環(huán)境化學(xué)試題及答案

環(huán)境化學(xué)試題及答案環(huán)境化學(xué)試題及答案「篇一」一、選擇題（1×15=15分）1.光化學(xué)煙霧是一個鏈反應(yīng)，鏈引發(fā)反應(yīng)主要是（）A丙烯氧化生成具有活性的自由基BHO2和RO2等促進(jìn)了NO向NO2轉(zhuǎn)化CNO2的光解D甲醛在光的照射下生成自由基2.屬于我國酸雨中關(guān)鍵性離子組分的是（）ANO3、SO4BSO4、ClCSO4、NH4DSO4、Na3.在水體中顆粒物對重金屬的吸附量隨pH值升高而（）A增大B減少C不變D無法判斷4.有一個垂直湖水，pE隨湖的深度增加將（）A降低B升高C不變D無法判斷5.降低pH值，水中沉積物重金屬的釋放量隨之（）A升高B降低C無影響D無法判斷6.具有溫室效應(yīng)的氣體是（）A甲烷、H2OB甲烷、SO2CO3、CODCO2、SO27.倫敦?zé)熿F事件成為，美國洛杉機煙霧成。A光化學(xué)煙霧B酸性煙霧C硫酸性煙霧D堿性煙霧8.大氣逆溫現(xiàn)象主要出現(xiàn)在______。A寒冷的夜間B多云的冬季C寒冷而晴朗的冬天D寒冷而晴朗的夜間9.五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由______污染水體后引起的。ACdBHgCPbDAs10大氣中重要自由基是（）AHOHO2BHORCRRO2DRHO211.在某個單位系的含量比其他體系高得多，則此時該單位體系幾乎等于混合復(fù)雜體系的PE，稱之為“決定電位”。在一般天然水環(huán)境中，是“決定電位”物質(zhì)。A溶解CO2B溶解氧C溶解SO2D溶解NO212.有機污染物一般通過、、、光解和生物富集和生物降解等過程在水體中進(jìn)行遷移轉(zhuǎn)化。A吸附作用B配合作用C揮發(fā)作用D水解作用13.土壤的可交換性陽離子有兩類，一類是致酸離子；另一類是鹽基離子，下面離子中屬于致酸離子是。AH、CaBH、MgCNa、AIDH、AI+2++2++3++3+-2-2--2-+2-+14.光化學(xué)物種吸收光量子后可產(chǎn)生光化學(xué)反應(yīng)的初級過程和次級過程。下面氯化氫的光化學(xué)反應(yīng)過程中屬于次級過程的是。AHCl+hv→H+Cl(1)BH+HCl→H2+Cl(2)CCl+Cl→M(3)15.氣塊在大氣中的穩(wěn)定度與大氣垂直遞減率（Г）和干絕熱垂直遞減率（Гd）兩者有關(guān)。大氣垂直遞減率是指，若表明大氣是穩(wěn)定的。AГ=-dT/dzBГ=dT/dzCГ＜ГdDГ＞Гd二、判斷題（答在答體紙上，對的打“√”，錯的打“×”，1×15=15分）1、對于揮發(fā)性較小的毒物，可以忽略其揮發(fā)作用。2、一般金屬化合物在水中的溶解度大，遷移能力也大。3、水中的無機氮在較低的pE值時（pE＜5）、NO3是主要形態(tài)。4、在pH為6的土壤里，鋁離子對堿的緩沖能力較大。5、土壤的活性酸度與潛性酸度是同一個平衡體系的兩種酸度。二者可以互相轉(zhuǎn)化。6、光解作用是有機污染物真正的分解過程。7.分子的離解能越大，自由基越不穩(wěn)定。8.自由基具有強還原性，容易去氫奪氧。9.大氣中重要自由基是HO、HO2自由基，它們的濃度夏天高于冬天。10.控制臭氧濃度，可以緩解光化學(xué)煙霧。-11.pE越大，體系奪電子能力低，體系中重金屬還原態(tài)形式存在。12.生物降解有機物存在兩種代謝模式，一種是生長代謝，另一種是共代謝。13.鋁離子對堿緩沖作用，聚合度越大，Ｈ離子越少，對堿緩沖能力低。14.重金屬在天然水體中主要以腐殖酸配合形式存在。15.配體有單齒配體和多齒配體，多齒配合物的穩(wěn)定性高于單齒配合物。三、名詞解釋（2×5=10分）1.吸附等溫線：2.溫室效應(yīng)：3.共代謝4.標(biāo)化分配系數(shù)5.離子交換吸附四、簡答題（4×5=20分）1.大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。2.簡述土壤膠體的性質(zhì)。3.