2023年廣東省佛山市高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（一）及答案解析

2023年廣東省佛山市高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（一）

一、單選題（本大題共12小題，共36.0分）

1.中國文物具有鮮明的時(shí)代特征。下列文物的主要成分不屬于硅酸鹽的是（）

A.新石器時(shí)代?紅陶獸形器B.北燕?鴨形玻璃柱C.明?象牙雕佛坐像D.清?五彩花卉瓷蓋碗

A.AB.BC.CD.D

2.工業(yè)制備硫酸可通過反應(yīng)i/.、.八一墳人制得SO?。下列說法正確的是

()

A.56Fe的電子數(shù)為26B.02的電子式為：6：方：

????

C.FeS2屬于離子化合物，僅含離子鍵D.SO2的空間填充模型為0^0

3.實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的裝置如圖所示，其中正確且能達(dá)到目的的是（）

C.加熱

D.檢測產(chǎn)品中是否含有

A.制備CO2B.制備NaHCC)3NaHCC>3固

NaHC03

體

A.AB.BC.CD.D

4.連花清瘟膠囊的有效成分大黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示，該成

分有很強(qiáng)的抗炎抗菌藥理活性，關(guān)于大黃素的說法正確的是

（）

A.分子式為Cl5Hl2。5

大黃素

B.分子中所有原子可能共平面

C.該物質(zhì)最多能與3moi氫氧化鈉反應(yīng)

D.可以發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)

5.連花清瘟膠囊的有效成分大黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示，該成分有很強(qiáng)的抗炎抗菌藥理活性,

基于結(jié)構(gòu)視角，下列說法正確的是（）

大黃素

A.該分子中碳原子的雜化類型均為sp2

B.分子中所含元素的電負(fù)性0>C>H

C.基態(tài)氧原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有8種

D.該分子為非極性分子

6.碳酸鹽約占海水鹽分的0.34%,一種海水脫硫的新工藝如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

海水

處理后的海水

A.SO2排入大氣易引起酸雨B.海水吸收二氧化硫時(shí)可能有CO2逸出

C.處理后的海水pH增大D.海水脫硫工藝簡單，投資及運(yùn)行費(fèi)用低

7.食醋有效成分主要為醋酸（用HAc表示），常溫下HAc的％=10-476。下列說法錯(cuò)誤的是

()

選

實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論

項(xiàng)

溶液的導(dǎo)電能力、HAc的電離程度均

A加熱醋酸水溶液（忽略溶質(zhì)的揮發(fā)）

增大

B常溫下測得N'Ac水溶液pH=7.0NHdAc溶于水不發(fā)生水解

C加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和中和后：c(Na+)=c(Ac_)+c(HAc)

常溫下，HAc溶液與NaOH溶液混合，測得溶液pH為

D反應(yīng)后：c(Ac")=c(HAc)

4.76

A.AB.BC.CD.D

8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.向FeSCU溶液中滴加電。2溶液：出。2+2Fe2+=2F滴++2H++Oz1

B.向H羅0中投入22。2固體:2*8。+2Na2（）2=4Na++40H-+1802T

C.向C11SO4溶液通入出S：Cu2++S2-=CuSI

2+

D.用醋酸溶解石灰石：2cH3COOH+CaC03=Ca+2cH3coCT+C02T+H20

9.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到對應(yīng)目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的

A乙醇與濃硫酸混合迅速加熱到170汽制備乙烯

B分別測定飽和NaX、NaY溶液的pH比較HX、HY的酸性

C鐵銹溶于稀鹽酸，再滴加酸性高銹酸鉀溶液檢驗(yàn)鐵銹中是否含F(xiàn)e2+

DNaBr溶液中依次滴加過量氯水、淀粉-KI溶液比較“、B&、12氧化性

A.AB.BC.CD.D

10.X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z為同一周期元素，X為周期表中

電負(fù)性最強(qiáng)的元素，三者可以形成Y3ZX6配合物。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：X<Y<Z

B.Y和Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)

C.X的氫化物為強(qiáng)酸，可與SiO2反應(yīng)

D.該配合物在水中的電離方程式為Y3ZX6=3Y++Z3++6X-

11.向1L的恒容密閉容器中加入lmolX和3moiY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)U2Z(g),X的轉(zhuǎn)化

率a隨溫度t的變化如圖所示(不同溫度下的轉(zhuǎn)化率均為反應(yīng)第lOmin數(shù)據(jù))。下列說法正確的是

6o

%

/

x

\)

l

zD

3O

0

100300500

trc

A.a點(diǎn)的反應(yīng)速率v(Z)=0.03mol-L-1-min-1

B.a、b、c點(diǎn)對應(yīng)的v(Y)逆大小關(guān)系為：b>c>a

C.c點(diǎn)時(shí),每消耗3molY的同時(shí),消耗2molZ

D.若將容器體積擴(kuò)大為2倍，則c點(diǎn)對應(yīng)溫度下的o(X)增大

12.一種全氫電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()

陽崗r交換膜

A.X極為全氫電池的正極

B.該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C.電極Y的電極反應(yīng)式為：2HC104-2e-=H2T+2C10；

D.反應(yīng)一段時(shí)間后左室c(NaCK)4)增大

二、流程題(本大題共1小題，共8.0分)

13.鍥是重要的戰(zhàn)略金屬資源，一種從某高鎂低品位銅鍥礦(主要成分為CuFeS?、Fes?、3NiO?

