第五單元課題1質(zhì)量守恒定律-九年級化學(xué)人教版上冊

課題1質(zhì)量守恒定律課前熱身1．大量實驗證明，的質(zhì)量總和，等于的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2．從原子、分子的觀點來看，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是反應(yīng)物的重新組合而生成的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，沒有增減，原子的也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的必然相等。3．下列變化中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A．100mL水加入100mL酒精得到溶液體積小于200mLB．鐵絲在氧氣中燃燒所得的黑色固體質(zhì)量增加C．5g水受熱后變成水蒸氣還是5gD．5g食鹽完全溶解在95g水中得到100g食鹽水隨堂演練知識點一質(zhì)量守恒定律1．下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是()A．石墨制成金剛石B．2gH2完全燃燒生成36gH2OC．水變成汽油D．冰轉(zhuǎn)化成干冰2．已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)?，F(xiàn)有12gA與32gB恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是()A．44gB．32gC．22gD．12g3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X=2Y＋3Z的敘述，錯誤的是()A．該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)B．在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2∶2∶3C．該反應(yīng)可能有單質(zhì)生成D．若反應(yīng)生成了agY和bgZ，則消耗X的質(zhì)量一定大于(a＋b)g填空題4．為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三個同學(xué)分別做了如下三個實驗：實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量。實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈣粉末的燒杯中，稱量，然后將鹽酸和碳酸鈣接觸，充分反應(yīng)后再稱量。實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后，再稱量。三位同學(xué)得到實驗數(shù)據(jù)如下表：編號實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前(g)反應(yīng)后(g)(1)從表面上看，這三個實驗中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量：實驗一；實驗二；實驗三(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)造成上述結(jié)果的可能原因是。(3)在三個實驗中，實驗正確地反映了化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。(4)由此可以得出結(jié)論：用實驗來研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，必須在容器中進(jìn)行。知識的二利用原子、分子的知識解釋質(zhì)量守恒定律5．下圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)(其中“○”和“eq\a\vs4\al(●)”分別表示兩種不同的原子)，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該反應(yīng)前后分子種類不變C．該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變D．兩種反應(yīng)物均為化合物課后作業(yè)一、選擇題1．在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是()①原子種類②元素種類③分子種類④物質(zhì)種類A．①②B．①③C．②③D．②④2．下列變化符合質(zhì)量守恒定律的是()A．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLB．10g冰融化后得到10g水C．高錳酸鉀加熱分解后，試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量D．蠟燭燃燒后，其固體減少的質(zhì)量等于生成的水和二氧化碳的質(zhì)量之和3．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，當(dāng)您走進(jìn)化學(xué)實驗室時，會發(fā)現(xiàn)有些藥品裝在棕色瓶中，這是因為這些藥品見光，在紫外線作用下容易分解，您預(yù)測硝酸銀見光分解不可能得到的產(chǎn)物是()A．N2 B．NOC．NO2 D．NH34．如圖是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀示意圖，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．生成的甲、乙分子個數(shù)比是1∶4C．該反應(yīng)前后原子個數(shù)不變D．該反應(yīng)的生成物都是單質(zhì)5．在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g40401032反應(yīng)后的質(zhì)量/g12x100下列說法正確的是()A．x等于90B．b可能是單質(zhì)C．c一定是催化劑D．參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7∶8二、填空題6．已知反應(yīng)A＋B→C＋D，現(xiàn)取10gA與足量的B充分反應(yīng)，可生成5gC和8gD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是3g。7．一段蠟燭燃燒前質(zhì)量為mg，燃燒后的質(zhì)量為ng，生成二氧化碳ag，水蒸氣bg，則反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和為，參加反應(yīng)的石蠟是，所消耗氧氣的質(zhì)量是。8．已知在反應(yīng)3A＋2B=2C＋D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時，消耗B的質(zhì)量為。9．下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同的原子。(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物(填“可能”或“不可能”)是氧化物。(2)圖中虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是(填序號)，你推斷的依據(jù)是。參考答案課題1質(zhì)量守恒定律課前熱身1．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)2．原子生成物種類數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量總和3．B解析：質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化。故選B。隨堂演練1．A解析：A項，石墨制成金剛石屬于化學(xué)變化，且反應(yīng)前后原子的種類不變，正確；B項，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2g氫氣完全燃燒生成18g水，錯誤；C項，汽油中含有碳元素，水中只含有氫元素和氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，元素種類不變，水不可能變成汽油，錯誤；D項，冰是水的固態(tài)形式，由氫元素和氧元素組成，干冰是固態(tài)二氧化碳，由碳元素和氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，元素種類不變，冰不可能變成干冰，錯誤。2．A解析：因為恰好完全反應(yīng)，故A、B全部參與反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A與B質(zhì)量和等于C的質(zhì)量。故選A。3．D解析：該反應(yīng)由X生成Y和Z，屬于分解反應(yīng)，A正確；由反應(yīng)方程式可知三種粒子的個數(shù)比為2∶2∶3，B正確；分解反應(yīng)的生成物可能是化合物，也可能是單質(zhì)，C正確；若反應(yīng)生成了agY和bgZ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，消耗X的質(zhì)量一定為(a＋b)g，D錯誤。填空題4．答案：(1)增大減小不變(2)實驗一反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，實驗二測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物二氧化碳的質(zhì)量(3)三(4)密閉5．A解析：由圖示可知，反應(yīng)物為兩種，生成物為一種，故該反應(yīng)為化合反應(yīng)；反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變，元素的種類沒有發(fā)生改變；在反應(yīng)物中，兩種物質(zhì)都為單質(zhì)。故選A。課后作業(yè)1．A解析：①化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變；②由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，則元素種類也沒有改變；③化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，分子的種類一定發(fā)生了改變；④化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物質(zhì)的種類一定發(fā)生了改變。因此正確的是①②。故選A。2．C解析：KMnO4受熱分解后生成O2，所以固體藥品減少的質(zhì)量等于生成的O2質(zhì)量。3．D解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，因為硝酸銀中不含氫元素，因此其分解后得到的生成物中肯定不含氫元素；故選D。4．B解析：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不變，刪除反應(yīng)前后相同的分子，可知該反應(yīng)為“2→＋3”，屬于分解反應(yīng)，生成的甲、乙分子個數(shù)比是1∶3，生成的兩種物質(zhì)都是單質(zhì)，故選B。5．D解析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后a的質(zhì)量減少了40g－12g＝28g，說明a是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的a的質(zhì)量為28g，d的質(zhì)量減少了32g－0g＝32g，可知d是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的d的質(zhì)量為32g，反應(yīng)前后c的質(zhì)量不變，說明c可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是未參加反應(yīng)的雜質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可確定b是生成物，生成b的質(zhì)量為28g＋32g＝60g，則x＝40＋60＝100，A錯誤、C錯誤；該反應(yīng)為a和d反應(yīng)生成b的過程，屬于化合反應(yīng)，則b一定為化合物，B錯誤；參加反應(yīng)的a、d的質(zhì)量比為28g∶32g＝7∶8，D正確。6．答案：3解