2023屆四川省普通高高考化學三模試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是

A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO4?一

B.用鉆絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液

C.氣體通過無水CuSOs粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SCh

2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.澄清透明的溶液中：Na\Cu\NO3\Cl-

B.中性溶液中：Fe3\NH4+、Br\HCO3

C.c(OH-)〈春二的溶液中：Na+、Ca2\CO、F

D.Imol/L的KNO3溶液中:H+、Fe2\SCN\SO?

3、化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列敘述正確的是

A.用含橙色的酸性重銘酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。

B.空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

4、存在AlCh^Al(OH)3TAi2O3—AI轉化，下列說法正確的是()

A.Al(OH)3屬于強電解質

B.ALO3屬于離子晶體

C.鋁合金比純鋁硬度小、熔點高

D.A1CL水溶液能導電，所以A1CL屬于離子化合物

5、下列物質與其用途不相符的是

A.乙二醇—抗凍劑B.NaCl——制純堿

C.A12O3——焊接鋼軌D.甲苯——制炸藥

6、下列有關物質性質的敘述正確的是()

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成A1(OH)3

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成CCh

C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2,可生成NaHCO3

7、下列說法正確的是()

A.共價化合物的熔沸點都比較低

B.2°、%、衿三種核素可組成3種水分子

C.MO分子比H2s分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子間存在氫鍵

D.SiOz和CaCO3在高溫下反應生成CO?氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強

8、下列有關敘述不正確的是

A.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，地球上最基本的能源是太陽能

B.鈦合金主要用于制作飛機發(fā)動機部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應制取

C.借助掃描道顯微鏡，應用STM技術可以實現(xiàn)對原子或分子的操縱

D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO,的催化轉化都可以減少酸雨的產(chǎn)生

9、25c時，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

x

、

t6l

20o

0

A.pH=4時，溶液中存在下列關系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO?")

B.JbFeCh的第一步電離平衡常數(shù)Kai=4.15xl0-4

C.B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，止馨》減小

D.B、C兩點對應溶液中水的電離程度：BVC

10、下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數(shù)

B.同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同

11、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、S等元素組成，常用質量分數(shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒

B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒

C.植物油長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應而變質

D.防疫時期很多家庭都備有水銀溫度計，若不慎打破，應立即用硫磺粉末覆蓋

12、下列關于氨堿法和聯(lián)合制堿法說法錯誤的是（）

A.兩者的原料來源相同

B.兩者的生產(chǎn)原理相同

C.兩者對食鹽利用率不同

D.兩者最終產(chǎn)品都是Na2c。3

13、下列屬于酸性氧化物的是（）

A.COB.Na2O

C.KOHD.SO2

14、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，且能形成化

合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化

合物；W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。關于W、X、Y、Z的說

法正確的是

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y

B.最高價氧化物對應的水化物酸性：X<Y

C.化合物WX2和XY2均為共價化合物

D.W、Y、Z的簡單離子半徑：W>Y>Z

15、納米級TiCh具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應用前景。實驗室用鈦鐵精礦（FeTiCh）

提煉Ti（h的流程如下。下列說法錯誤的是（）

A.酸浸的化學方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

B.X稀釋所得分散系含納米級H2TiO3,可用于觀察丁達爾效應

C.②用水蒸氣是為了促進水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用

D.①③反應中至少有一個是氧化還原反應

16、《厲害了，我的國》展示了中國在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學有著密切

聯(lián)系。下列說法正確的是()

A.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護法

C.我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.化學材料在北京大興機場的建設中發(fā)揮了巨大作用，其中高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料

17、已知常見元素及化合物的轉化關系如圖所示：

又知A-E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是()

A.物質A一定是單質B.物質C可能是淡黃色固體

C.物質D可能是酸或堿D.物質E可能屬于鹽類

18、室溫下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關系如圖

所示。已知：K(HClO)=3xl0-8,H2CO3：Kn=4.3xl0-7,Ka2=5.6xl0-n?下列說法正確的是

A.m?—定等于20

B.b、d點對應的溶液顯中性

C.c點溶液中c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10)

2

D.向c點溶液中通入少量CO2：2C1O+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

19、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結論正確的是()

選項實驗現(xiàn)象結論

向NaAKh溶液中持續(xù)先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀

AY可能是CO2氣體

通入氣體Y又溶解

向某溶液中加入Cu和

B試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NOj

濃H2s04

C向濱水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性

向濃度均為O.lmol/L的

DMgCb、C11CI2混合溶液先出現(xiàn)藍色沉淀?Sp[Cu（OH）2]>Ksp[Mg（OH）2]