4SiO2-H2O,3MgO-4SiO2-H2。等)中回收Cu、Ni的工藝流程如圖所示:

Na2SO4

OrH,SO4MgOMgO

高鐵低品位氧壓

銅銀礦浸出

濾渣萃取液*CuNaFc,(SOJ(OH)*母液

回答下列問題：

(l)NaFe3(SO4)2(OH)6r|n,Fe元素的化合價(jià)為。

(2)為提高“氧壓浸出”的速率，可行的操作有(任填一個(gè))。

⑶“氧壓浸出”的濾渣有S和,該環(huán)節(jié)中CuFeSz發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(4)“萃銅”時(shí)的反應(yīng)為：2HR(有機(jī)相)+CM+(水相)=CUR2(有機(jī)相)+2H+(水相)，下列說

法正確的有。

A.向萃取液中加入稀硫酸進(jìn)行“反萃取”，可得到單質(zhì)Cu

B萃余液中的陽離子為:Fe2+、M2+、Mg?+

C.一定條件下，萃取平衡時(shí)，牌己=4,則CM+的萃取率為80%

D.為提高Cu2+的萃取率，可適當(dāng)提高溶液pH

(5)已知Ksp[Ni(OH)2]=2x10-15,“濾液”中c(Ni2+)=0.2mol?1】，“沉銀”時(shí)，控制pH

為8.50,此時(shí)Ni2+的沉淀率為“沉銀”后的母液，含有的主要溶質(zhì)為(填

化學(xué)式)。

三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共10.0分)

圖1

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是，在該實(shí)驗(yàn)中的作用為

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行

B.可通過抽動銅絲控制反應(yīng)開始和停止

C.反應(yīng)后迅速生成大量紅棕色氣體

D.燒杯中僅發(fā)生中和反應(yīng)

(3)某小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)Cu與濃HNO3反應(yīng)所得混合溶液為綠色,Cu與稀HNO3反應(yīng)所得混合溶液為

藍(lán)色，針對綠色產(chǎn)生的原因展開探究。

【提出猬想】

猜想a：Cu(NO3)2濃度大

猜想b：NO?溶解在Cu(NC)3)2溶液中

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)i：配制飽和Cu(N03)2溶液，溶液呈色，證明猜想a不成立。

實(shí)驗(yàn)ii：取適量Cu與濃HNO3反應(yīng)后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入空氣后，溶液上方可

觀察到,5min后，溶液完全變?yōu)樗{(lán)色，證明猜想b成立。

(4)另一組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：NO?能與水反應(yīng)生成HN02,進(jìn)而發(fā)生下述反應(yīng)：Cu2++

+

XHNO2U[CU(NC)2)X](X-2)-(綠色)+xH

①由此該組同學(xué)認(rèn)為通過實(shí)驗(yàn)說明猜想b成立不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是O

②寫出NO?與水反應(yīng)生成HN02的化學(xué)方程式。

③該組同學(xué)改進(jìn)后設(shè)計(jì)了新的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)iii：取適量Cu與濃HNO3反應(yīng)后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入氮?dú)夂?，溶液上方現(xiàn)

象與實(shí)驗(yàn)ii相同，但5min后，溶液仍為綠色。對比實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)iii,可推測Cu(N()3)2溶液為綠

色的原因主要是。

四、簡答題(本大題共3小題，共24.0分)

15.有機(jī)物X是合成一種治療細(xì)胞白血病藥物的前體，其合成路線如圖所示:

回答下列問題：

(1)11的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)ni+VTVI+2W,則W的化學(xué)式為o

(3)由VI生成vn的化學(xué)方程式為。

(4)訓(xùn)1的化學(xué)名稱為,IX中所含官能團(tuán)的名稱為o

(5)in的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①苯環(huán)上有二個(gè)取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；

③核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為3：2：2：1：lo

H

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由in和1,3-丁二烯合成的路線(其它無機(jī)

試劑任選)。

16.碳中和是我國的重要戰(zhàn)略目標(biāo)，以出和C02為原料合成C也受到廣泛關(guān)注。

該過程主要涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)I.4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH1<0

反應(yīng)II.H2(g)+CO2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2>0

回答下列問題：

(1)已知：AG=AH-TxAS,反應(yīng)I的AS0(填“>”、“<”或“=")，反應(yīng)I和H的

吉布斯自由能(AG)與熱力學(xué)溫度(T)之間的關(guān)系如圖所示，△山kJ?mol-1o

50-A

C0

-

0曲線1：尸41-0.0424x

E0

3-5-

)0

、

。曲線2:尸-165+0.173x

1o

<-|1

-150111Ali1」11A

250350450

t/C

(2)向密閉容器中充入3m01出、ImolCOz反應(yīng)合成CH”平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化

如圖所示。

A

80-

①在工業(yè)上，常選用350K作為合成溫度，原因是。

②45(TC時(shí)CO2對甲烷的選擇性=(保留2位有效數(shù)字，已知：選擇性=

…譽(yù)對嗎臂》，)該溫度下反應(yīng)II的。=______。(保留2位有效數(shù)字，己知：分壓=

參與反應(yīng)的CO?的物質(zhì)的量

組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X總壓)

(3)光催化劑在光能作用下，電子發(fā)生躍遷，形成類似于電解池的陰陽極，將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃H4。

酸性環(huán)境下該過程的電極反應(yīng)式為o

17.我國提取的月壤樣品主要是由硅酸鹽組成的輝石、斜長石，回答下列問題:

(1)基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布圖為0

(2)CO2與Si。2是同主族氧化物，但熔沸點(diǎn)差距很大，其原因是o

(3)硅酸鹽陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，其化學(xué)式SiO：；圖2陰離子由兩個(gè)圖1單元共用

1個(gè)頂角氧組成，其所帶的負(fù)電荷數(shù)為:圖3是角項(xiàng)氧相連的硅氧四面體形成螺旋上

升的長鏈，其Si、0原子的個(gè)數(shù)比為?

