2023屆安徽皖東名校高三一診考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、將CL通入lOOmLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCL下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)后溶液中CIO-的個數(shù)為O.INA

B.原NaOH濃度為lmol/L

C.參加反應(yīng)的氯氣分子為O.INA

D.轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

2、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R,T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷

正確的是

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：TVR

D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

3、室溫下，某溶液中含有Na+、H\Fe3\HCO3,OH~,「中的幾種，水電離出的c（H+）=1x1013moVLo當(dāng)向該

溶液中緩慢通入一定量的CL后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是（）

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定沒有Fe",Na+

C.溶液中陰離子有「，不能確定HCO3-D.當(dāng)CL過量，所得溶液只含有兩種鹽

4、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）

A.NH3催1劑>NOS->NO2g>HNCh

B.濃縮海水3->Br2?5-->HBr—21T.Br2

C.飽和食鹽水KJCb例QS—漂白粉

D.H2和CL混合氣體，氣體：，鹽酸

5、不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.草木灰（含K2co3）不宜與氨態(tài)氮肥混合使用

B.將FeCh固體溶解在稀鹽酸中配制FeCb溶液

C.人體血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎

6、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖:

下列說法中錯誤的是（）

A.過程①一②是吸熱反應(yīng)

B.Ni是該反應(yīng)的催化劑

C.過程①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO2^-^2CO+2H2

7、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組

成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法

錯誤的是（）

A.X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低

B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

8、某學(xué)習(xí)小組在室溫下用O.Olmol/LNaOH溶液滴定20.（）（）mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲線如圖。（H2A的電離

+

分兩步，H2A=H+HA,HA-WH++A"）下列說法錯誤的是

A.室溫時，E點對應(yīng)的溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02moVL

B.F點對應(yīng)溶質(zhì)是NaHA,溶液顯酸性

C.G點溶液顯中性的原因是溶質(zhì)為Na2A

D.H點溶液中，c(Na+)=2c(A2')+2c(HA-)

9、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是()

A.氯化鉉受熱氣化和苯的氣化

B.碘和干冰受熱升華

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化鈉和鐵的熔化

10、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在

光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)

生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說法正確的是

A.X、Y、Q對應(yīng)簡單離子的半徑逐漸減小

B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)

C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)

D.工業(yè)用W與Z的最高價氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時得到W的最高價氧化物

11、常溫下，用O.lOOOmolI-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?Lr某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)6(X)隨pH的變化如圖所示。［已知6(*=鼎常］下列說法正確的是

A.Ka(HA)的數(shù)量級為lor

B.溶液中由水電離出的c(H+)：a點〉b點

C.當(dāng)pH=4.7時，c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

D.當(dāng)pH=7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

12、化學(xué)家認(rèn)為氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程可用如下示意圖表示，其中過程⑤表示生成的N%離

開催化劑表面。下列分析正確的是()

ooo?ooo?oo混上

①②③④⑤

A.催化劑改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱B.過程③為放熱過程

C.過程②是氫氣與氮氣分子被催化劑吸附D.過程④為吸熱反應(yīng)

13、用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH,

B.先從a管通入NH3,再從b管通入CO2

C.為吸收剩余的NH3,c中應(yīng)裝入堿石灰

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

14、根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是()

A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnO4

15、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是()

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCh

16、給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是

A.NaCl(aq)CO上NaHC03(s)八Na2C03(s)

?rriN?OH；aq：?Qu'-r

B.CuCl2aCu(OH)2------------?Cu

C.AlNM)H⑶i?NaA102(aq)NaA102(s)

D.MgO(s)HXOX?^Mg(N03)2(aq)*Mg(s)

17、化學(xué)與社會生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應(yīng)的結(jié)果

B.為提高人體對鈣的有效吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物

C.2018年12月8日嫦娥四號發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料

-+2-

18、H2s03水溶液中存在電離平衡112so3mT+HSO3和HSO3?=iH+SO3,若對112so3溶液進行如下操作,

則結(jié)論正確的是：（）

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量HzS,反應(yīng)后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小

