山東省青島市第二中學高二上學期期中考試化學

青島二中2023～2024學年第一學期期中考試高二試題(化學)(時間：90分鐘分值：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：注意：1.答卷前，考生將自己的姓名、班級、座號、考號等填寫在答題卡的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。3.考試結束后，只將答題卡交回。第Ⅰ卷(共40分)一、選擇題(每題只有一個正確選項。每題2分，共20分)1.下列說法正確的是A.在鐵棒上鍍銅時，陽極不一定要用Cu做電極B.反應在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的C.中和熱測定實驗中，應把稀硫酸緩慢并分次倒入溶液中并攪拌D.相同條件下，等pH的溶液和溶液，后者導電能力更強2.下列說法正確且一定能證明是弱電解質(zhì)的是①25℃時，用pH試紙測溶液的pH為4②水溶液中含有分子和、③溶液恰好與溶液完全反應④次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解⑤用溶液做導電性實驗，燈泡很暗A.①② B.② C.①③④ D.②⑤3.可逆反應：的圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其圖像如圖乙所示?，F(xiàn)有下列敘述：①②③④⑤⑥⑦甲圖與乙圖中陰影部分的面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大。則以上所述各項正確的組合為A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑧4.下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是A.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大B.已知反應：，在密閉的反應爐內(nèi)達到平衡后，若其他條件均不改變，將反應爐體積縮小一半，則達到新平衡時的濃度將升高C.在一定溫度下，容積一定密閉容器中的反應，當混合氣體的壓強不變時，則表明該反應已達平衡D.在一定條件下，可逆反應達到平衡后。保持容器溫度和容積不變，再通入一定量，則再次達到平衡時的百分含量減小5.肼在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200℃時：反應Ⅰ：反應Ⅱ：下列說法不正確的是A.圖1所示過程①是放熱反應、②是吸熱反應。B.反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示C.200℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為D.斷開中的化學鍵吸收的能量小于形成和中的化學鍵釋放的能量6.將的鹽酸平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量溶液，pH都升高了1，則加入的水與溶液的體積比為A. B. C. D.7.下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ濃度/()電離度電離常數(shù)A.在相同溫度下，電離常數(shù)：B.在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越小，電離度越大，且C.室溫時，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則的值不變D.表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右逐漸減小8.T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是A.T℃時，該反應的平衡常數(shù)值為4B.若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)溫度高于T℃C.T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)D.T℃時，c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行9.電解法可以對含亞硝酸鹽(如亞硝酸鈉)的污水進行處理(工作原理如圖所示)。通電后，左極區(qū)產(chǎn)生淺綠色溶液，隨后生成無色氣體。下列說法不正確的是A.陽極附近溶液中反應的離子方程式為B.兩極區(qū)產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為C.該裝置中所用的離子交換膜是陽離子交換膜D.當Fe電極消耗時，理論上可處理含量為5％的污水10.向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的(g)和(g)，發(fā)生如下反應：，測得不同溫度下(g)的轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖所示。其速率方程為：，(k是速率常數(shù)，只與溫度有關)，下列說法錯誤的是A.該反應的B.M點：C.升高溫度，增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)D.時，若平衡體系中，則二、不定項選擇題(每題有1～2個正確選項。每題4分，共20分)11.已知：由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成某物質(zhì)的反應焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，用表示，最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0；有關物質(zhì)的如圖所示，下列有關判斷不正確的是A.