圖I圖2圖3

(4)Mg和Cu形成的晶體中，也存在四面體結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，剩余的4個(gè)四面體空

隙放置C%四面體，如圖4所示。CU4四面體結(jié)構(gòu)的鎂配位數(shù)為，已知晶胞參數(shù)為anm,

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g-cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

圖4

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.紅陶即陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，故A錯(cuò)誤；

B.玻璃柱主要成分是玻璃，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，故B錯(cuò)誤；

C.象牙有機(jī)成分中的各種蛋白質(zhì)為高分子化合物，是自然界中存在的，所以為天然高分子化合物，

故C正確；

D.五彩花卉瓷蓋碗是陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸鹽，以此作答。

本題考查無機(jī)非金屬材料中的硅酸鹽產(chǎn)品，做題時(shí)把握好硅酸鹽的定義即可，注意大理石為碳酸

鹽，題目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A,已知Fe是26號元素，其核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為26,故56Fe的電子數(shù)為26,故A正確;

BQ2中存在氧氧雙鍵，故。2的電子式為6：：6,故B錯(cuò)誤；

??”

C.FeSz是由Fe2+和S打通過離子鍵形成的離子化合物，S歹內(nèi)部含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.S02是V形分子，且S的半徑大于0的，故SO2的空間填充模型為A,故D錯(cuò)誤;

故選:Ao

A.已知Fe是26號元素，其核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為26；

BQ2中存在氧氧雙鍵，。與0共用兩對電子對；

C.FeSz是由Fe2+和S廠通過離子鍵形成的離子化合物，S夕內(nèi)部含有共價(jià)鍵；

D.SO2是V形分子，且S的半徑大于0的。

本題考查電子式、原子及離子的結(jié)構(gòu)示意圖、空間填充模型、原子符號等化學(xué)用語的表示方法，

明確常見化學(xué)用語的概念和書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度

不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.由于CaC()3與稀硫酸反應(yīng)生成的CaS()4是微溶物，覆蓋在CaCO?表面阻止反應(yīng)繼續(xù)

進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)室制備CO2用CaCO3和稀鹽酸，不用稀硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.向冷的氨化飽和食鹽水中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)NaCl+H20+NH3+C02=NaHCO3I+NH4C1,

故可獲得NaHCC)3固體，故B正確；

C.加熱固體不能用蒸發(fā)皿，應(yīng)該用用煙，故C錯(cuò)誤；

D.加熱固體時(shí)試管口需向下傾斜，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

A.由于CaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成的CaSOq是微溶物；

B.向冷的氨化飽和食鹽水中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)NaCl+H20+NH3+C02=NaHCO3I+NH4C1；

C.加熱固體不能用蒸發(fā)皿；

D.加熱固體時(shí)試管口需向下傾斜。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體干燥、物質(zhì)制備等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及

物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意從操作的規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)方面解答，難度中等。

4.【答案】D

【解析】解：A.分子式為C15H10O5,故A錯(cuò)誤；

B.分子中含有-CL，故分子中不可能所有原子共平面，故B錯(cuò)誤；

C.分子含有3個(gè)酚羥基，故lmol該物質(zhì)最多能與3moi氫氧化鈉反應(yīng)，但題干未告知有機(jī)物的物質(zhì)

的量，故無法計(jì)算消耗NaOH的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.分子中含酚羥基和苯環(huán)相連的甲基，故可以發(fā)生氧化反應(yīng)，酚羥基的鄰對位上含有H,故能發(fā)

生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)和酮叛基，故可發(fā)生加成反應(yīng)，可以發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)，故D正

確；

故選：D?

A.分子式為C15Hl0。5；

B.分子中含有一CH3；

C.題干未告知有機(jī)物的物質(zhì)的量；

D.分子中含酚羥基和苯環(huán)相連的甲基，故可以發(fā)生氧化反應(yīng)，酚羥基的鄰對位上含有H能發(fā)生取

代反應(yīng)，含有苯環(huán)和酮談基，故可發(fā)生加成反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生有機(jī)基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

5.【答案】B

【解析】解：A.該分子中碳原子除-C也上采用sp3雜化之外，其余碳原子的雜化類型均為sp2,故

A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，則0>C,又結(jié)合碳?xì)浠衔镏刑硷@負(fù)電性，H

顯正電性，故分子中所含元素的電負(fù)性0>C>H,故B正確；

C.0是8號元素，核外有8個(gè)電子，氣態(tài)氧原子的核外電子排布式為：Is22s22P3共占據(jù)5個(gè)不同

的軌道，故基態(tài)氧原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有5種，故C錯(cuò)誤；

