的化學(xué)成分分別是一

(3)請(qǐng)寫出檢驗(yàn)沉淀b中所含有陽離子的實(shí)驗(yàn)方法：o

(4)洗滌沉淀c的實(shí)驗(yàn)操作方法是,加熱沉淀c應(yīng)放在(容器)中進(jìn)行。

(5)經(jīng)過④⑤步反應(yīng)得到銅和金屬鋁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：、

6.(2020?浙江?統(tǒng)考一模)I.化合物A由三種常見元素組成，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。

T.0:色詞號(hào)后產(chǎn)工［"■色肅娥C

—|江底-了飛(W

充分4S&

U。6*，Ut色—'ED產(chǎn)嗎4液“白色灰儂

------------足q1-六—

制㈣

請(qǐng)回答：

(1)化合物A所含的元素有o

(2)寫出化合物A在足量空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式。

(3)氣體D可與環(huán)氧乙烷(y7Pb通過加聚反應(yīng)生成全降解塑料，已知過氧鍵(-O-O-)不穩(wěn)

定，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

II.某學(xué)生對(duì)Cb與FeCb和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，裝置如下圖。向A中通

入氯氣至過量，觀察到A中溶液先變紅后變?yōu)辄S色。請(qǐng)回答：

(DB中反應(yīng)的離子方程式為。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明溶液變黃的原因是SCN-與氯氣發(fā)生了反應(yīng).

試卷第4頁，共12頁

7.(2020?河北張家口?統(tǒng)考一模)下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙

為單質(zhì)，其余均為化合物。B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且

均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請(qǐng)回答下列問題：

⑴甲;D；Go

(2)畫出C中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖：.

(3)在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。

(4)反應(yīng)①一⑤中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。

(5)A與B反應(yīng)的離子方程式為o

(6)實(shí)驗(yàn)室中存放氯化亞鐵溶液，經(jīng)常在其中放入表面除銹的鐵釘，目的是o

(7)在配制G時(shí)，由于實(shí)驗(yàn)員失誤，可能導(dǎo)致溶液中含有少量的F,為幫助實(shí)驗(yàn)員進(jìn)行檢驗(yàn)

少量F的存在，請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑?

AKSCN溶液B稀鹽酸CKMnO4溶液DNaOH溶液

8.(2021?江西鷹潭?統(tǒng)考二模)銅及其化合物在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(1)基態(tài)銅原子價(jià)層電子排布式為,基態(tài)銅原子有種運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)不相同的電子。

(2)單質(zhì)銅是由_____________鍵形成的晶體。

(3)CM+能與多種物質(zhì)形成配合物。

①CuSO4溶液與氨水在一定條件下可以生成[Cu(NH3)4]SOrH2O晶體，該晶體中雜化軌道類

型為sp3的原子為。

②CuCb溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：

2+

H2H2

—

H?C-/N一-CH2

一|孑Cu、；CF+的配位數(shù)為____________,乙二胺沸點(diǎn)

H2C-一N/、N—-CH2

H2H2

高于1,2-二氯乙烷(CI-CH2-CH2-CI)的主要原因是.

（4）已知銅與氯形成化合物的立方晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為o

②已知銅與氯的電負(fù)性分別為1.9和3。則銅與氯組成的化合物屬于（填“共價(jià)”或“離

子”）化合物。

③己知該晶體的密度為pg/cn?,阿伏伽德羅常數(shù)為該晶體中銅原子和氯原子之間的最

短距離為體對(duì)角線的J,則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離cm（列計(jì)算

式即可）。

9.（2012.甘肅天水?統(tǒng)考一模）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子

形成的：

陽離子K+Na+Cu2+Al3+

陰離子SO；'HCO；NO,OH

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是

①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液：

②將E溶液滴入C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋼溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中

