【課件】鐵的氧化物與氫氧化物高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第一節(jié)

鐵及其化合物

課時(shí)2第三章鐵金屬材料

同學(xué)們大都見過紅磚和青磚，它們是由同種磚胚燒制而成的？為什么用相同的材料制成的磚的顏色會(huì)不相同呢？兩者顏色不同的原因是兩者所含的鐵的氧化物不一樣，你認(rèn)為紅磚和青磚中分別含有什么氧化物呢？1.結(jié)合鐵的氧化物在生活中的用途，認(rèn)識鐵的氧化物的性質(zhì)，發(fā)展“性質(zhì)決定用途”的科學(xué)觀念。

2.通過實(shí)驗(yàn)，探究氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式或離子方程式正確表示。3.能設(shè)計(jì)氫氧化亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)。知識點(diǎn)一：鐵的氧化物氧化鐵(Fe2O3)紅棕色粉末(俗稱鐵紅)氧化亞鐵(FeO)黑色粉末四氧化三鐵(Fe3O4)黑色晶體(俗稱磁性氧化鐵)OOpportunity鐵的氧化物都不溶于水1.鐵的氧化物物理性質(zhì)2.鐵的氧化物化學(xué)性質(zhì)化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4鐵的價(jià)態(tài)穩(wěn)定性與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)是否為堿性氧化物氧化性+2+3+2、+36FeO+O2═2Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+══Fe2++H2OFe2O3+6H+══2Fe3++3H2OFe3O4+8H+══Fe2++2Fe3++4H2O是是否高溫時(shí)，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理)3.鐵的氧化物的用途氧化鐵可當(dāng)涂料、油墨四氧化三鐵可制磁帶、司南練一練1．下列關(guān)于氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵三種氧化物的說法中不正確的是(

)A．鐵元素的化合價(jià)不完全相同B．氧元素的化合價(jià)完全相同C．氧化亞鐵俗稱鐵紅，為紅棕色固體D．鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為黑色固體C2．下列關(guān)于鐵的氧化物說法不正確的是(

)A．鐵的氧化物通常狀況下都是有色固體B．四氧化三鐵是一種復(fù)雜的鐵的氧化物，它與鹽酸反應(yīng)后的溶液中同時(shí)存在Fe2＋和Fe3＋C．氧化鐵是鐵銹的主要成分，因此氧化鐵俗稱為鐵銹D．工業(yè)上常使用鐵的氧化物做原料冶煉鐵C3.有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中，得到0.75g

固體沉淀物。這種鐵的氧化物的化學(xué)式為(

)A．FeO

B．Fe2O3C．Fe3O4 D．Fe4O5B知識點(diǎn)二：鐵的氫氧化物1.鐵的氫氧化物的種類Fe(OH)3

（紅褐色）那么如何制備Fe(OH)3

、Fe(OH)2呢?Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe(OH)2

（白色）2.制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵視頻紅褐色絮狀沉淀現(xiàn)象：化學(xué)方程式：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓（1）制備氫氧化鐵白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀現(xiàn)象：化學(xué)方程式：Fe3++2OH-==Fe(OH)2↓（2）制備氫氧化亞鐵視頻4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

剛才的實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)，白色的Fe(OH)2會(huì)被溶解在溶液中的氧氣氧化，那么，在實(shí)驗(yàn)室里怎么得到Fe(OH)2？（1）將配制溶液的蒸餾水煮沸，除去其中的氧氣。（2）將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管內(nèi)的亞鐵鹽溶液底部，并慢慢擠出NaOH溶液。（3）在亞鐵鹽溶液上面充入保護(hù)氣，如H2、N2、稀有氣體等。（4）在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，如煤油、植物油等。思考與討論Thehydroxidepropertiesofiron

Fe(OH)2Fe(OH)3制法穩(wěn)定性與酸反應(yīng)Fe2++2OH-══Fe(OH)2↓(隔絕空氣)Fe3++3OH-══Fe(OH)3↓極易被空氣中氧氣氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2══4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+══Fe2++2H2O受熱易分解2Fe(OH)3

══

Fe2O3

+

3H2OΔFe(OH)3+3H+══Fe3++3H2O3.氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的性質(zhì)1.某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時(shí)間存在的Fe(OH)2,其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是

()A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉a、打開b,再向燒瓶中加入XC.反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞,則Fe(OH)2可較長時(shí)間存在D練一練2.下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是

(填序號)。①②③③3.下列說法正確的是（）A.Fe(OH)2和Fe(OH)3

均為難溶于水的紅褐色固體B.Fe(OH)2和Fe(OH)3

均都是堿，都屬于電解質(zhì)C.Fe(OH)2和Fe(OH)3在空氣中都能穩(wěn)定存在D.在反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3中，F(xiàn)e(OH)2被氧化，體現(xiàn)氧化性B4.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.Fe(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2OB.Fe(OH)3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3

+6H＋+3SO42-

==

6H2O+Fe2（SO4）3C.向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液：Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2↓D.Fe(OH)2暴露在空氣中：4Fe(OH)2+O2+2