2023屆貴州省盤縣高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、以丁烯二醛和腫為原料經(jīng)過Diels-Alder反應(yīng)合成噠嗪，合成關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）

°HCj/H。工［0,

丁烯二醛噠嗦

A.噠嗪的二氯代物超過四種

B.聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使溪水褪色

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪

D.物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同

2、下列說法正確的是（）

A.天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應(yīng)

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉

未水解

C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

D.氨基酸種類較多，分子中均含有-COOH和-NH2,甘氨酸為最簡單的氨基酸

3、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X

原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸

B.原子半徑：X<Z<Y

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物

4、有機(jī)物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可處同一平面

C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.一氯代物有5種（不考慮立體異構(gòu)）

5、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolOH-含有的電子數(shù)目為NA

1

B.IL1mol-LNa2CO3溶液中含有的CCh?-數(shù)目為NA

C.0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA

D.24克O3中氧原子的數(shù)目為1.5NA

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.5.6L甲烷含有的共價鍵數(shù)為NA

,8

B.2gD2Mo和2gH2O中含有的中子數(shù)均為NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.常溫下pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的離子數(shù)為O.INA

7、下列離子方程式正確的是（）

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量電：A1+2OH-=AlOz+Hzt

+3+

B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3-=Fe+NOt+2H2O

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液：Ca2++OH+HCO3=CaCO31+H2O

_-

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2O^C6H5OH+HCOJ

8、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化

物是強(qiáng)酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)

9、下列實驗不能不能用如圖所示裝置實現(xiàn)的是

A.用CCL提取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去澳苯中的澳

C.用酒精除去苯酚中的甘油

D.用飽和Na2c溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

10、下列對相關(guān)實驗操作的說法中，一定正確的是（）

A.實驗室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要準(zhǔn)確稱量NaOH1.920g

B.實驗測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，通常至少稱量4次

C.酸堿中和滴定實驗中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體

11、關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A.7.8gNa2（h含有的共價鍵數(shù)為0.2NA

B.7.8gNa2SNa2O2含離子總數(shù)為0.3NA

C.7.8gNa2（）2與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2NA

D.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNazCh,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

12、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的

最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的

是（）

A.簡單離子半徑大小為YVXVZ

B.Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性

C.W與Z均只有兩種的含氧酸

D.工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質(zhì)Y

13、化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)生活、改善環(huán)境與促進(jìn)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。正確的是

A.“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅

B.“乙醇汽油”、腫（N2H4）和水煤氣的主要成分都是可再生能源

C.“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

D.所有糖類、油脂和蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解利用

14、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）;±CH30H（g）反應(yīng)過程中的能量變

化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）

A.該反應(yīng)的AH=+91kJ?mol-1

B.加入催化劑，該反應(yīng)的AH變小

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則AH增大

15、將Imol過氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留.下

列分析正確的是（）

A.殘留固體是2moiNa2cCh

B.殘留固體是Na2cCh和NaOH的混合物

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2moi電子

D.排出的氣體是L5mol氧氣

16、常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6xl0-4（已知’薪=2.14）,向20mLO.01molirHNCh溶液中逐滴加入

相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

oiL_＞

10xy（NaOH溶液）/mL

A.X=20

B.a點溶液中c（H+）=2.14xl0-3mol-L-1

C.a、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

+

D.b點溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c（HNO2）＞c（Na）＞c（NO；）

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、富馬酸二甲酯（DMF）俗稱防霉保鮮劑霉克星1號，曾廣泛應(yīng)用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防蟲、保鮮,

它的一條合成路線如圖所示。

H,C=CH-CH=ai2-|B|--------?HOCH2cH=CHCH20H

A①②C

③

CH3OOCCH=CHCOOCHJ-HOOCCH=CHCOOH

DMF④D

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______,D中官能團(tuán)名稱______?