中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

20、下列說法正確的是（）

A.強電解質一定易溶于水，弱電解質可能難溶于水

B.燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學變化

C.制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

D.電解熔融態(tài)的AW）3、12c轉化為都屬于化學變化

21、《現(xiàn)代漢語詞典》中有：“纖維”是細絲狀物質或結構。下列關于“纖維”的說法不正確的是（）

A.造紙術是中國古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類

B.絲綢是連接東西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質

C.光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導纖維的主要成分是二氧化硅

D.我國正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維

22、下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用容量瓶配制溶液時，先用蒸儲水洗滌，再用待裝溶液潤洗

B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體

C.在裝置甲中放入MnO2和濃鹽酸加熱制備氯氣

D.用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試

劑略）

O

11

C-CH§

?CS0cJDNaC}.E

(CHiCOO}；jCuPl/C

(ONaOH

⑵HQ

(Qr"。*：00)尸

已知：

①氯化亞颯(SOC12)可與醇發(fā)生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代危。

回答下列問題：

(1)寫出D的結構簡式：.F中所含的官能團名稱是

(2)B-C的反應類型是:D-E的反應類型是。

(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式.

(4)寫出A的符合以下條件同分異構體的所有結構簡式。

①屬于苯的二取代物；

②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰

③與FeCb溶液發(fā)生顯色反應。

(5)結合上述推斷及所學知識，參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案，以苯甲醇(CH：?！?為原料合成

苯乙酸苯甲酯［j。

)寫出合成路線，并注明反應條件

24、(12分)G是一種神經(jīng)保護劑的中間體，某種合成路線如下:

根據(jù)上述轉化關系，回答下列問題：

（1）芳香族化合物A的名稱是

（2）D中所含官能團的名稱是一。

（3）B—C的反應方程式為—?

（4）F—G的反應類型—o

（5）G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有一種（不含立體異構）；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是一（寫出一種結構簡式）。

（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH￡OOC2H$為原料（無機試劑任選），制備ClkCOOI的合

成路線.

25、（12分）阿司匹林（乙酰水楊酸，—COOH）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊

~~OOCCHj

酸受熱易分解，分解溫度為128℃?135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酎［（CH3CO）2O］為主

要原料合成阿司匹林，反應原理如下：

濃H2sO,

80s90c

制備基本操作流程如下:

則2濃叫叫/鵬幽減墨造鵬

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:

名稱相對分子質量：熔點或沸點(°C)水溶性

水楊酸138158(熔點)微溶

醋酸好102139(沸點)易水解

乙酰水楊酸180135(熔點)微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是一。

(2)合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是一。

(3)提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖:

乙酸乙酯加熱,趁熱過濾一冷卻.加熱,

粗產(chǎn)品回流"?抽濾‘干燥.乙酰水楊酸

沸石

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止。

②冷凝水的流進方向是一(填"a”或"b”)o

③趁熱過濾的原因是

④下列說法不正確的是__(填字母)。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結晶

C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大

D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸

(4)在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酊(p=L08g/cm3),最終稱得產(chǎn)品質量為2.2g,則所得乙酰水楊酸

的產(chǎn)率為一%o

26、(10分)甲乙兩組學生用不同的方法制備氯氣并驗證其性質。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應制取氯氣：Ca(ClO)2

+CaCh+2H2SO4加居》2CaSO4+2C12T+2H2O,如圖1所示；乙組用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣：2KMnO4+

16HC1（濃）-2MnC12+2KCl+5CLT+8H2O,如圖2所示（省略夾持裝置）。

NaBr溶液

IIIIII

（2）裝置F的作用請描述裝置G中的實驗現(xiàn)象

2+

（3）B中反應的離子方程式是一；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：CI2+SO3+H2O->SO?+2C1+2H,請你幫甲組設計一

個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2sCh已被氧化（簡述實驗步驟）：—o

（4）乙組中H的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是

（5）甲組實驗存在的明顯缺陷是一。

27、（12分）草酸鐵鉉［（NH4）3Fe（C2O4）3］是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之

間。某興趣小組設計實驗制備草酸鐵鏤并測其純度。

（1）甲組設計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實驗裝置（夾持及加熱裝置略去）如圖所示。

②55?60℃下，裝置A中生成H2c2O4,同時生成NCh和NO且物質的量之比為3：1,該反應的化學方程式為

③裝置B的作用是;裝置C中盛裝的試劑是

（2）乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵鏤。

將Fe2（h在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后將溶液、過濾、洗滌并干燥，制得

草酸鐵鍍產(chǎn)品。

(3)丙組設計實驗測定乙組產(chǎn)品的純度。

準確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量O.lOOOmol?稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmoI?L，KMnO4標準溶液進行滴定，消耗KMnO』溶液的體積為12.00mL.

