2023屆上海外國語大學高考臨考沖刺化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、關于氯化鐵溶液，下列有關說法正確的是（）

A.適當升高溫度能促進FeCb水解

B.加水稀釋能促進其水解，并提高Fe（OH）3的濃度

C.加少量濃鹽酸能促進FeCb水解

D.保存氯化鐵溶液時應加入少量鐵粉

2、螺環(huán)克是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)克。是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的

是

A.分子式為C10H12

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

3、向FeCb、CuCI2＞鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應后，用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則反應后的溶液一定

A.含Cu2+B.含Fe2+C.呈中性D.含Fe?+和Cu2+

4、美國科學家JohnB.Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學獎，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來的發(fā)展方向。

Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結構如圖所示。已知單位質量的電極材料放出電

能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是

——O——

?IA（；PG＜：［極

溶固體電訊液碳+CC

A.放電時，a極反應為：Al-3e=Al3+,b極發(fā)生還原反應

B.充電時，Li+由a極通過固體電解液向b極移動

C.與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小

D.電路中轉移4moie1大約需要標準狀況下U2L空氣

5、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnCh、KCI和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學

依次進行了以下實驗：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍色

④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

分析以上實驗現象，下列結論正確的是（）

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有MnCh和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KC1

6、下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中Na+、NH4+、NO3\Mg?+可以大量共存

B.通入CO2氣體產生藍色沉淀

C.與NaHS反應的離子方程式：Cu2++S2=CuS；

2++

D.與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu+2NH3H2O=Cu（OH）2i+2NH4

7、圖1為CO2與CH」轉化為CH3COOH的反應歷程（中間體的能量關系如虛框中曲線所示），圖2為室溫下某溶液中

CHjCOOH和CH3COO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結論錯誤的是

0

L10

t0.08

06

0.也

e04

602

也

爰

圖1?圖2

A.CBU分子在催化劑表面會斷開C—H鍵，斷鍵會吸收能量

B.中間體①的能量大于中間體②的能量

C.室溫下，CH3coOH的電離常數Ka=10-476

D.升高溫度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動

8、下列由實驗現象得出的結論正確的是

操作及現象結論

A向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時出現黃色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。BL還原性強于CL

D加熱盛有NH4a固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結。NH4a固體可以升華

A.AB.BC.CD.D

n（H?O）

9、一定條件下，CH4與發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?±CO（g）+3H2（g）0設起始”^=Z,在恒壓下，平衡時CH4

?（CH4）

體積分數S（CH。與Z和T（溫度）的關系如下圖所示。下列說法不正確的是（）

A.該反應的/">0

B.圖中Z的大小關系：a>3>b

n（lLO）

C.圖中X點對應的平衡混合物中r

D.溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后巾（CH_t）增大

10、下列說法正確的是（）

A.分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放到另一燒杯中

B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離試管口約1/2處，手持試管夾長柄末端進行加熱

C.為檢驗某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加熱后用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗

D.配制一定物質的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管定容

11、化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是（）

A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成

12、下列關于各裝置與其對應的實驗目的或得到的實驗結論的說法中正確的是（）

選項ABCD

1TX

irxr

除

硝

余柒

酸

實驗裝置

探究溫度對平衡—

銅

2NO2^=^N2O4的影飽和食鹽水

響

探究溫度對平衡試管中收集到無色氣體，說

海帶提碘時，用上述裝除去HC1氣體中混有

目的或結論2NO2k=N2O4的影明銅與濃硝酸的反應產物

置灼燒海帶的少量CI2

響是NO

A.AB.BC.CD.D

13、某原子電子排布式為Is22s22P3,下列說法正確的是

A.該元素位于第二周期HIA族B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據3個軌道D.最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子

14、設NA為阿伏加德羅常數的值。（離子可以看作是帶電的原子）下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LSO3中所含的分子數為NA

