2022年安徽省肥東市高級(jí)中學(xué)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”?

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

l.t℃時(shí)，向2().00mL0.1mol/L二元弱酸HzX溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)［Jgc

水(OH)］與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A.M點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)

+

B.P點(diǎn)溶液中:c(OH)-c(H)=c(HX)+2C(H2X)

c(X2)

C.溶液中「~-:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的電離程度:P>N=Q>M,且a=7

2.某同學(xué)探究溫度對(duì)溶液pH值影響，加熱一組試液并測(cè)量pH后得到如下數(shù)據(jù)(溶液濃度均為0.1mol/L)：

溫度(℃)10203040

7.（xx第一中7.（xx第一中學(xué)2

純水學(xué)2022模擬022模擬檢測(cè)）6.956.74

檢測(cè)）3010

NaOH溶液13.5013.1112.8712.50

CH3COOH溶液2.902.892.872.85

CH3COONa溶液9.199.008.768.62

下列說(shuō)法正確的是

A.隨溫度升高，純水中的k.逐漸減小

B.隨溫度升高，NaOH溶液pH變化主要受水電離平衡變化影響

C.隨溫度升高，CH3coOH的電離促進(jìn)了水的電離

D.隨溫度升高，CEhCOONa溶液的pH減小，說(shuō)明水解程度減小，c（CH3co（K）增大

3.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.lmol〈）>_COOCH,中共平面的碳原子數(shù)最多為6NA

B.1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的數(shù)目為0.5NA

C.25℃、1.01X10sPaT，44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數(shù)為2NA

D.12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中所含陽(yáng)離子總數(shù)為O.INA

4.在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2s04②H2sCh③NaHSth④NazS,所含帶電微粒的數(shù)目

由多到少的順序是（）

A.①=④>③=②B.①=④>③>②C.①>@>③>②D.④>①>③>②

5.標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（）

A.酚酰B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.滴定管

6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

+2

A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2CI^SO2T+ChT+H2O

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NCh-=3Fe3++NOT+2H2O

D.明肌溶液中滴入Ba(OH”溶液使SO4",恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+AF++2SO42-=2BaSO41+Al(OH)31

7.下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是

A.澳水B.品紅溶液

C.酸性高鎰酸鉀溶液D.滴入酚酸的氫氧化鈉溶液

8.某種鈉空氣水電池的充、放電過(guò)程原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由鈉箔經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向碳紙

C.充電時(shí)，當(dāng)有O.lmole?通過(guò)導(dǎo)線時(shí)，則鈉箔增重2.3g

D.充電時(shí)，碳紙與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為4OH:4e=2H2O+O2T

9.2022年我國(guó)首次合成了在有機(jī)化工領(lǐng)域具有重要價(jià)值的化合物M(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)。下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.分子式為GoHuNOs

B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種(不考慮立體結(jié)構(gòu))

10.煤的干儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)a層液體中含有的NH3

B.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝

C.從b層液體中分離出苯的操作是分儲(chǔ)

D.c口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色

11.一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和02(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=i2NO(g),曲線

a表示該反應(yīng)在溫度T°C時(shí)Nz的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的

變化。敘述正確的是()

4(c-CI2

A.溫度rc時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)聯(lián)'

CJ

B.溫度T"C時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)

C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

12.下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時(shí)，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（

H;C-^~^-CH=CH-C三CH

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）

A.用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別SO2和CCh

B.用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的02

C.用濱水鑒別苯和CC14

D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

14.煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下兩個(gè)步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說(shuō)法

正確的是

―

A.用裝置甲制取CCh并通入廢堿液

B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相

C.用裝置丙分離水相中加入Ca（OH）2產(chǎn)生的CaCOj

D.用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體

15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,四種元素形成的某種化合物（如圖所示）是一種優(yōu)良的防糜

齒劑（用于制含氟牙膏）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

W/

II

y+X—Z-Wy+

I

_W-

A.W、X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵

C.該化合物中Z不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離

16.不需要通過(guò)氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是

A.液漠B.精鹽C.鈉D.燒堿

17.M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)下圖）。

下列說(shuō)法正確的是

A.元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑，前者大于后者

B.F的熱穩(wěn)定性比H2s弱

C.化合物A、F中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

D.元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)

18.下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是

B.C+HzO(g)高溫CO+H2

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+I2H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是（）