①滴定終點的現(xiàn)象是.

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是?

③產(chǎn)品中(NH5Fe(C2O4)3的質量分數(shù)為%。[已知：(NH4)3Fe?O4)3的摩爾質量為374g?mol-1]

28、(14分)有機物G是一種高分子化合物，常用作有機合成的中間體，并可用作乳膠漆等。可以通過以下途徑合成:

①②銀氨溶液③致氧化鈉/醉瘠演，加熱

CHCIO|-------------—

37|C4H6OJ|

ABc

F

V_

□

已知有機物A中含有C、H、0、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團。

(1)A的結構簡式為或；反應③的反應類型_____________________o

(2)寫出反應⑤和反應⑥的化學方程式：反應⑤:反應⑥(在一定條件下)。

(3)寫出1種E的同系物的名稱.寫出1種與F含有相同官能團的F的同分異構體的結構簡

式o

CH?CHCHCOOH

⑷試設計一條以為原料合成):的合成路線.(合成路線常用的表

OH

月內,試劑口4+M,、

示方式為：甲乙……:目標產(chǎn)物)

Q.，“工件

29、(10分)鐵能形成多種化合物，如Fe(SCN)3,[Fe(CO)5](臻基鐵)，它們在生活生產(chǎn)中有廣泛應用。

(1)Fe-"基態(tài)核外電子排布式為。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚溶液檢驗Fe3+.N、O,S的第一電離能由大到小的順序為。SCN.中的碳原子

的雜化軌道類型為。與SCN-互為等電子體的分子是o

(3)?；F[Fe(CO)5]可用作催化劑。lmol[Fe(CO)5]分子中含。鍵數(shù)目為。

(4)某種氮化鐵晶胞的晶體如圖所示，該氮化鐵晶體的化學式為.

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,C

【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCb溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鈿沉淀，不能證明一定含硫酸根

離子，故A錯誤；

B.用伯絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化

鈉溶液，故B錯誤；

C.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；

D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉

淀，反應都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；

答案選C。

2、A

【解析】

A.選項離子之間不能發(fā)生任何反應，離子可以大量共存，A符合題意；

B.中性溶液中，OH-與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，OIT與HCCh-反應產(chǎn)生CCh〉、H2O,離子之間不能大量共存，B不

符合題意；

C.c(OH-)<JK的溶液顯酸性，含有大量的H+,H+與CIO、F-發(fā)生反應產(chǎn)生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C錯

誤;

D.H\Fe2\NCh?會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是Ao

3、A

【解析】

A.乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重倍酸鉀反應，反應中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重倍酸

鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；

B.可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質，為空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧

化碳這一項，故B錯誤；

C.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質，在食鹽中所加含碘物質是碘酸鉀(KKh),故C錯誤；

D.醫(yī)用酒精的濃度為75%,不是95%,故D錯誤；

故選A?

4、B

【解析】

A、A1(OH)3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質，故A錯誤；

B、AI2O3由鋁離子和氧離子構成的晶體，屬于離子晶體，故B正確；

C、鋁合金比純鋁的硬度大，熔點低，故C錯誤；

D、氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；

故選：B.