B.0.1mol的Na2cO3溶液中，CCh?-的數目小于O.INA

C.8.0g由Cu2S和CuO組成的混合物中，所含銅原子的數目為O.INA

D.標準狀況下，將2.24LCL通入水中，轉移電子的數目為O.INA

15、既發(fā)生了化學反應，又有電解質的溶解過程，且這兩個過程都吸熱的是

A.冰醋酸與NaOH溶液反應B.KN（h加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

16、“綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是

A.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染

B.焚燒樹葉，以減少垃圾運輸

C.推廣燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染

D.干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染

17、下列操作能達到相應實驗目的的是（）

選項目的實驗

A實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗

B除去干燥CCh中混有少量的SO2

氣瓶

向Na2s03溶液中先加入Ba（

C檢驗Na2sCh已經變質

NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，

D比較鐵和銅的活潑性

銅能溶解，銅比鐵活潑

A.AB.BC.CD.D

2+

18、某溫度下，向lOmLO.Imol/LCUC12溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液,滴加過程中溶液中-lgc（Cu）與Na2s

溶液體積（V）的關系如圖所示，已知：lg2=0.3,KsplZnSjnSxl。-25moF/I?。下列有關說法正確的是

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

2+

B.Na2s溶液中：c（S-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na）

C.向lOOmEZr?*、Cl+濃度均為1（T5moi.匚1的混合溶液中逐滴加入的Na2s溶液，Zr?+先沉淀

D.該溫度下Ksp（CuS）=4xl（T36mol2/E

19、我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質’；。2,下列說法正確的是（）

A.它是的同分異構體

B.它是03的一種同素異形體

C.弋。2與互為同位素

D.1mol分子中含有20mol電子

20、下列有關化學用語表示不正顧的是()

A.蔗糖的分子式：G2H22OuB.HC1O的結構式H-CLO

c.氯化鈉的電子式：Na-i?ci：rD.二硫化碳分子的比例模型：QoQ

21、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是()

A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3B.(CHJ)2C=CHCH2CH3

C.CH=C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)2

22、主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，Y的單質與水反應可生成

X的單質，X、Y、W的最外層電子數之和是Z的最外層電子數的3倍。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：Z>Y>XB.WXz中含有非極性共價鍵

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD.常溫常壓下Z的單質為氣態(tài)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同；基態(tài)b

原子的核外電子占據3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數是內層電子數的3倍；d的原子序數

是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子。

回答下列問題：

(1)b、c、d電負性最大的是一(填元素符號)。

(2)b單質分子中。鍵與k鍵的個數比為一。

(3)a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產生c的單質，該化合

物分子中的c原子的雜化方式為一；這兩種物質的互溶物中，存在的化學鍵有一(填序號)。

①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

(4)這些元素形成的含氧酸中，分子內中心原子的價層電子對數為4的酸是一(填化學式，下同)；酸根呈正三角形

結構的酸是試從兩者結構特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子一酸根離子(填或)。

(5)元素e在周期表中的位置是一區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存

在，結構式為，請補寫e的元素符號并用“一”表示出其中的配位鍵

24、(12分)有機物A(G0H20O2)具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：

叵］，回端

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子炫基上的氫若被C1取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使漠的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應有（選填序號）

①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應

（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是：、o

（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：

（4）E可用于生產氨葦青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據報道，可由2—甲基一1一丙醇和甲

酸在一定條件下制取Eo該反應的化學方程式是O

25、（12分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實驗一：SO2可以抑制細菌滋生，具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙

醇、有機酸等）的SO2含量。

（1）儀器A的名稱是；使用該裝置主要目的是。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SCh全部逸出并與C中H2O2完全反應，C中化學方程式為

（3）將輸入C裝置中的導管頂端改成具有多孔的球泡（如圖15所示）?？商岣邔嶒灥臏蚀_度，理由是

（4）除去C中的H2O然后用（）.099mol?L“NaOH標準溶液滴定。

①用堿式滴定管量取0.09molL-'NaOH標準溶液前的一步操作是；

②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是，利用現有的裝置，提

出改進的措施是。

（5）利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中SCh的含量?，F有O.lmoH^BaCL溶液，實驗器材不限，簡述

實驗步驟：?

