河北省保定市唐縣第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

2023年12月高三年級考試（化學(xué)）試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：O：16K：39S：32N：14H：1Co：59一、單選題（共14小題，每小題3分，總計42分）1.化學(xué)與材料、人類生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B.被譽為“黑金”的納米材料石墨烯與足球烯互為同素異形體C.在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕D.生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料都是新型無機非金屬材料2.侯德榜聯(lián)合制堿法的原理之一是。下列關(guān)于該原理涉及到的物質(zhì)說法正確的是（）A.的電子式為B.在水溶液中的電離方程式為C.碳酸鈉溶液中混有少量的碳酸氫鈉，加入適量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)原理為D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.和的混合物中含有的離子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為C.一定條件下，與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.溶液中含有的氧原子數(shù)為4.下列對應(yīng)離子方程式書寫正確的是（）A.使酸性高錳酸鉀溶液褪色：B.已知酸性強弱順序：，則向溶液中通入少量：C.向溶液中通入少量，有氣泡產(chǎn)生：D.向溶液中滴加溶液至沉淀完全：5.下列裝置對應(yīng)的實驗?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是（）A.用甲裝置隨關(guān)隨停制取B.用乙裝置直接加熱六水合氯化鎂制取無水氯化鎂C.用丙裝置制取固體D.圖丁裝置無氣泡生成，證明硼酸的酸性弱于碳酸6.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（）氣體試劑制備裝置收集方法A和濃鹽酸beB和稀硫酸bcC和稀硝酸bcD和ad7.如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，和同主族，原子序數(shù)為原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A.和的最高化合價均為+7價B.、和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物C.所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.和在水中均為強酸，電子式可表示為與8.某溶液中可能存在、、、、、、中的幾種離子，且存在的各離子的物質(zhì)的量相等，某同學(xué)對該溶液進行如下實驗：下列判斷正確的是（）A.氣體一定是，氣體一定是B.白色沉淀可能是C.原溶液中一定存在、、、D.原溶液中一定不存在9.下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將和濃反應(yīng)之后的混合氣體通入澄清石灰水中石灰水未變渾濁和濃反應(yīng)未生成B向和濃反應(yīng)后試管中加入水溶液變藍(lán)色驗證和濃硫酸反應(yīng)生成C向和混合溶液中，加入少量的固體溶液顏色變淺平衡向逆反應(yīng)方向移動D取溶液，加入溶液，萃取分液后，向水層中滴入溶液溶液變紅色說明和所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)10.用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池（下圖），可實現(xiàn)大電流催化電解溶液制氨。工作時，在雙極膜界面處被催化解離成和，有利于電解反應(yīng)順利進行。下列說法不正確的是（）A.電解總反應(yīng)：B.電解過程中，陽極室中的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變C.每生成，雙極膜處有的解離，移向電極D.相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率11.中國科學(xué)院于良等科學(xué)研究者實現(xiàn)了常溫常壓下利用銅催化乙炔選擇性氫化制乙烯，副產(chǎn)物是。其反應(yīng)機理如下圖所示（其中吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注）。圖1圖2下列說法正確的是（）A.由圖1可知，轉(zhuǎn)化為時，有的形成，無形成B.由圖2可知，反應(yīng)中是還原劑C.決定制乙烯速率快慢的反應(yīng)為：D.生成的速率比生成的速率慢12.在恒容密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)：，右圖表示的轉(zhuǎn)化率在不同溫度下與時間關(guān)系。已知速率方程為，（是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)的B.時，升高溫度，增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)C.點：D.時，測得平衡體系中，則13.室溫下，某混合溶液中，和隨變化關(guān)系如圖所示，已知。下列說法不正確的是（）A.曲線Ⅰ表示與關(guān)系曲線，B.點溶液中，C.溶液顯堿性，且溶液中D.等物質(zhì)的量的與混合溶液中：14.某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻，設(shè)計了從陽極泥（成分為、、、）中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示。已知：“酸溶”時，、分別轉(zhuǎn)化為和。下列判斷正確的是（）A.“焙燒”時，轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為B.“轉(zhuǎn)化”后所得溶液經(jīng)過在空氣中加熱蒸發(fā)結(jié)晶可得到C.“酸溶”時，鉑溶解的離子方程式為D.結(jié)合工藝流程可知鹽酸的氧化性強于硝酸二、非選擇題（共4小題，總計58分）15.（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）Ⅰ.硫代尿素在工業(yè)上常用作還原劑，該物質(zhì)易溶于水，溫度較高時易發(fā)生異構(gòu)化，實驗室合成少量硫代尿素如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上制備硫代尿素時，常利用碳將高溫下還原為，然后再利用進一步合成硫代尿素，試寫出碳與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）裝置中盛放的是________（填寫試劑名稱，1分），其作用是________。