化學(xué)反應(yīng)速率

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度第一課時化學(xué)反應(yīng)速率市一中王麗君

你了解下列化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？【思考與交流】較慢

較快溶洞鐵生銹很慢

牛奶變質(zhì)爆炸很快約10.3m/s(1.5～5)×10-3m/s一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用_________________內(nèi)_________________或________________來表示。

反應(yīng)物濃度的減少生成物濃度的增加

2.表達(dá)式：

△

cV=———△t單位時間

3.常用單位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1

例1、25℃時，一份雙氧水樣品經(jīng)過2min，H2O2的濃度從5×10－2mol·L－1下降到3×10－2mol·L－1

，則該雙氧水在這2min中分解的平均速率約為_____。

解：

5×10－2mol·L－1

－3×10－2mol·L－1

V=—————————————

2min=1.0×10－2mol·(L·min)－1例2：已知反應(yīng)2SO2＋O22SO3在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，測得SO3的物質(zhì)的量增加了0.5mol，求SO3的平均反應(yīng)速率。

解：

0.5mol/10LV=————————=0.1mol·(L·min)－10.5

min

已知反應(yīng)A+3B==2C+D在某一段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)例3C

在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，測得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（）

A.v(

H2)=0.45mol/(L·min)B.v(

N2)=0.1mol/(L·min)C.v(

N2)=0.2mol/(L·min)D.v(

NH3)0.3mol/(L·min)例4C二.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學(xué)反應(yīng)的速率外界條件（外因）？對氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率有影響嗎？思考一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，故加壓能加快反應(yīng)速率。

在500℃和1.5×107Pa的壓強(qiáng)下，即使經(jīng)過幾百萬年，生成的氨也不會超過幾納克（1ng＝10－9g）

約有80％～85％的化工生產(chǎn)過程使用催化劑來加快反應(yīng)速率、提高生產(chǎn)效率。N2+3H22NH3催化劑高溫、高壓5、其它條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響固體反應(yīng)物顆粒的大小、反應(yīng)物接觸面積等因素對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。某些反應(yīng)也會受光、超聲波、磁場等影響而改變反應(yīng)速率。1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(

)A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)B.加入催化劑C.溫度和壓強(qiáng)D.各反應(yīng)物、生成物的濃度2．鹽酸與Na2CO3反應(yīng)時，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是(

)A.將該鹽酸的用量增加一倍

B.將鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C.溫度升高30℃

D.增加Na2CO3粉末的用量3．氯酸鉀晶體在①加熱，②研細(xì)，③光照，④配成溶液，⑤摻入MnO2五項(xiàng)中，能使其充分釋放氧氣的速率達(dá)最快組合的是()A．①③④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③⑤ACB隨堂練習(xí)例5.在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H2==2NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入4molH2

和4molN2,用H2

表示的反應(yīng)速率為0.12mol／(L·s)，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是