A.NaCl可用作食品調(diào)味劑B.相同溫度下NaHCCh溶解度大于Na2cCh

C.Na2cO3的焰色反應(yīng)呈黃色D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、錯(cuò)等金屬

20.一定條件下，不能與SiO2反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A.CaCO3B.NaOHC.鹽酸D.焦炭

21.世界第一條大面積碎化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碎化鎘薄膜，光電

轉(zhuǎn)化率高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能

C.硝化鎘是一種有機(jī)化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

22.下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABcD

由褪色快慢研究反驗(yàn)證

證明發(fā)生了取代

檢驗(yàn)淀粉是否水解應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速KSp[Cu(OH)2]<Ksp[M

反應(yīng)

率的影響

g(OH)2]

??少立NaOH注液

0加NaOH蘇波t23%比用氯氣觀合光

上調(diào)pH>7卜？M(<1L2mL0.!rool/L1LZmLO照下反應(yīng)一段時(shí)間后

力D

n___________,n加

—金CuSOoMgSO

—二一會(huì)心水此手合流液4

山淀扮與出共同M4mL0.01mol/L目4mL01)3

It

—熱后的汽演圖?KMnO.睢區(qū)常境圖KMnO.

k由試管內(nèi)凌面變化劌新產(chǎn)生董包沉淀

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）鐵氨化鉀（化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵

生產(chǎn)等工業(yè)。其煨燒分解生成KCN、FeCz、N2、（CN）2等物質(zhì)。

(1)鐵元素在周期表中的位置為,基態(tài)Fe3+核外電子排布式為。

(2)在［Fe(CN)6p-中不存在的化學(xué)鍵有。

A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.共價(jià)鍵

(3)已知(CN”性質(zhì)類(lèi)似CL：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCI=HCN+KCIHC=CH+HCN^H2C=CH-C=N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)?

②丙烯睛(H2C=CH-CSN)分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是；分子中c鍵和“鍵數(shù)目之比為。

(4)C2?-和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖甲所示)，但CaCz晶體中啞鈴形的C2?

一使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶體中每個(gè)Ca?+周?chē)嚯x最近的C2?-數(shù)目為.

(5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)s,該化合物熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103C,則其固體屬于晶體。

(6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg?cm-3,鐵原子的半徑為nm(用含有d、NA的代數(shù)式

表示)。

OC*1*tCi圖乙

圖甲

24、(12分)用煤化工產(chǎn)品C8HH，合成高分子材料I的路線如下:

O

CH/7H

已知：(1)B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

Oil

(2)

RCHO+R'CH2CHO^H^R-CH.I.CHO+HQ

根據(jù)題意完成下列填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)實(shí)驗(yàn)空由A制得B可以經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑及條件為C%/光照，第二步是水解反應(yīng)，則第三步的

化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(3)①的反應(yīng)類(lèi)型為反應(yīng)。

(4)③的試劑與條件為o

(5)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環(huán)直接相連

(6)由乙醇為原料可以合成有機(jī)化工原料1-丁醇(CH3cH2cH^CH—H),寫(xiě)出其合成路線.(合

成路線需用的表示方式為：A微飄＞B……器黑＞目標(biāo)產(chǎn)物)

25、(12分)輝銅礦主要成分為CuzS,軟銹礦主要成分MnCh,它們都含有少量Fe2(h、Si(h等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利

用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸缽和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下：

HsSOiNH?HCO>

餌第7MnSOrHK)

軟父丁

軍

(1)浸取2過(guò)程中溫度控制在500c?600c之間的原因是

(2)硫酸浸取時(shí)，F(xiàn)e3+對(duì)MnCh氧化Cu2s起著重要催化作用，該過(guò)程可能經(jīng)過(guò)兩歲反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整:

①(用離子方程式表示)

2++2+3+

@MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

(3)固體甲是一種堿式鹽，為測(cè)定甲的化學(xué)式，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取19.2g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；

步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)過(guò)濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼

燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘?jiān)?/p>

步驟3：向B中加入足量的BaCb溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘?jiān)?/p>

則固體甲的化學(xué)式為

(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過(guò)一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸鎰晶體，請(qǐng)給出合理的操

作順序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：溶液一()一()-()f(A)f()f()f

(),_____________

A.蒸發(fā)溶劑B.趁熱過(guò)濾C.冷卻結(jié)晶D,過(guò)濾

E.將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜F.將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體