的摩爾生成焓B.相同狀況下，比穩(wěn)定C.依據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，可求得的燃燒熱D.與充分反應，放出的熱量12.常溫下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列判斷不正確的是A.由水電離出的c(H+)：①=②=③=④B.等體積的①②④分別與足量鋁粉反應，生成H2的量④最多C.若將①④等體積混合，則所得溶液的pH＜7D.將溶液稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①13.一定條件下合成乙烯；。已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說法正確的是A.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)小B.若投料比，則圖中M點乙烯的體積分數(shù)約為％C.若該反應不使用催化劑，則M點的小于N點的D.當溫度高于250℃，由于升高溫度平衡逆向移動而導致催化劑的催化效率降低14.利用庫侖測硫儀測定氣體中的體積分數(shù)，其原理如圖所示。待測氣體進入電解池后，將還原，溶液中保持不變。若有標準狀況下氣體通入電解池(其它氣體不反應)，反應結束后消耗x庫侖電量(已知：電解轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫侖)。下列說法不正確的是A.M接電源的正極B.陰極反應式為C.反應結束后溶液的pH增大D.混合氣體中的體積分數(shù)為％15.溫度為時，在三個容積均為的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：。實驗測得；；；、為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是容器編號物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度Ⅰ060002ⅡⅢ0A.反應剛開始時容器Ⅱ中的B.平衡時容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比大于C.平衡時容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50％D.當溫度改變?yōu)闀r，若，則第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)16.類別萬千的酸堿溶液共同構筑了化學世界的豐富多彩。（1）現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和3?H2O(丙)，請根據(jù)下列操作回答：①常溫下，將丙溶液加水稀釋，下列數(shù)值一定變小的是_____(填字母)。A．B．C．D．②常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后，水的電離程度：乙_____甲(填“＞”“＜”或“=”)。（2）①某溫度時，測得溶液pH為11，則該溫度_____25℃。(填“＞”“＜”或“=”)②相同條件下，取等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為、、，則三者的大小關系為_____。③某溫度下，測得的HCl溶液中水電離出的c(H+)=1×109mol?L1，將VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均勻，測得溶液的pH=7，則Va:Vb=_____。（3）已知：在25℃，有關弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表有下表：弱電解質(zhì)H2SO3H2CO3HClONH3?H2O電離平衡常數(shù)①將SO2通入氨水中，當c(OH)降至1.0×107mol?L1時，溶液中的=_____。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____。A．、B．、C．、D．、17.為適應工業(yè)以及宇宙航行等新技術的發(fā)展需要，先后研制成了多種新型電池為人類生產(chǎn)生活提供便利。Ⅰ．如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學方程式為，圖中的離子交換膜只允許通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同，電極質(zhì)量減少。（1）裝置甲中電流流向為_____(填“由A到B”或“由B到A")；A電極的電極反應式為_____。（2）裝置乙中D電極產(chǎn)生的氣體是_____(化學式)，標準狀況下體積為_____mL。（3）若將裝置丙中的溶液改換成和的混合溶液。從反應初始至反應結束，丙裝置溶液中金屬陽離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示。圖中生成b的電極反應式是_____。Ⅱ．雙陰極微生物燃料電池處理含的廢水的工作原理如圖(a)所示，雙陰極通過的電流相等，廢水在電池中的運行模式如圖(b)所示。（4）Y離子交換膜為_____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。（5）Ⅲ室中除了，主要發(fā)生的反應還有_____(用離子方程式表示)。（6）生成，理論上至少需要消耗的物質(zhì)的量為_____mol。18.中央經(jīng)濟工作會議強調(diào)要“加快新能源、綠色低碳等前沿技術研發(fā)和應用推廣”。