2023年高考第二次模擬考試卷-化學(xué)（北京A卷）（全解全析）

2023年高考化學(xué)第二次模擬考試卷A（北京專用）

化學(xué)?全解全析

注意事項(xiàng)：

i.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題【答案】后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的【答案】標(biāo)號(hào)涂黑。如

需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他【答案】標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將【答案】寫在答題卡上。寫

在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Ti48Ni59

第I部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.研究表明，黃酮類化合物有提高動(dòng)物機(jī)體抗氧化及清除自由基的能力，某黃酮化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列有關(guān)該化合物敘述正確的是（）

C.能發(fā)生水解反應(yīng)D.不能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】B

【解析】由結(jié)構(gòu)簡式知其分子式為Cl6Hl2O2,A錯(cuò)誤；該化合物含有碳碳雙鍵，可與濱水中的溪發(fā)生加

成反應(yīng)而使其褪色，B正確：該化合物中不含有能夠水解的官能團(tuán)（酯基、酰胺基等），不能發(fā)生水解反應(yīng),

C錯(cuò)誤；該化合物苯環(huán)上的氫原子、甲基上的氫原子均可以被取代，D錯(cuò)誤。

2.過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T。下列說法不正確的是（）

A.NazCh的電子式：Na匚（）：（）：］"Na

B.Na、的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.恒0與18。互為同位素

D.NaOH屬于離子化合物，僅含有離子鍵

【答案】D

【解析】過氧化鈉為離子化合物，鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，過氧根離子內(nèi)部兩個(gè)氧原子通

過共用1對電子結(jié)合，過氧化鈉的電子式：Na'a,故人正確；鈉離子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子,

核外有10個(gè)電子，最外層有8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖：,，故B正確；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，

中子數(shù)不同的兩種核素，坨。與18?；橥凰?，故c正確；NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵，0、H

之間是共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

3.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()

A.無水硫酸銅遇水變?yōu)樗{(lán)色

B.金屬鋁放置在空氣中失去光澤

C.澄清的石灰水遇到二氧化碳變渾濁

D.棕黃色的氯化鐵溶液滴入沸水中變成紅褐色

【答案】B

【解析】無水硫酸銅遇水變?yōu)樗{(lán)色的CuSO#5Hq,元素化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不

符合題意；金屬鋁放置在空氣中失去光澤是鋁表面生成氧化鋁，A1元素化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，故

B符合題意；澄清的石灰水遇到二氧化碳變渾濁，是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，元素

化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；棕黃色的氯化鐵溶液滴入沸水中變成紅褐色是氯

化鐵變?yōu)闅溲趸F，元素化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。

4.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那译x子方程式正確的是()

A.用鹽酸清洗進(jìn)行銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的銀白色固體：2Ag+2cl-+2H-==H2T+2AgCll

2++3+2+

B.用酸性KMnCU溶液檢驗(yàn)FeCL是否完全變質(zhì)：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O

C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3coOH+OH==CH3co0+H20

2+-

D.向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCCh溶液：Ca+2OH+2HCOr=CaCO3；+2H2O+COf

【答案】D

【解析】在金屬活動(dòng)順序表中，Ag位于氫的后面，鹽酸與銀不反應(yīng)，A不正確；酸性KMnO」溶液不僅

能氧化Fe2+,還能氧化C「，所以用酸性KM11O4溶液不能檢驗(yàn)FeCb是否完全變質(zhì)，B不正確；NaOH溶

液不僅能與乙酸反應(yīng)，還能使乙酸乙酯發(fā)生水解，C不正確。

5.己知NO能被FeSCU溶液吸收生成配合物［Fe(NO)(H2O)5jSO4。下列說法正確的是()

A.該配合物中陰離子為平面正方形

B.該配合物的配體為NO,配位數(shù)為1

C.Fe?+的價(jià)層電子排布式為3d54sl易被氧化為Fe3+

D.H2O的VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為V形

【答案】D

【解析】該配合物的陰離子為sor,SOI中S原子價(jià)層電子對數(shù)為4+，?234:4且不含孤電子對,

所以該離子為正四面體形，A錯(cuò)誤；［Fe(NO)(Hq)5］SO4中的配體為NO、H2O,所以該配離子中配位數(shù)為6,

B錯(cuò)誤；Fe?+的價(jià)層電子排布式為3d6,易失去電子被氧化為Fe3+,C錯(cuò)誤；水分子中氧原子的價(jià)層電子對數(shù)