26、（10分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保

鮮劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質等。

⑴制備Na2s2O5,如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2sCh溶液、濃NaOH溶液、濃H2s。4、苯、Na2s（h固體（試劑不重復使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSCM飽和溶液）-Na2s2。5（晶體）+H2O⑴

①F中盛裝的試劑是作用是

②通入N2的作用是一。

③Na2s2O5晶體在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再經離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E,則可能發(fā)生一。

⑵設計實驗探究Na2s2O5的性質，完成表中填空：

預測Na2s2O5的性質探究Na2s2O5性質的操作及現象

探究一Na2s2O5的溶液呈酸性①

取少量Na2s2。5晶體于試管中，滴加1mL2moi?L1酸性KMnOa溶

探究二Na2s2Os晶體具有還原性

液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去

①一。（提供：pH試紙、蒸儲水及實驗必需的玻璃儀器）

②探究二中反應的離子方程式為_（KMnO4TMi?+）

（3）利用碘量法可測定Na2s2O5樣品中+4價硫的含量。

實驗方案：將agNa2s2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量cimol?L-i的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸儲水，充分反應一段時間，加入淀粉溶液，_（填實驗步驟），當溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內溶液

不恢復原色，則停止滴定操作重復以上步驟兩次記錄數據。（實驗中必須使用的試劑有czmol-L1的標準Na2s2。3溶液;

已知：2Na2s2（h+l2=Na2s4O6+2NaI）

（4）含銘廢水中常含有六價格[Cr（VI）]利用Na2s2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含CrzCh?一的廢水,先將廢水中

CnCV-全部還原為CB,將CP+全部轉化為Cr（OH）3而除去，需調節(jié)溶液的pH范圍為一.

｛已知：&p[Cr（OH）3]=6.4XIO",坨2Q0.3,‘（Cr^vLOX?U時視為完全沉淀｝

27、（12分）三氯氧磷（POCb）是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、

有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用02和PCb為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示（夾持裝置略去）:

已知PCb和三氯氧磷的性質如表:

熔點/'C沸點/℃其他物理或化學性質

PC13-112.076.0PC13和POC13互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復分解反應

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：

（2）裝置B的作用是（填標號）。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調節(jié)氣壓

（3）儀器丙的名稱是，實驗過程中儀器丁的進水口為（填“a”或"b”）口。

（4）寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式,該裝置中用溫度計控制溫度為60~65℃,原因是.

（5）稱取16.73gPOCb樣品,配制成100mL溶液;取10.0（）mL溶液于錐形瓶中，加入3.2mol-L”的AgNCh溶液

10.00mL,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2（SO4）3溶液；用0.20mol-L”的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCN|）o貝!I加入Fe2（SCh）3溶液的作用是,樣品中POCb的純度為

28、（14分）研究氮及其化合物對化工生產有重要意義。

（1）已知：

①N2（g）+O2（g）=2NO（g）AHi

②2NHKg）=^N2（g）+3H2（g）4H2

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△用

則熱化學方程式：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）AH=（用△%,△%,表示）。

（2）在2L密閉絕熱容器中，投入4m0IN2和6m。1出，在一定條件下生成N%,測得不同溫度下，平衡時N%的物質

的量數據如下表：

溫度kT,T,T,T,

n(NH))/mol3.63.22.82.0

①下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是。

A.3vJE（H2）=2V?（NHi）

B.容器內氣體壓強不變

C.混合氣體的密度不變

D.混合氣的溫度保持不變

②溫度Ti（填“>”<”或“="）T3.

