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文檔簡介

卡諾

熱學的發(fā)展與當年技術(shù)的進步相輔相成，是熱力學與社會生產(chǎn)的關(guān)系的典型表現(xiàn)。熱力學規(guī)律運用的范圍已超過物理學自身，其意義滲透到社會科學的領(lǐng)域。熱力學第一、第二定律及其典型的應(yīng)用構(gòu)成本章的主要內(nèi)容。

第8章熱力學基礎(chǔ)

8.1熱力學第一定律8.2理想氣體的定值過程8.3絕熱過程8.4循環(huán)過程卡諾循環(huán)8.5熱力學第二定律一.熱力學過程1.

熱力學過程系統(tǒng)從某狀態(tài)開始經(jīng)歷一系列的中間狀態(tài)到達另一狀態(tài)的過程。

2.準靜態(tài)過程在過程進行的每一時刻，系統(tǒng)都無限地接近平衡態(tài)。無限緩慢進行的過程可按準靜態(tài)過程處理,準靜態(tài)過程是理想過程8.1熱力學第一定律二.功熱量內(nèi)能1.功熱量

做功可以改變系統(tǒng)的狀態(tài)摩擦升溫（機械功）電加熱（電功）功

焦耳實驗絕熱壁P1FP2FxdxP0VP1V1P2V2系統(tǒng)作功活塞位移P1V1P2V2dV>0

?

A>0

系統(tǒng)作正功dV

<0

?

A<0

系統(tǒng)作負功

A氣體膨脹功熱量傳熱—改變系統(tǒng)狀態(tài)的另一種方法條件：系統(tǒng)與外界的溫度不同絕熱壁恒溫熱源TQ3.內(nèi)能系統(tǒng)在一定狀態(tài)下的能量包括所有分子的動能EK與分子間的勢能EP內(nèi)能是狀態(tài)量，與過程無關(guān)三.熱力學第一定律某一過程，系統(tǒng)從外界吸熱Q，對外界做功

A，系統(tǒng)內(nèi)能從初始態(tài)E1變?yōu)?/p>

E2，則由能量守恒：對微小過程：12E1E2注意：1.功、熱量為過程量，內(nèi)能為狀態(tài)量2.A、Q的正負號3.適用任何系統(tǒng)的任何過程永動機不可能制成歷史上有不少人希望設(shè)計一種機器，這種機器不消耗任何能量，卻可以源源不斷地對外做功，這種機器被稱為永動機，又叫第一類永動機。

熱力學第一定律是能量守恒和轉(zhuǎn)化定律在熱力學上的具體表現(xiàn)，它指明：熱是物質(zhì)運動的一種形式。這說明外界傳給物質(zhì)系統(tǒng)的能量（熱量），等于系統(tǒng)內(nèi)能的增加和系統(tǒng)對外所作功的總和。它否認了能量的無中生有，所以不需要動力和燃料就能做功的第一類永動機就成了天方夜譚式的設(shè)想。

圖為“魔輪”永動機圖為伍斯特改進的"魔輪"根據(jù)熱力學第一定律，有解如圖，一絕熱密封容器，體積為V0，中間用隔板分成相等的兩部分。左邊盛有一定量的氧氣，壓強為p0，右邊一半為真空。

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