物質(zhì)的量濃度修改版

在初中階段，我們常用什么方法來(lái)表示溶液濃度的？思考如：將30克氯化鈉溶于70克水中制成氯化鈉溶液，問(wèn)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？第1頁(yè)，共12頁(yè)。復(fù)習(xí)

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溶液V(氣體)？？Vm..Vm一、物質(zhì)的量濃度1、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。2、符號(hào)：CB3、常用單位：mol/L4、公式：例3molNaOH溶于水配成1.5L溶液，其C(NaOH)=_______mol/L。58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為=_______mol/L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水配成0.5L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。nBV（aq）=CB212第2頁(yè)，共12頁(yè)。復(fù)習(xí)

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溶液V(氣體)？？Vm..Vm物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液200mL，含硫酸物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。10molHCl溶于水能配成_____L2mol/L的鹽酸溶液。若要配制2mol/L的鹽酸溶液500mL，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl___L。想一想1、1molNaOH,溶于1L的水中，其物質(zhì)的量濃度等于1mol/L（）3、2mol/L的NaOH溶液1000ml,取出一半500ml,溶液濃度為1mol/L（）2、4.0gNaOH,溶于水配成1L的溶液，其物質(zhì)的量濃度等于4.0g/L（）XXX0.4522.4第3頁(yè)，共12頁(yè)。復(fù)習(xí)

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溶液V(氣體)？？Vm..Vm①、500mL1mol/LCaCl2溶液中，Ca2+濃度為_(kāi)___mol/L，Cl—濃度為_(kāi)_____mol/L；含Ca2+_____mol，含Cl-_____mol。②、已知，在100mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+5.4g，則該溶液

中Al2(SO4)3的濃度_____mol/L，SO42-的濃度___mol/L。13120.515、100ml，1mol/LCuSO4溶液，需要稱量膽礬16g()4、局部與整體的計(jì)算：6、0.01molCaO,溶于水，形成10L溶液，C(CaO)=0.001mol/L()××(CuSO4?5H2O)第4頁(yè)，共12頁(yè)。復(fù)習(xí)

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溶液V(氣體)？？Vm..Vm、溶液是均一穩(wěn)定，無(wú)論取出多少，濃度不變。、V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。

、溶質(zhì)用物質(zhì)的量（n）表示，而不是用質(zhì)量表示。④、注意局部與整體的換算：一、物質(zhì)的量濃度1、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。2、符號(hào)：CB3、常用單位：摩爾/升（mol/L）或摩爾/立方米（mol/m3）4、公式：5、注意：nBV=CB如：0.2mol/L的Na2SO4溶液中→第5頁(yè)，共12頁(yè)。復(fù)習(xí)

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溶液V(氣體)？？Vm..Vm⑤、帶有結(jié)晶水的物質(zhì)，稱量質(zhì)量時(shí)，把結(jié)晶水帶進(jìn)去。（如1molCuSO4，需稱量250gCuSO4?5H2O）⑥物質(zhì)溶于水，發(fā)生化學(xué)變化的，溶質(zhì)為生成物.(Na2O、CaO…)第6頁(yè)，共12頁(yè)。復(fù)習(xí)

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溶液V(氣體)？？Vm..Vm250ml25%NaCl取出50ml不變2.5mol/LNaCl取出50mlW%(NaCl)=_____C(NaCl)=_________n(NaCl)=______m(NaCl)=______減小不變減小第7頁(yè)，共12頁(yè)。復(fù)習(xí)

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溶液V(氣體)？？Vm..Vm二、CB和W%的關(guān)系現(xiàn)有1L的濃度98%的H2SO4溶液，密度ρ=1.84g/ml，則濃硫酸的物質(zhì)的量濃度____mol/L.公式：

CB=M1000ρw1000ρ

CB=MS100+S×100%（飽和溶液）第8頁(yè)，共12頁(yè)。復(fù)習(xí)

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溶液V(氣體)？？Vm..Vm思考在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLHCl溶于1000g水中所得溶液密度為bg/cm3，求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度？氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度CB=M1000ρw提示：;先求出w%第9頁(yè)，共12頁(yè)。三、稀釋定律：例：將100ml5mol∕LNaOH溶液加水稀釋至250mol,則稀釋后的溶液物質(zhì)的量濃度是多少？溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量均不變。即C1V1=C2V2四、混合定律：例：將3mol∕L100mlNaOH溶液與200ml5mol∕LNaOH溶液混合，問(wèn)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度？（忽略混合前后溶液體積變化）

同一溶質(zhì)不同濃度溶液混合前后溶質(zhì)