產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B,Do

（2）將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化

學(xué)式為o

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理。

試卷第6頁，共12頁

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為。

⑸向20mL2moiL」C溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的

物質(zhì)的量濃度可能是mol-L-1o

10.（2020?北京石景山?統(tǒng)考一模）清代化學(xué)家徐壽創(chuàng)立了化學(xué)元素的中文名稱和造字原則，

推動(dòng)了化學(xué)知識(shí)在中國(guó)的傳播和應(yīng)用。物質(zhì)A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z

組成，其中Z為金屬元素，X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式如圖

所示：

Y+

回答下列問題：

（1）Y、Z元素的名稱為徐壽確定并使用至今，Y在周期表中的位置是o

（2）比較X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的半徑大小（用對(duì)應(yīng)離子符號(hào)表示）。

（3）在YZO2與YX的混合液中，通入足量CO2是工業(yè)制取A的一種方法，寫出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式__________。

（4）與X同主族的元素澳和碘可以發(fā)生下列置換反應(yīng):Br2+2r=2Br-+l2,l2+2BrOy=2IO3+Br2,

這兩個(gè)置換反應(yīng)矛盾嗎？簡(jiǎn)述理由__________。

11.（2020?浙江?模擬預(yù)測(cè)）化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組

成:

固體單質(zhì)乙2.16g

隔絕空氣

甲3.0g氣體丙

氣體「0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問

題：

（1）甲的化學(xué)式為一。

（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(3)已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，

則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為一。

12.(2020.浙江.統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))為探究某無結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成

和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C

的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣；D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(DX的化學(xué)式為?

(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是。

(3)A的電子式為。

(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

13.(2020?安徽?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(-R為煌基)，其中A、B、D三

種元素位于元素周期表中同一族的三個(gè)相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成

的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水解，其水解的產(chǎn)物

之一H3ACh常用作塑料件鍍金屬的還原劑。

(1)具有未成對(duì)電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正

相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。則D2O42DO2)AH0(填或“=")。

(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可延長(zhǎng)殺菌消毒的時(shí)間，試從反應(yīng)速率理論和平

衡移動(dòng)理論兩者中選擇一個(gè)，解釋其原因_____________________________。

(3)無機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3ACh分子中A原子最外層的電子都參與了共

試卷第8頁，共12頁

價(jià)鍵的形成，試用方程式表示H3ACh的正鹽溶液呈堿性的原因____?

(4)液氨中因存在2NH3(I)'NH4++NH2-可導(dǎo)電,液態(tài)D2O4中也存在D2O4,DO++DO3-,

上述兩個(gè)過程的本質(zhì)區(qū)別為o

(5)T℃時(shí)，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的ACk固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：AC15

變”)；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總壓將(填“升高”、"降低”或"不變

14.(2010?上海寶山?二模)下表中所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)ABCDEG

原子半徑/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082

主要化合價(jià)+2-1+4,-4+2-2+3

(1)C元素在周期表中的位置為；E原子的電子填充在一個(gè)軌道上，這些電

子有種不同的能量。

(2汨、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)?填離子符號(hào))。

(3)C與E形成的化合物屬于晶體。

(4)周期表中有些元素存在“對(duì)角線相似“現(xiàn)象(一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元

素具有類似性)，請(qǐng)寫出A的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：

(5)已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H—E鍵的鍵能大于H—X鍵的鍵能，

所以H正的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)(填“贊同”或“不贊同”理

由：。

15.(2010?上海松江?二模)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列

問題。

元ABCD

素

性

質(zhì)單質(zhì)為銀白色固體、單質(zhì)常溫、常壓下是

+3價(jià)陽離子的原子核外s電子數(shù)

結(jié)導(dǎo)電性強(qiáng)。其在空氣氣體，原子的L層有

核外電子排布等于P電子數(shù)。它

構(gòu)中燃燒生成淡黃色固一個(gè)未成對(duì)的p電

與視原子相同。存在同素異形體。

信體。子。

息

（1）B元素在周期表中的位置—，寫出A原子的電子排布式一；

（2）寫出A與D形成化合物的電子式一；A與D形成的化合物溶于水后,溶液的pH-7（填

“大于”、“等于”或“小于

（3）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：—；

（4）A、B兩元素金屬性較強(qiáng)的是一（寫元素符號(hào)），寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)—。