26、(10分)FeB。是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.實(shí)驗(yàn)室制備FeB。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取澳化亞鐵。其中A為CCh發(fā)生裝置，D和d中均盛有液漠，E為外套

電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先將鐵粉加熱至600—70(TC,然后將干燥、純凈的CCh氣流通入D中，E管中反應(yīng)開(kāi)始。不斷將d中液

漠滴入溫度為100-120C的D中。經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀漠化亞鐵。

(1)若在A中盛固體CaCCh,a中盛6mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CCh為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝

置和其中的試劑應(yīng)是：B為oC為o為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛

的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,其主要作用是o

II.探究FeBn的還原性

(3)實(shí)驗(yàn)需要200mL().lmol/LFeBr2溶液，配制FeB。溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀

器是,需稱(chēng)量FeBn的質(zhì)量為：。

(4)取10mL上述FeBn溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假

設(shè)：

假設(shè)1：BL被CL氧化成B"溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被CL氧化成Fe3+

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的：

(5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明還原性Fe2+>B「：

(6)若在40mL上述FeB。溶液中通入3xl0-3moicb,則反應(yīng)的離子方程式為

27>(12分)廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2Ch)2],用廢定影液為原料制備AgNCh的實(shí)驗(yàn)流程如下：

Na2s溶液濃HN()3NaOH溶液

III

廢定影液7沉淀|一函Q-1反應(yīng)|—?|除雜礪一+AgNO3

II

濾液濾渣

(1)“沉淀”步驟中生成Ag2s沉淀，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是。

(2)“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(3)“除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6o測(cè)定溶液pH的操作是。

⑷已知：2AgNO3"空2Ag+2NO2T+ChT，2Cu(N(h)2空空2C11O+4NO2T+O2T。AgNCh粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2,

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNCh的實(shí)驗(yàn)方案：,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌,

干燥，得到純凈的AgN(h。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸儲(chǔ)水)

(5)蒸發(fā)濃縮AgNCh溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是;判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是

28、(14分)硫酸鐵錢(qián)［(NH4)xFey(SO4)z?nH2O］是一種重要鐵鹽，實(shí)驗(yàn)室采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵錢(qián)的流程如下:

—?(NHt)?Fe<SO.方出：0

(1)將廢鐵屑和Na2co3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂，原理是o

(2)“氧化”過(guò)程需使用足量的H2O2,同時(shí)溶液要保持pH小于0.5,目的是。

(3)化學(xué)興趣小組用如下方法測(cè)定硫酸鐵鍍晶體的化學(xué)式：

步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品28.92g,溶于水配成100mL溶液。

步驟2：準(zhǔn)確量取00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，滴加過(guò)量的SnCL溶液(Si?+與Fe3+反應(yīng)生成

Si?+和Fe2+),充分反應(yīng)后除去過(guò)量的Si?+。用O.lOOOmolir的KzCmCh溶液滴定Fe?+,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KzCrzCh

溶液00mL?(滴定過(guò)程中Cnt”-轉(zhuǎn)化成Cr3+)

步驟3：準(zhǔn)確量取00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量的BaCL溶液，將所得白色沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后

稱(chēng)量，所得固體質(zhì)量為6.99g。

①排除裝有K2O2O7溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是。

②通過(guò)計(jì)算確定該硫酸鐵錢(qián)的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

29、（10分）I.工業(yè)合成氨可以實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化鐵、硫酸錢(qián)等化學(xué)肥料。

（1）等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，pH大小為：氯化鏤硫酸錢(qián)（選填〉、=或＜,下同）；筱根離子濃度相同

的兩溶液，兩者的濃度大小關(guān)系為：氯化錢(qián)___________硫酸錢(qián)；

（2）檢驗(yàn)錢(qián)態(tài)氮肥中錢(qián)根離子的實(shí)驗(yàn)方案是；

（3）長(zhǎng)期施用硫酸鍍，土壤會(huì)酸化板結(jié)的原因是.

H.最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、催化劑條件下，N2與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O⑴U4NH3（g）+3O2（g）-Q,

（Q＞0）1,

（4）如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小，該反應(yīng)正反應(yīng)速率（選填增大、減小或不變，下同），逆反應(yīng)速率

_______________________O

（5）請(qǐng)用上述反應(yīng)中的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài).

（6）若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間4.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L,在這段時(shí)間內(nèi)（h的平均反應(yīng)

速率為?

