福建省漳州市十校聯(lián)盟-2023-2024-學(xué)年高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)聯(lián)考化學(xué)-試卷

漳州市

20232024

學(xué)年上學(xué)期?校聯(lián)盟??期中質(zhì)量檢測(cè)聯(lián)考化學(xué)學(xué)科試卷滿分

分，考試時(shí)間75分鐘可能?到的相對(duì)原?質(zhì)量：H1 C12 O16 P31 Cl Ag108共?題?選擇題( 1 ，每?題4分，共4分每?題只有?個(gè)選項(xiàng)是符合題?要求的共?題1.2023 5年 ?

10能作為?箭推進(jìn)劑的是

NO2液態(tài)N2H4 D.

氧煤油液氧液氫 液氮液氫 液態(tài) 液2. ，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是下列我國(guó)科技創(chuàng)新的設(shè)備在?作時(shí)350km/h350km/h B.和諧號(hào)動(dòng)?以?鶴灘?電站向千家C.嫦娥四號(hào)?球探測(cè)器D.世界?部可折疊?機(jī)的速度?馳萬(wàn)戶供電上的太陽(yáng)能電池板發(fā)電 通話3. ，正確的是下列各裝置圖的敘述中① ② ③ ④A.①圖證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

B.②裝置能測(cè)定中和熱，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

NaClO裝置?于制備含 的消毒液③注射器活塞向右移 ④4. ，不能?勒夏特列原理解釋的是下列事實(shí)中A.

，使?MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率對(duì) 的反應(yīng)，當(dāng)加?AgNO3溶液后，溶液顏?變淺氯?中C.

Δ

理論上低溫?壓可提?氨的產(chǎn)率合成氨反應(yīng)D.

，，及時(shí)分離出產(chǎn)物，能提?反應(yīng)的產(chǎn)率平衡體系中5. ： 和

NO2的

機(jī)理如下：已知 O2轉(zhuǎn)化為 反應(yīng)K1① 平衡常數(shù)平衡常數(shù)

K2；下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①是決定 反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟B.的平衡常數(shù)C.D.反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可?右圖表示6.可逆反應(yīng)

，?知在t1、

t5 t7

、都達(dá)到平衡，如果t2 t4、、t4、、

時(shí)改變條件的判斷正確的是A.降低溫度、增?壓強(qiáng)、減?反應(yīng)物濃度、使?催化劑B.使?催化劑、增?壓強(qiáng)、增?反應(yīng)物液度、升?溫度C.升?溫度、減?壓強(qiáng)、增?反應(yīng)物濃度、使?催化劑D.增?反應(yīng)物濃度、使?催化劑、減?壓強(qiáng)、升?溫度7.下列關(guān)于熱化學(xué)?程式說(shuō)法正確的是

，)31g若

?磷的能量?1

31g

紅磷多

bkJ，則紅磷轉(zhuǎn)化為?磷的熱化學(xué)?程式為4P(紅磷， ?磷 sH 4bkJmol－Δ ＝1mol和molO2完全反應(yīng)放熱kJ

則熱化學(xué)?程式為若 ，C.若的熱化學(xué)?程式為

，則稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)H2 akJmol1若的H2 akJmol1若:8. L在

恒容密閉容器中投?

1molCO2和2.75molH2發(fā)?反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.壓強(qiáng)??關(guān)系為

p1<p2<p3在p2及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)v逆在2點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)

K的數(shù)量級(jí)為

10－9. ，某同學(xué)進(jìn)?如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響A.該實(shí)驗(yàn)通過(guò)觀察顏?變化來(lái)判斷?成物濃度的變化3實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加a滴b

溶液后溶液顏?變深，說(shuō)明平衡常數(shù)變?，即可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)觀察到現(xiàn)象

?現(xiàn)象

中紅?更深3實(shí)驗(yàn)Ⅲ加

滴?的?的是保證體積與實(shí)驗(yàn)II?致，是對(duì)?實(shí)驗(yàn)+ (10.?可再?能源電還原

CO2時(shí)，采??濃度的K抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來(lái)提?多碳產(chǎn)物?烯、?) ，裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是醇等的?成率A.析氫反應(yīng)發(fā)?在

IrOx電極上Cl 從

電極遷移到

IrOx電極：陰極發(fā)?的反應(yīng)有D.每轉(zhuǎn)移

1mol

電?，陽(yáng)極?成1g?體2+?種以V2O5和Zn為電極、 （

溶液為電解質(zhì)的電池，如圖所示。放電時(shí)，Zn

可插?V2O5層間形成ZnxV2O5.nH2O

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A.充電總反應(yīng)：B.充電陽(yáng)極反應(yīng)：C.放電時(shí)V2O5為正極Zn2+放電時(shí) 由負(fù)極向正極遷移(? ?選擇題共

4題，共56分)12.(12

分)NaNO2溶液和NH4Cl溶液可發(fā)?反應(yīng)：。為探究反應(yīng)速分( )的率與c(NaNO2)的

關(guān)系，利?右圖裝置夾持儀器略去進(jìn)?實(shí)驗(yàn)。1 LNHl ，實(shí)驗(yàn)步驟：往A中加?VmL的molL

NaNO2溶液、1

溶液和?