③在T4溫度下，達到平衡時N2的轉化率為o

（3）N2O4為重要的火箭推進劑之一。N2O4與Nth轉換的熱化學方程式為N2（Mg）=2NO2（g）△//,上述反應中，正

反應速率ViE=kQp（N2O4）,逆反應速率V逆=kirp2（NO2）,其中kiE、k逆為速率常數，則該反應的化學平衡常數Kp為一

（以k正、k逆表示）。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強UOkPa）,已知該條件下k迎

2,,4

=5xl0kPa-s-,當N2O4分解10%時，vffl=kPa-s.

（4）以連二亞硫酸鹽（S2O4"）為還原劑脫除煙氣中的NO,并通過電解再生，裝置如圖。陰極的電極反應式為,

電解槽中的隔膜為（填“陽”或“陰”）離子交換膜。每處理ImolNO,電路中通過電子的物質的量為.

29、（10分）（1）納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，CM+價層電子的軌道表達式為

（）

（2）2-疏基煙酸（\?。┧苄詢?yōu)于2-疏基煙酸氧鈕配合物（）的原因是

I人

7SH

（3）各原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域兀鍵”,

下列物質中存在“離域K鍵''的是o

A.SO2B.SO?C.H2SD.CS2

（4）尿素（H2NCONH2）尿素分子中，原子雜化軌道類型有,。鍵與兀鍵數目之比為。

（5）氮化硼（BN）是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結構有立方氮化硼（如左下圖）和六方氮化硼（如右下圖）,

前者類似于金剛石，后者與石墨相似。

①晶胞中的原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。左上圖中原子坐標參數A為（0,0,0）,D為（,,1,（）），則E

22

原子的坐標參數為.X-射線衍射實驗測得立方氮化硼晶胞邊長為361.5pm,則立方氮化硼晶體中N與B的原

子半徑之和為pm（百=1.732）。

②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm,密度為dg/cn?,則層與層之間距離的計算表這式為pm。（已知正

六邊形面積為述a2,a為邊長）

2

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.水解為吸熱反應，升高溫度能促進鹽類的水解，A項正確；

B.加水稀釋能促進其水解，但是會使Fe（OH）3的濃度降低，B項錯誤；

C.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入鹽酸，增大氫離子濃度，抑制氯化鐵水解，C項錯誤；

D.鐵粉能夠與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，所以保存氯化鐵溶液不能加入鐵，為抑制氯化鐵水解應加入少量稀鹽酸，D

項錯誤；

答案選A。

2、D

【解析】

A、將鍵線式轉化為分子式，該物質的分子式為C9HmA錯誤;

B、該物質有個對稱軸，共有4種等效氫，如圖所示,則一氯代物共4種，B錯誤;。

C、兩個環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個碳原子相連，空間結構類似于CH4,最多3個原子共平面，C錯

誤；

B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高鑄酸鉀氧化，而使酸性高銃酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。

3、B

【解析】

試題分析：FeCb、C11CI2的混合溶液中加入鐵粉，Fe先和FeCb反應生成FeCL,然后Fe再和CuCb發(fā)生置換反應

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則溶液中一定沒有Fe3+,一定有Fe?+,因為不清楚鐵粉是否過量,

所以不能確定CuCL是否反應完，則不能確定溶液中是否有Cu2+,故選B。

【點睛】

本題考查金屬的性質，明確離子、金屬反應先后順序是解本題關鍵，根據固體成分確定溶液中溶質成分，側重考查分

析能力，題目難度中等。

4、D

【解析】

A.鋰比鋁活潑，放電時a極為負極，鋰單質失電子被氧化，反應為“Li-e=Li+,b極為正極得電子，被還原，故A錯

誤；

B.充電時a電極鋰離子被還原成鋰單質為電解池的陰極，則b為陽極，電解池中陽離子向陰極即a極移動，故B錯

誤；

C.因為鋰的摩爾質量遠遠小于鉛的摩爾質量，失去等量電子需要的金屬質量也是鋰遠遠小于鉛，因此鋰電池的比能

量大于鉛蓄電池，故c錯誤；

D.電路中轉移4moie,則消耗Imol氧氣，標況下體積為22.4L,空氣中氧氣約占20%,因此需要空氣22.4Lx5=112L,

故D正確；

故答案為D.