(2)①的反應(yīng)的類型是,②的反應(yīng)條件是o

(3)④的反應(yīng)方程式為o

(4)寫出C的一種同分異構(gòu)體，滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化。

(5)過程③由多個步驟組成，寫出由C-D的合成路線o(其他試劑任選)(合成路線常用的表示方式為：

AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

反同逢及I**

18、異丁烯［CH2=C(CH3)2］是重要的化工原料。

OHOH

已知：L

/、owII

0H

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚(6),該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)(填“反應(yīng)類型”).

QCH5)3

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(3)寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

①含相同官能團(tuán)；②不屬于酚類；③苯環(huán)上的一浪代物只有一種。

(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A,經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：

A條件1-B3仙?CH3CH&OOH

①條件1為;

②寫出結(jié)構(gòu)簡式：A;B?

⑸異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2c(CH3)3,寫出該二聚物的名稱。異丁烯二聚時，還會生成其他的二

聚烯燒類產(chǎn)物,寫出其中一種鏈狀烯克的結(jié)構(gòu)簡式。

19、某興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)打開Ki關(guān)閉K2,可制取某些氣體。甲同學(xué)認(rèn)為裝置I可用于制取th、NH3、Ch,但裝置II只能收集H2、NH3,

不能收集O2。其理由是o乙同學(xué)認(rèn)為在不改動裝置II儀器的前提下，對裝置II進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，也可收集02。你

認(rèn)為他的改進(jìn)方法是

(2)打開K2關(guān)閉Ki,能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計實驗比較氧化性：KClO3>C12>Br2.在A中加濃鹽酸后

一段時間，觀察到C中的現(xiàn)象是；儀器D在該裝置中的作用是0在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

?丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計了另一實驗。他的實驗?zāi)康氖?

(3)實驗室常用濃H2s04與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是。實驗室里貯存濃硝酸

的方法是.

20、高鎰酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實驗室以軟銃礦(主要成分是Mn(h)為原料制備KMnCh,下圖是實驗室

制備高鎰酸鉀的操作流程。

已知:

溶解度/g

溫度

K2CO3KHCO3KM11O4

20℃11133.76.38

請回答：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,加熱軟鎰礦、KClCh和KOH固體，除三腳架、

玻璃棒、泥三角和鐵用期外，還用到的儀器有一,不采用瓷用煙而選用鐵珀堪的理由是

(2)反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

⑶實驗時，從濾液中得到KMnCh晶體的實驗操作a為,若CCh過量會生成KHCCh,導(dǎo)致得

到的KMnO」產(chǎn)品的純度降低其原因是?

21、有機(jī)物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下:

回答下列問題：

(1)化合物A的名稱為化合物C中含氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為

(2)寫出A―B的化學(xué)方程式：,

(3)D-E的反應(yīng)類型為,F的分子式為?

(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：―o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中核磁共振氫譜為四組峰

COOH

(5)設(shè)計以甲苯、乙醛為起始原料(其它試劑任選)，制備｛的合成路線流程圖:

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.噠嗪的二氯代物只有四種，A錯誤;

B.聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基，能被濱水氧化而使濱水褪色，B錯誤;

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為］再消去可制得噠嗪，C正確;

D.lmol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3moi氫氣，D錯誤。

故選C。

2、D

【解析】

A.天然油脂為高級脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的一種；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；

D.氨基酸含殘基和氨基官能團(tuán)。

【詳解】

A.油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯誤；

C.加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故C錯誤；

D.氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有-COOH和-NH2兩種官能團(tuán)，甘氨酸為最簡單的氨基酸，故D正確；

故選：D.

【點睛】

解題關(guān)鍵：明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，易錯點A,注意：水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。

3,D

【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na,X原

子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O,X與Z同族，則Z為S,Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,

則Y為CL

A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HC1O」是一元強(qiáng)酸，選項A錯誤；

B.原子半徑：X(O)<Y(C1)<Z(S),選項B錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(C1)>Z(S),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCI>H2S,選項C

錯誤；

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物NazO和NazCh,選項D正確。

答案選D。

4、C

【解析】

A.該有機(jī)物的組成元素只有氫元素和碳元素，屬于煌類，不溶于水，故A錯誤；

B.該分子中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，故B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)對稱性可知，含4種H,一氯代物有4種，故D錯誤；