D.加入氯化鋼溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸領(lǐng)沉淀

19、下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（）

A.NaHCOjB.HNO3

20、已知二甲苯的結(jié)構(gòu):（c）,下列說法正確的是

A.a的同分異構(gòu)體只有b和c兩種

B.在三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多

C.a、b、c均能使酸性KMnOa溶液、濱水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色

D.a、b、c中只有c的所有原子處于同一平面

21、下列變化中化學(xué)鍵沒有破壞的是

A.煤的干儲B.煤的氣化C.石油分館D.重油裂解

22、下列說法正確的是（）

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量FezCh或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等

B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

C.金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火

D.白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存

二、非選擇題（共84分）

CONHCHCOOCH,

23、（14分）某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜

coon

NH2

I

CHCHCOOCHs

H2KCONHCHCOOCHs

YCH：

、COOH

已知：①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

OOH

HCN

②Ri-C—R,------>R—R2

CN

③RCN『--RCOOH

OHNH,

④IMI.

R—C'HCOOH——1，R—C'HCOOH

一定條件

回答下列問題：

(DF的結(jié)構(gòu)簡式是o

(2)下列說法正確的是o

A.化合物A的官能團是羥基

B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)

C.化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)

D.化合物D可發(fā)生加聚反應(yīng)

(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(4)寫出同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線o

24、(12分)G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：

CHBrMg_cCH-MgBr①心0(DNaOH(aq)〃CH=CH,

COOCH.乙酸^^COOCH,②HQ2^^^COOCH,@H.O*^^COOH

（1）C中官能團的名稱為和

（2）E-F的反應(yīng)類型為

（3）D—E的反應(yīng)有副產(chǎn)物X（分子式為C9H7。21）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：。

（4）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

H,CKCH,

（5）請寫出以乙醇為原料制備口的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題

H,CZ_VCH>

題干）。____________

25、（12分）制備N2H廣出。（水合期0和無水Na2sCh主要實驗流程如下:

NaOH溶液尿素S02

水合腓溶液

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②N2H4H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2O

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機原料為（寫名稱）。

⑵步驟I制備NaClO溶液時，若溫度為41℃,測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClOa,且兩者物質(zhì)的量之比為5：1,

該反應(yīng)的離子方程式為.

⑶實驗中，為使步驟I中反應(yīng)溫度不高于40℃,除減緩CL的通入速率外，還可采取的措施是。

⑷步驟H合成N2H4任0（沸點約118℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素［CO（NH2）2］（沸點1966C）水溶液

在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至U0C繼續(xù)反應(yīng)。

一冷凝竹

.滴液

漏斗

①使用冷凝管的目的是O

②滴液漏斗內(nèi)的試劑是;

將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是;

③寫出流程中生成水合肺反應(yīng)的化學(xué)方程式?

（5）步驟IV制備無水Na2s03（水溶液中H2sCh、HSO3>-隨pH的分布如圖所示）。

Inn

①邊攪拌邊向Na2cCh溶液中通入SO2制備NaHSCh溶液。實驗中確定停止通S（h的pH值為____（取近似整數(shù)值,

下同）；

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH應(yīng)控制在________。

26、（10分）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖實驗

裝置（夾持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

（2）A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為o若將漂白粉換成KCKh,則反應(yīng)中每生

成2L3gCL時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為一NA?

（3）裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到o

（4）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，此時C中I、II、III依次可放入一（填選項a或b或c）。

選項IIIm

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條

b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

（5）設(shè)計裝置I）、E的目的是比較氯、漠、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說明氯的非金屬性大于漠，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是

,該現(xiàn)象（填“能''或"不能”）說明澳的非金屬性強于碘，原因是

27、（12分）CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59.5C,沸點為H.0℃,濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，實驗室在

50℃時制備C1O2?