5、B

【解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、MnCh中的物質，Z可能為KC1和K2cCh

中的物質；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不

溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、MnO2,紅色不溶物為銅，說明反應后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸

反應生成的CuCb被置換出來了，可說明Y中還含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶

液呈堿性，應含有K2c03；④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析

解答。

【詳解】

A.根據上述分析，不能確定X中是否存在FeO,故A錯誤；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，說明Z溶液中一定含有K2cth,故B正確；

C.根據分析，不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe,不能確定是否存在FeO,故C錯誤；

D.向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸

提供了氯離子，不能說明X中含有KCL故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意加入的鹽酸對氯化鉀的干擾。

6、A

【解析】

A.CuSCh溶液與Na+、NH4\N03\Mg?+不反應，可以大量共存，故選A；

B.CO2不與CuSO4反應，不能生產沉淀，故不選B；

C.CuSC>4與NaHS反應的離子方程式：Cu2++HS=CuS1+H+,故不選C；

D.CUSO4與過量濃氨水反應先有藍色沉淀氫氧化銅生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4]2+,故不選D；答案選A。

7、D

【解析】

A.虛框內中間體的能量關系圖可知，CH&分子在催化劑表面斷開C—H鍵，斷裂化學鍵需要吸收能量，A項正確；

B.從虛框內中間體的能量關系圖看，中間體①是斷裂C—H鍵形成的，斷裂化學鍵需要吸收能量，中間體②是形成

C—C和O—H鍵形成的,形成化學鍵需要釋放能量，所以中間體①的能量大于中間體②的能量，B項正確；

C.由圖2可知，當溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L,CH3COOHCH3coO+H+的電離常數

C(CHCOO).C(H+)

3+476

KA==c(H)=10--oC項正確;

C(CH3COOH)

D.根據CH3COOH.?CH3COCT+H+的電離常數K,=警?2r)可知圖?兩條曲線的交點的c(H+)值等于

C(CH3COOH)

醋酸的電離常數Ka的值，而升高溫度電離常數增大，即交點的C(H+)增大，pH將減小，所以交點會向pH減小的方向

移動。D項錯誤；答案選D。

8、C

【解析】

A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+,B錯誤；

C、上層呈橙紅色，說明CL與NaBr反應生成了Brz和NaCl,則BL的還原性強于C「，C正確；

D、不是升華，試管底部NH4a分解生成NH3和HC1,試管口NH3與HC1反應生成了NHqCL發(fā)生了化學反應，D

錯誤；

答案選C。

【點睛】

把元素化合物的知識、化學原理和實驗操作及實驗結論的分析進行了結合，考查了考生運用所學知識分析實驗現象，

得出正確結論的能力，審題時應全面細致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe?+或Fe3+,體現了化學

實驗方案設計的嚴謹性，加熱盛有NH4a固體的試管，體現了由現象看本質的科學態(tài)度。

9^B

【解析】

A.升高溫度，甲烷的體積分數減小，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應的焙變AH〉。，A正確；

九(“2°)

B.起始"K=Z,Z越小，說明甲烷相對越多，達到平衡時甲烷的含量越多，則Z的大小為b>3>a,B錯誤；

n(CHQ

n(〃2°)

C起始“u「3,水和甲烷按1：1反應，達到平衡時，該比值大于3,C正確；

“犯)

D.增大壓強，平衡逆向移動，所以平衡在加壓后w(CH4)增大，D正確；

故合理選項是B。

10>D

【解析】

A.分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A不選。

B.用試管夾時，應夾住距離試管口約1/3處，故B不選。

C.檢驗氨氣，應該用濕潤的紅色石蕊試紙，遇氨氣變藍，故C不選；

D.配制一定物質的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管定容是正確的，故D選。

故選D。

11、C

【解析】

A.根據侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4CI+NaHCO3；,

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2ONH4CI在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCI溶解度小的原理，在