故答案為Co

5、D

-1

【解析】1個OH-含有10個電子，ImolOH含有的電子數(shù)目為10NA,故A錯誤；碳酸根離子水解,所以IL1mol?L-

Na2cO3溶液中含有的CO3Z-數(shù)目小于NA，故B錯誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；24克中氧原子的數(shù)目

24e

-------------x3xN,=1.5NA?故D正確。

ImolA

6,B

【解析】

A.未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.D2I6O和Hzi'O的摩爾質(zhì)量均為20g/moL故2gH2I8O和D2O的物質(zhì)的量均為O.lmol,而且兩者均含10個中子，故

0.1molH2i8。和D2O中均含Imol中子即NA個，故B正確；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成O.lmol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C

錯誤；

D.溶液的體積未知，無法計算溶液中微粒的個數(shù)，故D錯誤；

故答案為B。

7、D

【解析】

本題主要考查離子方程式的正確書寫。

【詳解】

A.A1+2OH-=A1O2-+H2T反應(yīng)中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2A1+2OH-=2AK)2-+3H2T，故A項錯誤；

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)無Fe3+生成，正確的離子方程式為：3F什8H++2NO；=3Fe2++2NO”+4H2O，故B項錯

誤；

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液反應(yīng)的離子方程式中Ca?+與Ob系數(shù)比為1：2,故離子方程式為：

2+

Ca+2OH+2HCO/=CaCO3J+2H28col；故C項錯誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：QHQ-+CO,+H,OfQHQH+HCOJ,故D項正確。

答案選D。

8、B

【解析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的

水化物是強(qiáng)酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為A1元素。

【詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；

B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)可為硝酸鐵，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解可促進(jìn)水的電離，故C錯誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯誤；

答案：B

9、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；

B.浪與NaOH反應(yīng)后，與漠苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；

C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；

故選：C?

【點睛】

萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應(yīng)，并且溶質(zhì)在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當(dāng)作萃取劑。

10、B

【解析】

A.實驗室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，準(zhǔn)確稱量NaOH2.0g,故A錯誤；

B.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，需要稱量用竭質(zhì)量、生期與樣品的質(zhì)量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所

以通常至少稱量4次，故B正確；

C.酸堿中和滴定實驗中可以用待測液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，故C錯誤；

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯誤；

答案選B。

11、B

【解析】

A、7.8gNa2Ch為ImoL含有的共價鍵數(shù)為O.INA,錯誤；

B、過氧根離子為整體，正確；

C>2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2,反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素化合價從-1變化到-2和0價，根據(jù)電子守恒，lmolNa2（）2

與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移NA個電子，錯誤；

D、ImolNa失去Imol電子成為Na+所以0.2mol鈉完全被氧化失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N1,錯誤。

12、A

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知，同周期元素中，從左到右原子半徑依次減

小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的最高

價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，采用逆分析法可知，

這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與

W的單質(zhì)（C）反應(yīng)，因此推出W為C；又X和Z同族，則X為O元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】

由上述分析可知，W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，貝!）

A.簡單離子的電子層數(shù)越多，其對應(yīng)的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑

大小為YVXVZ,A項正確；

B.氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2T＞使溶液呈現(xiàn)堿性，B項錯誤；

C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項錯誤；

D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉，而不是NazO,D項錯誤；

答案選Ao

【點睛】

B項是易錯點，學(xué)生要注意氫元素與活潑金屬作用時，形成離子化合物，H顯-1價。

13、C

【解析】

A、太陽能電池帆板的材料是單質(zhì)硅，故選項A錯誤；

B、汽油、水煤氣是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故選項B錯誤；

C、碳纖維、光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料，故選項C正確；

D、葡萄糖是單糖，不水解，故選項D錯誤。

答案選C。

14、C

【解析】

A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項A錯誤；

B、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對反應(yīng)熱無影響，選項B錯誤；

C、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；

D、生成液態(tài)CH30H時釋放出的熱量更多，AH更小，選項D錯誤。

答案選C。

15、A

【解析】

過氧化鈉受熱不分解，但是NaHCO3受熱分解2NaHCO32Na2CO3+CO2T+H20,產(chǎn)生Imol二氧化碳和Imol水,

二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)