（1）寫出用上述裝置制取C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）裝置A中持續(xù)通入N2的目的是.裝置B應(yīng)添加（填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的熱水浴”）

裝置。

實驗D；測定裝置A中CIO2的質(zhì)量，設(shè)計裝置如圖：

過程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的CKh由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封

管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol-LTNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：

(3)裝置中玻璃液封管的作用是?

(4)滴定終點的現(xiàn)象是。

⑸測得通入C1O2的質(zhì)量m(CIO2)=g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。

28、(14分)佛羅那可用于治療新生兒高膽紅素血癥。以甲苯為原料制備佛羅那的合成路線如圖:

佛羅那

回答下列問題:

(1)D的名稱是B中官能團的名稱為

⑵寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：_

(3)結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，有六個碳原子在同一條直線上的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有一種(不考慮立體異構(gòu))，寫

出其中一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：_

⑷上述合成路線中有字母代號的物質(zhì)中有手性碳原子的是_(填字母代號)。(已知：連有四個不同的原子或原子團的

碳原子稱為手性碳原子)

(5)H―佛羅那的反應(yīng)類型為一。

(6)寫出F-G的化學(xué)方程式：_

(7)參照上述合成路線，設(shè)計以丙二酸、乙醇和氯乙烷為原料合成乙基丙二酸的合成路線_(無機試劑任選)。

29、(10分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)=NaNCh(s)+CINO(g)+QiKi(I)

2NO(g)+CI2(g)#2C1NO(g)+Q2K2(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)U2NaNCh(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數(shù)K=(用含K卜R的代數(shù)式表示).

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(n)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和O.lmolCL,lOmin

時反應(yīng)(H)達到平衡.測得在lOmin內(nèi)v(C1NO)=7.5x103mol?L',?min,,則平衡后n(Ch)=mol,NO的

轉(zhuǎn)化率ai=—.其它條件保持不變，反應(yīng)(II)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a2—a)(填“>”“V"或

平衡常數(shù)K2一(填“增大”“減小”或“不變”).若要使K2減小，可采用的措施是一.

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收Nth,反應(yīng)為ZNCh+ZNaOH—NaNCh+NaNCh+HzO.含0.2molNaOH的水溶液與

0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為(MmokL/1的ClhCOONa溶液，則兩溶液中c(NCA)、c(NO2)

和cCCJhCOOD由大到小的順序為.(已知HNCh的電離常數(shù)Ka=7.1xl()7moi?L-i,CH3coOH的電離常數(shù)

Ka=1.7xl0WbL1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是.

a向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOH

c向溶液B中加適量水d溶液B中加適量NaOH.

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

發(fā)生Ch+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,生成0.1molNaCl的同時，生成0.1molNaClO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaCIO,陰離子水解，則反應(yīng)后溶液中CKT的個數(shù)小于O.INA,故A錯誤；

八。1

B.若恰好完全反應(yīng)，則原NaOH濃度為下手=2mol/L,故B錯誤；

C.由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氯氣為O.lmoL則參加反應(yīng)的氯氣分子為O.INA,故C正確；

D.C1元素的化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移O.lmol電子，則轉(zhuǎn)移電子為O.INA,故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計算為解答的關(guān)鍵，將C12通入

100mLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCl,發(fā)生CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,側(cè)重分析能力、計算能

力的考查。

2、B

【解析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，Z的原子半徑最大，X的

原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y

與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡,

T為S元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為YVZ,而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離

子半徑為Y>Z,故A錯誤；

B.Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水，故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T>R,故C錯誤；

D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCCh,可能為有機鹽且含有裝基，溶液不一定為堿性，可

能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯誤；

答案選B。

3^A

【解析】

水電離出的c(H+)=1x10-13mol/L,溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為O.lmol/L,該溶液為強酸性或堿性溶液，一定

不會存在碳酸氫根離子；當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cb后，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明溶液中一定存在碘離子,

能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會存在。

【詳解】

A.酸或堿的溶液抑制水的電離，水電離出的c(H+)=1x1013moVL,若為酸性溶液，該溶液pH=l；若為堿性溶液，

該溶液的pH為13,故A正確；

B.溶液中一定不會存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯誤；

C.該溶液中一定存在碘離子，一定不會存在碳酸氫根離子，故C錯誤；

D.氯氣過量，若為酸性溶液，反應(yīng)后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯誤；

故選A?