278K?283K(5°C?10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4C1單獨結晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工

藝過程中應用了物質溶解度的差異，選項A正確。

B.氨氣可以與濃鹽酸反應生成白煙(氯化鍍晶體顆粒)，選項B正確；

C.碘是人類所必須的微量元素，所以要適當食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項C錯誤；

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項D正確。

故選C。

12、A

【解析】

A.對于可逆反應2NO2-^N2(h,升高溫度，氣體的顏色變深，則平衡逆向移動；降低溫度，氣體顏色變淺，則平

衡正向移動，A正確；

B.銅與濃硝酸反應，不管生成的氣體是NO還是NO2,用排水法收集后，都收集到無色的氣體，所以不能肯定生成

的氣體的成分，B錯誤；

C.灼燒海帶時，應放在生堪內，否則會損壞燒杯，C錯誤；

D.飽和食鹽水，用于除去CL中混有的HC1氣體，D錯誤；

故選A.

13、B

【解析】

由原子電子排布式為Is22s22P3,可知原子結構中有2個電子層，最外層電子數為5,共7個電子，有7個不同運動狀

態(tài)的電子，但同一能級上電子的能量相同，以此來解答。

【詳解】

A.有2個電子層，最外層電子數為5,則該元素位于第二周期VA族，故A錯誤；

B.核外有3種能量不同的電子，分別為Is、2s、3P上電子，故B正確；

C.最外層電子數為5,占據1個2s、3個2P軌道，共4個軌道，故C錯誤；

D.最外層電子數為5,則最外層上有5種運動狀態(tài)不同的電子，故D錯誤；

故答案為B。

14、C

【解析】

A.標準狀況下，Sth為固體，不能利用22.4L/mol計算所含的分子數，A不正確；

B.沒有提供0.1mol?L”的Na2cCh溶液的體積，無法計算的數目，B不正確；

C.8.0gCu2s和8.0gCuO所含銅原子都為O.lmoL則8.0g混合物所含銅原子的數目為O.INA,C正確；

D.2.24LCL通入水中，與水反應的Ch的物質的量小于O.lmoL轉移電子的數目小于O.INA,D不正確。

故選C。

15、C

【解析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應，故A錯誤；

B.由于硝酸鉀為強酸強堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學反應發(fā)生，故不符合題干的要求，故B錯誤；

C.硝酸鏤加入水中后，先溶于水，而錢鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發(fā)生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中

和的逆反應，故鹽類水解吸熱，故C正確；

D.氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應，為放熱反應，故D錯誤；

故選：C?

16、B

【解析】

A選項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確；

B選項，焚燒樹葉，會產生大量煙霧，污染空氣，故B錯誤；

C選項，一般用生石灰進行對燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染，故C正確；

D選項，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；

綜上所述，答案為B。

17、B

【解析】

A.濃硫酸的密度比乙醇大，且濃硫酸和乙醇混合放出大量的熱，若先加濃硫酸再加乙醇容易引起液體飛濺，故先加

乙醇，再加濃硫酸。最后加乙酸，避免濃硫酸和乙酸混合時產生的熱量使乙酸大量揮發(fā)，即制備乙酸乙酯時藥品添加

順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，A錯誤；

B.SO2和酸性KMnCh溶液發(fā)生氧化還原反應而被除去，再通過濃硫酸進行干燥，可得純凈的CO2,B正確；

C.即使沒有變質，Na2sCh和Ba(NCh)2反應也生成白色沉淀(BaSCh),加入HCLH+存在下，溶液中的NCh-將BaSCh

氧化成BaSO」，白色沉淀依然不溶解，該方法不能檢驗Na2sCh是否變質，C錯誤；

D.濃硝酸有強氧化性，常溫下，濃硝酸將Fe鈍化，不能比較Fe和Cu的活潑性，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