甲烷化是目前研究的熱點方向之一，在環(huán)境保護方面顯示出較大潛力。其主要反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：回答下列問題：（1）在體積相等的多個恒容密閉容器中。分別充入和發(fā)生上述反應Ⅰ(忽略反應Ⅱ)，在不同溫度下反應相同時間，測得、轉(zhuǎn)化率與溫度關系如圖所示。已知該反應的速率方程為，，其中、為速率常數(shù)，只受溫度影響。圖中信息可知，代表曲線的是_____(填“MH”或“NG”)，反應Ⅰ活化大能(正)_____(逆)(填“>”或“<”)；c點的K(平衡常數(shù))與Q(濃度商)的等式關系_____(用含、的代數(shù)式表示)，溫度下反應達到平衡，體系壓強為p，則的分壓_____。（2）向恒壓密閉裝置充入和，不同溫度下同時發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，達到平衡時其中兩種含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度T的關系如圖所示：圖中缺少_____(填含碳物質(zhì)的分子式)；物質(zhì)的量與溫度的關系變化曲線，隨溫度升高該物質(zhì)的變化趨勢為_____，800℃時，的產(chǎn)率為_____。19.二氧化碳的綜合利用是當下研究的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列熱化學方程式：反應Ⅰ：反應Ⅱ：則反應_____。（2）①向體積均為VL恒壓密閉容器中通入、，分別在和下發(fā)生上述反應Ⅰ和反應Ⅱ，分析溫度對平衡體系中、CO、的影響，設這三種氣體物質(zhì)的量分數(shù)之和為1，其中CO和的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度變化關系如圖所示。下列敘述能判斷反應體系達到平衡的是_____(填標號)。A．的消耗速率和的消耗速率相等B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化②圖中表示時的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化關系的曲線是_____(填字母)，理由是_____；在N點所示條件下，反應達到平衡，平衡時容器的體積為_____L，反應Ⅱ的_____。(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))（3）一種從高爐氣回收制儲氫物質(zhì)的綜合利用示意圖如圖所示：①某溫度下，當吸收池中溶液的時，此時該溶液中_____[已知：該溫度下，]。②利用電化學原理控制反應條件能將電催化還原為，電解過程中還伴隨著析氫反應，若生成的電解效率為80％，當電路中轉(zhuǎn)移時，陰極室溶液的質(zhì)量增加_____g。[B的電解效率=]。

青島二中2023～2024學年第一學期期中考試高二試題(化學)(時間：90分鐘分值：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：注意：1.答卷前，考生將自己的姓名、班級、座號、考號等填寫在答題卡的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。3.考試結束后，只將答題卡交回。第Ⅰ卷(共40分)一、選擇題(每題只有一個正確選項。每題2分，共20分)1.下列說法正確的是A.在鐵棒上鍍銅時，陽極不一定要用Cu做電極B.反應在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的C.中和熱測定實驗中，應把稀硫酸緩慢并分次倒入溶液中并攪拌D.相同條件下，等pH的溶液和溶液，后者導電能力更強【答案】A【解析】【詳解】A．電解質(zhì)溶液中含有銅離子，鐵棒上鍍銅時鐵棒所在電極發(fā)生還原反應，鐵棒作陰極與電源負極相連，陽極用Cu做電極發(fā)生氧化反應，銅離子進入電解質(zhì)溶液，從而使電解質(zhì)中銅離子濃度保持不變，使鍍銅反應原理持續(xù)發(fā)生，若陽極不用Cu做電極，隨反應進程銅離子濃度減小，一段時間后鐵棒上不能繼續(xù)生成銅，需要更換含銅離子的電解質(zhì)溶液使鐵棒鍍銅反應繼續(xù)發(fā)生，故A項正確；B．反應的，若反應的，則反應沒有自發(fā)性在任何條件下都不能自發(fā)進行，而該反應在室溫下可自發(fā)進行，則說明反應的，B項錯誤；C．把稀硫酸緩慢并分次倒入溶液中會使反應放出的熱量散失，導致中和熱測定不準確，應把稀硫酸迅速一次性倒入溶液中，C項錯誤；D．溶液(忽略水的電離)中，、、濃度相等，溶液中，、濃度相等，相同條件下，pH相等的和兩溶液相等，則、與是等濃度的，這樣溶液離子電荷濃度大于溶液離子電荷濃度，溶液導電能力更強，D項錯誤；答案選A。2.下列說法正確且一定能證明是弱電解質(zhì)的是①25℃時，用pH試紙測溶液的pH為4②水溶液中含有分子和、③溶液恰好與溶液完全反應④次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解⑤用溶液做導電性實驗，燈泡很暗A.①② B.② C.①③④ D.②⑤【答案】B【解析】【詳解】①25℃時，次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測的HClO溶液的pH，所以不能證明次氯酸為弱電解質(zhì)，故①錯誤；②HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO，說明HClO部分電離，為弱電解質(zhì)，故②正確；③溶液恰好與溶液完全反應，說明HClO為一元酸，不能說明HClO部分電離，所以不能證明為弱電解質(zhì)，故③錯誤；④次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解，不能說明HClO部分電離，不能證明HClO為弱電解質(zhì)，故④錯誤；⑤用HClO溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度很小，不能說明HClO部分電離，所以不能證明為弱電解質(zhì)，故⑤錯誤；故選：B。