大題突破綜合訓練六-化學反應原理-教師版

大題突破綜合訓練六：化學反響原理1、【海淀2023】〔15分〕海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-含量/mg?L-19360832001100160001200118〔1〕海水顯弱堿性的原因是〔用離子方程式表示〕：，該海水中Ca2+的物質的量濃度為__________mol/L?！?〕電滲析法是近年開展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如以下圖所示。其中陰〔陽〕離子交換膜只允許陰〔陽〕離子通過。①陰極的電極反響式為。②電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg(OH)2，寫出生成CaCO3的離子方程式。③淡水的出口為a、b、c中的__________出口?！?〕海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如以下圖所示：LiFePO4LiFePO4FePO4該電池電解質為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的極〔填“正〞或“負〞〕，電極反響式為。〔4〕利用海洋資源可獲得MnO2。MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀〔K2MnO4〕，再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為___________________〔空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計〕。25．〔15分〕〔1〕HCO3-+H2OH2CO3+OH-5×10-3〔2〕①2H2O+2e-=H2↑+2OH-〔2H++2e-=H2↑〕②Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O③b〔1分〕〔3〕正FePO4+e-+Li+=LiFePO4〔4〕5:12、【西城2023】〔14分〕硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等?！?〕工業(yè)制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反響的化學方程式是_______，此法的最大缺點是_______。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如以下圖所示：稀硫酸、銅和氧化鐵反響的化學方程式是_______；向混合溶液中通入熱空氣的反響的離子方程式是_______；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是_______?！?〕氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如以下圖所示：①吸收塔中發(fā)生反響的化學方程式是_______。②有數(shù)據(jù)說明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之間，生產(chǎn)效率較高。當控制一定流量的尾氣時，調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是_______?！?5．〔14分，每空2分〕△〔1〕①Cu+2H2SO4〔濃〕==CuSO4+SO2↑+2H2O產(chǎn)生有污染的氣體②Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+〔或Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+〕4Fe2++4H++O2==4Fe2++2H2O加熱、蒸發(fā)〔2〕①4NH3?H2O+2SO2+O2==2(NH4)2SO4+2H2O②調(diào)節(jié)氨水的流量3、【東城2023】〔14分〕砷〔As〕廣泛分布于自然界，其原子結構示意圖是?！?〕砷位于元素周期表中族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3〔填“強〞或“弱〞〕?！?〕砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)以下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式：。能量能量反響過程As2O3(s)+O2(g)2As(s)+O2(g)As2O5(s)H1=-619.2kJ·mol-1H2=-914.6kJ·mol-1〔3〕砷酸鹽可發(fā)生如下反響：AsO＋2I﹣＋2H+AsO＋I2＋H2O。以下圖裝置中，C1、C2是石墨電極。①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當連接開關K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉。此時C2上發(fā)生的電極反響是。②一段時間后，當電流計指針回到中間“0〞位時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針〔填“不動〞、“向左偏〞或“向右偏〞〕?！?〕利用〔3〕中反響可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量〔所含雜質對測定無影響〕，過程如下：①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液。As2O5與NaOH溶液反響的離子方程式是。②上述混合液用0.02500mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，參加過量的KI，析出的I2又用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL?！?Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI〕試樣中As2O5的質量是g。25.