NO3-在酸性環(huán)境下有強氧化性。

18、D

【解析】

A.CUCL、Na2s水解促進水電離，b點是CuCL與Na2s溶液恰好完全反應的點，溶質是氯化鈉，對水的電離沒有

作用，水的電離程度最小的為b點，選項A錯誤；

B.根據物料守恒Na2s溶液中：2c(S2-)+2c(HS1+2c(H2S)=c(Na+),選項B錯誤；

C.Ksp(ZnS)=3xl(T25moi2/^大于Ksp(CuS),所以向lOOmLZn"、Cu?+濃度均為10fmoLLi的混合溶液中

逐滴加入10一4moi.!/的Na2s溶液，Ci?+先沉淀，選項C錯誤；

D.b點是CuCb與Na2s溶液恰好完全反應的點，c(Cu2+)=C(S2-),根據b點數據，c(Cu2+)=2X10-18mol/L,

22

該溫度下Ksp(CuS)=4x10*mol/L,選項D正確；

答案選D。

19、B

【解析】

A.弋。2與的分子式相同，不屬于同分異構體，故A錯誤；

B.與都為氧元素的不同單質，互為同素異形體，故B正確；

C.同位素研究的對象為原子，與2。2屬于分子，不屬于同位素關系，故C錯誤；

D.1mol分子中含有16moi電子，故D錯誤；

故選B。

20、B

【解析】

A、蔗糖的分子式：Cl2H22O11,A正確；

B、HC1O為共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結合，結構式為H-O-Cl,B錯誤；

C、氯化鈉為離子化合物，電子式：Na-[?ci：]-,C正確；

D、由圖得出大球為硫原子，中間小球為碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半徑大

于碳原子半徑，D正確；

答案選B。

21、A

【解析】

A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷，A錯誤；B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷，B正確；C.與氫加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C錯誤；D.加成反應好主鏈C原子為5,甲基在2號碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正確。

22、B

【解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加，且均不大于20,只有X、Y處于同一周期，Y的單質與水反應可生成

X的單質，X的原子序數大于W元素，則Y為F元素，X為O,結合原子序數可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外層電子數之和是Z的最外層電子數的3倍，設Z的最外層電子數為m、W的最外層電子數為n,則6+7+n=3m,

只有n=2時、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z為P、W為Ca,以此來解答。

【詳解】

解：由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為P、W為Ca,

A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：P3>O2

>F,即Z>X>Y,故A錯誤；B.WX2為CaCh,含有0-0非極性鍵，故B正確；C.非金屬性越強，對應氫化物

越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O,即Y>X,故C錯誤；D.Z的單質為P4或紅磷，常溫常壓下均為固

態(tài)，故D錯誤；故答案為B。

【點睛】

本題考查“位、構、性”的關系，其主要應用有：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了

元素的性質；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質，可以反映原子的核外電子排布；③根據元素周期律中元素

的性質遞變規(guī)律，可以從元素的性質推斷元素的位置；④根據元素在周期表中的位置，根據元素周期律，可以推測元

素的性質。

二、非選擇題（共84分）

C1\C]

23、O1:2sp3①@H2sCh、H2SO3HNO3<dFe

cL'J\i

【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，a為H,基態(tài)b原子

的核外電子占據3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2P3,則b為N,c的最外層電子數是內層電子數的3倍，

則c為O,d的原子序數是c的兩倍，d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6,即e為Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S?e：Fe。

【詳解】

⑴電負性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負性最大的是O,故答案為：O。

⑵b單質分子為氮氣，氮氣中。鍵與兀鍵的個數比為1:2,故答案為：1:2。

⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結構式為H—0—0—H,

每個氧原子有2個G鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3,水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵,

過氧化氫中有極性共價鍵，非極性共價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