2Na2O2+2CO,=2Na2CO3+O2,得到Imol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時我們一共有2mol碳酸鈉、Imol水和0.5mol

氧氣。整個反應(yīng)中只有過氧化鈉中-1價的氧發(fā)生了歧化反應(yīng)，因此一共轉(zhuǎn)移了Imol電子，答案選A。

16、B

【解析】

A.向20mL0.01mol-LT的HNCh溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要氫氧化鈉溶液體積20mL,

C點是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNCh、NaNCh混合溶液，X<20,A項錯誤；

c(”)c(NQ-)c2(H+)c2(H+}

B.由HNO2UH++NO2-,K=——~=——,則4.6、10-如___\得至ljc(H+)=2.14xl()-3moi/L,

C(HNO)C(HNO)O.Olmol/L

B項正確；

C.c點是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNCh、NaNCh混合溶液；氫氧化鈉溶液體積為20mL時恰好反應(yīng)，那么a到恰好完全

反應(yīng)時，水的電離程度逐漸增大；d點從圖中讀不出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，C項錯誤；

+

D.b點溶液為HNCh、NaNCh混合溶液，且濃度比為1:1,由NO2-+H2O=HNO2+OIT,HNO2#H+NO2,電離程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒濃度大小為c(NO2-)>c(Na+)>c(HNO2),D項錯誤；

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、C1CH2CH=CHCH2C1竣基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液、加熱

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH-陰FrCH3O0CCH=CHC00CH3+2H20CH3COOC2H5

H(XH^CH=CHCIhOH-^HOCH>CH>CHCICH.OHOHCCH.CHCICHO

HOOCCH-CHCOOH-?麻液?加科HOOCCH:CHCICOOH

【解析】

(1)由C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①是1,3-丁二烯與氯氣發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成1,4-二氯-2-丁烯，反應(yīng)②發(fā)生鹵代燃

的水解反應(yīng)，故B為CICH2CHXHCH2CLD中官能團(tuán)名稱為：竣基、碳碳雙鍵；

(2)①的反應(yīng)的類型是：加成反應(yīng)，②的反應(yīng)條件是：氫氧化鈉水溶液、加熱；

(3)④是HOOCCHXHCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3OOCCHXHCOOCH3,反應(yīng)方程式為

HOOCCH=CHC(X)H+2CH.QH1瑞—CH,OOCCH=CHCOOCHt+2H;O；

(4)C的一種同分異構(gòu)體可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化，符合條件的C的同分異構(gòu)體為：CH￡OOC2H5；

(5)過程③由多個步驟組成，對比C、D的結(jié)構(gòu)，HOCH2cH=CHCH20H先與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2cHzcHCICHzOH,然

后發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCCH2CHC1COOH,HOOCCH2CHC1COOH發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到HOOCCH=CHCOOH,合成路線流程圖

H(KH,CH=CHCH;OH-^XH(XH;CU:CHCICH:OHOHCCHJCHCICHO

為：,

HOOCCH-CHCOOH-:心?1"?丁「施'”HOOCCH；CHCICOOH

2招tIC

H(XH2CH=CHCH;OHHCX-HjCHjCHClCIbOH,譚―OHCCH；CHCICHO

故答案為:

HOOCCH=CHCOOH-航帚丁?"二HOOCCH2CHCICCX)H

【點睛】

本題考查有機(jī)物的合成，題目涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)識別、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合

成路線設(shè)計等，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

OHOHCH9HCH;OH

18、加成M|0+“HCH。螞1+璃土-祖。CH；Y產(chǎn)、CH.ACH；

C(CH3)3i(CH3)3乩CH；

KMnOVOHCH3cH2cH=82CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4-三甲基-1-戊烯

CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2

【解析】

OH

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚(Q),c=c轉(zhuǎn)化為c-c；

C(CH3)5

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)；

(3)對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：①含相同官能團(tuán)-OH；②不屬于酚類，-OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的一

漠代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3cH2cH=CHz,B為

CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基；異丁烯二聚時，生成含1個

碳碳雙鍵的有機(jī)物。

【詳解】

OH

⑴異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚(Q),c=c轉(zhuǎn)化為c-c,則為烯燃的加成反應(yīng);

C(CH；)3

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)，該反應(yīng)為

-MHCHO-“H=0；

：（CH6

(3)對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：①含相同官能團(tuán)-OH；②不屬于酚類，-OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的

CH;OHCH9H

一漠代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為。丑?