（3）實驗開始時，先讓中反應(yīng)一段時間，以便排出裝置中的空氣。當(dāng)________（填寫實驗現(xiàn)象），則證明裝置中的空氣被排出。（4）將蒸餾水滴入________中（填寫儀器的名稱，1分），同時開啟磁力攪拌器，與的水溶液反應(yīng)生成硫代尿素。（5）中反應(yīng)結(jié)束后，將混合物過濾，將濾液________（填寫操作名稱）、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干得到產(chǎn)品。（6）測定粗產(chǎn)品中硫代尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①稱取產(chǎn)品，加水溶解配成溶液。在錐形瓶中加入足量氫氧化鈉溶液和單質(zhì)碘，發(fā)生反應(yīng)：，量取硫放溶液加入雉形瓶，發(fā)生反應(yīng)：。②充分反應(yīng)后加稀硫酸至酸性，發(fā)生反應(yīng)：，滴加兩滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：。至終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。粗產(chǎn)品中硫代尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用含“、、、的式子表示）；若滴定時加入的稀硫酸量不足，會導(dǎo)致所測硫代尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（已知：）16.（每空2分，共16分）在處理廢氣的過程中，催化劑會逐漸失活變?yōu)?。某小組為解決這一問題，實驗研究和之間的相互轉(zhuǎn)化。資料：，（1）探究的還原性實驗Ⅰ.粉紅色的溶液或溶液在空氣中久置，無明顯變化。實驗Ⅱ.向溶液中滴入2滴酸性溶液，無明顯變化。實驗Ⅲ.按如圖裝置進行實驗，觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)。①甲同學(xué)根據(jù)實驗Ⅲ得出結(jié)論：可以被酸性溶液氧化。乙同學(xué)補充實驗Ⅳ，________（補全實驗操作及現(xiàn)象），否定了該觀點。②探究堿性條件下的還原性，進行實驗。ii中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋：還原性：在堿性條件下，與、反應(yīng)，使和均降低，但________降低的程度更大，還原劑的還原性增強。（2）探究的氧化性①根據(jù)實驗Ⅲ和Ⅳ推測氧化性：，設(shè)計實驗證明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，________（補全實驗操作及現(xiàn)象），反應(yīng)的離子方程式是________。（2）向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中滴加溶液，加入催化劑，產(chǎn)生無色氣泡，該氣體是________。（3）利用“三室兩膜”裝置（如圖）實現(xiàn)“電解”制備。（1）石墨電極的電極反應(yīng)式為________（2）生成時，室1溶液質(zhì)量理論上減少________。17.（每空2分，共14分）我國向國際社會承諾2030年實現(xiàn)“碳達峰”，2060年實現(xiàn)“碳中和”?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ、加氫可以合成甲醇，該過程主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)①：；反應(yīng)②：；反應(yīng)③：。（1）反應(yīng)②的活化能（正）________（逆）（填“>”“<”或“=”）。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表，則________。若、、分別表示反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③的平衡常數(shù)，則________（用含、的代數(shù)式表示）?；瘜W(xué)鍵鍵能4361071464803（2）某溫度下，容積為的恒容密閉容器中充入、，只發(fā)生反應(yīng)①、②，平衡時的轉(zhuǎn)化率為50%，體系內(nèi)剩余，從反應(yīng)開始到平衡與反應(yīng)的速率之比為________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)________。Ⅱ、清潔能源的開發(fā)利用是實現(xiàn)“碳中和”的途徑，乙醇—水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)如下：反應(yīng)i：；反應(yīng)ii：。在、時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時和的生成選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。的選擇性。（3）圖中表示平衡時的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化的曲線分別是曲線________、曲線________（填“①”“②”或“③”）。18.（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）活性氧化錳和硫酸鉛均為重要的電極材料，利用下列流程可實現(xiàn)二者的聯(lián)合生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：已知：軟錳礦的主要成分為，鉛閃礦的主要成分是和鐵的硫化物。（1）為了提高“熱浸出”的速率，除了升溫、攪拌、粉碎之外，還可采用________，“熱浸出”時溫度不超過80℃，其主要原因是________。（2）在冷水中溶解度不大，易沉積在礦石表面阻礙礦石的溶解，為了避免此種情況的出現(xiàn)，生產(chǎn)過程的“熱浸出”步驟中采用了兩種措施：①采用“熱浸出”，增大的溶解度；②加入，將轉(zhuǎn)化為可溶的。。寫出“熱浸出”步驟中轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式________，“分鉛”步驟中有利于從溶液中析出的措施有________、________（從平衡移動角度作答）（每空1分）。（3）“除雜”步驟中加入的作用是________。（4）“沉錳”步驟需要在加熱條件下進行，寫出反應(yīng)的離子方程式________。（5）“轉(zhuǎn)化”步驟完成后溶液中的濃度為，則此時溶液中的濃度為________。（已知：、的溶度積分別為、）

2023年12月高三年級考試（化學(xué)）試卷題號1234567891011121314答案CCADCDBDDCCDBA15.（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）（若產(chǎn)物寫成，且配平也可給分）（2）飽和硫氫化鈉溶液（1分）除去硫化氫中的氯化氫（3）有黑色沉淀生成（4）三頸燒瓶（1分）（5）減壓蒸發(fā)濃縮降低溶液的沸點，防止溫度過高導(dǎo)致硫代尿素異構(gòu)化（6）偏高16.（每空2分，共16