第一章 第2講混合物的分離提純

第2講物質(zhì)的分離和提純第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)化學(xué)人教版物質(zhì)的分離和提純考點(diǎn)二物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法考點(diǎn)一物質(zhì)分離、提純的常用物理方法知識(shí)梳理過(guò)濾固體與液體濾紙漏斗邊緣玻璃棒三層濾紙燒杯內(nèi)壁更換濾紙，重新過(guò)濾濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣知識(shí)梳理1.過(guò)濾法

過(guò)濾操作中的常考熱點(diǎn)案例(1)需要濾液時(shí)，如何提取母液中的成分案例1在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？

加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。案例2若母液是CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO4·5H2O晶體？提示加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。(2)需要濾渣時(shí)，如何得到純凈的濾渣案例3在測(cè)定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以在混合物中加入過(guò)量BaCl2溶液，沉淀SO42-，然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得到BaSO4的質(zhì)量，試問(wèn)：①怎樣判斷SO42-是否沉淀完全？取上層清液少許于試管中，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO未沉淀完全，反之則沉淀完全。②過(guò)濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?③沉淀的洗滌方法？④怎樣判斷沉淀是否洗凈？提示洗去可溶性雜質(zhì)(Na＋、Cl－等)。提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)2～3次。提示取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗凈，反之已洗

2.結(jié)晶法（1）結(jié)晶法是通過(guò)蒸發(fā)溶劑或降溫使晶體從飽和溶液中析出

的過(guò)程（2）分類(lèi)：蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶對(duì)溶解度受溫度變化影響

的固態(tài)溶質(zhì)，采用

的方法—從NaCl溶液中提取NaCl晶體而對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)，采用冷卻結(jié)晶的方法—除去KNO3中混有的少量NaCl不大蒸發(fā)結(jié)晶（3）蒸發(fā)結(jié)晶的注意事項(xiàng)

①加熱過(guò)程中不斷用玻璃棒攪拌的作用，防止液體受熱不均局部過(guò)熱而飛濺。②不能直接蒸干。當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。（4）冷卻結(jié)晶的注意事項(xiàng)

①一般步驟:加熱濃縮—冷卻結(jié)晶—過(guò)濾②若結(jié)晶一次純度達(dá)不到要求，則必要重復(fù)進(jìn)行一次，稱(chēng)為重結(jié)晶。3.萃取、分液法（1）適用范圍：①萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)；②分液：兩種液體互不相溶且易分層。（2）萃取劑的選擇條件①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；②萃取劑與原溶劑互不相溶；③萃取劑與溶質(zhì)、原溶劑都不反應(yīng)

（3）萃取操作步驟

裝液——振蕩，放氣——靜置分層——分液常見(jiàn)的有機(jī)萃取劑：苯、四氯化碳、汽油、乙醚、石油醚、三氯甲烷

（4）操作注意事項(xiàng)：①分液漏斗使用前要檢查是否漏水。②分液時(shí)分液漏斗頸的下端要靠在燒杯的內(nèi)壁上

③待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi),從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液。4.蒸餾（分餾）法（2）注意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶?jī)?nèi)要加沸石；③冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”。（1）適用范圍：

相差較大的、互溶的液體混合物沸點(diǎn)5.升華法（1）適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。分離I2和NaCl固體——加熱使碘單質(zhì)升華應(yīng)與物質(zhì)的分解反應(yīng)相區(qū)分：如NH4Cl==NH3↑＋HCl↑混合物分離、提純物理方法的選擇

(1)若混合物屬于固體與固體混合，一般考慮用過(guò)濾、結(jié)晶或升華的方法分離。

①過(guò)濾：一種易溶于水，一種難溶于水，用過(guò)濾法，如NaCl中混有泥沙；②結(jié)晶：二者均易溶，但其溶解度隨溫度的影響不同，用結(jié)晶法，

除去KNO3中混有的少量NaCl。③升華：雜質(zhì)易分解、易升華時(shí)，用加熱法，如碳酸鈉中混有碘。

(2)若混合物屬于固體與液混合，一般考慮用過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾法

①過(guò)濾：

固液不互溶②萃?。簭牡馑刑崛〉猗壅舭l(fā)結(jié)晶：

從氯化鈉溶液中獲取氯化鈉晶體④蒸餾：如從海水中獲取蒸餾水

(3)若混合物屬于液體與液體混合，一般考慮用蒸餾、分液或萃取的方法分離。

①蒸餾：沸點(diǎn)相差較大時(shí)，用蒸餾法，如石油的分餾；

②分液：互不相溶時(shí)，用分液法，如苯與水的混合物的分離；

③萃取：在不同溶劑中的溶解度不同時(shí)，用萃取法，如用CCl4萃取碘水中的碘。萃取、重結(jié)晶是利用物質(zhì)溶解度的不同而分離；蒸發(fā)是通過(guò)加熱將溶劑蒸發(fā)掉；蒸餾則是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同將物質(zhì)進(jìn)行分離。A遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組二分離、提純裝置及操作過(guò)程

遞進(jìn)題組A遞進(jìn)題組cdef遞進(jìn)題組過(guò)濾分液漏斗萃取B普通漏斗遞進(jìn)題組紫紅分液漏斗上口活玻璃塞未打開(kāi)遞進(jìn)題組冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒溫度計(jì)插到了液體中缺石棉網(wǎng)遞進(jìn)題組使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不至過(guò)高蒸餾燒瓶物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法知識(shí)梳理考點(diǎn)二I知識(shí)梳理反思?xì)w納反思?xì)w納3.分離提純的注意事項(xiàng)：

①除雜試劑須過(guò)量。②過(guò)量試劑須除盡。

③除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后順序，選擇最佳的除雜途徑。

題組一除雜試劑及方法的選擇

灼熱的銅網(wǎng)NaOH溶液洗氣灼熱的CuO飽和NaHCO3溶液

洗氣飽和食鹽水洗氣遞進(jìn)題組飽和NaHCO3溶液

洗氣稀酸(如稀鹽酸)過(guò)濾NaOH溶液過(guò)濾CO2

HCl加酸轉(zhuǎn)化Cl2

遞進(jìn)題組Fe加還原劑轉(zhuǎn)化無(wú)加熱升華無(wú)加熱分解飽和Na2CO3溶液

分液新制CaO蒸餾遞進(jìn)題組題組二物質(zhì)的分離、提純?cè)谖镔|(zhì)制備中的應(yīng)用

遞進(jìn)題組溶解、過(guò)濾使Fe3＋可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而

Cu2＋不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀遞進(jìn)題組蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶受熱均勻，溫度易于控制在100℃以下遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組答案(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)(2)取沉淀后的上層清液，滴入少量BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，則SO42-已沉淀完全，即所用試劑已過(guò)量(3)75%乙醇探究高考·明確考向全國(guó)卷Ⅰ、Ⅱ高考題調(diào)研各省市高考題調(diào)研D2．下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是(

)物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸過(guò)濾BMgAlNaOH溶液過(guò)濾CFeCl2FeCl3Cu過(guò)濾DKNO3KClH2O冷卻結(jié)晶3．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列操作，其中正

確的是 (

)A．將海帶灼燒成灰B．過(guò)濾得含I－的溶液C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯(1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱(chēng)：試劑1________，試劑2________，試劑4________。(2)恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是______________。(3)加入過(guò)量試劑3的目的是_____________________。(4)在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是________(填操作名稱(chēng))。探究高考·明確考向全國(guó)卷Ⅰ、Ⅱ高考題調(diào)研各省市高考題