D.由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子結(jié)構(gòu)不高度對稱，正、負(fù)電荷中心不重合，故為極性分子，

故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

A.該分子中碳原子除-C&外，還有雙鍵碳原子；

B.根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大；

C.不同的軌道上的電子，空間運(yùn)動狀態(tài)不同；

D.該分子結(jié)構(gòu)不高度對稱，正、負(fù)電荷中心不重合。

本題考查原子結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生核外電子排布、雜化和分子極性的掌握情況，試題難度中等。

6.【答案】C

【解析】解：A.SO2排入大氣易引起硫酸型酸雨，原理為：SO2+H2O^H2SO3>

2HSO.X()_2H>()e故A正確;

B.由于S02溶于水后形成的H2s。3的酸性強(qiáng)于H2c。3,海水中含有碳酸鹽，故海水中吸收二氧化硫

時(shí)可能有C02逸出，故B正確；

C.天然海水中由于含有碳酸鹽而呈堿性，處理后的海水中碳酸鹽的量減少變成了硫酸鹽，硫酸鹽

呈中性，故處理后海水的pH減小，故C錯(cuò)誤；

D.海水脫硫是利用天然海水的堿度中和煙氣中的酸性氣體SO2，將大氣中的SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鹽直接

送入大海，該工藝簡單，投資及運(yùn)行費(fèi)用低，故D正確；

故選：Co

A.SO2排入大氣易引起硫酸型酸雨；

B.SO2溶于水后形成的H2s。3的酸性強(qiáng)于H2c。3；

C.天然海水中由于含有碳酸鹽而呈堿性，處理后的海水中碳酸鹽的量減少變成了硫酸鹽，硫酸鹽

呈中性；

D.海水脫硫是利用天然海水的堿度中和煙氣中的酸性氣體SO2，將大氣中的SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鹽直接

送入大海。

本題考查物質(zhì)的制備和分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識的掌握情況，試

題難度中等。

7.【答案】B

【解析】解：A.弱酸的電離是一個(gè)吸熱過程，加熱溶液即升高溫度電離平衡HAc=H++Ac-正向

移動，導(dǎo)致HAc的電離程度增大，溶液中的H+和AL濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A正確；

+

B.氨水和醋酸均為弱電解質(zhì)，故NHt和AL均能發(fā)生水解，NH^+H2O#NH3-H2O+H,AL+

H20=HAc+OFT常溫下測得NH4AC水溶液pH=7.0,是由于NH：和AL二者水解程度相當(dāng)，而不

是因?yàn)槎卟凰猓蔅錯(cuò)誤；

C.加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物為NaAc,根據(jù)物料守恒

可知，此時(shí)溶液中存在c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc),故C正確；

D.常溫下，HAc溶液與NaOH溶液混合，測得溶液pH為4.76,c(H+)=10T76mo].廣、依據(jù)HAc的

電離平衡常數(shù)Ka=嗎黑㈡=10-4.76,故有反應(yīng)后：c(AL)=c(HAc),故D正確；

故選：Bo

A.弱酸的電離是一個(gè)吸熱過程，加熱溶液即升高溫度電離平衡HAcUH++AL正向移動；

+

B.氨水和醋酸均為弱電解質(zhì)，故NH：和AL均能發(fā)生水解，NHt+H2O#NH3-H2O+H,AL+

H20=HAc+0H-,且NH]和AL二者水解程度相當(dāng)；

C.加入NaOH溶液與醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物為NaAc,根據(jù)物料守恒

分析解題；

D.常溫下，HAc溶液與NaOH溶液混合，測得溶液pH為4.76,c(H+)=10-476mol-r1,HAc的電

離平衡常數(shù)Ka=嗎用代入計(jì)算。

c(HAc)

本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的計(jì)算、水的電離及影響因素，題目中

等難度。

8.【答案】D

【解析】解：A.向Fes?！比芤褐械渭?。2溶液生成Fe3+化合價(jià)升高，則也。2中的。的化合價(jià)降低為

2++3+

一2價(jià)，故該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.向H^O中投入Na?。?固體，該反應(yīng)中Naz。?既是氧化劑又是還原劑，故該反應(yīng)的離子方程式為：

+18

2H卻0+2Na2O2=4Na+20H-+20H-+02T,故B錯(cuò)誤；

2++

C.H2s是弱酸不能拆，故正確離子方程式為：Cu+H2S=CuSi+2H,故C錯(cuò)誤；

2+

D.用醋酸溶解石灰石的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca+2cH3coCT+C02T+H20,

故D正確；

故選：Do

A.向Fes。,溶液中滴加%。2溶液生成Fe3+化合價(jià)升高，則心。2中的0的化合價(jià)降低為-2價(jià)；

B.向H/0中投入Naz。2固體該反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水中氧元素化合價(jià)未變，18()會進(jìn)入到氫

氧根離子中；

C.H2s是弱酸，離子方程式書寫不能拆；

D.醋酸和碳酸鈣在書寫離子方程式時(shí)都不能拆開。

本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。

9.【答案】A

【解析】解：A.乙醇與濃硫酸混合迅速加熱到170?？诜磻?yīng)原理為：

可以制得乙烯，故A正確；

B.分別測定飽和NaX、NaY溶液的pH,由于不知道飽和NaX、NaY溶液的濃度是否相等，故無法比

較HX、HY的酸性，故B錯(cuò)誤；

C.由于ci-也能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，故鐵銹溶于稀鹽酸，再滴加酸性高鎰酸鉀溶液，無法檢