5、C

【解析】

A.乙二醇的熔點很低，故可用作汽車的防凍液，故A正確；

B.侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，然后生成碳酸氫鈉和氯化鉞，將碳酸氫鈉分離出后

加熱即可制得純堿碳酸鈉，故氯化鈉可用作制純堿，故B正確；

C.利用鋁熱反應來焊接鋼軌，而鋁熱反應是鋁單質和某些金屬氧化物的反應，其中氧化鋁是生成物，故可以說金屬鋁

能用于焊接鋼軌，故c錯誤；

D.三硝基甲苯是一種烈性炸藥，可以通過甲苯的硝化反應來制取，故D正確。

故選：Co

6、D

【解析】

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T，不會生成氫氧化鋁，A項錯

誤；

B.因酸性比較：H2c。3>苯酚〉HCO”則向苯酚溶液中滴加Na2cCh溶液，不會生成CCh,只會生成苯酚鈉與碳酸氫

鈉，B項錯誤；

C.蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，C項錯誤；

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會先以晶體形式

析出，發(fā)生的反應是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；,D項正確；

答案選D。

【點睛】

A項是易錯點，學生要理解并準確掌握鋁三角的轉化關系，鋁單質的特性。鋁單質與酸反應會生成正鹽鋁鹽，而與堿

反應生成偏鋁酸鹽，鋁單質不能直接轉化為氫氧化鋁沉淀。

7、B

【解析】

A.共價化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點不一定都較低，故A錯誤；B.根據(jù)排列組合，8°、

12

聲、聲三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確：C.氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質不影響化學性質，H2

O分子比H2s分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子H—O的鍵能大的緣故，故C錯誤；D.高溫下SiCh能與CaCCh固體反應生

成CaSiCh和COz,不是在常溫下進行，且不是在水溶液中進行，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，故D錯誤；答案為B

O

8、B

【解析】

A.地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；

B.鈦合金工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦固體反應制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應，不能置換出單質鈦，故B錯誤；

C.科學儀器的使用利于我們認識物質的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術可以“看”到越來越

細微的結構，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱，故C正確；

D.SO2和NO,的排放可導致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO,的催化轉化都是減少酸雨產(chǎn)生的措

施，故D正確；

答案選B。

9、C

【解析】

A、由圖中離子在溶液中的物質的量分數(shù)可知，pH=4時，溶液中存在下列關系c(HFeOj)>c(H2FeO4)>c(FeO42),故

A正確；

B、由A點數(shù)據(jù)可知，A點對應的溶液中pH=4,HFeCh-的物質的量分數(shù)為80.6%,則IhFeCh的物質的量分數(shù)為19.4%,

所以兩者的物質的量之比為亞%=4.15,c（H+）=10-4m°i/L,WFeCh的第一步電離平衡常數(shù)

19.4%

+

c（H）.c（HFeO4）

及產(chǎn)=4.15x104,故B正確;

<H2FeO4）

C、B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，溶液的酸性減弱，c（HFeOj）增大，即c（lF）減小，所以嗎警」增

|H1

大,故C錯誤；

D、B點pH約為3,溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點的pH約為7,是由高

鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強，抑制作用越大，而酸根

水解會促進水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進作用就越大，所以B、C兩點對應溶液中水的電離程度：

B<C,故B正確；

故選：C?

10、B

【解析】

本題考查的是物質結構，需要先分析該物質中含有的微觀粒子或組成的情況，再結合題目說明進行計算。

【詳解】

A.1個Mg原子中有12個質子，1個A1原子中有13個質子。24g鎂和27g鋁各自的物質的量都是Imol,所以24g鎂

含有的質子數(shù)為12moi,27g鋁含有的質子的物質的量為13mo1,選項A錯誤。

B.設氧氣和臭氧的質量都是Xg,則氧氣（02）的物質的量為二mol,臭氧（03）的物質的量為±m(xù)oL所以兩者

3248

VYYY

含有的氧原子分別為2X2=^mol和2X3=±m(xù)ol,即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子

32164816

都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。

C.重水為:其中;〃含有1個中子，VO含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，Imol重水含有

lOmol中子。水為;耳2）；。，其中;月沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，Imol水含有8moi

中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項C錯誤。

D.乙烷（C2H6）分子中有6個C-H鍵和1個C-C鍵，所以Imol乙烷有7moi共價鍵。乙烯（C2H。分子中有4

個C-H鍵和1個C=C,所以Imol乙烯有6moi共價鍵，選項D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查的是物質中含有的各種粒子或微觀結構的問題，一般來說先計算物質基本微粒中含有多少個需要計算的粒子

或微觀結構，再乘以該物質的物質的量，就可以計算出相應結果。

11、A

【解析】

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、P等元素組成，常用體積分數(shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒，故A錯

誤；

B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，蘇打粉是碳酸鈉，溶液呈堿性，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒，故B正確；

C.植物油含有碳碳雙鍵，長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應而變質，故C正確；

D.Hg和S常溫下反應生成HgS,水銀溫度計不慎打破，應立即用硫磺粉末覆蓋，故D正確；

故選Ao

12、A

【解析】

A.氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和

二氧化碳（來自合成氨中用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯誤；

B.氨堿法其化學反應原理是NHb+CCh+HzO+NaCI-NaHCChl+NHUCL聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與

氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHC（h晶體,

再煨燒制得純堿產(chǎn)品，第二個過程是從含有氯化錢和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化錢晶體，故B正確；

C.氨堿法的最大缺點在于原料食鹽的利用率只有約70%,聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上,

故C正確；

D.氨堿法和聯(lián)合制堿法兩者最終產(chǎn)品都是Na2c03,故D正確；

選Ao

13、D

【解析】

酸性氧化物是可以與堿反應生成鹽和水的氧化物。

【詳解】

A.CO是不成鹽氧化物，故A不選；

B.NazO是堿性氧化物，故B不選；

C.KOH是堿，不是氧化物，故C不選；

D.SO2屬于酸性氧化物，故D選。

故選D。

14、B

【解析】

Y和Z屬同族元素，能形成兩種常見化合物，所以Y、Z為O和S元素，Z為S或O,又X和Z屬于同一周期元素，

它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，可確定z為O,則Y為S,X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化

合物，可判斷X為C或N元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，且能形成化合物WY,可知W

為Ca,W和X能形成化合物WX2,故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、O?

A.C的非金屬性小于O的非金屬性，所以CH4的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，選項A錯誤；

B.C的非金屬性小于S的非金屬性，所以最高價氧化物對應的水化物酸性：H2c03VH2sCh,選項B正確；

C.化合物WX2為CaC2,屬于離子化合物，XY2為CS2屬于共價化合物，選項C錯誤；

D.Ca2\S2\CP一的半徑大小關系為：s2>Ca2+>O2-,選項D錯誤。

答案選B。

15、D

【解析】

A.FeTiCh中Fe、Ti分別顯+2、+4價，溶于硫酸得到對應的硫酸鹽，因此方程式為FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4

+2H2O,故A正確；

B.納米級是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在Inm?100nm之間，則

該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達爾效應。故B正確；

C.用水蒸氣過濾，相當于加熱，可促進鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TK)2+水解時生成H2TiO3和稀硫酸,

則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學理念，故C正確；

D.①反應時稀硫酸溶解FeTifh,③反應是燃燒HzTiCh得到Ti(h產(chǎn)品，都不是氧化還原反應，故D錯誤；

故選D。

16、D

【解析】

A.高溫結構陶瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無機非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽，A錯誤；

B.鋼結構防腐蝕涂裝體系中，富鋅底漆的作用至關重要，它要對鋼材具有良好的附著力，并能起到優(yōu)異的防銹作用，

依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，C錯誤；

D.高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料，D正確；

故答案選D?

17、A

【解析】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNCh、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2>NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為Sth、SCh、H2SO4、硫酸鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為Na?。、Na2O2.NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2so八硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質Na、S等，也可能為化合物NH3、H2s等，故A錯誤；

B.若A為Na時，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選A。

18、C

【解析】

分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a?c段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說明這個過程中促進了水

的電離，在c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點水的電離程度最大，此時

溶液中的溶質為：NaCl和NaClO。據(jù)此進行判斷。

【詳解】

A.NaOH溶液的pH=13,則c(NaOH)=0.1mol?LT,新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20,A項錯誤；

B.由題給信息可知，a點時還未加入NaOH,此時溶液呈酸性，c點中水電離程度最大，此時所得溶液溶質是NaCI

和NaClO,溶液呈堿性，故b點溶液呈中性，c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續(xù)加入,

水的電離受到抑制，故d點溶液應呈堿性，B項錯誤；

C.a~c點發(fā)生反應為a2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,C(C1)=C(HC1O)+C(C1O),由物料守恒知，c(Na+)=c(CW

+C(HC1O)+C(C1O),故c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10),C項正確；

D.由電離常數(shù)知，電離質子能力：H2CO3>HC1O>HCO3,H2O+CIO+CO2=HCO3+HC1O,D項錯誤；

答案選c。

19、B

【解析】

A.碳酸不與氫氧化鋁反應；

B.濃硝酸與銅反應生成二氧化氮氣體；

C.溪水中通入Sth氣體后發(fā)生氧化還原反應；

D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶。

【詳解】

A.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知氣體為HCL故A錯誤；

B.常溫下Cu不與濃硫酸反應，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中可能含有NOV,硝酸與Cu在常溫下能夠反