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【答案解析】

2

二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先發(fā)生H2X+OH=H2O+HX,然后發(fā)生HX+OH=H2O+X-；

【題目詳解】

A.M點(diǎn)加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)為NaHX,溶液中存在HX-的電離和水解，所以此時(shí)c（Na+）＞c（HX）,

水解是微弱的所以C(HX?C(H2X),故A正確；

B.P點(diǎn)加入40.0mLNaOH溶液，所以溶質(zhì)為Na?X,溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OIT)=c(H+)+c(HX)+2c(H2X),

+

即C(OH-)-C(H)=C(HX-)+2C(H2X),故B正確；

C.c(*)c(H)=^,據(jù)圖可知隨著氫氧化鈉加入，M、N、P、Q的堿性增強(qiáng)，則c(H+)減小，所以溶

c(HX)c(HX)c(H)c(H)

液中「--:M<N<P<Q,故C正確；

c(HX)

D.水電離出的OH-濃度越大水的電離程度越大，即圖中縱坐標(biāo)越小水的電離程度越大,所以水的電離程度:P>N=Q>M；

溫度未知，無(wú)法確定水的電離平衡常數(shù)，所以無(wú)法確定a的值，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

【答案點(diǎn)睛】

電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離平衡和鹽類(lèi)的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)

的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈

活運(yùn)用。

2、B

【答案解析】

A.水的電離為吸熱過(guò)程，隨溫度的升高，水的電離程度增大，茁，增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.隨溫度的升高，水的電離程度增大，R增大，則NaOH溶液pH會(huì)減小，B項(xiàng)正確；

C.隨溫度升高，促進(jìn)CH3COOH的電離，提高氫離子濃度，氫離子會(huì)抑制水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，即水解平衡向右移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

3、D

【答案解析】

A.O~COOCH,中四元環(huán)C原子不共面，故最多共面碳原子數(shù)為3NA,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)物料守恒可知1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4和C2O42-的數(shù)目為0.5NA,故B錯(cuò)誤；

C.條件為25c不是標(biāo)況，故C錯(cuò)誤；

D.12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中總物質(zhì)的量為0.lmol,陽(yáng)離子為Na,和Mg",故含陽(yáng)離子總數(shù)為O.INA,故

D正確；

故答案選：D。

4、D

【答案解析】

等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)物質(zhì)的量=濃度與體積的乘積，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。硫酸鈉，亞硫酸氫

鈉和硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，硫酸鈉和硫化鈉中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1,亞硫酸氫鈉中陽(yáng)離子和陰

離子個(gè)數(shù)比為1:1,所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽(yáng)離子數(shù)，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿

鹽，在水中不水解，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中水解導(dǎo)致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微

粒數(shù)達(dá)于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以

順序?yàn)棰?gt;①>③>②，選D。

5、B

【答案解析】

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，用酚酸或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進(jìn)行

滴定，不用圓底燒瓶，A.C.D正確，故B錯(cuò)誤，

故選：Bo

6、A

【答案解析】

+2

A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故A正確；

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學(xué)方

程式，H2so4+2NaCl△Na2so4+2HC13故B錯(cuò)誤；

C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28H++NO3=9Fe3++NOf+l4H20,

故C錯(cuò)誤；

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4?-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為

2Ba2++4OH+Al3++2SO42=2BaSO4；+AIO2+2H2O,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

掌握離子方程式的正誤判斷的常見(jiàn)方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4”

恰好完全沉淀時(shí)，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。

7、B

【答案解析】

A.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；

C.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；

D.滴入酚猷的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，

故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮芘c堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使

品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化

性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、濱水、KMnCh溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂

白性。

8、D

【答案解析】

A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子朝正極遷移，陰離子朝負(fù)極遷移，故Na+朝正極移動(dòng)，A項(xiàng)正確；

B.電池放電時(shí)，鈉箔做負(fù)極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負(fù)極流向正極，B項(xiàng)正確；

C.充電時(shí)，鈉箔發(fā)生的電極反應(yīng)為：Na++e=Na，所以若有(Mmole-通過(guò)導(dǎo)線，鈉箔處就會(huì)析出O.lmol的鈉單質(zhì),

質(zhì)量增加2.3g,C項(xiàng)正確；

D.碳紙?jiān)陔姵胤烹姇r(shí)做正極，所以充電時(shí)應(yīng)與電源的正極相連，電極連接錯(cuò)誤；但此選項(xiàng)中電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)是正確