為4,孤電子對數(shù)為2,則分子的VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為V形，D正確。

6.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

可上下移動(dòng)

A.利用甲裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

B.利用乙裝置制備并收集少量二氧化氮?dú)怏w

C.利用丙裝置由工業(yè)酒精制取無水酒精

D.利用丁裝置從氯化鎂溶液中獲得無水MgCh

【答案】C

【解析】容量瓶不能作為溶解、稀釋和反應(yīng)的儀器，A不符合題意；已知3NO2+H2O=2HNO3+NO

可知，不能用排水法收集NO2,B不符合題意；工業(yè)酒精中加入CaO后再進(jìn)行蒸憎可得到無水酒精，圖中

蒸儲(chǔ)裝置、溫度計(jì)位置、冷卻水的方向均合理，即利用丙裝置由工業(yè)酒精制取無水酒精能夠?qū)崿F(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C符合題意；由于MgCb+2H2OMg(OH)2+2HCl,氯化鎂完全水解生成氫氧化鎂，故利用丁裝置直接

加熱蒸發(fā)氯化鎂溶液不能獲得無水MgCb，D不符合題意。

7.某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)=3CH3cH20H(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是

()

A.增大壓強(qiáng)，丫正＞丫跡，平衡常數(shù)增大

B.加入催化劑，平衡時(shí)CH3cH20H(g)的濃度增大

C.恒容下，充入一定量的H20(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g),CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【解析】該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大的幅

度大于逆反應(yīng)，故逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是因?yàn)闇囟炔蛔?，故平衡常?shù)不變，A不正確；催

化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時(shí)CH3cH20H(g)的濃度，B不正確；恒容下，充

入一定量的H2O(g),H?O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；恒容下，充入-定量的CH2=CH2

(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是CH2=CFh(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確。

8.Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z、W為

同周期相鄰元素，R原子最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)相同，Y、W可形成如圖所示的離子，下列說法錯(cuò)

誤的是()

A.簡單離子半徑：W>R

B.如圖所示的離子能與稀硫酸反應(yīng)，生成沉淀和氣體

C.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為中強(qiáng)酸

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

【答案】D

【解析】Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,

則Y核外電子分2層排布，依次排2、6個(gè)電子，Y為O；由Y、W可形成的離子結(jié)構(gòu)知，W能形成6對

共用電子對，則W最外層有6個(gè)電子，W為S；Z、W為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)小于W,則Z

為P；R的原子序數(shù)最大且最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)相同，則R核外電子分4層排布，依次排2、8、

8、2個(gè)電子，R為Ca。電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，因此簡單離子半徑：S2->Ca2

十,A正確；如圖所示的離子為S2Or，S20r能與稀硫酸反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，現(xiàn)象為生成沉淀和

氣體，B正確；P的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3Po4,H3P為中強(qiáng)酸，C正確；元素非金屬性越強(qiáng),

其簡單氣態(tài)氨化物越穩(wěn)定，因此簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,D錯(cuò)誤。

9.乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如圖所示。下列說法不正確的是()

能量/(kJ-mol-1)

1molCH(g開

2t1molCHsOSO3H(1)+

1molHSO(I)2

241molH2O(i)\

1molGHQSO3H⑴—

1molC2HSOH(1)+

反應(yīng)①反應(yīng)②1mo畝￡0,(1)

O反應(yīng)過程

A.反應(yīng)①為加成反應(yīng)

B.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

1

C.C2H4(g)+H2O(l)=C2H50H⑴A//=(￡1-E2+￡3-E4)kJ-moP

D.H2sO4是該合成過程的催化劑，可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】D

［解析］由圖可知乙烯與水加成制備乙醇的過程為①C2H*g)+H2SCMl)==C2H50so3H⑴

△，=(Ei-E2)kJ-mo「i；②C2H50so3H⑴+H2O(1)=C2H50H(l)+H2so4(1)AH=(E3-￡4)kJmoP'o對比

C2H4、H2s04和C2H50so3H的化學(xué)式可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，A正確；由圖可知，反應(yīng)①、反應(yīng)②的

反應(yīng)物的總能量均高于生成物的總能量，均為放熱反應(yīng)，B正確；根據(jù)上述分析，由①+②，得C2H4(g)