應生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮氣體，故B正確；

C.濱水中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr,體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.先出現(xiàn)藍色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，貝！|Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查實驗方案的評價，涉及元素化合物性質、溶度積大小比較、鹽的水解等知識，試題側重對學生基礎知識的訓

練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

20、C

【解析】

A.強電解質不一定易溶于水，如AgCL弱電解質不一定難溶于水，如醋酸，故A錯誤；

B.燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應，燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象產(chǎn)生，但發(fā)光、發(fā)

熱的變化不一定是化學變化，例如燈泡發(fā)光放熱，故B錯誤；

C.加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeC13溶液滴加到沸水中煮沸至

溶液呈紅褐色，故C正確；

D."C轉化為|盟是核反應，原子本身不變，沒有生成新物質，不是化學變化，故D錯誤；

故選C。

21、D

【解析】

A.造紙所用的原料木材纖維屬于糖類，A項正確；

B.蠶絲纖維的主要成分是蛋白質，B項正確；

C.光導纖維的主要成分是二氧化硅，C項正確；

D.碳纖維的主要成分為單質碳，不屬于天然纖維，D項錯誤。

故選D。

22、C

【解析】

A.用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤洗，A項錯誤；

B.濕潤的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色，B項錯誤；

C.MnCh和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣，C項正確；

D.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，D項錯誤。

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、譚醛鍵、竣基還原反應(加成反應)取代反應

OXn產(chǎn)00＞群告OOXXOHO。

【解析】

O

-CH，與溟單質發(fā)生信息反應②生成A,則A為Ik;A與苯酚鈉反應生成B,結合最終產(chǎn)物可知該

O

反應為取代反應,二"；B與氫氣發(fā)生加成反應生成C,則C為

a

與氯化亞碗(SOCL)發(fā)生信息中的反應①生成D,則D的結構簡式為：°!口與NaCN發(fā)生反應生成E，

C（X）H

;E先與氫氧化鈉反應，然后酸化得到F,結合最終產(chǎn)物可知F為o,eF與

氯化鈣反應得到苯氧布洛芬鈣，以此解答該題。

【詳解】

COOH

(1)由以上分析可知D為OF的結構簡式是,根據(jù)F的結構簡式可知其中含有的

官能團是醒鍵、竣基;

O

1,B中含有埃基，與氫氣發(fā)生加成反應產(chǎn)生談基變?yōu)榇剂u基，產(chǎn)生的C是

該反應是與氫氣的加成反應，也是還原反應；D是O,與NaCN發(fā)生取代反應，C1原子被?CN取代,

CN

生成E是)0QA,即D產(chǎn)生E的反應為取代反應;

COOH

(3)F是,分子中含有竣基，C是,分子中含有醇羥基，F(xiàn)和C在濃硫酸條件下

發(fā)生酯化反應，生成酯和水，該反應的化學方程式為:

怖廿be；：：飛xn＞。；

0

(4)A為Ik：1，A的同分異構體符合下列條件：①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收

峰；③與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，其中一個是羥基，則可能的結構簡式為

⑸苯甲醇((、出°“)苯甲醇與SOCk反應生成1-氯甲苯，然后與NaCN反應，產(chǎn)物經(jīng)水解生成苯乙酸，最后苯

乙酸與苯甲醇在濃硫酸存在時，加熱發(fā)生酯化反應可生成目標物苯乙酸苯甲酯，反應的流程為

24、間苯二酚或1,3-苯二酚炭基、酸鍵、碳碳雙鍵

再結合其他各物質的結構簡式和反應條件進行推斷。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1,3-苯二酚。答案：間苯二酚或1,3-苯二酚。

o

（2）由D的結構簡式CQ,可知所含官能團的名稱是?；?、酸鍵、碳碳雙鍵。答案：臻基、酸鍵、碳碳雙鍵。

O

（3）B的結構簡式為，C的結構簡式為，反應條件B12^C,其方程式為

0

OHO0H0

2H

+2H2OO答案：+°~△*+2g

CHXOOC^HjCH:COOH

外1一行”廠\可知該反應類型為酯基的水解反應，也可

（4）由F—G的結構簡式和條件［

稱為取代反應。答案：取代反應。

CH.COOH

（5）G的結構簡式為，同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團，

3

說明含有醛基；符合條件G的同分異構體有工人

（（移動-CM有2種），（定-CM移-CHO有4

CHOCHO

Hp"0&f科。

種），（3種），OHC'^Js^CHO（6種），/L，共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積