16.（2011?上海虹口?一模）能源材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料。己知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個(gè)失去1?4個(gè)

電子所需能量（電離能）如表所示，某同學(xué)推斷A的核外電子排布為：Is22s22P63sl3pl該

電子排布式違背了若該原子核外電子確有三層，則該元素位于周期表一族，寫出A燃

a.C60、Si6o>N6O都屬于新型化合物

b.CfiO、Si60、N6O互為同分異構(gòu)體

c.已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N三N,故Noo的穩(wěn)定性弱于N2

d.已知金剛石中C-C鍵長(zhǎng)154pm,C60中C-C鍵長(zhǎng)145?140pm,故Ceo熔點(diǎn)高于金剛石

（3）超導(dǎo)材料在節(jié)能、儲(chǔ)能方面的應(yīng)用。如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，其中短

周期元素中原子半徑最大的是_（填元素符號(hào)），其原子最外層有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，

寫出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式：

試卷第10頁，共12頁

0

HH0

回國(guó)回回

回EE

00HH

17.（?河北衡水?河北衡水中學(xué)校考二模）I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期

表中第三周期元素知識(shí)回答問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡(jiǎn)單

陽離子是（填離子符號(hào)）。

（3氏2。5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填

字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.CO2

（4）KC1O3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑，400°C時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無

氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

II.氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合

物。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成

標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH

溶液?化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密

度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問題：

（5）甲的化學(xué)式是；乙的電子式是。

（6）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（7）判斷：甲與乙之間（填“可能”或"不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2?

18.(2020?浙江?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)

計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是-

(2)黑色化合物-磚紅色化合物的化學(xué)方程式是

(3)X的化學(xué)式是。

試卷第12頁，共12頁

答案：

一定條件

1.Fe、OFeQsFe4O5+5H2SFe4S5+5H2O

+2+

Fe4S5+8H=4Fe+4H2S?+S；過量的氯水將SCN-氧化向溶液中加入足量的

KSCN溶液，若溶液變成血紅色即證明

【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化的框圖可知，紅棕色固體為FezCh,n(Fe)=2n(Fe2<)3)=2x」=0.1mol,

loOg?

Al中加入KSCN溶液無現(xiàn)象，說明溶液中只含F(xiàn)e2+,故說明丙中含有Fe元素，其物質(zhì)的

量為0.2mol,淡黃色沉淀為S,其物質(zhì)的量為：n(S)=京焉r=005mol,說明化合物丙

448L

中含有S元素，故推測(cè)乙氣體為HzS,物質(zhì)的量為系H2s尸”乙二02mol,故丙中含

有一的S為0.25mol,故丙中n(Fe):n(S)=0.2mol:0.25mol=4:5,其化學(xué)是為：Fe4s5,無色液體常

見的有H2O,故丁為HzO,則甲中含有Fe和。元素，根據(jù)甲和氣體乙以物質(zhì)的量之比1:5恰

好反應(yīng)生成固體化合物丙和無色液體丁，其反應(yīng)方程式為：

—■岸條件

T

Fe4O5+5H2S--Fe4S5+5H2O,據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)由分析可知，組成甲的元素是Fe、O,甲的化學(xué)式是FeQs,故Fe、O；Fe4O5;

(2)由分析可知，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeQs+5H2s小不什Fe4s,+5也0,故

一定條件

Fe4O5+5H2SFe4S5+5H,O；

(3)由分析可知，丙的化學(xué)式為Fe4s5,生成的H2s和S的物質(zhì)的量之比為：0.2mol：0.05mol=4：

1,且溶液中無Fe3+,故其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Fe￡+8H+=4Fe2*+4H2ST+SJ,故