+H2O(l)=C2H5OH(l)A/7=(￡|-E2+￡3-￡4)kJmolC正確；H2SO4在兩步反應(yīng)中出現(xiàn)，在總反應(yīng)中

未出現(xiàn)，則HzSCU是該合成過程的催化劑，它可提高反應(yīng)速率，但是不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能提高反應(yīng)

物的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。

10.特種高分子功能材料N合成路線如圖。其中芳香族化合物M能與NaOH溶液反應(yīng)生成一種鈉鹽和氨氣;

化合物Z苯環(huán)上的一氯代物只有一種。下列說法正確的是（）

A.對苯二甲酸的核磁共振氫譜有3組峰

B.化合物M中含有一NO2

C.化合物Z與苯胺互為同系物

D.高分子N的結(jié)構(gòu)簡式可表示為

【答案】D

【解析】由題中信息：Z苯環(huán)上的一氯代物只有一種，故其結(jié)構(gòu)高度對稱，分析Z的結(jié)構(gòu)簡式為

NH2

H2N;化合物M在一定條件下反應(yīng)得到Z,對比二者的分子式，組成上相差2個(gè)C和2個(gè)0,

且M與氫氧化鈉反應(yīng)生成一種鈉鹽和氨氣，故M的結(jié)構(gòu)簡式為。NHz。

11.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

分別測濃度均為0.1mol-L-1

比較CH3C0CT和HCO；Kh(CH3C0CT)

A的CH3COONH4和NaHCCh

的水解常數(shù)<Kh(HCCh)

溶液的pH,后者大于前者

檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入

B鐵銹中含有二價(jià)鐵

價(jià)鐵KMnC>4溶液，紫色褪去

探究氫離子濃度對增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)

向K2CK）4溶液中緩慢滴加硫

CCrOF>CnOy相互轉(zhuǎn)化化平衡向生成Cr20r

酸，黃色變?yōu)槌燃t色

的影響的方向移動(dòng)

向乙醇中加入一小粒金屬

D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水乙醇中含有水

鈉，產(chǎn)生無色氣體

【答案】C

【解析】CH3COONH4中NH；也能發(fā)生水解，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)用同濃度的CH3coONa和NaHCCh進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)，A錯(cuò)誤；鐵銹中含有Fe單質(zhì)，F(xiàn)e單質(zhì)與濃鹽酸可反應(yīng)生成Fe2’，且KMnC>4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,

故滴入KMnCU溶液，紫色褪去，不能說明鐵銹中一定含有二價(jià)鐵，B錯(cuò)誤；KzCrCU溶液中存在平衡2CrCT

（黃色）+2H―>。20廠（橙紅色）+比0,緩慢滴加硫酸，IT濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故溶液黃色變?yōu)槌?/p>

紅色，C正確；乙醇和水均會(huì)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，故不能說明乙醇中含有水，D錯(cuò)誤。

12.電芬頓技術(shù)常用來處理廢水中的有害物質(zhì)苯酚。電芬頓技術(shù)是通過化學(xué)芬頓技術(shù)發(fā)展而來的，化學(xué)芬頓

技術(shù)主要向廢水中投加Fe2+和H2O2試劑，兩者反應(yīng)后生成強(qiáng)氧化劑羥基自由基，將廢水中的有害有機(jī)物

氧化成CO2和H2O。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.a電極為Fe電極，外接電源正極

B.陰極反應(yīng)為。2+2廣^=0廠

C.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，生成ImolQH

OH

D.處理苯酚的反應(yīng)為28Ho?+'―>6CO2T+17H2O

【答案】C

【解析】電芬頓技術(shù)采用Fe作陽極，F(xiàn)e失電子生成的亞鐵離子與過氧化氫反應(yīng)生成羥基自由基，A正

確；陰極氧氣得電子生成過氧根離子，在酸性條件下反應(yīng)生成過氧化氫，B正確；酸性條件下，三價(jià)鐵離

23+

子與過氧化氫反應(yīng)生成羥基自由基的反應(yīng)為H2O2+Fe'+H=Fe+-OH+H20,11.2LO2在標(biāo)況卜.為

0.5mol,Ch?H2O2??OH,0.5molO2生成0.5molOH,C錯(cuò)誤；根據(jù)元素守恒可以得出羥基自由基做強(qiáng)