試述酸雨的主要成分、成因及寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。4.大氣中HO主要來源有哪些？寫出相關(guān)方程式。5.簡述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素五、計算題（20分）1.O3的`鍵能為101.2kJ/mol，計算可以使O3分子光化學(xué)反應(yīng)裂解成O和O2的最大波長。（光速c=3.0×108m/s，普朗克常數(shù)h=6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德羅常數(shù)N0=6.02×1023）。(7分)2.某有機物分子量是為192，溶解在含有懸浮物的水體中，若懸浮物的80%為細(xì)顆粒，有機碳含量為10%，其余粗顆粒的有機碳含量為4%，已知該有機物在水中的溶解度為0.08mg/L，求Kp。（8分）-3*-2--3.具有3.00×10mol/L堿度的水，pH為8.00，請計算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的濃度各是多少？(5分)-7-11K1=4.45×10；K2=4.69×10六、論述題（2×10=20）1．結(jié)合臭氧層破壞機理，提出保護(hù)臭氧層的對策。+2.根據(jù)水體重金屬遷移轉(zhuǎn)化分析某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學(xué)處理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.3～0.4mg/L，而在下流500m處水中鉛的含量只有3～4μg/L，試分析其原因？環(huán)境化學(xué)試題及答案「篇二」一、選擇題1C2C3A4A5A6A7CA8D9A10A11B12ACD13D14BC15AC二、判斷題（1×15=15分）1.（√）2.（√）3.（×）4.（√）5.（√）6（√）7（√）8（×）9（√）10（√）11（×）12（√）13（×）14（√）15（√）三、名詞解釋（2×5=10分）1.吸附等溫線：在恒溫等條件下，（1分)吸附量Q與吸附物平衡濃度c的關(guān)系曲線稱為吸附等溫線，其相應(yīng)的數(shù)學(xué)方程式稱為吸附等溫式。2．溫室效應(yīng)：像CO2如溫室的玻璃一樣，它允許來自太陽的可見光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面輻射出來的紅外光，把能量截留于大氣之中，從而使大氣溫度升高，這種現(xiàn)象稱為溫室效應(yīng)。3.共代謝：某些有機污染物不能作為微生物的唯一碳源，必須有另外的化合物存在提供微生物碳源時，該有機物才能被降解，這種現(xiàn)象稱為共代謝。4.標(biāo)化分配系數(shù)：有機碳為基礎(chǔ)表示的分配系數(shù)成為標(biāo)化分配系數(shù)。用Ko表示。Koc=Kp/Xox。5.離子交換吸附：環(huán)境中大部分膠體帶負(fù)電荷，容易吸附各種陽離子，在吸附過程中，膠體每吸附一部分陽離子，同時也放出等量的其他陽離子，此吸附稱為離子交換吸附四、簡答題（4×5=20分）1.大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。答：F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烴。它們在波長175~220nm的紫外光照射下會產(chǎn)生Cl：lCFCl3?hCFCl2?ClCFlh?C2FC?lC2C2光解所產(chǎn)生的Cl可破壞O3，其機理為：Cl?O3?ClO?O2ClO?O?Cl?O2總反應(yīng)O3?O?2O22.簡述土壤膠體的性質(zhì)(4分)答：1）土壤膠體具有巨大的比表面和表面能（1分）2）土壤膠體具有雙電層，微粒的內(nèi)部稱微粒核，一一般帶負(fù)電荷，形成負(fù)離子層，其外部由于電性吸引而形成一個正離子層，而形成雙電層。