充分?jǐn)嚢?。控制體系溫度，通過(guò)分液漏?往A中加?L

醋酸。當(dāng)導(dǎo)管??泡均勻穩(wěn)定冒出時(shí)，開(kāi)始?排?法收集t。?體。?秒表測(cè)量收集

1.0mLN2所需的時(shí)間，重復(fù)多次取平均值（回答下列問(wèn)題：1 A （）儀器 的名稱為 。2 ：關(guān)閉??夾K 。（）檢驗(yàn)裝置?密性的?法 ，3 36

，采取的合理加熱?式為 （）若需控制體系的溫度為 ℃ 。4 ，反應(yīng)物濃度變化很?，忽略其對(duì)反應(yīng)速率測(cè)定的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。（）每組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)編號(hào)V/mLt/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸?1382V1833V2V31504V4334 V4= ①，①

。k ②該反應(yīng)的速率?程為 、 為反應(yīng)速率常數(shù)m= 。（填整數(shù)③醋酸的作?是 。13.(14(1)

)分研究?屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實(shí)意義。

，導(dǎo)管中液柱上升緩慢，下列甲圖為?教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣?組按該裝置實(shí)驗(yàn) ( )措施可以更快更清晰觀察到?柱上升現(xiàn)象的有圖甲 圖?A.?純氧?代替試管內(nèi)空?

填序號(hào)。B.?酒精燈加熱試管提?溫度，?中滴加紅墨?將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末(2)

換成更細(xì)的導(dǎo)管，導(dǎo)管中紅墨?液柱?度隨時(shí)間的變化如下表，根據(jù)數(shù)據(jù)判該?組將甲圖裝置改進(jìn)成?圖裝置并進(jìn)?實(shí)驗(yàn)斷腐蝕的速率隨時(shí)間逐漸

，填“加快“ 。，/min時(shí)間13579/cm液柱?度(3)為探究鐵釘腐蝕實(shí)驗(yàn)

ab兩點(diǎn)所發(fā)?的反應(yīng)，進(jìn)?以下實(shí)驗(yàn)，完成表格空?（已知鐵氰化鉀溶液遇亞鐵、離?顯藍(lán)?，常?于亞鐵離?的檢驗(yàn)；、實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論2~3aa向 溶液中滴加 滴酚酞點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅?點(diǎn)電極反應(yīng)為指示劑 ①2~3bb然后再滴加 滴鐵氰化鉀溶液點(diǎn)周圍出現(xiàn)藍(lán)?沉淀點(diǎn)電極反應(yīng)為 ② ( a

b ) ，該點(diǎn)腐蝕更嚴(yán)重。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，試判斷③

填“”或“(

”為負(fù)極)

不會(huì)被腐蝕，屬于 (4)圖丙中鋼閘?應(yīng)與外接電源的

相連正極”負(fù)極”

_鋼閘? 保護(hù)法。(5)

?種電化學(xué)防腐?法。將Fe作陽(yáng)極置于H2SO4溶液中，?定條件下Fe鈍化形成致密?屬陽(yáng)極鈍化是另Fe3O4氧化膜，寫(xiě)出該陽(yáng)極電極反應(yīng)式是 。圖丙) .

?，我國(guó)?前氨的?產(chǎn)能?位居世界?位?；卮鹣铝袉?wèn)題：根據(jù)下圖數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)分根據(jù)下圖數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)

H= 1的△ 。，?個(gè)容積為2L2molN2的和6mol5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡H2，若在50%

N2的速率是 的轉(zhuǎn)化率為

，則這段時(shí)間

_。 ( )，若要提?H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

填字?。平衡后A B C．加?催化劑

．增?容器體積

．降低反應(yīng)體系的溫度D ?定量N2 E

加??定量H2 F

加??定量Ar．加? ．

． ( )下，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

填字?。恒溫恒容條件．容器內(nèi) H2 N

1 3 2物質(zhì)的量濃度之?為 ∶ ∶2B 3v(N2)=v(H)2． 正 逆不變．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變．混合?體的密度保持. 2L的Ⅱ?定溫度

1molA(g)

0.6molB(g)

上述反應(yīng)，測(cè)得c(C)

時(shí)間的變化如圖所示。恒容密閉容器中僅充? 和 ，發(fā)? 隨) D

T2(

>“＜”或“=，下同，物質(zhì)

的聚集狀態(tài)為 。填“ ”點(diǎn)時(shí)?體 的 正

正 a b c三點(diǎn)?體C的逆反應(yīng)速率由?到 ( a b c )?的順序?yàn)?/p>

?、、

表示。)(7)T2時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K ( 列算式不計(jì)算，不寫(xiě)單位。只.Ⅲ已知

CO(g) HO(g)2 2 和 2

熱化學(xué)?程式為 。燃)

的下列問(wèn)題。.(1)

分電化學(xué)在?產(chǎn)?活中有很多重要的應(yīng)?。回答業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有?的物質(zhì)?撐，氯的許多化合物既是重要化?原料，?是?效、?譜的Ⅰ 氯堿?滅菌消毒劑。 ； ；氯?的逸出?是 。①寫(xiě)出電解飽和?鹽?的化學(xué)?程式②該離?交換膜為

(填“陰”或“陽(yáng)”

)離?交換膜。

NA表示。③電解產(chǎn)?

71gCl2，理論上陽(yáng)極室減少的離?總數(shù)為 （?(2)氯堿?業(yè)能耗?，通過(guò)下圖改進(jìn)，提?電極B上反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓，可?幅度降低能耗。 ( ) B電極A應(yīng)與外接電源的

相連填“正極”或“負(fù)極”

，寫(xiě)出電極

的電極反應(yīng)式。熔融熔融.Ⅱ利?電化學(xué)原理

，將NO