OH

氧化劑處理苯酚的反應(yīng)為28Ho?+<3―>6CO2T+I7H2O,D正確。

13.溶液中各含氮（或碳）微粒的分布分?jǐn)?shù)（5,是指某含氮（或碳）微粒的濃度占各含氮（或碳）微粒濃度之和的

分?jǐn)?shù)。25°C時(shí)，向0.1mol【r的NH4HCO3溶液（pH=7.8）中滴加適量的鹽酸或NaOH溶液，溶液中各含

氮（或碳）微粒的分布分?jǐn)?shù)15與pH的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液中的CO2和NH3分子）。下列說法正確的是

（）

1.01-------------------、/、---

加

彰.8

.6

裊.24

(

().0

356.479.310.213

PH

A.Kb(NH3H2O)VK；u(H2co3)

B.n點(diǎn)時(shí)，溶液中3c(HC0?)+C(0H-)=C(NH4)+C(H+)

C.m點(diǎn)時(shí),c(NHyH2O)<c(HCO3)

D.反應(yīng)HCOI+NH3H2O^^NHi+COl+H2O的平衡常數(shù)為K,lgK=-0.9

【答案】D

【解析】由圖可知，溶液pH為6.4時(shí)，溶液中c(HCO?)=c(H2co3),則心(H2co—

=1064,溶液pH為9.3時(shí)，溶液中c(NH：)=C(NHH2O),則Kh(NH3H20)=’"；

3CfNrl3-ri2曰O—=]0

Ccor-cH+

47,溶液pH為10.2時(shí)，溶液中c(HCOj)=c(CO?),則K/H2co3)=(,H?------=1010-2,故A

錯(cuò)誤；由圖可知，n點(diǎn)時(shí)，溶液44dHeO3)=c(CO*),由溶液中的電荷守恒：2c(CO3)+c(HCO?)+c(OH

一)=c(NH1)+c(H+)+c(Na+)可得3c(HCO,)+c(OFr)=c(NH；)+c(H-)+c(Na+),故B錯(cuò)誤；由圖可知，m

點(diǎn)時(shí)，溶液中C(NHVH2O)＞C(HCO7),故C錯(cuò)誤；由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

cNH；cCO*=cNH；cOHcCO；cH________1________=

cNH3H2OcHCO?一—cNH3H2OxCHCO?xcH+~

K心H＜：Ch派NH,H?。1()”＞叼(尸7?_坊「不沿

/—,Ji—10,則1gK——0n.o9,故D正確。

AwInU

14.為證明Cu2+形成絡(luò)離子(絡(luò)合物)可促使銅與酸置換出氫氣反應(yīng)的發(fā)生，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。己知CF+能與

NH3形成絡(luò)離子fCu(NH3)4]2+,與雙硫蹤(H2DZ,二元弱酸)形成絡(luò)合物CU(HDZ)2,與EDTA-2Na(用Na2H2丫

表示，忽略其電離出的H)形成絡(luò)合物CuHzY。

編號(hào)8moi.「由2s。4溶液銅粉加入某種物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I10mL6.4g無無現(xiàn)象

II10mL6.4g0.1molEDTA-2Na固體有氣泡

III10mL6.4g0.2mol雙硫蹤固體有氣泡，比實(shí)驗(yàn)II密集

IV10mL6.4g0.224LNH3(標(biāo)況下)

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.實(shí)驗(yàn)I作對照組

B.實(shí)驗(yàn)W中無氣泡產(chǎn)生

c.實(shí)驗(yàn)ni比實(shí)驗(yàn)n氣泡密集的原因可能是實(shí)驗(yàn)ni中H-的濃度比實(shí)驗(yàn)n中的大

D.實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)n、實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)in均能證明形成絡(luò)合物可促進(jìn)銅與酸的反應(yīng)

【答案】D

【解析】實(shí)驗(yàn)IV中NH3為堿性氣體，能與硫酸反應(yīng)生成NH；而無法與Cu2+形成絡(luò)離子，故實(shí)驗(yàn)IV中不

會(huì)有氣泡產(chǎn)生，B正確；實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)HI中H-的濃度不同，與CM+絡(luò)合的物質(zhì)也不同，這兩個(gè)因素都可