〔14分〕〔1〕ⅤA弱〔2〕As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)H=+295.4kJ·mol-1〔3〕①AsO+2e-+2H+=AsO+H2O②向左偏〔4〕①As2O5+6OH-=2AsO+3H2O②0.1155、【順義2023】〔12分〕氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物的方法有多種?！?〕利用甲烷催化復原氮氧化物。：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ/mol那么CH4將NO2復原為N2的熱化學方程式是。〔2〕利用NH3催化復原氮氧化物〔SCR技術)，該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。發(fā)生的化學反響是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是〔寫出1︿2種即可〕?！?〕利用ClO2氧化氮氧化物，其反響過程如下：反響Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+HCl，反響Ⅱ的化學方程式是。假設有11.2LN2生成〔標準狀況〕，消耗ClO2g。利用電解法可消除工業(yè)廢氣中含有的NO2。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如右圖所示。Pt甲為極，電解池中生成N2O5的電極反響式是。25.〔12分〕〔1〕CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ/mol〔2分〕〔2〕增大NH3濃度〔或減小壓強、降低溫度〕〔2分〕〔3〕2NO2+4Na2SO3===N2+4Na2SO4(2分)67.5〔2分〕〔4〕陽極〔2分〕，N2O4+2HNO3—2e—===2N2O5+2H+(2分)6、【通州2023】〔14分〕A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙是兩種單質，以上單質和化合物之間存在如圖1所示的反響關系〔反響物和生成物均無省略〕。圖1圖2請答復以下問題：〔1〕圖1所示轉化過程中包含的反響類型有〔填字母〕； a．置換反響b．復分解反響 c．分解反響d．化合反響〔2〕物質B的電子式為；〔3〕圖1中反響①的化學方程式是；〔4〕圖1中反響③在一定條件下為可逆反響，反響的能量變化如圖2所示，當該反響處于平衡狀態(tài)時，以下措施中有利于提高C的平衡轉化率的是〔填字母〕；a．升高溫度 b．降低溫度 c．增大壓強d．減小壓強 e．參加催化劑〔5〕假設將l.00mol甲和2.00molC混合充入容積為2L的密閉容器中，3min后反響到達平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用C表示的化學反響速率為mol/(L?min)；〔6〕容積均為1L的兩個密閉容器中均進行著〔5〕中的反響，某溫度下，各物質物質的量〔mol〕及正逆反響速率關系如下表所示：容器編號n(甲)n(C)n(D)v正與v逆的關系Ⅰ0.100.050.10v正＝v逆Ⅱ0.300.600.40v正〔?〕v逆那么該溫度下的平衡常數(shù)K=；容器Ⅱ中正、逆反響速率的大小是v正v逆(填“>〞、“<〞或“=〞)。25．(14分)〔1〕c、d〔2〕(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)b、c(5)0.15(6)①40②＞7、【朝陽2023】〔12分〕工業(yè)上常以赤鐵礦石〔主要成分為Fe2O3〕和焦炭為主要原料，在高溫下煉鐵。高溫焦炭產(chǎn)生CO的反響是：高溫高溫C+O2==CO2高溫C+CO22CO〔1〕CO復原赤鐵礦的化學方程式是。〔2〕以下說法正確的選項是。a.為使赤鐵礦石充分燃燒，需將其粉碎b.足量的空氣能提高煉鐵反響速率c.與生鐵相比擬，純鐵轉化為“鐵水〞的溫度低〔3〕生鐵的用途很多，某電鍍廠用生鐵將廢水中的Cr2O72-轉化為Cr3+，流程圖如下：①氣體A是。②在上述酸性溶液中，生鐵比純鐵產(chǎn)生Fe2+的速率快，原因是。③將Cr3+轉化為Cr(OH)3的離子方程式是_____?！?〕電解法將一定濃度的酸性廢水中的Cr2O72-轉化為Cr3+，其原理示意圖如下：①陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式是。②一段時間后，試管底部出現(xiàn)沉淀。解釋生成沉淀的原因：。25．〔12分〕〔1〕Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2〔2分〕〔2〕ab〔1分〕〔3〕①H2〔1分〕②生鐵中含有C，在硫酸溶液中形成無數(shù)微小原電池，加快反響速率〔2分〕③2Cr3++3Ca(OH)2==2Cr(OH)3↓+3Ca2+〔2分〕〔4〕①6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O〔2分〕②隨著電解進行，溶液中c(H+)逐漸減少，c(OH-)濃度增大，生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀〔2分〕8、【大興2023】〔16分〕A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們的轉化關系如下：A+B=C+D〔1〕假設A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，那么A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為；分子的穩(wěn)定性BM〔填“>〞、“<〞或“=〞〕〔2〕假設A、D是兩種單質，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反響生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是。將D的粉末參加溶液N中，當有28gD完全溶解時，該反響轉移的電子是mol。〔3〕假設A、B、C、D發(fā)生反響：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，根據(jù)以下圖所示信息，反響是反響〔填“放熱〞或“吸熱〞〕，判斷依據(jù)是②假設△H=aKJ/mol，當消耗標況下5.6LCO2時的反響熱△H=KJ/mol。③在恒溫、恒容的密閉容器中，以下描述能說明上述反響已