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文檔簡介
新泰一中崔曉旭
溶液的物質(zhì)的量濃度20℃250mL學(xué)習(xí)目標1、掌握物質(zhì)的量濃度的定義2、掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算溶液的質(zhì)量分數(shù)--------質(zhì)量百分比濃度(ω)或A%復(fù)習(xí)回顧配置一定質(zhì)量分數(shù)溶液所需儀器有哪些?定義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比計算公式:ω=[m(溶質(zhì))÷m(溶液)]×100%
其定義、計算公式如何?溶液的濃度表示方法溶液的物質(zhì)的量濃度用溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液濃度的一種方法:其定義如何?自學(xué)探究①、已知:如果在1LNaOH溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量為1mol,則稱該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L據(jù)上所述可以得知:物質(zhì)的量濃度定義用1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度的方法,該方法所表示的濃度則為“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”②
、理解該定義的關(guān)鍵點:物質(zhì)的量指的是:體積指的是:單位為:溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積,而不是溶劑的體積
mol/L資料在線氣體、固體溶于水后,所得溶液的體積不等于所用水的體積;兩種溶液相混合,所得溶液的總體積,也不等于兩溶液的體積和!當然,如果題目中告訴你:溶液混合后體積變化忽略不計,則可按二者的加和,否則,溶液的體積則應(yīng)當用溶液的總質(zhì)量與溶液的密度來求算。特別提示:③
、推導(dǎo)計算關(guān)系式:物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的量濃度(CB)或[B]、溶液的體積(V)計算公式探究你知道CB表示什么意思嗎?
NaOH溶液的濃度符號怎樣表示?
C(NaOH)或[NaOH]計算公式:
CB=N=V=n÷VCB×nn÷CB點擊練習(xí)1、在一定溫度下,將質(zhì)量為mg、摩爾質(zhì)量為Mg/mol的物質(zhì)溶于水,得到體積為VL的飽和溶液,此飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為
。解答:n=mg÷Mg·mol-1=(m/M)molC=n÷V=(m/M)mol÷VL=(m/M)/Vmol·L-12、將一支充滿HCl氣體的試管,倒立于水槽中,整個試管充滿水后,所得溶液的HCl的物質(zhì)的量濃度為多少?(假設(shè)是在標準狀況下)。解答:假設(shè)試管的體積為1L,則試管充滿水后,所得溶液的體積為1LHCl的物質(zhì)的量為:1L÷22.4L·mol-1=0.045mol
故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:0.045mol÷1L=0.045mol/L典型例題分析:某市售濃硫酸中,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm3,則該硫酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為多少?提示:1、首先要明確要解決的問題,即找準目標
H2SO4物質(zhì)的量濃度2、明確決該問題所需的公式
C(H2SO4)=n(H2SO4)÷V3、可假設(shè)濃硫酸的體積為1L.4、可根據(jù)公式分解目標,逐步解決5、盡量利用分步進行計算,一環(huán)扣一環(huán)典型例題解析:某市售濃硫酸中,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm3,則該硫酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為多少?解答:假設(shè)溶液的體積為1L,(歸一法)則
m=1.84g/cm3×1000cm3×98%=1840×98%g
n=1840g×98%÷98g/mol=18.4mol故:C(H2SO4)=18.4mol÷1L=18.4mol/L跟蹤練習(xí)50mlH2SO4的質(zhì)量分數(shù)為35%,密度為1.26g/cm3的硫酸中,H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
A、0.045mol/LB、0.45mol/LC、4.5mol/LD、45mol/L解答:本題也應(yīng)當用到一個技巧,不用所給的50ml,直接設(shè)溶液的體積為1L,(不會影響結(jié)果)則有:m=1000cm3×1.26g/cm3×35%=441gn=441g÷98g/mol=4.5mol故:C(H2SO4)=4.5mol÷1L=4.5mol/L一、填空題1、將4gNaOH固體溶于水配成250ml溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
,取出10ml此溶液,其物質(zhì)的量濃度為
,將所取出的10mL溶液稀釋到100ml后,所得溶液的濃度為
。2、把11.2L(STP)的HCl氣體溶于水,配成250ml溶液,則該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為
。達標練習(xí)0.4mol/L0.4mol/L0.04mol/L2mol/L
達標練習(xí)二、選擇題1、要配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液,需要固體Na2SO4
的質(zhì)量為
A、213gB、284gC、400gD、426g2、0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L2mol/L的KCl溶液中所含的Cl-數(shù)目之比為
A、1:3B、3:1C、5:2D、15:43、將30ml0.5mol/LNaOH溶液稀釋到500ml,稀釋后溶液中NaOH的物的量濃度為
A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/L
能力展現(xiàn)
1、下列說法正確的是
A、2LNaCl
溶液中含有4mol的NaCl,則該溶液NaCl的濃度為2mol/LB、將22.4LHCl(STP)溶于1L水中,所得溶液的濃度為1mol/LC、將44.8LNH3(STP)溶于水得到1L溶液,則該溶液中NH3的
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