4、D

【解析】

A.NH,經(jīng)催化氧化得到NO,NO被空氣氧化得到NO?,NO?與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，A項正確；

B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)溟置換出來，后面的兩步屬于澳的提純反應(yīng)，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，B項正確；

C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，C項正確；

D.H?和Cl2的混合氣體在光照下會發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際，應(yīng)改用點燃的方式來得到HC1,D項錯誤；

答案選D。

5、D

【解析】

A.因為草木灰中碳酸根水解顯堿性，氨態(tài)氮肥中錢根離子水解顯酸性，二者混合使用會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NH3,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.人體血液中含有緩沖物質(zhì)，如：H2COVNaHCO3,人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動使血液pH值

穩(wěn)定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無關(guān)，故D選：

故答案為Do

6、A

【解析】

由圖可知，發(fā)生CH4+CO2-^2CO+2H2,Ni為催化劑，且化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，①一②放出熱量，

以此來解答。

【詳解】

A.①一②中能量降低，放出熱量，故A錯誤；

B.Ni在該反應(yīng)中做催化劑，改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)物、生成物，故B正確；

C.由反應(yīng)物、生成物可知，①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故C正確；

D.由分析可知，反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO2-^f2co+2H2,故D正確；

答案選A。

【點睛】

反應(yīng)物的能量高，生成物的能量低，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，比較吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)時，需要比較反應(yīng)物和生成物的能量

的相對大小。

7、A

【解析】

根據(jù)分析A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化

合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，

B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、CL

【詳解】

A選項，C、H組成化合物為燒，當(dāng)是固態(tài)燒的時候，沸點可能比H、O組成化合物的沸點高，故A錯誤；

B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此。是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

8、C

【解析】

由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，F(xiàn)點20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL

0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA,G點溶液顯中性，溶質(zhì)為NaHA和Na2A,H點40.00mL0.01mol/LNaOH

溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A?

【詳解】

A項、由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，則0.01mol/L的H2A溶液中0.01

mol/L<c(H+)<0.02mol/L>故A正確；

B項、F點20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA,NaHA溶液中只

存在電離，溶液顯酸性，故B正確；

C項、G點溶液顯中性，溶質(zhì)應(yīng)為電離顯酸性的NaHA和水解呈堿性的NazA,故C錯誤；

D項、H點40.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A,因H2A第一步完

全電離，溶液中不存在H2A,則Na2A溶液中的物料守恒關(guān)系為c(Na+)=2c(A”)+2c(HA)故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力，注意酸的電離方程式，正確分析圖象曲線變化

特點，明確反應(yīng)后溶液的成分是解答關(guān)鍵。

9、B

【解析】

A.氯化核屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A

不選；

B.碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；

C.二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學(xué)鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C

不選；

D.氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D

不選；

故選B。

【點睛】

本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來說，活潑金屬

與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，但鐵鹽中存在離子鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時只破壞

分子間作用力，電解質(zhì)的電離化學(xué)鍵會斷裂。

10、B

【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化

合物，W的氫化物應(yīng)該為燒，則W為C元素，Q為C1元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一

種共價化合物，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na,Y為Al

元素；氣體單質(zhì)E為H2,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為C,X是Na,Y是Al,Z是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的陽離子核外電子排布是2、8,具有2個電子層；Q是CL形成的離子核外電子排布