驗(yàn)鐵銹中是否含F(xiàn)e2+,故C錯(cuò)誤；

D.NaBr溶液中依次滴加過量氯水、淀粉-KI溶液，依次可觀察到溶液顏色由無色變?yōu)辄S色，再變

為藍(lán)色，發(fā)生的反應(yīng)有：2NaBr+C12=2NaCl+Br2說明Cl2的氧化性強(qiáng)于B*,由于水過量，

故淀粉-KI溶液變藍(lán)不一定發(fā)生反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+12,也可能是C匕+2KI=2KC1+I2,故

無法說明打2的氧化性強(qiáng)于12,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.乙醇與濃硫酸混合迅速加熱到170。a可以消去制得乙烯；

B.不知道飽和NaX、NaY溶液的濃度是否相等，故無法比較HX、HY的酸性；

C.Q-也能使酸性高鎬酸鉀溶液褪色；

D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此進(jìn)行解答。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。

10.【答案】B

【解析】解：A.由分析可知，X為F、Y為Na、Z為Al,根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，

同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑的相對大小為：Na>Al>F,即X<Z<Y,

故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，Y為Na、Z為Al,Y和Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和A1(OH)3，二者可

以相互反應(yīng)，方程式為：A1(OH)3+NaOH=NaA102+2H2O,故B正確；

C.由分析可知，X為F,則X即F的氫化物HF為弱酸，可與SS反應(yīng)，方程式為：SiO2+4HF=SiF4T

+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，X為F、Y為Na、Z為AL該配合物Y3ZX6即NasAlFf在水中的電離方程式為：Na3AlF6=

3Na++A喀,即Y3ZX6=3Y++ZX落,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z為同一周期元素，X為周期表中電負(fù)性最強(qiáng)

的元素即F,三者可以形成Y3ZX6配合物，該配合物中X即F為-1價(jià)，Y為+1價(jià)，Z為+3價(jià)，故X為F、

Y為Na、Z為Al,據(jù)此分析解題。

本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、微粒半徑比較等，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析

能力的考查，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識掌握。

11.【答案】C

【解析】解：A.由題干圖像信息可知，a點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率為30%,故a點(diǎn)X的反應(yīng)速率為：v(X)=

lmolx30%八八31r

IL=°O3mol?L1?mm1,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，故a點(diǎn)的反應(yīng)速率

lOmin

v(Z)=2v(X)=2x0.03mol-L-1-min-1=0.06mol-L-1-min-1,故A錯(cuò)誤；

B.由題干圖像信息可知，a、b兩點(diǎn)lOmin時(shí)未達(dá)到平衡，而c點(diǎn)lOmin時(shí)達(dá)到平衡，溫度越高正、

逆反應(yīng)速率越快，故a、b、c點(diǎn)對應(yīng)的丫丫(逆)大小關(guān)系為：c>b>a,故B錯(cuò)誤；

C.由題干圖像信息可知，c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故有每消耗3moiY的同時(shí)消耗2moiZ,即正、

逆反應(yīng)速率相等，故c正確：

D.由反應(yīng)方程式可知X(g)+3Y(g)U2Z(g)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，若將容器體積擴(kuò)大

為2倍，即減小容器壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則c點(diǎn)對應(yīng)溫度下的a(X)減小，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.根據(jù)v=4進(jìn)行計(jì)算；

△t

B.由題干圖像信息可知，a、b兩點(diǎn)lOmin時(shí)未達(dá)到平衡，而c點(diǎn)lOmin時(shí)達(dá)到平衡；

C.正逆反應(yīng)速率相等則反應(yīng)到達(dá)平衡；

D.由反應(yīng)方程式可知X(g)+3Y(g)U2Z(g)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向。

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，題目涉及化學(xué)反

應(yīng)速率計(jì)算、等效平衡、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算及影響因素等，難度中等。

12.【答案】B

【解析】解：A.由分析可知，X極為全氫電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.由題干信息可知，該裝置為原電池，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故B正確；

C.由于HQ。,是強(qiáng)酸，結(jié)合分析可知電極Y的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2%故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，左側(cè)X極為負(fù)極，右側(cè)Y極為正極，故Na+由負(fù)極即左側(cè)移向正極右側(cè)，故反應(yīng)一

段時(shí)間后右室c(NaC104)增大，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

由工作原理圖可知，左邊X電極上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)、為負(fù)極，電

極反應(yīng)是％-2e-+2OH-=2H2。,右邊Y電極為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+=

H2)原電池工作時(shí)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線進(jìn)入正極。

本題考查原電池，側(cè)重考查學(xué)生新型電源的掌握情況，試題難度中等。

13.【答案】+3將高鎂低品位銅鍥礦粉碎以增大固液接觸面積或適當(dāng)升高反應(yīng)溫度或充分?jǐn)嚢杌?/p>

適當(dāng)增大硫酸的濃度SiO24CuFeS2+10H2SO4+5O2=4CuS04+2Fe2(SO4)3+8SJ

+10H20CD99%MgS04

【解析】解：(1)已知鈉離子帶一個(gè)正電荷，硫酸根帶2個(gè)負(fù)電荷，氫氧根帶一個(gè)負(fù)電荷，根據(jù)化

合價(jià)代數(shù)和為?？芍狽aFe3(SC)4)2(OH)6中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為+3價(jià)，