能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)in中的氣泡比實(shí)驗(yàn)n密集，c正確；本實(shí)驗(yàn)中以實(shí)驗(yàn)I為對照組，另外一組實(shí)驗(yàn)應(yīng)該滿足的條

件為銅粉的質(zhì)量相同、c(H')相同、加入的物質(zhì)能與C#+絡(luò)合，實(shí)驗(yàn)n中EDTA-2Na能與CM+形成絡(luò)合物,

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)出與實(shí)驗(yàn)I的c(H+)不同，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確，D錯(cuò)誤。

第口部分

本部分共5題，共58分。

15(10分)2022年2月我國科學(xué)家在《科學(xué)》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果

論文，為鈣鈦礦電池研究開辟新方向。

(1)基態(tài)鈦原子的P、原子軌道上的電子數(shù)為個(gè)。與鈦同周期的第HB族和HIA族兩種元素中第一電

離能較大的是(寫元素符號(hào))。

(2)Ti的配合物有多種。Ti(CO)6、》(氏0)尹、TiF符的配體所含原子中電負(fù)性由大到小的順序是(寫

元素符號(hào))；Ti(H2。)/中/H—O—H(填“大于”、“小于”或“等于”)單個(gè)水分子中NH—O—H；

Ti(NO3)4的球棍結(jié)構(gòu)如圖，Ti的配位數(shù)是,N原子的雜化方式為。

(3)反型鈣鈦礦電池?zé)o需使用具有光催化活性的TiOM通過氮摻雜生成TiCh-“N,”反應(yīng)如圖)以及摻雜的有機(jī)

空穴傳輸層，光照下的輸出穩(wěn)定性更好，更具發(fā)展?jié)摿Α?/p>

氧

空

穴

則TiCh-oN〃晶體中。=。已知原子1、2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,；)和(1,0,0),則原子3的坐標(biāo)分

別為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，TiCh的密度為g-cnT3(列出計(jì)算式)。

【答案】(1)4Zn

(2)E>O>C>H大于8sp2

534x(48+16x2)

-30

(3)京(1.1，4)7VAWJ2?X1O

【解析】(l)Ti的原子序數(shù)為22,核外有22個(gè)電子，處于周期表中第四周期第IVB族，基態(tài)鈦原子的核

外電子排布式是Is22s22P63s23P63d24s2,小原子軌道上電子數(shù)23上有2個(gè)，3p,上有2個(gè)，所以小原子軌

道上電子數(shù)共4個(gè)；與鈦同周期的第IIB族和mA族兩種元素分別為Zn、Ga,基態(tài)Zn的電子排布式為

Is22s22P63s23P63+。4s2,基態(tài)Ga的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,則Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定

結(jié)構(gòu),較難失電子，第一電離能比Ga的大;(2)由Ti(CO)6、Ti(H2O)?\TiFg可知,它們的配體分別為CO、

氏0、F,含有的原子有H、C、0、F,而C、0、F的氫化物中它們均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，說明電負(fù)性均大于

氫元素的，C、O、F屬于同周期元素，從左至右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以H、C、

0、F的電負(fù)性由大到小的順序是F>O>C>H；由Ti(H2。)/可知，比0中O原子的孤電子對進(jìn)入Ti?一的空

軌道，形成配位鍵，則孤電子對數(shù)減小，斥力減小，Ti(H20)/中NH-O—H變大，所以Ti(H20)/中N

H—0—H大于單個(gè)水分子中NH—0—H；由球棍結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)配體NO.，中有兩

個(gè)O原子，與Ti，+形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，NOj■作為雙齒配體，Ti的配位數(shù)是2x4=8；NO；中中心原子N原子的

5+1—2x3

2

價(jià)層電子對數(shù)=3〒、°-,=3+0=3,無孤電子對，N原子采取sp雜化。⑶由TiO2oN/,晶胞結(jié)構(gòu)

TiO“N?可知，氮摻雜反應(yīng)后，有3個(gè)氧空穴，。原子6個(gè)在棱上、6個(gè)在面上，1個(gè)在體內(nèi)，。原子

個(gè)數(shù)為6x1+6x1+1=果N原子1個(gè)在面上、1個(gè)在棱上，N原子個(gè)數(shù)為lx|+lx|=|,Ti原子在晶胞

的8個(gè)頂點(diǎn)、4個(gè)面心和1個(gè)在體內(nèi),Ti原子個(gè)數(shù)為8x：+4*+1=4,所以Ti：O：N=4：-y：4=1:V:

OZZO

總該物質(zhì)的化學(xué)式為TiOiiN3，則2—a=《，。=2—檸*；由TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)應(yīng)可知,

10----OOO

816

13

原子1、2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,R和(1,0,0),則原子3的坐標(biāo)為(1,1,4)；由TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)

可知，Ti原子在晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)、4個(gè)面心和1個(gè)在體內(nèi)，Ti原子的個(gè)數(shù)為8x1+4x1+l=4,O原子8

oZ

個(gè)在棱上、8個(gè)在面上、2個(gè)在體內(nèi)，O原子個(gè)數(shù)為8x；+8xg+2=8,則1mol晶胞的質(zhì)量為,“=(48x4+

16x8)g=4x(48+16x2)g,一個(gè)晶胞的質(zhì)量為小;一(―；，'、")g,體積為丫二小乂心地力皿？，則Ti()2

4x(48+16x2)

-1mN*―4x(48+16x2),,

的岔度為/)=歹=〃而x]0_30cm3=必〃尸"10-3。g/cm°

16.(10分)SO2和氮氧化物(NO,)都是空氣污染物，科學(xué)處理及綜合利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

-

(1)某科研小組研究不同條件下04mol-L'(NH4)2S溶液常壓下吸收SO2煙氣的吸收率。

①溶液pH：隨著含SCh煙氣的不斷通入，SO2和硫的吸收率如圖1所示:

1

(5X

%

/8n*SO/的吸收率

翱7一硫的總吸收率

晏n

6

親5

4n

3a

n

1098765432

圖1pH對吸收率的影響

i.當(dāng)pH=10?8.6時(shí)，硫的總吸收率不斷減小，因?yàn)镾?一濃度較高與SCh反應(yīng)，生成S,同時(shí)產(chǎn)生大量的

,導(dǎo)致硫的總吸收率減小。

ii.當(dāng)pH=8?3時(shí)，硫的總吸收率增大，生成的主要產(chǎn)物為(NHO2S2O3和NH4HSO3。(NHQ2S2O3和NH4HSO3

一定條件下反應(yīng)，生成硫黃和(NH4)2SC)4最終回收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

iii.當(dāng)pH<3時(shí)，導(dǎo)致S02和硫的總吸收率降低。

②溫度：如圖2所示，該項(xiàng)目選擇常溫，一是為了節(jié)能，另一個(gè)原因是

___________________________________________________________________________0

③其他條件：__________________________________________________________(任舉一例)。

1

(X)

98

>96

94

92

M()

88

86

圖2溫度對吸收率的影響

(2)聯(lián)合脫硫脫硝技術(shù)，是一種工業(yè)工藝技術(shù)，采用“35%的氯酸(HCICh)同時(shí)脫硫脫氮技術(shù)”，處理煙氣(含

SO?、NO)可獲得H2s04、HC1、HNO3副產(chǎn)品，通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)氯酸的濃度小于35%時(shí)，SO?和NO的

脫除率幾乎不變，但生成HNCh的量遠(yuǎn)小于理論值，可能的原因是

【答案】⑴①i.H2s氣體ii.(NH4)2S2O3+2NH4HSO3=2Si+2(NH4)2SO4+H20iii.吸收劑消耗完全，

SO?飽和逸出

②常溫時(shí)硫的吸收率已經(jīng)很高了，升高溫度吸收率變化不大③通入含SO2的煙氣的速率(2)N0可能被

氧化成N02及其他含氮化合物

【解析】(1)①由圖可知當(dāng)pH=10?8.6時(shí)，硫的總吸收率不斷減?。划?dāng)pH=8?3時(shí)，硫的總吸收率增

大；當(dāng)pH<3時(shí)，SCh和硫的總吸收率降低。當(dāng)pH=10?8.6時(shí)，S2-濃度較高與SCh反應(yīng)，生成硫單質(zhì)

