人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿復習課導學案

人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿復習課導學案一、知識回顧1.酸和堿的基本概念酸是指能離子化產(chǎn)生氫離子（H^+）的物質(zhì)，酸溶液呈酸性。堿是指能離子化產(chǎn)生氫氧根離子（OH^-）的物質(zhì)，堿溶液呈堿性。酸堿的性質(zhì)可通過酸堿指示劑或pH試紙進行檢測。2.酸和堿的性質(zhì)酸性溶液具有以下特點：味道酸酸的。對藍色石蕊試紙有褪色作用，即呈紅色。酸性溶液的酸度可通過pH值表示，pH值越小，酸性越強。堿性溶液具有以下特點：味道苦苦的。對紅色石蕊試紙有褪色作用，即呈藍色。堿性溶液的堿度也可通過pH值表示，pH值越大，堿性越強。3.酸堿中和反應酸堿中和反應是指酸和堿在一定比例下反應生成鹽和水的化學反應。反應方程式：酸+堿→鹽+水。酸堿中和反應是一種放熱反應，在逆反應中加熱可使反應向右方向進行。4.酸堿指示劑酸堿指示劑是一種能根據(jù)溶液的pH值變化而改變顏色的物質(zhì)。常用的酸堿指示劑有酚酞、甲基橙和溴藍等。酸性溶液下酸堿指示劑呈紅色或橙色，堿性溶液下呈黃色或綠色。二、知識拓展1.pH值的意義pH值是描述溶液酸堿度的一個指標，用于表示溶液中氫離子（H^+）的濃度。pH值的計算公式為：pH=-log[H^+]，其中[H^+]表示氫離子的濃度。pH值的取值范圍為0~14，中性溶液的pH值為7，小于7的為酸性溶液，大于7的為堿性溶液。2.酸堿溶液的稀釋計算酸堿溶液的稀釋計算指的是根據(jù)已知溶液濃度和體積，計算出所需稀釋的溶液體積。計算公式為：C1V1=C2V2，其中C為濃度，V為體積。在計算中，需注意保持單位一致，如濃度以mol/L表示，體積以升為單位。三、實踐應用1.實驗操作：制備鹽材料：硫酸銅（CuSO4）氫氧化鈉（NaOH）步驟：取一定量的硫酸銅溶液倒入燒杯中。逐滴加入氫氧化鈉溶液進行反應，直到出現(xiàn)沉淀停止。過濾沉淀，收集在濾紙上，并用紙巾將多余的水分吸干。收集的沉淀即為制得的鹽。2.實驗現(xiàn)象分析在實驗中，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成一種藍色的沉淀，即為制得的鹽。反應方程式為：硫酸銅+氫氧化鈉→硫酸鈉+氫氧化銅。3.實際應用案例案例一：中和胃酸胃酸是一種強酸，對胃黏膜有一定的腐蝕作用。當胃酸增多時，會引起胃痛和消化不良等癥狀。可通過服用抗酸藥物（如碳酸氫鈉或堿性飲料）來中和胃酸，緩解不適感。案例二：水質(zhì)處理某地地下水含有大量鐵離子，導致水質(zhì)發(fā)黃且有金屬味。此時可使用酸性溶液（如硫酸）進行除鐵處理。酸性溶液與水中的鐵離子發(fā)生反應生成鹽并沉淀，從而凈化水質(zhì)。四、知識小結在本節(jié)課中，我們回顧了酸和堿的基本概念、性質(zhì)以及酸堿中和反應等知識。我們還拓展了pH值的意義和酸堿溶液的稀釋計算方法。通過實驗操作和案例分析，我們進一步了解了酸堿的應用場景和實踐意義。希望同學們通過本單元的復習課，