3.可逆反應：的圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其圖像如圖乙所示。現(xiàn)有下列敘述：①②③④⑤⑥⑦甲圖與乙圖中陰影部分的面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大。則以上所述各項正確的組合為A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑧【答案】A【解析】【詳解】加入催化劑的結果一是正、逆反應速率都增大，二是縮短了達到平衡的時間，由此可得：a1<a2、b1<b2、t1>t2，但不使平衡移動推知，陰影面積為反應物濃度的變化，由于催化劑不影響平衡移動，則兩圖中陰影部分面積相等，故選A。4.下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是A.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大B.已知反應：，在密閉的反應爐內(nèi)達到平衡后，若其他條件均不改變，將反應爐體積縮小一半，則達到新平衡時的濃度將升高C.在一定溫度下，容積一定的密閉容器中的反應，當混合氣體的壓強不變時，則表明該反應已達平衡D.在一定條件下，可逆反應達到平衡后。保持容器溫度和容積不變，再通入一定量，則再次達到平衡時的百分含量減小【答案】D【解析】【詳解】A．增大壓強，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，但活化分子百分數(shù)不變，A錯誤；B．該反應的平衡常數(shù)表示式為K=，溫度不變平衡常數(shù)不變，達到新平衡時CO2(g)的濃度不變，B錯誤；C．該反應前后氣體總的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，一定溫度、容積下，壓強始終保持不變，不能作為反應是否達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，C錯誤；D．恒溫恒容通入一定量NO2，等效為增大壓強，平衡向正反應方向移動，新平衡時NO2的百分含量與原平衡相比減小，D正確；故選D。5.肼在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200℃時：反應Ⅰ：反應Ⅱ：下列說法不正確的是A.圖1所示過程①放熱反應、②是吸熱反應。B.反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示C.200℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為D.斷開中的化學鍵吸收的能量小于形成和中的化學鍵釋放的能量【答案】C【解析】【詳解】A．圖1所示過程①發(fā)生的是反應Ⅰ，該過程焓變小于零，是放熱反應，過程②是的分解，由反應Ⅰ反應Ⅱ×3可得，焓變大于零，該過程是吸熱反應，A正確；B．反應Ⅱ是放熱反應，生成物能量大于反應物能量，圖2所示能量變化示意圖正確，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，反應Ⅰ2×反應Ⅱ得，C錯誤；D．由于反應Ⅰ為放熱反應，因此斷開中的化學鍵吸收的能量小于形成和中的化學鍵釋放的能量，D正確；故答案選：C。6.將的鹽酸平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量溶液，pH都升高了1，則加入的水與溶液的體積比為A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】設兩份鹽酸的體積均為xL，加水后pH增大1，說明加入水的體積為9xL，設另一份加入的NaOH溶液yL，反應后pH也增大1，則，解得y=，則加入水和NaOH的體積比為9x∶=11∶1，故答案選C。7.下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ濃度/()電離度電離常數(shù)A.在相同溫度下，電離常數(shù)：B.在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越小，電離度越大，且C.室溫時，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則的值不變D.表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右逐漸減小【答案】A【解析】【詳解】A．在相同溫度下，相同濃度的電解質(zhì)溶液，電離度越大，電離常數(shù)越大，電離度HX＜HY＜HZ，所以電離常數(shù)：K5＞K4＞K3，A正確；；B．在相同溫度下，弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大，但電離常數(shù)不變，所以K1=K2=K3，B不正確；C．室溫時，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則HZ溶液中c(H+)增大，HZ的電離平衡逆向移動，c(Z)減小，所以的值增大，C不正確；D．表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(HX)逐漸增大，雖然電離度不斷減小，但電離產(chǎn)生的離子濃度不斷增大，所以從左至右c(X)逐漸增大，D不正確；故選A。8.T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是A.T℃時，該反應的平衡常數(shù)值為4B.