+2+

Fe4S5+8H=4Fe+4H2ST+SJ；

(4)向溶液B中滴加氯水至過量，溶液先變血紅色最后褪去，由于CL能將亞鐵離子氧化為鐵

離子，故顯血紅色，但由于CL有強(qiáng)氧化性，能將SCN-氧化，故又褪色，要想驗(yàn)證猜想只

需向反應(yīng)后的溶液中加入足量的KSCN看是否重新變?yōu)檠t色，若變則說明猜想正確，若

不變則猜想錯(cuò)誤，故過量的氯水將SCN-氧化；向溶液中加入足量的KSCN溶液，若溶液變

成血紅色即證明。

2+

2.Ca、C、NCaCN2Ca+2OH+CO2=CaCO31+H2O

CaCN2+H2O+CO2=CH2N2+CaCO3氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于二氧化碳，先通氨氣，形

成堿性溶液，可吸收更多的二氧化碳，能得到較多的晶體將光亮的銅絲在酒精燈火焰

上加熱，待銅絲變黑后，趁熱伸入充滿氨氣的集氣瓶中，銅絲又變?yōu)樽霞t色。

答案第1頁，共17頁

【分析】固體X與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生固體A、液體B,根據(jù)X與A、B的質(zhì)量關(guān)系可知

反應(yīng)消耗H2c。3的物質(zhì)的量〃(H2co3)二?.幺彳%Y=0.05mol；液體B水解產(chǎn)生D、E的

62g/mol

氣體混合物，將該混合氣體通過足量濃硫酸，濃硫酸增加質(zhì)量1.7g,則說明該氣體中含有

1.7。

NH1.7g,因此X中含有N元素，根據(jù)N元素守恒可得n(N)=/?(NH)=&=0.1mol,

3317g/mol

將剩余氣體通過足量澄清石灰水產(chǎn)生固體A的質(zhì)量是5.0g,則固體A是CaCO3,其質(zhì)量與

X和H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生固體A質(zhì)量相等，說明X中含有Ca、C兩種元素，然后根據(jù)質(zhì)量

與物質(zhì)的量關(guān)系確定X的化學(xué)式，并結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

1.7Q

【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知X中含有Ca、C、N三種元素;〃(N尸〃(NH3)=T^~~7=0.1mol,

17g/mol

m5Oa

M(CaCO)=—==0.05mol,〃(Ca)=〃(CaC03)=0.05mol,則固體X中含有C元素的

3MlOOg/molf

4.0g-0.1mol?14g/mol-0.05mol?40g/m(J】

物質(zhì)的量H(C)=---------------/3---------------0.05mol,,?(Ca)：H(C)：?(N)=0.05mol：

12g/mol

0.05mol：0.1mol=l：1：2,所以X的化學(xué)式為CaCN?；

(2)在步驟IV中CO2與Ca(0H)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生CaCCh沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)生成固體A的離子

2+

方程式是：Ca+2OH+CO2=CaCO3l+H2O；

⑶在步驟I中CaCNz與H2O、CCh反應(yīng)產(chǎn)生A是CaCCh,產(chǎn)生液體B含有C、N、H元素，

八八2.1g-0.05mol?12g/mol-0.1mol?14g/mol?,,…、，人,、，，石,、=,

〃(H)=----------------------------------=0.1mol,〃(H)："(C)：?(N)=0.01mol：0.05mol：

1mol/L

0.05mol=2：01,則B化學(xué)式為CH2N2,所以CaCNz與H2O,CO2反應(yīng)產(chǎn)生CaCCh、CH2N2,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCN2+H2O+CO2=CH2N2+CaCO3；

(4)工業(yè)上，通常先往飽和氯化鈉溶液中通氣體E,然后再通氣體D,能得到較多的晶體。可

說明E是NH3,D是CO2,物質(zhì)制取時(shí)先通入NH3再通入CO2,是由NH3在水中的溶解度

遠(yuǎn)大于CO2,NH3的水溶液顯堿性，先通NE,形成堿性溶液，可吸收更多的CO2,產(chǎn)生更

多的HCO：,從而能得到較多的晶體；

(5)E是NH3,由于N元素化合價(jià)為-3價(jià)，是N元素的最低化合價(jià)，因此具有還原性，該氣

體能夠與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2NH3+3CUOAN2+3H2O+3CU。實(shí)驗(yàn)操作為：