和硫化氫氣體，導(dǎo)致硫的總吸收率減小。②由圖2可看出，溫度對吸收率的影響不大，說明常溫時(shí)硫的吸

收率已經(jīng)很高了，升高溫度吸收率變化不大。(2)采用“35%的氯酸(HC1O3)同時(shí)脫硫脫氮技術(shù)”，處理煙氣,

因?yàn)闊煔庵泻琒ObNO,故可能導(dǎo)致NO被氧化成NCh及其他含氮化合物。

17.(13分)化合物N是一種具有玫瑰香味的香料?，可用作化妝品和食品的添加劑。實(shí)驗(yàn)室制備N的兩種

合成路線如下：

AB

CHBr康/典鑒

C(,H.(15

PBr3

H;<HCH2CH2MgBr

7^SGE

回

⑴回

+

(2)H3O

r]-|CH3OHK

回濃硫酸/△儼CU(OH)2℃H=CHCH。

c9Hq42J+

(2)H,(O整

V/=^\CHOCOHH.,CTH^O-

回

()OH

II(DRMgBr

Rj—C—R?——R,—C—R,

(2)H()

已知：i：(Ri、R3為煌基，R?為H或燃基)

OH

(DR,MgBr

Ri—C—Rs

(2)H3O

ii.R1COOR2及+R20H(Ri、R2、R3為煌基)

回答下列問題:

(DH的化學(xué)名稱為，A—B所需的試劑是

(2)D->E的反應(yīng)類型是,_1含有的官能團(tuán)名稱是.

(3)G、M的結(jié)構(gòu)簡式分別為

(4)1與新制的Cu(0H)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)寫出滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式

_______________________________________________________________(寫出兩種即可)。

①屬于芳香族化合物

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：1：2：6

(6)已知H2c=CH2PdeSuCT/XCH3cH0。根據(jù)本題信息，寫出以乙烯為原料制備OH不超過五步的合

成路線（乙醛及其他無機(jī)試劑任選）。

【答案】（1）苯甲醛鐵粉和液澳（或澳化鐵溶液和液澳）（2）取代反應(yīng)碳碳雙鍵、竣基

CH3—c—CH3

II

(3)OCH3MgBr

(4)O-CH=CHCH()+Na°H+2Cu(°H)2qcu91+3H2O+

H2C=CH2CH3CHO

PdCI2.CuCl2/A

C—CHz+HBr-H3C—CH?Br/CH：,—CHzMgBr-

為＜2^—CH2cH?Br,按已知反應(yīng)

【解析】A-B即苯轉(zhuǎn)變?yōu)榘谋剑珻為苯基澳化鎂，D為苯乙醉，E

i：2cHzMgBr+G_,則G為丙酮。＜Xc'H=C'HCH()被新制的氫

氧化銅氧化后，再酸化得到J，J為OCH=CHC（）（）H,L為OCH2CHMOCH3.N為

^,在M參與下L—N,即已知反應(yīng)ii,則M為CEhMgBr。⑴由流程知，H的化學(xué)名稱

為苯甲醛，A-B即苯轉(zhuǎn)變?yōu)榘谋?，苯和液澳在澳化鐵作用下發(fā)生取代反應(yīng)即可，所需的試劑是鐵粉和液

浪或漠化鐵溶液和液浪。（2）D-E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，J為CHC（）（）H,含有的官能團(tuán)

幺竹必生就伯其⑷I與書制的「/cvn旺執(zhí)比而＜=?CH=CH-C°°Na木上

名稱是碳碳雙鍵、竣基。（4）1與新制的Cu（OH）2共熱，生成，，、CuO和水。（5）

滿足下列條件的K的分子式為C9H10O2,其不飽和度為5,則其同分異構(gòu)體：①屬于芳香族化合物，分子

內(nèi)有1個(gè)苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基；③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：1：2：6,

則分子內(nèi)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為

CHO

CH3

OH

1

H3cJCH3

（6）乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到澳乙烷，溟乙烷與Mg在乙醛環(huán)境中反應(yīng)得到

z\

C2HsMgBr,再與CH3CHO發(fā)生已知反應(yīng)i即可制得OH,合成路線見【答案】

18.(12分)鈦白粉(納米級(jí))廣泛應(yīng)用于功能陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等白色無機(jī)顏料，是白色顏

料中著色力最強(qiáng)的一種，具有優(yōu)良的遮蓋力和著色牢度，適用于不透明的白色制品。制備原料鈦鐵礦(FeTiCh)