是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑

越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：Q>X>Y,A錯誤；

B.CL在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2。擎CLT+H2T+2NaOH,B正確；

C.Y、Q形成的化合物AlCb是鹽，屬于共價化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生A13+、C1,因此屬于電解質(zhì)，C錯誤;

D.C與SiCh在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時得到CO氣體，反應(yīng)方程式為2C+SiO2金基Si+2cOf,CO

不是C元素的最高價氧化物，D錯誤；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題

培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

11、A

【解析】

/、c(H+)c(A)_

A.曲線的交點處，c(HA)=c(A),此時pH=4.7,則K,(HA)=-V—7V---=1O-47?10-5因此Ka(HA)的數(shù)量級為IO"

c(HA)

A項正確；

B.a點、b點溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點pH較小，溶液酸性較強，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中

由水電離出的c(H+)：a點<b點，B項錯誤；

C.當(dāng)pH=4.7時，c(HA)=c(A-),但c(OHT)不等于c(H+),C項錯誤；

D.HA為弱酸，當(dāng)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH>7,D項錯

誤；

答案選A。

【點睛】

利用曲線的交點計算Ka(HA),是該題的巧妙之處，因為該點c(HA)=c(A),因此K,(HA)=c(H3同學(xué)們在做水溶液中

離子平衡的圖像題的時候，多關(guān)注特殊的點，諸如曲線的交點、起點、恰好反應(yīng)點、中性點等。

12、C

【解析】

A項、催化劑可改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則反應(yīng)熱不變，故A錯誤；

B項、過程③為化學(xué)鍵的斷裂過程，為吸熱過程，故B錯誤；

C項、過程②氫氣與氮氣分子沒有變化，被催化劑吸附的過程，故C正確；

D.過程④為化學(xué)鍵的形成過程，為放熱過程，故D錯誤；

故選C。

13、B

【解析】

侯氏制堿法的原理：

①將足量NH3通入飽和食鹽水中，再通入CO2,溶液中會生成高濃度的HCO1，與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較

小的NaHCCh析出：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl；

②將析出的沉淀加熱，制得Na2co3(純堿)：2NaHCO3^Na2CO3+COz?+H2O,生成的CO2可用于上一步反應(yīng)(循

環(huán)利用)；

③副產(chǎn)品NH4cl可做氮肥。

【詳解】

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2,A項錯誤；

B.先通入NH3,N%在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應(yīng)從a管通入，之后再從b管通入C(h,B項正確；

C.堿石灰(主要成分是NaOH和CaO)不能吸收NH3,C項錯誤；

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCCh,將其加熱得到純堿(Na2co3),D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

侯氏制堿法中，要先通入足量NH3,再通入CO2,是因為：N%在水中的溶解度極大，先通入NM使食鹽水顯堿性，

能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCCh、與高濃度的Na+結(jié)合，才能析出NaHCCh晶體；如果先通入CCh,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的NH3,所生成的HCO3?濃度很小，無法析出NaHCO3晶體。

14、B

【解析】

CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。

A.CaCCh屬于鹽類，A項錯誤；

B.P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項正確；

C.CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項錯誤；

D.KMnO,屬于鹽類，D項錯誤；

答案選B。

15、C

【解析】

電解質(zhì)溶液因為因電離而呈酸性，說明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽。

【詳解】

A.KC1為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯誤；

B.NazO溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯誤；

C.NaHSCh是強酸強堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；

D.FeCb是強酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯誤；

故選：Co

【點睛】

易錯點D,注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。

16、C

【解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；

B.CuCL和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯誤；

C.A1和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確；

D.MgO(s)和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實際是電解水，不能到金屬鎂，故錯誤。

故選C。

17、C

【解析】

A.空氣中微小的塵?；蛞旱畏稚⒃诳諝庵行纬蓺馊苣z，陽光照射時產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，A項正確；