將光亮的銅絲在酒精燈火焰上加熱，待銅絲變黑后，趁熱伸入充滿氨氣的集氣瓶中，看到銅

絲又變?yōu)樽霞t色，據(jù)此證明其還原性。

3.S、CuCU3(OH)4SO4[^2CU(OH)2CUSO4]

4NaOH+3CuSCU=Cu3(OH)4so#+2Na2s04鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，能使鐵熔化，而鋁

答案第2頁，共17頁

的熔點(diǎn)比鐵低，故熔融物可能是液態(tài)的鐵鋁熔合形成的合金NaOH溶液

2A1+2H2O+2OH=2A10j+3H2TB

【分析】X隔絕空氣分解生成生成0.36g水，說明含有H、O元素；所得固體溶于水得到溶

液和1.60g黑色固體，在溶液中加入氫氧化鈉得到藍(lán)色沉淀，藍(lán)色沉淀分解生成0.80g黑色

固體，因此藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，黑色固體是氧化銅，即還含有Cu元素；所得溶液中加入

氯化鋼得到2.33g白色沉淀是硫酸鎖，即還含有S元素。

【詳解】I.(D3.56gX隔絕空氣分解生成0.36g水，說明含有H、O元素；所得固體溶于

水得到溶液和1.60g黑色固體，在溶液中加入氫氧化鈉得到藍(lán)色沉淀，藍(lán)色沉淀分解生成

0.80g黑色固體，因此藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，黑色固體是氧化銅，即還含有Cu元素；所得

溶液中加入氯化鋼得到2.33g白色沉淀是硫酸鋼，即還含有S元素。

(1)X的組成元素，除了氫元素和氧元素，還有銅元素和硫元素；1.60g黑色固體為0.02mol

氧化銅，0.80g黑色固體為0.01mol氧化銅，即銅元素物質(zhì)的量為0.03mol,2.33g白色沉淀

是硫酸節(jié)貝，硫酸鋼是O.OlmoL水是3.6g,物質(zhì)的量為0.02moL根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X

中氧原子的物質(zhì)的量是工頊32MmpI=00gma/,

16#/tntN

因此X中H、0、S、Cu的原子個(gè)數(shù)之比是4：8：1：3,則X的化學(xué)式為Cu3(OH)4sCU［或

2CU(OH)2CUSO4］；

(2)經(jīng)非氧化還原反應(yīng)一步反應(yīng)能得到X,說明應(yīng)該是復(fù)分解反應(yīng)，所以根據(jù)原子守恒可知

反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaOH+3CuSO4=Cu3(OH)4so0+2Na2so4。

II.(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以看出，鐵的熔點(diǎn)介于金屬鋁的熔點(diǎn)與沸點(diǎn)之間，當(dāng)金屬鐵是液

態(tài)時(shí)，金屬鋁也可以呈液態(tài)，所以鋁熱反應(yīng)得到的熔融物可能是鐵鋁合金；

(2)金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以選用的試劑為氫氧

化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2OH+2H2O=2A1C)2-+3H2T；

(3)A項(xiàng)，常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，F(xiàn)e、Al與稀硫酸反應(yīng)生成H2,故正確；

C項(xiàng)，F(xiàn)e、Al與稀硝酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大氣污染物NO,錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤；

E項(xiàng)，NaOH只能溶解A1,不能溶解Fe,故錯(cuò)誤；

所以最佳試劑為稀硫酸，故答案為B。

答案第3頁，共17頁

力口執(zhí)