的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

9、C

【答案解析】

X°

oOH

A.、分子式為C10H11NO5,故A正確；

NO>

x°

OOH

B.含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確；

NOi

O

OOH

C.0分子中畫(huà)紅圈的碳原子通過(guò)3個(gè)單鍵與另外3個(gè)碳原子相所連以,不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C

NO>

錯(cuò)誤；

0O00

<OHJ'a"O>OH<Q"

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有：_、、「匚、、、、，共4種，故D

y-cici-u_ci

NOiNO>

正確；

選C。

10、A

【答案解析】

根據(jù)煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物進(jìn)行分析：煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦?fàn)t煤氣,?焦?fàn)t煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【題目詳解】

A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍(lán)，所以用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和

冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分儲(chǔ)，故C正確；D.c口導(dǎo)出的氣體有乙烯等

還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：Ao

【答案點(diǎn)睛】

解題的關(guān)鍵是煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。

11、A

【答案解析】

M(g)+C(g)f2N(Xg)

起始(molIDCQC00

A，變化｛mol/L)(c0-c,)(q「cP2(c0-c,)

平衡(molIDqq2(c0-c,)

故K=4C。二c，,故A正確；

q

B.反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度p=￡不變，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不

可能是由于催化劑影響的，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大)，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，即AH〉。，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

12、B

【答案解析】

苯分子中12個(gè)原子共平面，乙烯分子中6個(gè)原子共平面，乙煥中4個(gè)原子共平面，但甲基中最多有一個(gè)H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有機(jī)物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個(gè)。故選：Bo

【答案點(diǎn)睛】

原子共平面問(wèn)題的關(guān)鍵是找母體，即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來(lái)分析。

13、C

【答案解析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳

酸氫鈉溶液都會(huì)產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.加熱時(shí)，Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,CO能與氧化銅反應(yīng)，所以不能用用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的02,故B錯(cuò)

誤；

C.濱水與苯混合有機(jī)層在上層，濱水與四氯化碳混合有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D.蒸發(fā)時(shí)，碘易升華而損失，應(yīng)用萃取、分液的方法分離，故D錯(cuò)誤。

故選C。

14、C

【答案解析】

A、碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；

B、分液時(shí)避免上下層液體混合；

C、CaCCh不溶于水；

D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶。

【題目詳解】

A項(xiàng)、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應(yīng)選鹽

酸與碳酸鈣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、分液時(shí)避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機(jī)相，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、CaCO3不溶于水，則圖中過(guò)濾裝置可分離，故C正確；

D項(xiàng)、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶，不能在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的

制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。

15、B

【答案解析】

該化合物可用于制含氟牙膏，說(shuō)明含有F元素，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知，X原子可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，則X為F元

素；Y可以形成Y+,且原子序數(shù)大于X,則Y為Na；Z可以形成五條共價(jià)鍵，應(yīng)為第VA族元素，原子序數(shù)大于Na,

則Z為P；根據(jù)W元素的成鍵特點(diǎn)，結(jié)合其原子序數(shù)最小，則W為O。

【題目詳解】

A.氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個(gè)電子層，核外電子總數(shù)為10,其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；

B.W、Y形成的化合物Na2t>2中含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.P最外層含有5個(gè)電子，該化合物中形成了5個(gè)共價(jià)鍵，則P最外層電子數(shù)為5+5=10,不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

故C正確；

D.HF為弱酸，所以NaF溶液中，氟離子會(huì)水解促進(jìn)水的電離，故D正確；

故答案為Bo

16、B

【答案解析】

海水中溶有氯化鈉、漠化鈉等多種無(wú)機(jī)鹽，從其利用過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.從漠化鈉(NaBr)制液溟(Br2)必有氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符；

B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無(wú)氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合；

C.從海水中的鈉離子(Na+)制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符；

D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符。

本題選B。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))A

【答案解析】推論各物質(zhì)如圖:

A、元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子CL、Na+半徑，Cl-多一個(gè)電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HC1,氯原子

半徑小，與氫形成的共價(jià)鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于H2S,故B錯(cuò)誤；C、A為NaOH,有離子鍵、共價(jià)鍵，F(xiàn)為HC1,只

有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物分別是HCKh、NaOH,只有HCKh可以和H(Na2cCh)

發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。

點(diǎn)睛：考查物質(zhì)間反應(yīng)，涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熟煉掌握，加強(qiáng)對(duì)