B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡

萄糖為原料合成補鈣藥物，B項正確；

c.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項錯誤；

D.塑料薄膜屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，D項正確；

所以答案選擇C項。

18、A

【解析】

A、氯氣和亞硫酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)CI2+H2SO3+H2O4H++SO42-+2CI-,溶液中氫離子濃度增大，A正確；

B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2so3+2H2s=3S1+3H20,通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小,

溶液的pH增大，B錯誤；

C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)OH，+H+=H2O,平衡向正向移動，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯誤；

D、氯化韌和亞硫酸不反應(yīng)，不影響亞硫酸的電離，不會產(chǎn)生亞硫酸領(lǐng)沉淀，D錯誤。

答案選A。

19、A

【解析】

濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，以此解答該題。

【詳解】

Agl、HNO3、HC10在光照條件下都可分解，而NaHC。在加熱條件下發(fā)生分解，所以A選項是正確的；

綜上所述，本題選項A。

20、B

【解析】

A.a的同分異構(gòu)體中屬于芳香煌的除了b和c外還有，另a還可能有鏈狀的同分異構(gòu)體如

CH=CH2

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2或環(huán)狀的同分異構(gòu)體如/]等，A錯誤；

B.a、b、c側(cè)鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環(huán)上一氯代物有2種，b苯環(huán)上一氯代物有3種，c苯環(huán)上一氯代物只

有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多，B正確；

C.a、I）、c均能被酸性KMnO,溶液氧化，使酸性KMnO,溶液褪色，a、b、c都不能與澳水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；

D.a、b、c分子中都含有一CH3,與一CH3中碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D錯誤；

答案選B。

21、C

【解析】

A.煤干儲可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故A錯誤;

B.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成,

屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故B錯誤；

C.石油的分儲是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，化學(xué)鍵沒有破壞，故C正確；

D.石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故D錯誤.

故選：Co

22、A

【解析】

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2(h或Fe3(h發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，鋁元素化合價由0升高為+3,所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，

故A正確；

B.硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質(zhì)量大，所以混合后溶

液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%,故B錯誤；

C.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙子蓋

滅，故c錯誤；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯誤；答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、

()HCOOH

CH.OC—NC,HCH;COOHBC

ILNC()NIICIIC()()CH

3A

Iz=\+3\aOH

COOH

NH2

CH2cHe()()"

H..NCOONa1

1+O

NaOOC

+11,()

OHOH

HCNH+/H()

HCHO-------->CILCN---------2-->CHoCOOH

ML

NH

3('ii.c'oon

-定條件

【解析】

化合物A為芳香族化合物，即A中含有苯環(huán)，根據(jù)A的分子式，以及A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A中含有醛基，核磁共振

@^CH：CHO,根據(jù)信息②，推出B

氫譜有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)苯丙氨酸甲酯，A的結(jié)構(gòu)簡式為

0HOH

的結(jié)構(gòu)簡式為^Q^CHJCHCN,根據(jù)信息③，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為/7S\口?根據(jù)信息④，一N七

<()CHiCilCCMJrl

取代羥基的位置，即D的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)反應(yīng)⑥產(chǎn)物，推出F的結(jié)構(gòu)簡式為

oHt,oon

IIII

CH()C—NC'HCHC'OOH據(jù)此分析。

【詳解】

OIIC()()11

IIII

(1)根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為<HOC—NCHCHCOOH.

6

(2)A、根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A中含有官能團是醛基，故A錯誤；

B、根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H,即能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C、C中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C說法正確；

D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯誤；

答案選BC；

(3)根據(jù)阿斯巴甜的結(jié)構(gòu)簡式，Imol阿斯巴甜中含有Imol竣基、Imol酯基、Imol肽鍵，因此Imol阿斯巴甜最多消

II\(.*()X1KI1('()()(1^

耗3moiNaOH,其化學(xué)方程式為+3NaOH

cn

COOH

NII.