AH；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3cH2cH=CH2,B

為CH3CH2CHOHCH2OH,

①由ATB的轉(zhuǎn)化可知，條件1為KMnO4/OH!

②由上述分析可知，A為CH3cH2cH=CH2,B為CH3cH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基，名稱為2,4,4-三甲基-1

-戊烯；異丁烯二聚時，生成含1個碳碳雙鍵的有機(jī)物，則還可能生成CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC

(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2O

+

19、氧氣的密度比空氣大將裝置H中裝滿水溶液呈橙色防止倒吸C1O3+6H+5Cr=3C12t+3H2O

比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱(實證酸性：CHjCOOH>H2CO3>C6HSOH)b盛裝在帶玻璃塞的棕色細(xì)

口玻璃瓶中，放置在陰涼處(陰暗低溫的地方)

【解析】

(1)氧氣密度比空氣大，用排空氣法收集，需用向上排空氣法收集，II裝置中進(jìn)氣管短，出氣管長，為向下排空氣法;

用排水法可以收集02等氣體；

(2)裝置I、in驗證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開，K1關(guān)閉).根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧

化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，如要設(shè)計實驗證明氧化性KCK)3>C12>Br2,則I中發(fā)生KC1O3和濃鹽酸的氧化

還原反應(yīng)，III中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，有緩沖作用的裝置能防止倒吸，在B裝置中KCKh和-1價的氯離

子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，石灰石和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉

反應(yīng)生成苯酚，據(jù)此分析實驗?zāi)康模?/p>

(3)①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制取，難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸，據(jù)此選擇裝置;

②根據(jù)硝酸的性質(zhì)選擇合適的貯存方法，硝酸見光分解，保存時不能見光，常溫下即可分解，需要低溫保存。

【詳解】

(1)甲同學(xué)：II裝置中進(jìn)氣管短，出氣管長，為向下排空氣法，02的密度大于空氣的密度，則氧氣應(yīng)采用向上排空

氣法收集，乙同學(xué)：th不能與水發(fā)生反應(yīng)，而且難溶于水，所以能采用排水法收集；所以改進(jìn)方法是將裝置n中裝滿

水，

故答案為氧氣的密度比空氣大；將裝置n中裝滿水；

(2)根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，如要設(shè)計實

驗證明氧化性KClO3>CL>Br2,裝置I、H驗證物質(zhì)的性質(zhì)(R打開，M關(guān)閉)，貝！I【中發(fā)生KCKh和濃鹽酸的氧化還

原反應(yīng)，ID中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，由氧化性為氧化劑〉氧化產(chǎn)物，則A中為濃鹽酸，B中為KCl(h固

體，C中為NaBr溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為溶液呈橙色，儀器D為干燥管，有緩沖作用，所以能防止倒吸，在B裝

置中氯酸根離子和氯離子在酸性條件下發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為：ClO3+6H++5Cr=3ChT+3H2O,石灰石

和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以B中固體溶解，產(chǎn)生無色氣體，C試管中產(chǎn)生

白色沉淀，實驗的目的是比較碳酸、醋酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱(實證酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH),

+

故答案為溶液呈橙色；防止倒吸；ClO3+6H+5Cr=3C12?+3H2O；比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱(實證酸性：

CH3COOH>H2c。3>C6HsOH)；

(3)①硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制取，故d錯誤，該反應(yīng)符合難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸，硝酸易揮發(fā)，

不能用排空氣法收集，故a、c錯誤；所以硝酸的揮發(fā)性注定了選擇的收集方法是b裝置所示。

故答案為b；

②純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解生成二氧化氮、氧氣、水，保存時需要低溫且使用棕色的試劑瓶，