故答案為：+3；

(2)將高鎂低品位銅銀礦粉碎以增大固液接觸面積、適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、充分?jǐn)嚢韬瓦m當(dāng)增大硫酸

的濃度等措施均能提高“氧壓浸出”的速率，

故答案為：將高鎂低品位銅銀礦粉碎以增大固液接觸面積或適當(dāng)升高反應(yīng)溫度或充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)

增大硫酸的濃度；

(3)由分析可知，“氧壓浸出”的濾渣有S和Si。?，該環(huán)節(jié)中CuFeS2與H2sO4、。2反應(yīng)生成CUSO4、

Fe2(SO4)3,S和山0,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4CuFeS2+

IOH2SO4+502=4CUS04+2Fe2(S04)3+8SI+10H20,

故答案為：SiO2；4CuFeS2+10H2SO4+5O2=4CuS04+2Fe2(S04)3+8S4.+10H20；

(4)A.向萃取液中加入稀硫酸進(jìn)行“反萃取”，萃取平衡逆向移動，故可得到(：/+,得不到單質(zhì)Cu,

故A錯(cuò)誤；

B.由題干分析結(jié)合小問(1分)析可知，萃余液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni2+,故B錯(cuò)誤；

C.一定條件下，萃取平衡時(shí)，器潞=4,即被萃取的CM+也就是形成CUR2的CM+是殘留在溶液

中的Cu2+的4倍，則CM+的萃取率為士x100%=80%,故C正確；

4+1

D.適當(dāng)提高溶液pH則H+濃度減小，平衡正向移動，故可提高CM+的萃取率，故D正確；

故答案為：CD；

(5)已知Ksp[Ni(0H)2]=2x10-15,“濾液”中c(Ni2+)=0.2mol?LT,''沉銀"時(shí)，控制pH為8.50,

此時(shí)溶液中c(OH-)=10-6-5mol/L,溶液中殘留的Ni2+濃度為：c(Ni2+)="器;％=

制5；mol/L=0.02mol/L,則此時(shí)用2+的沉淀率=珠羅x100%=99%,由分析可知，“沉

鎮(zhèn)”后的母液，含有的主要溶質(zhì)為MgSO*

故答案為：99%；MgS04o

由題干工藝流程圖可知，向高鎂低品位銅銀礦(主要成分為CuFeS?、Fes?、3NiOE14SiO2aH2O,

3MgO回4Si()2回出0等)中加入。2、H2sO,進(jìn)行氧壓浸出，將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2(SC)4)3，銀元素轉(zhuǎn)化

為NiSO-銅元素轉(zhuǎn)化為CUSO4、鎂元素轉(zhuǎn)化為MgSO*硫元素轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，過濾得到濾渣主要

成分為Si。2和S，用銅離子萃取劑萃取出CM+,分液得到萃取液，萃余液中主要含有Fe3+、Mg2+、

Ni2+,向萃余液中加入Na2sO4和MgO進(jìn)行沉鐵將Fe3+轉(zhuǎn)化為NaFe3(SO4)2(OH)6、過濾出沉淀，向

濾液中加入MgO將用2+以Ni(OH)2的形成沉淀，最后對Ni(OH)2進(jìn)行處理制得Ni,母液中主要溶質(zhì)

為MgSCU，據(jù)此分析解題。

本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。

14.【答案】球形干燥管防止倒吸AD藍(lán)有紅棕色氣體放出由于NO?與水反應(yīng)能夠生成HN02,

HNO2與C/+能夠發(fā)生可逆反應(yīng)CM++XHNO2=[Cu(NC)2)x](x-2)-(綠色)+xH+,隨著空氣的通入,

HN02被氧化為HN03,使得上述可逆反應(yīng)平衡逆向移動，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色，且溶液上方呈紅

棕色氣體說明CU(NC)3)2溶液中的確溶有NO22NO24-H20=HNO2+HNO3NO2溶于CU(N()3)2溶

液中

【解析】解：(1)由題干圖示實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱是球形干燥管，在該實(shí)驗(yàn)中的作用為

防止倒吸，

故答案為：球形干燥管；防止倒吸；

(2)A.硝酸的氧化性較強(qiáng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.可通過抽動銅絲來控制Cu與濃硝酸是否接觸，故可控制反應(yīng)開始和停止，故B正確；

C.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成CU(NO3)2、NO2和出0,故反應(yīng)后迅速生成大量紅棕色氣體，故C正確；

D.燒杯中發(fā)生的反應(yīng)有：HNO3+NaOH=NaNO3+&0和2啊+2NaOH=NaNO3+NaNO2+

H20,故不僅發(fā)生中和反應(yīng)，還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AD；

(3)實(shí)驗(yàn)i：猜想a認(rèn)為：Cu(N()3)2溶液濃度大時(shí)呈綠色，濃度小時(shí)呈藍(lán)色，故若配制飽和CU(NC)3)2