4.28g/molFeC2O4=^FeO+COT+CO2T防止C裝置中的水蒸氣進(jìn)入到B

高溫高溫

-

的集氣瓶使SiCL水解SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2COSiO2+2CSi+2co丁,

高溫

Si+2Ch-SiCl4淀粉KI溶液

【分析】L氣體甲和氣體乙組成元素相同，平均相對(duì)分子質(zhì)量為36,且甲與Ca(0H)2溶液

反應(yīng)生成白色沉淀，而氣體乙逸出，可知甲為CO2、乙為CO。根據(jù)二者平均相對(duì)分子質(zhì)量

是36,可計(jì)算二者的物質(zhì)的量的比。5.00g白色沉淀為CaCCh,根據(jù)CaCCh的質(zhì)量計(jì)算其

物質(zhì)的量，進(jìn)而可得CO的物質(zhì)的量。由質(zhì)量守恒定律，根據(jù)X總質(zhì)量與CO2與CO的總

質(zhì)量的差可知黑色固體質(zhì)量，黑色固體經(jīng)一系列變化最后得紅棕色固體，該紅棕色固體為

Fe2O3,說明X中含有Fe元素，根據(jù)FezCh的質(zhì)量計(jì)算其物質(zhì)的量，可利用Fe元素守恒計(jì)

算出Fe的質(zhì)量，再與黑色固體質(zhì)量大小比較，確定其中是否含有。元素并確定黑色固體化

學(xué)式。X中含有Fe、C、O三種元素，根據(jù)它們的物質(zhì)的量的比確定化學(xué)式，進(jìn)而可得其分

解的化學(xué)方程式。

II.干燥的C12通入A中，在高溫下SiO2、C與C12發(fā)生反應(yīng)生成SiC14、CO,由信息可知，

SiC14的沸點(diǎn)低，則B裝置通過冷卻可收集SiC14,D可防止D右端的水蒸氣進(jìn)入B與SiCU

反應(yīng)，造成產(chǎn)物不純，最后C處理含氯氣的尾氣。

【詳解】L(D氣體甲和氣體乙組成元素相同，平均相對(duì)分子質(zhì)量為36,且甲與Ca(OH)2溶

液反應(yīng)生成白色沉淀，則甲為CO2、乙為CO。氣體乙是CO,相對(duì)分子質(zhì)量是28,所以其

摩爾質(zhì)量是28g/mol；

44x+28y

(2)假設(shè)混合氣體中CO2為xmol、CO為ymol,則心；=36,解得x：y=l：k5.00g

白色沉淀為CaCCh,其物質(zhì)的量力(CaCO3)=5.00gR00g/mol=0.05mol,由碳原子守恒可知

CO2為0.05mol,故CO也是0.05mol,氣體CCh與CO的總質(zhì)量雙氣)=0.05molx44g/mol+0.05

molx28g/mol=3.6g,則黑色固體質(zhì)量皿固)=7.2g-3.6g=3.6g,黑色固體與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物

再與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，將沉淀在空氣中灼燒生成紅棕色固體，該紅棕色固體為

Fe2O3,n(Fe203)=4.00g^-160g/mol=0.025mol,由元素守恒可知X中含有Fe、C、O三種元

素，黑色固體中含F(xiàn)e原子物質(zhì)的量n(Fe)=2H(Fe203)=0.025molx2=0.05mol,必Fe)=0.05

molx56g/mol=2.8g<3.6g,故黑色固體還含有O元素，含有O原子的物質(zhì)的量"(O)=(3.6

答案第4頁，共17頁

g-2.8g)^16g/mol=0.05mol,故黑色固體為FeO,其物質(zhì)的量為0.05mol,X中Fe、C、O原

子數(shù)目之比為0.05mol：(0.05mol+0.05mol)：(0.05molx2+0.05mol+0.05mol)=l：2：4,故

加執(zhí)

X的化學(xué)式為FeC2O4?X在隔絕空氣條件下加熱分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4-