故答案為盛裝在帶玻璃塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中，放置在陰涼處(陰暗低溫的地方)。

20、(1)KC1O3+3MnO2+6KOH=^=3K2MnO4+KC1+3H2O酒精燈、均堪鉗瓷用竭中的Si()2會與KOH發(fā)

生反應(yīng)2:1KOH、MnO2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥KHCCh的溶解度較小，濾液蒸發(fā)

濃縮降溫結(jié)晶時KHCCh會隨KMnCU一同結(jié)晶析出

【解析】

以軟鎰礦(主要成分是Mn(h)為原料制備KMnCh晶體，軟鎰礦固體和KOH固體混合在鐵堪煙中燃燒，得到墨綠色

熔塊，為KzMnCh,冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是鎰酸根在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化

碳?xì)怏w，調(diào)節(jié)溶液pH趁熱過濾得到MnCh和KMnCh溶液，冷卻結(jié)晶得到KMnfh晶體。⑴加熱條件下，MnO2>KOH

和KCKh反應(yīng)生成K2M11O4、KCkH2O,熔融固體物質(zhì)需要在用期內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性物質(zhì)KOH應(yīng)該用

鐵珀竭；瓷用堪中的二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)，用竭被腐蝕；⑵工藝流程可知，CO2使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO/

和MnCh,根據(jù)元素守恒可知，會生成K2co3,若通入CO2太多，會有KHCCh生成，濾液中含有KHCCh、KMnCh;

氧化還原反應(yīng)中的氧化劑是元素化合價降低的物質(zhì)，還原劑是元素化合價升高的物質(zhì)，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系和電

子守恒計算；流程中需要加入的物質(zhì)在后面有生成該物質(zhì)，該物質(zhì)可以循環(huán)利用；⑶從濾液中得到物質(zhì)的方法是濃縮

蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使M11O42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnOj和MnCh,根

據(jù)元素守恒可知，會生成K2cCh,若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCCh、高鈦酸鉀；

【詳解】

(1).加熱條件下，MnO2、KOH和KCIO3反應(yīng)生成K2M11O4、KCKH2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KCl()3+

6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O;加熱軟鎰礦、KCKh和KOH固體混合物時，由于KOH會與瓷母相中的SiCh

發(fā)生反應(yīng)：2KOH+Si(hj^K2Si(h+H2O腐蝕組煙，而不與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以要用鐵生堪；

故答案為KC103+3MnO2+6KOH23K2M11O4+KC1+3H20；酒精燈、用埸鉗；瓷生埸中的Si(h會與KOH發(fā)生

反應(yīng)；

(2).由流程圖可知，二氧化碳使M11O42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnCh-和MnCh,根據(jù)元素守恒可知，會生成K2cCh,若

通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCCh、KMnO4,在加熱濃縮時，會有KHCCh和KMnth晶體

2

一起析出，實驗中通入適量二氧化碳時體系中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3MnO4+2CO2=2

22

MnO4+MnO2I+2CO3,2OH+CO2=CO3+H2O,其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是KM11O4,所以氧化劑

和還原劑的質(zhì)量比即為反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

2:1；從流程圖可以看出，需要加入的物質(zhì)有MnO2、KOH,KCIO3,C()2(水可以不考慮)，反應(yīng)中又生成KOH、MnO2>

故KOH、M11O2是可以循環(huán)利用的物質(zhì)，故答案為：2:1；KOH、MnO2；

(3).依據(jù)流程中的信息，濾液中含有大量的高鎰酸鉀和碳酸鉀，再根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)可知，高銃酸鉀在室溫下的溶

解度較小，而碳酸鉀的溶解度很大，因此，從濾液中得到KMnCh晶體的實驗操作是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾或抽

濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO,z?發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnOj和MnCh,根據(jù)元素守恒可知，會生成

K2c若通入二氧化碳太多，會有KHCCh生成，濾液中含有KHCCh、KMnO4,在加熱濃縮時，會有KHCCh和

KMnO,晶體一起析出，故答案為：