知識(shí)識(shí)記和理解。

18、D

【答案解析】

A.MgO+2HCl=MgC12+H2O中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

BC+H?O(g)高溫CO+小中C、H兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O

是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；

C.8NH3+6NO2催化劑7N2+12H2O中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NH3是還原劑，

NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；

D.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+CM中有O元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NazCh既是還原劑也是

氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

19、B

【答案解析】

A.NaCI是最常用的食品調(diào)味劑，故A正確;

B.相同溫度下NaHCCh溶解度小于Na2cO3,故B錯(cuò)誤；

C.鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，故C正確；

D.工業(yè)上可利用Na與熔融TiCL及錯(cuò)鹽制備鈦、錯(cuò)等金屬，故D正確；

答案為B。

20、C

【答案解析】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；

D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅。

【題目詳解】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應(yīng)，故A不選；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二者能反應(yīng)，故B不選；

C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，二者不反應(yīng)，故C選；

D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅，二者能反應(yīng)，故D不選；

故選：Co

21、C

【答案解析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；

B.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能完全轉(zhuǎn)化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意;

C.硝化鎘不含碳元素，是一種無(wú)機(jī)化合物，不是有機(jī)化合物，故C錯(cuò)誤，但符合題意；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意

故選：c.

22>A

【答案解析】

A、淀粉水解時(shí)要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，故

A正確；

B、實(shí)驗(yàn)的原理方程式為：2MnO4-+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CChT+8H20,題中高鎰酸鉀過(guò)量，應(yīng)設(shè)計(jì)成：高鎰酸鉀

的物質(zhì)的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過(guò)量，探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故B錯(cuò)誤；

C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，因有氯化氫生成，不能通過(guò)體積變化就斷定發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH)2,再加入少量CiP+,沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,沉淀由白色轉(zhuǎn)

化成藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

二、非選擇題(共84分)

23、第四周期W族[Ar]3d$或Is22s22P63s23P63矛ABK<C<O<Nspsp22:14分子

【答案解析】

(l)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ai*]3d64s2,據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失

去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+；

⑵根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型和特點(diǎn)解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；

(3)①KCNO由K、C.N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，

但N的p軌道是半充滿(mǎn)狀態(tài)、能量最低；

②丙烯演(H2C=CH-C三N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp?兩種形

式，其中C=C含有1個(gè)。鍵和1個(gè)7T鍵、ON含有1個(gè)G鍵和2個(gè)汗鍵，C-H都是。鍵，確定分子中。鍵和兀鍵數(shù)

目，再求出比值；

(4)1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近且等距離的C2Z-應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn);

(5)Fe(CO)s的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高，類(lèi)似于分子晶體的特點(diǎn)；

12x56

(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8x7+1=2,晶胞的質(zhì)量為「「g,晶胞體積

83

112、112

V=cm、a=3-------cm,根據(jù)Fe原子半徑i?與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系求出r

小練RdW.o

【題目詳解】

(l)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[An3d64s2,位于第四周期皿族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s

上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+,所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為)[Ar]3d$或Is22s22P63s23P63d$故答案為:

第四周期Vffl族，[Ar]3d5或[Ar]3d,或Is22s22P63s23P63d)

(2)[Fe(CN)6]3-是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價(jià)鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用

力，不是化學(xué)鍵，故選AB；故答案為：AB；

(3)①KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿(mǎn)狀態(tài)、

能量最低，所以第一電離能大于O,C的非金屬性小于O,第一電離能小于O,所以第一電離能由小到大排序?yàn)?/p>

K<C<O<N；故答案為：K<C<O<N；

②丙烯晴(H2C=CH-ON)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形

式，其中C=C含有1個(gè)。鍵和1個(gè)”鍵、ON含有1個(gè)。鍵和2個(gè)n鍵，C-H都是。鍵，所以分子中。鍵和兀鍵數(shù)

目分別為6、3,。鍵和“鍵數(shù)目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp2；2:1；

(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C2?-不是

6個(gè)，而是4個(gè)，故答案為：4；

⑸根據(jù)Fe(CO)s的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高的特點(diǎn)，可推知Fe(CO)s為分子晶體；故答案為：分子；

12x56

(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8x$+1=2,晶胞的質(zhì)量為晶胞體積

8NA

Fe原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系為4r=ga,所以

故答案為:

24、出c(>CH,c「2VCHO-2H：O加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液

\=/Cu加熱