FeO+COf+CO2T；

II.(3)由于SiC14易與水發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致變質(zhì)，則D裝置的作用是防止C裝置中的水

蒸氣進(jìn)入到B的集氣瓶使SiCL,水解；

(4)在高溫下C3焦炭和SiCh反應(yīng)生成SiC14和CO,根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得裝置A

的硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SQ+2C+2cb至生SiC14+2CO(或?qū)憺椋篠Q+2C

高溫高溫

Si+2coT，Si+2Cl2^SiCl4)；

(5)假設(shè)2：只有CIO、由于CIO具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)氧化產(chǎn)生12,12遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)

色，所以向試管中滴加淀粉KI溶液溶液，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則證明假設(shè)2成立。

【點(diǎn)評(píng)】I.屬于計(jì)算型推斷題，注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象及氣體甲與乙的組成特點(diǎn)為突破口進(jìn)行

分析，應(yīng)該熟悉常見元素化合物的顏色、狀態(tài)等性質(zhì)。II.屬于制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。要明

確制備原理及實(shí)驗(yàn)流程中的反應(yīng)，充分利用題干信息分析解答。

,+3+

5.A1+4OH=A1O,+2H2OFe+3OH=Fe(OH)?JSiO2A1(OH)3

取沉淀少量于一支潔凈的試管中，加入少量鹽酸，然后再往試管中加入幾滴KSCN溶液，

發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)呈現(xiàn)紅色，說明沉淀b中含有陽離子Fe3+在漏斗內(nèi)的沉淀上加入一定量的

蒸儲(chǔ)水，沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)數(shù)次堪堪

2[2CuCO,?Cu(OH)J+3C=6Cu+7CO2T+2H,O2A120K熔融)4A1+3O,T

【分析】鋁土礦的主要成分是AI2O3、Fe2O3,SiO2,加入鹽酸溶解過濾得到沉淀a為SiCh,

溶液a為氯化鋁、氯化鐵溶液，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾得到沉淀b為Fe(OH)3,A為

NaAlCh溶液，藍(lán)銅礦的主要成分是2CuCO、-CU(OH)2,受熱易分解加入木炭還原生成產(chǎn)

物為F為COz,G為Cu,F+A反應(yīng)生成沉淀c為A1(OH)3,溶液b為碳酸氫鈉溶液，沉淀c

受熱分解得到B為AI2O3和水，氧化鋁電解得到E和D為氧氣和鋁，據(jù)此解答。

【詳解】(1)反應(yīng)②是氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

答案第5頁，共17頁

A13++4OH=A1O；+2H,O,氫氧化鈉溶液和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程

式為：Fe"+3OH，=Fe(OH)31；

故刈++40口=&。2+2H?0；Fe"+3OH=Fe(OH、J；

(2)上述分析可知a為二氧化硅化學(xué)式為SiO2,c為氫氧化鋁化學(xué)式為A1(OH)3,

故SiCh；A1(OH)3；

(3)檢驗(yàn)沉淀b中所含有陽離子為鐵離子，加入鹽酸溶解后加入硫氟酸鉀溶液，若出現(xiàn)紅色

證明含鐵離子，實(shí)驗(yàn)方法為：取沉淀少量于一支潔凈的試管中，加入少量鹽酸，然后再往試

管中加入幾滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)呈現(xiàn)紅色，說明沉淀b中含有陽離子Fe3+；

故取沉淀少量于一支潔凈的試管中，加入少量鹽酸，然后再往試管中加入幾滴KSCN溶液，

發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)呈現(xiàn)紅色，說明沉淀b中含有陽離子Fe3+；

(4)洗滌沉淀c的實(shí)驗(yàn)操作方法是：在漏斗內(nèi)的沉淀上加入一定量的蒸鐳水，沒過沉淀，待

水自然流下，重復(fù)數(shù)次，加熱固體c的操作是把固體放在均崩中灼熱，

故在漏斗內(nèi)的沉淀上加入一定量的蒸儲(chǔ)水，沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)數(shù)次；W;