若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃C.T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)D.T℃時，c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行【答案】B【解析】【詳解】A．由曲線d點對應和可求得，A項錯誤；B．若c為平衡點，則其對應的和均大于2，由于本反應的，溫度升高，平衡逆向移動，B項正確；C．圖中曲線adb是T℃的平衡曲線，曲線中的任意一點都是平衡點，故直線cd上的點不是平衡點，C項錯誤；D．T℃時c點未達平衡，其對應的和均大于2，而平衡時d點的和均等于2，故應該向正向進行，D項錯誤；答案選B。9.電解法可以對含亞硝酸鹽(如亞硝酸鈉)的污水進行處理(工作原理如圖所示)。通電后，左極區(qū)產(chǎn)生淺綠色溶液，隨后生成無色氣體。下列說法不正確的是A.陽極附近溶液中反應的離子方程式為B.兩極區(qū)產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為C.該裝置中所用的離子交換膜是陽離子交換膜D.當Fe電極消耗時，理論上可處理含量為5％的污水【答案】B【解析】【分析】左側(cè)與正極相連的Fe極為陽極，，生成的Fe2+具有還原性，，陰極上溶液中的H+發(fā)生還原反應生成H2，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，陽極的電極材料鐵發(fā)生氧化反應生成的亞鐵離子與溶液中的亞硝酸鈉反應生成氮氣，A正確；B．根據(jù)得失電子守恒，，則產(chǎn)生N2和H2的物質(zhì)的量之比為1：6，B錯誤；C．陽極區(qū)生成Fe3+，但出去的溶液為硫酸鈉溶液，故Fe3+透過交換膜向右側(cè)遷移，故離子交換膜是陽離子交換膜，C正確；2+2，，處理NaNO2含量為5％的污水69g，D正確；故答案選B。10.向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的(g)和(g)，發(fā)生如下反應：，測得不同溫度下(g)的轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖所示。其速率方程為：，(k是速率常數(shù)，只與溫度有關)，下列說法錯誤的是A.該反應的B.M點：C.升高溫度，增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)D.時，若平衡體系中，則【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，T2先達到平衡，說明反應速率快，說明T2>T1，T2平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故，A正確；B．M點未達到平衡，則正反應速率大于逆反應速率，即k正c(PCl3)c(Cl2)>k逆c(PCl5)，故，B正確；C．正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，K值減小，說明k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)，C正確；D．T1時，PCl5轉(zhuǎn)化率為80%，c(Cl2，設初始物質(zhì)的量濃度為xmol/L，列出三段式：，則，D錯誤；故選D。二、不定項選擇題(每題有1～2個正確選項。每題4分，共20分)11.已知：由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成某物質(zhì)的反應焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，用表示，最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0；有關物質(zhì)的如圖所示，下列有關判斷不正確的是A.的摩爾生成焓B.相同狀況下，比穩(wěn)定C.依據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，可求得的燃燒熱D.與充分反應，放出的熱量【答案】CD【解析】【詳解】A．氣體水變?yōu)橐后w水釋放能量，放熱焓變?yōu)樨撝?，則的摩爾生成焓，A說法正確；B．由圖可知，的摩爾生成焓為正值，的摩爾生成焓為負值，則相同狀況下，比穩(wěn)定，B說法正確；C．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；缺少液體水的生成焓數(shù)據(jù)，不能求得的燃燒熱，C說法錯誤；D．氮氣和氫氣生成氨氣的反應為可逆反應，反應進行不徹底，與充分反應，放出的熱量小于，D錯誤；答案選CD；12.常溫下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列判斷不正確的是A.由水電離出的c(H+)：①=②=③=④B.等體積①②④分別與足量鋁粉反應，生成H2的量④最多C.若將①④等體積混合，則所得溶液的pH＜7D.將溶液稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①【答案】B【解析】【詳解】A．在四份溶液中，酸電離產(chǎn)生的c(H+)與堿電離產(chǎn)生的c(OH)相等，對水電離的影響相同，則由水電離出的c(H+)：①=②=③=④，A正確；B．等體積的①②④分別與足量鋁粉反應，雖然生成相同量的H2，消耗H+的物質(zhì)的量是消耗OH物質(zhì)的量的3倍，但pH=2的CH3COOH溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量遠大于pH=12的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量的3倍，所以生成H2的量①最多，B不正確；C．