（1分）3)土壤膠體的凝聚性和分散性：由于膠體的比表面和表面能都很大，為減小表面能，膠體具有相互吸引、凝聚的趨勢，這就是膠體的凝聚性。但是在土壤溶液中膠體常帶負(fù)電荷，即具有負(fù)的電動電位，所以膠體微粒又因相同電荷而相互排斥，電動電位越高，相互排斥力越強，肢體微粒呈現(xiàn)出的分散性也越強。3.試述酸雨的主要成分、成因及寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式。答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。從污染源排放出來的SO2和NOx經(jīng)氧化形成硫酸、硝酸和亞硝酸和亞硝酸，這是造成酸雨的主要原因。其形成過程用方程表示如下：SO2+[O]?SO3SO3+H2O?H2SO4SO3+H2O?H2SO3H2SO3+[O]?H2SO4NO+[O]?NO22NO2+H2O?HNO3+HNO2(3分)4.大氣中HO主要來源有哪些？寫出相關(guān)方程式。1）O3的光解：對于清潔大氣，O3的光解是大氣中HO自由基的重要來源：2)HNO2和H2O2的光解：對于污染大氣，亞硝酸和H2O2光解是大氣中HO重要來源5.簡述水體沉積物中重金屬的釋放的影響因素1）鹽濃度升高：堿金屬或堿土金屬能把吸附在固體顆粒上的金屬離子釋放出來。這是金屬從沉積物中釋放的主要途徑。2）氧化還原條件的變化：湖泊、河口及近岸沉積物中含有較多的好氧物質(zhì)，使一定深度下的氧化還原電位降低，鐵、錳等全部或部分溶解，被其吸附的或與之共存的重金屬離子也被解析出來。3）降低pH值降低pH值，使碳酸鹽和氫氧化物溶解，H+的競爭增加了金屬離子的解析量。（1分）4）增加水中配合劑的含量：天然或人為的配合劑使用量的增加，可使金屬離子形成可溶性配合物，使重金屬從固體顆粒上解吸下來。五、計算題（20分）1.O3的鍵能為101.2kJ/mol，計算可以使O3分子光化學(xué)反應(yīng)裂解成O和O2的最大波長。（光速c=3.0×108m/s，普朗克常數(shù)h=6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德羅常數(shù)N0=6.02×1023）。解：E=N0h?=N0hchc?=N0-348?6.63?10J.s?3.0?10?=6.02?10101.2kJ/mol?10J/kJ23m/s=1.183×10-6m=118.3nm答:使O3分子裂解成O和O2最大波長為118.3nm。2.某有機分子量為192，溶解在含有懸浮物的水體中，若懸浮物中80%為細(xì)顆粒，有機碳含量為10%，其余粗顆粒有機碳含量為4%，已知該有機物在水中溶解度為0.08mg/L，求分配系數(shù)（Kp）。(8分)解：㏒Kow=5.00-0.670㏒(SW?103/M)㏒Kow=5.00-0.670㏒(0.08?103/192)=5.25則Kow=1.78?105Koc=0.63?Kow=0.63?1.78?105=1.12?10f53=1.1210[0.2(1-0.80)(0.01)+0.850.05]=9.1410Kp?Koc[0.2(1?f)XS?fX]OCOC答：該有機物的分配系數(shù)Kp是6.63?103。3.具有3.00×10mol/L堿度的水，pH為8.00，請計算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的濃度各是多少？(5分)K1=4.45×10;K2=4.69×10-7-11-3*-2--2--答：根據(jù)平衡方程求各種碳酸物百分比確定，當(dāng)pH=8.00時，CO3的濃度與HCO3濃度相比可以忽略，此時堿度全部由HCO3-貢獻(xiàn)。[HCO3]=[堿度]=3.00×10mol/L[OH]=1.00×10mol/L根據(jù)離解常數(shù)K1，可以計算出的[H2CO3]濃度：[H2CO3]=[H][HCO3]/K1=1.00×10×3.00×10/4.45×10=6.75×10mol/L代入K2的表示式計算[CO3]:[CO3]=K2[HCO3]/[H]=4.69×10×3.00×10/1.00×10六、論述題（2×10=20）1．