溶液，溶液呈藍(lán)色，證明猜想a不成立，實(shí)驗(yàn)ii：猜想b認(rèn)為：NO2溶解在Cu(NO3)2溶液中導(dǎo)致溶液

呈綠色，故取適量Cu與濃HNO3反應(yīng)后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入空氣后，空氣將帶出部

分NO?，|s]Bt4NO2+02+2H20=4HNO3,溶液上方可觀察到有紅棕色氣體放出，5min后，溶液

完全變?yōu)樗{(lán)色，證明猜想b成立，

故答案為：藍(lán)；有紅棕色氣體放出；

(4)①由于NO?與水反應(yīng)能夠生成HNO2，HNO2與CM+能夠發(fā)生可逆反應(yīng)CM++XHNC)2#

[Cu(NC)2)x](x-2)-(綠色)+xH+,隨著空氣的通入，HNO2被氧化為HNO3,使得上述可逆反應(yīng)平衡

逆向移動，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色，但溶液上方呈紅棕色氣體說明Cu(NO3)2溶液中的確溶有NO?，

由此該組同學(xué)認(rèn)為通過實(shí)驗(yàn)說明猜想b成立不嚴(yán)謹(jǐn)，

故答案為：由于NO?與水反應(yīng)能夠生成HN()2，HNO2與CM+能夠發(fā)生可逆反應(yīng)Cu2++xHN()20

[CU(NO2)X](X-2)-(綠色)+XH+,隨著空氣的通入，HNO2被氧化為HNO3,使得上述可逆反應(yīng)平衡

逆向移動，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色，且溶液上方呈紅棕色氣體說明Cu(NO3)2溶液中的確溶有N02；

②NO2與水反應(yīng)生成HNO2,N的化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)有降必有升可知，同時(shí)還生成有

HNO3,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NOZ+H2O=HNO2+HN()3，

故答案為：2NO2+H2O=HNO2+HNO3；

③實(shí)驗(yàn)iii：取適量Cu與濃HNO3反應(yīng)后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入氮?dú)夂?，溶液上方現(xiàn)象

與實(shí)驗(yàn)ii相同即電帶出部分紅棕色氣體NO2,但由于沒有。2，不能發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2()=

4HNO3,則5min后，溶液仍為綠色；對比實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)iii,可推測Cu(N()3)2溶液為綠色的原因主

要是NO2溶于CU(N03)2溶液中，

故答案為：NO2溶于Cu(NO3)2溶液中。

Cu與濃硝酸反應(yīng)生成CU(NO3)2、NO2和％0,方程式為：Cu+4HN03(^)=CU(NO3)2+2NO2T

+2電0,Cu與稀硝酸反應(yīng)生成CU(N()3)2、NO和出0,方程式為：3Cu+4HNC)3(稀)=3Cu(NO3)2+

2N0T+4H20；

(1)儀器a的名稱是球形干燥管；

(2)A.Cu與濃硝酸反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行；

B.可通過抽動銅絲來控制Cu與濃硝酸是否接觸；

C.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成CU(NO3)2、NO2和出0;

D.燒杯中發(fā)生的反應(yīng)有：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O^2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+

H20,故不僅發(fā)生中和反應(yīng)；

(3)實(shí)驗(yàn)i：猜想a認(rèn)為：Cu(N()3)2溶液濃度大時(shí)呈綠色，濃度小時(shí)呈藍(lán)色，故若配制飽和CU(NC)3)2

溶液，溶液呈藍(lán)色，證明猜想a不成立，實(shí)驗(yàn)ii：猜想b認(rèn)為：NO2溶解在Cu(NO3)2溶液中導(dǎo)致溶液

呈綠色，故取適量Cu與濃HNO3反應(yīng)后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入空氣后，空氣將帶出部

分NO?，|s]Bt4NO2+02+2H20=4HNO3,溶液上方可觀察到有紅棕色氣體放出，5min后，溶液

完全變?yōu)樗{(lán)色，證明猜想b成立；

(4)①由于NO?與水反應(yīng)能夠生成HNO2，HNO2與CM+能夠發(fā)生可逆反應(yīng)Cu2++XHNC)2-

[CU(NC)2)X](X-2)-(綠色)+xH+,隨著空氣的通入，HNC)2被氧化為HNO3，使得上述可逆反應(yīng)平衡

逆向移動，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色；

②NO2與水反應(yīng)生成HNO2,N的化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)有降必有升可知，同時(shí)還生成有

HNO3；

③實(shí)驗(yàn)iii：取適量Cu與濃HNO3反應(yīng)后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入氮?dú)夂螅芤荷戏浆F(xiàn)象

與實(shí)驗(yàn)ii相同即電帶出部分紅棕色氣體NO2,但由于沒有。2，不能發(fā)生反應(yīng)4N02+02+2H2O=

4HNO3,則5min后，溶液仍為綠色。

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生含氮物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。

+CH3COONa4一澳苯甲酸酰胺基和碳漠

CHO

NHCH3

CH,=CHCH=CH,口CICHVH=CHCHVlCIGH6H=CHCHVl

■化劑

【解析】解：(1)由分析可知,n的結(jié)構(gòu)簡式為:

故答案為：NH］；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒并結(jié)合題干流程圖中III、V、VI的結(jié)構(gòu)簡式可知，反應(yīng)方程式ni+V-VI+2W,