中往往含有Fe2O3>MgO、CaO,AI2O3、SiCh等雜質(zhì)。一種硫酸法制取白色顏料鈦白粉(TiCh)生產(chǎn)工藝如

下：

H/SO,溶液鐵粉

鈦I：1?:慮iFIuV與液|一定條產(chǎn)

鐵一酸浸一混合液—上T水解一濾液③

礦一7~結(jié),晶|

濾渣①濾渣②沉淀③物曳鈦白粉

己知：①酸浸后，鈦主要以TiOSCU形式存在；

②強(qiáng)電解質(zhì)TiOSCU在溶液中僅能電離出SCT和一種陽離子。

③HzTiCh不溶于水和稀酸。

(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是(寫出一條即可)。

(2)濾渣①中除鐵粉外，還可能含有的成分是。

(3)酸浸過程中，F(xiàn)eTiCh發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(4)加入鐵粉的目的是還原體系中的Fe?+。為探究最佳反應(yīng)條件，某實(shí)驗(yàn)室做了如下嘗試。

①在其它條件不變的情況下，體系中Fe(HI)［指Fe3+和Fe(OH)3等含正三價(jià)鐵元素的微粒］含量隨pH變化如

圖1,試分析，在pH介于4?6之間時(shí)，F(xiàn)e(IH)主要以(填微?；瘜W(xué)式)形式存在。

②保持其它條件不變，體系中Fe(HI)含量隨溫度變化如圖2,請從化學(xué)平衡原理角度分析，55c后，F(xiàn)e(III)

含量增大的原因是_______________________________________________________________

(5)“水解”過程中得到的沉淀③的化學(xué)式為。

【答案】(1)粉碎礦石、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度等(2)SiO2、CaSO4

⑶FeTiO3+4H+=TiO2++Fe?++2H2O

(4)①Fe(OH)3②鐵離子在溶液中存在水解平衡Fe3++3H2O『±Fe(OH)3+3H',水解吸熱，溫度升高,

向吸熱的方向移動(dòng)，生成Fe(OH)3，不再與鐵粉發(fā)生反應(yīng)

(5)H2TiO3

【解析】酸浸加入硫酸溶液與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，CaO和硫酸反應(yīng)生成CaSO4,Si()2不與硫酸

反應(yīng)，則濾渣①成分為CaSO4、SiO2,根據(jù)已知信息FeTiCh與硫酸反應(yīng)生成TiOSCh和FeSCh,加入Fe粉

還原鐵離子為亞鐵離孑，濾液②為TiOSCU，TiO2+水解生成H2TQ3,灼燒得到鈦白粉；(1)溫度、濃度、接

觸面積等因素可影響反應(yīng)速率，為提高酸浸速率，可采取的措施是粉碎礦石、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃

度等；(2)酸浸加入稀硫酸和CaO反應(yīng)生成CaSO4微溶物，SiCh是非金屬氧化物，不溶了酸，則濾渣①中

除鐵粉外，還可能含有的成分是SiC>2、CaSCU；⑶信息①酸浸后，鈦主要以TiOSO’形式存在，②強(qiáng)電解

質(zhì)TiOSCU在溶液中僅能電離出SO孑和一種陽離子TO',則酸浸過程中，F(xiàn)eTiCh與硫酸反應(yīng)生成TiOSO』

和FeSO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式FeTiO3+4H'=TiC>2++Fe2++2H2O；(4)①由F/'水解呈酸性，pH越

大，越促進(jìn)水解正向進(jìn)行，則pH介于4?6之間時(shí)，F(xiàn)e(IH)主要以Fe(OH)3形式存在；②55℃后，F(xiàn)e(III)

含量增大的原因是：鐵離子在溶液中存在水解平衡Fe3++3H2O0Fe(OH)3+3H+,水解吸熱，溫度升高，

向吸熱的方向移動(dòng)，生成Fe(OH)3,不再與鐵粉發(fā)生反應(yīng);(5)已知H2TiO3不溶于水和稀酸，濾液②含TiOg,

“水解”過程中得到的沉淀③的化學(xué)式為H2TiO3。

19(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究Zn和FeCb溶液的反應(yīng)。

回答下列問題：

⑴由FeCh固體配制未酸化的250mL0.5mol-L1FeCb溶液(pH=1.3),不需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有

______________________________________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。

出將2!!投入到未酸化的0.5111011十6。3溶液811=1.3)