結(jié)合臭氧層破壞機理，提出保護(hù)臭氧層的對策。1）破壞機理：水蒸汽、氮氧化物、氟氯烴等能加速臭氧耗損過程，破壞臭氧層的穩(wěn)定狀態(tài)，這些物質(zhì)顆催化臭氧的分解。a)氮氧化物的破壞作用b)HO.自由基對臭氧的破壞作用2--+-11-3-62-*--6-3-7-5*--3--6=1.41×10mol/L-5環(huán)境化學(xué)試題及答案「篇三」一、填空(每空1分)1、環(huán)境問題是在過程中產(chǎn)生的，具體原因包括污染物過度開發(fā)資源;2、可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略思想是經(jīng)濟、社會和環(huán)境保護(hù)心思想是：經(jīng)濟發(fā)展不能超過資源和環(huán)境的承載力;3、在大氣對流層中污染物易隨空氣發(fā)生對流運動，在平流層中污染物易隨地球自轉(zhuǎn)發(fā)生水平運動;4、逆溫層不利于污染物的。5、當(dāng)Γ<Γd時，大氣處于6、大氣中重要自由基產(chǎn)生于光離解。7、由若干個苯環(huán)稠和在一起的化合物稱為8、在有氮氧化物和碳?xì)浠衔锎嬖谟诖髿庵袝r可能發(fā)生光化學(xué)煙霧，該反應(yīng)機制為：自由基引發(fā)、自由基轉(zhuǎn)化和增殖、自由基氧化NO、鏈終止;9、平流層中的臭氧層能夠吸收紫外線從而保護(hù)生物，維持生態(tài)平衡;10、洛杉磯煙霧也稱為光化學(xué)煙霧。11、倫敦?zé)熿F也稱為硫酸型煙霧。12、當(dāng)降水的pH值5、0時，稱為酸雨。13、可吸入粒子是指粒徑＜10um的顆粒物;14、PAN是指大氣中的過氧乙酰硝酸酯污染物;15、水中異養(yǎng)生物利用自養(yǎng)生物產(chǎn)生的有機物為能源及材料構(gòu)成生命體;16、導(dǎo)致痛痛病的污染物是Cd;17、導(dǎo)致水俁病的污染物是甲基汞。18、腐殖質(zhì)分子中含有多元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其上聯(lián)接有-OH-COOH-CHO等官能團(tuán);19、非離子型有機物可通過溶解作用分配到土壤有機質(zhì)中;20、pH值在4、5至8、3之間時,水中碳酸的主要形態(tài)分別-21、水中無機污染物的遷移轉(zhuǎn)化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化還原;22、水中有機污染物的遷移轉(zhuǎn)化方式有分配、水解、光解、揮發(fā)、生物降解;23、pE值低表示環(huán)境為有機碳性環(huán)境。24、標(biāo)化分配系數(shù)是以有機碳為基礎(chǔ)表示的分配系數(shù)。25、次生礦物由物理分化和化學(xué)分化而成;26、氧垂曲線可依次劃分為清潔區(qū)及分解區(qū)、腐敗區(qū)、恢復(fù)區(qū)及清潔區(qū)27、在S-P模型中，溶解氧有一個最低值稱為極限溶解氧28、天然水中的顆粒物聚集的動力學(xué)方程分別稱為為異向絮凝、同向絮凝、差速沉降絮凝。29、次生鋁硅酸鹽由硅氧四面體層和鋁氫氧八面體層構(gòu)成，它們是高嶺石、蒙脫石和伊利石。二、選擇題(共20分，每小題2分)1、隨高度升高氣溫的降低率稱為大氣垂直遞減率(Γ)，對于逆溫氣層的大氣垂直遞減率c。a、Γ＞0b、Γ=0c、Γ＜02、某一氧化-還原反應(yīng)體系的標(biāo)準(zhǔn)電極電位0、80，氣pEo為a。a、13、55b、13、35c、13、05d、12、803、測定總磷時，下例c組物質(zhì)均會產(chǎn)生干擾，是測定結(jié)果偏低?a、亞砷酸鹽、Cr(Ⅲ)、Cu(Ⅱ)、亞硝酸鹽b、砷酸鹽、Cr(Ⅵ)、Cu(Ⅱ)、硝酸鹽c、砷酸鹽、Cr(Ⅵ)、Cu(Ⅱ)、亞硝酸鹽d、亞砷酸鹽、Cr(Ⅲ)、Cu(Ⅱ)、硝酸鹽4、五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由d污染水體后引起的。a、Asb、Hgc、Pbd、Cr5、根據(jù)Whittby三模態(tài)模型，粒徑小