則W的化學(xué)式為為：HC1,

故答案為：HC1；

COOH

(4)vni的結(jié)構(gòu)簡式:vm的化學(xué)名稱為4-漠苯甲酸或者4-溪苯甲酸，由IX的結(jié)構(gòu)簡式

可知IX中所含官能團(tuán)的名稱為酰胺基和碳浪鍵,

故答案為：4一澳苯甲酸；酰胺基和碳澳鍵；

(5)由題干合成流程圖中HI的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為：C8H9N0,①苯環(huán)上有二個(gè)取代基；②能

發(fā)生銀鏡反應(yīng)即分子中含有醛基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，不含甲酸酰胺基；③核磁共振氫譜顯示有

5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為3：2：2：1：1,說明含有甲基，符合上述條件的同

CHO

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：,

NHCH3

CHO

人

故答案為：［I_］；

NHCH3

H

(6)由題干合成流程圖中HI和V轉(zhuǎn)化為VI信息可知,可由C1CH2cH2cH2cH2cl

H

和轉(zhuǎn)化而來,C1CH2cH2cH2cH2cl可由C1CH2cH=CHCH2cl和電加成得到,

C1CH2CH=CHCH2cl可由CH?=CHCH=C%與Cl2發(fā)生1,4一加成反應(yīng)，由此分析可知確定合成

路線如下?「小CHCHC//.-C/C///'//(H(H/7—CICH.(H.(IICH.(7

'MM

故答案為：('〃」(HCH(H：'-((lHCHlH/l

■化:

由題干合成流程圖信息可知，由I、山的結(jié)構(gòu)簡式和n的分子式可知，n的結(jié)構(gòu)簡式為:

NH2,由vi、ix、Mil的結(jié)構(gòu)簡式和VI轉(zhuǎn)化為VII的反應(yīng)條件可知，VII的結(jié)構(gòu)簡式為:

(5)由題干合成流程圖中III的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為：C8H9N0,①苯環(huán)上有二個(gè)取代基；②能

發(fā)生銀鏡反應(yīng)即分子中含有醛基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，不含甲酸酰胺基；③核磁共振氫譜顯示有

5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為3：2：2：1：1,說明含有甲基，符合上述條件的同

CHO

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：|lJ

NHCH3

H

(6)由題干合成流程圖中HI和V轉(zhuǎn)化為VI信息可知,可由C1CH2cH2cH2cH2cl

和〔了'『轉(zhuǎn)化而來’

C1CH2cH2cH2cH2cl可由C1CH2cH=CHCH2cl和H2加成得到,

C1CH2CH=CHCH2cl可由C%=CHCH=C&與③發(fā)生1，4—加成反應(yīng)，由此分析可知確定合成

路線，據(jù)此分析解題。

本題以有機(jī)物合成考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度較大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷。

16?【答案】<-165350。(：下CH4的體積分?jǐn)?shù)很大，而CO的體積分?jǐn)?shù)幾乎為0,即此溫度下CH4的

+

選擇性較大，制得的CHd純度較高93.75%0.22C024-8H+8e-=CH4+2H2O

【解析】解：(1)由題干信息可知，反應(yīng)I為4H2(g)+C02(g)UCH4(g)+2H20(g)AH[<0,正反

應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，則該反應(yīng)的AS<0,反應(yīng)I和II的吉布斯自由能(AG)與熱力學(xué)溫度

(T)之間的關(guān)系圖及AG=AH-TAS可知，曲線2代表反應(yīng)I的變化關(guān)系，故AH】=-165kJ?mol,

故答案為：<;-165；

(2)①由題干圖中信息可知，350冤下CH4的體積分?jǐn)?shù)很大，而CO的體積分?jǐn)?shù)幾乎為0,即此溫度

下CH4的選擇性較大，制得的C%純度較高，故在工業(yè)上，常選用350K作為合成溫度，

故答案為：350久下CH4的體積分?jǐn)?shù)很大，而CO的體積分?jǐn)?shù)幾乎為0,即此溫度下C%的選擇性較

大，制得的CH4純度較高；

②由題干圖中信息可知，450久時(shí)，CH4的體積分?jǐn)?shù)為37.5%,CO的體積分?jǐn)?shù)為2.5%,根據(jù)碳原

子守恒可知，CO2對甲烷的選擇性=x100%=93.75%,假設(shè)CO?總共轉(zhuǎn)化量為xmoL

則0.9375X轉(zhuǎn)化為CH*0.0625X轉(zhuǎn)化為CO,由三段式可得：

mol4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

起始3100

轉(zhuǎn)化3.75x0.9375x0.9375x1.875x

molH2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)

起始3100

轉(zhuǎn)化0.0625x0.0625x0.0625x0.0625x

則該溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CH4的物質(zhì)的量為0.9375xmol,電0的物質(zhì)的量為1.875x+0.0625x=

1.9375xmoL出的物質(zhì)的量為3-3.75x-0.0625x=(3—3.8125x)mol,CO的物質(zhì)的量為

0.0625xmohCO?的物質(zhì)的量為1一0.9375x-0.0625x=(1-x)mol,根據(jù)CO?的體積分?jǐn)?shù)和電的

體積分?jǐn)?shù)相等可知3-3.8125x=0.9375X,解得x=0.63moL平衡時(shí)體系氣體總的物質(zhì)的量為

0.9375xmol+1.9375xmol+(3—3.