(5)藍(lán)銅礦的主要成分是2CuCO、-Cu(OH)2,加入木炭加熱反應(yīng)生成銅、二氧化碳和水，依

據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：2[2CuCO,?Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2t+2H,O；

電解熔融氧化鋁得到鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al熔融)-4AI+3O2T；

故2[2C11CO3.Cu(OH)J+3C=6CU+7CO2?+2H2O；2A4(53(熔融)4A1+3O,T。

點(diǎn)燃nCH2—CH2…

6.Fe、C、O4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2\/"+nCC>2催化劑)

O

o

_[_O_CH,-CH,-O-C^C12+2OH=cr+cio+H2O向黃色溶液中再滴入過量

KSCN,若溶液呈血紅色，證明SCN-與氯氣發(fā)生了反應(yīng)。

【分析】化學(xué)物A在足量空氣中燃燒生成紅棕色固體，紅棕色固體為氧化鐵，氧化鐵和稀

鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，A燃燒生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則

D為二氧化碳?xì)怏w。

氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，鐵離子與SCN-反應(yīng)出現(xiàn)紅色溶液，繼續(xù)通入氯氣，驗(yàn)證

答案第6頁，共17頁

SCN一與氯氣是否反應(yīng)，主要通過向變黃的溶液中再加入KSCN,看是否變紅來分析是否反

應(yīng)。

【詳解】1(1)根據(jù)分析B為氧化鐵，質(zhì)量8g,物質(zhì)的量為

n(Fe,O,——r=0.05mol,鐵的質(zhì)量為m(Fe)=nM=0.05molx2x56g-molT=5.6g,

M160g-mol

白色沉淀E為碳酸鈣，則碳的物質(zhì)的量mOMmCaCO,A^n京BgKnO;mol,碳的質(zhì)

M100gmol

量為m(C)=nM=0.5molx12g.moL=6g,則化合物A中另一種元素的質(zhì)量m=19.6g—5.6g—

m8°

6g=8g,則根據(jù)元素分析還應(yīng)該含有氧元素，氧的物質(zhì)的量為

M16gmol

則所含的元素有Fe、C、O；故Fe、C、O。

(2)根據(jù)前面分析得到化合物A為Fe(C0)5,化合物A在足量空氣中充分燃燒生成Fe2O3和

占燃點(diǎn)燃

C02,其化學(xué)方程式4Fe(CO)5+1302X^2Fe2O3+20CO2；故4Fe(CO)5+

2Fe2O3+20CC)2。

CH—CH

(3)氣體D可與環(huán)氧乙烷(\7/2)通過加聚反應(yīng)生成全降解塑料，已知過氧鍵(-0-0-)不

穩(wěn)定，說明環(huán)氧化乙烷斷裂碳氧鍵，二氧化碳斷裂一個(gè)雙鍵中的一根鍵，因此反應(yīng)的化學(xué)方

nCH2—CH?onCH—CH,

程式：\/一+nC63U+0_cHLCHLO—N；故\2/'+nC02

O

+°_c『CHL。—

11(I)B中是氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為C12+2OH

_

=cr+cio'+H2o；故ci2+2OH=cr+cio+H2OO

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明溶液變黃的原因是SCN-與氯氣發(fā)生了反應(yīng)，主要是分析溶液中是否還

存在SCN-,不存在，說明SCN-與氯氣反應(yīng)了，主要是向含鐵離子溶液中再加SCN,如

果變紅，說明原來的SCN一已被反應(yīng)了；故向黃色溶液中再滴入過量KSCN,若溶液呈血紅

色，證明SCN-與氯氣發(fā)生了反應(yīng)。

根據(jù)物質(zhì)的現(xiàn)象分析物質(zhì)含有鐵、碳，再根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算還存在另一種物質(zhì)，根據(jù)生成物

的元素和反應(yīng)物元素得到含有的另一種元素。

答案第7頁，共17頁

7.NaFe(OH)2