若將①④等體積混合，則反應后所得溶液中CH3COOH過量，電離使溶液呈酸性，溶液的pH＜7，C正確；D．將溶液稀釋100倍后，CH3COOH、NH3?H2O的電離程度增大，CH3COOH溶液的pH比鹽酸小，NH3?H2O的pH比NaOH大，則溶液的pH：③＞④＞②＞①，D正確；故選B。13.一定條件下合成乙烯；。已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說法正確的是A.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)小B.若投料比，則圖中M點乙烯的體積分數(shù)約為％C.若該反應不使用催化劑，則M點的小于N點的D.當溫度高于250℃，由于升高溫度平衡逆向移動而導致催化劑的催化效率降低【答案】BC【解析】【分析】若投料比，可設H2的物質(zhì)的量為4mol，CO2的物質(zhì)的量為1mol，則圖中M點CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，達平衡時，H2、CO2、CH2=CH2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為、、、1mol?！驹斀狻緼．從圖中可以看出，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不斷減小，則平衡逆向移動，正反應為放熱反應，所以M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大，A不正確；B．由分析可知，若投料比，則圖中M點乙烯的體積分數(shù)為％，B正確；C．若該反應不使用催化劑，由于M點的溫度比N點低，則M點的小于N點的，C正確；D．當溫度高于250℃，溫度升高引起催化劑活性降低，從而導致催化劑的催化效率降低，與平衡移動無關，D不正確；故選BC。14.利用庫侖測硫儀測定氣體中的體積分數(shù)，其原理如圖所示。待測氣體進入電解池后，將還原，溶液中保持不變。若有標準狀況下氣體通入電解池(其它氣體不反應)，反應結束后消耗x庫侖電量(已知：電解轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫侖)。下列說法不正確的是A.M接電源的正極B.陰極反應式為C.反應結束后溶液的pH增大D.混合氣體中的體積分數(shù)為％【答案】C【解析】【分析】由圖可知，在M電極I變成了離子，化合價升高，則M電極為陽極，反應式為3I2e=，N電極為陰極，反應式為，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，M電極為陽極，M接電源的正極，A正確；B．由分析可知，陰極反應式為，B正確；C．二氧化硫在電解池中與溶液中反應，離子方程式為，此時轉(zhuǎn)移2個電子，同時生成4個氫離子，而在陰極轉(zhuǎn)移2個電子消耗2個氫離子，則溶液中氫離子濃度增大，pH減小，C錯誤；D．由硫原子守恒和可得如下關系：，電解消耗的電量為x庫侖，則二氧化硫的體積分數(shù)為，D正確；故選C。15.溫度為時，在三個容積均為的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：。實驗測得；；；、為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是容器編號物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度Ⅰ00ⅡⅢ0A.反應剛開始時容器Ⅱ中的B.平衡時容器Ⅰ與容器Ⅱ中總壓強之比大于C.平衡時容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50％D.當溫度改變?yōu)闀r，若，則【答案】AD【解析】【分析】根據(jù)容器Ⅰ，NO2的初始濃度為；反應達到平衡狀態(tài)，根據(jù)反應方程式，可知NO的平衡濃度為，NO2的平衡濃度為，溫度為時K=?！驹斀狻緼．反應剛開始時容器Ⅱ中Q=，所以反應正向進行，，故A正確；B．平衡時容器Ⅰ中氣體總濃度為，容器Ⅱ初始氣體的總濃度為1mol/L，容器Ⅱ反應正向進行，達到平衡時氣體的總濃度大于1mol/L，所以總壓強之比小于，故B錯誤；C．根據(jù)等效平衡，容器Ⅰ中相當于加入和2，達到平衡時NO的體積分數(shù)為50％，容器Ⅲ與容器Ⅰ相比，多加了0.05molO2，所以平衡時容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50％，故C錯誤；D．時；根據(jù)、，可知K=，當溫度改變?yōu)闀r，，即K=1，正反應吸熱，則，故D正確；選AD。第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)16.類別萬千的酸堿溶液共同構筑了化學世界的豐富多彩。（1）現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和3?H2O(丙)，請根據(jù)下列操作回答：①常溫下，將丙溶液加水稀釋，下列數(shù)值一定變小的是_____(填字母)。A．B．C．D．②常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后，水的電離程度：乙_____甲(填“＞”“＜”或“=”)。（2）①某溫度時，測得溶液pH為11，則該溫度_____25℃。(填“＞”“＜”或“=”)②相同條件下，取等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為、、，則三者的大小關系為_____。③某溫度下，測得的HCl溶液中水電離出的c(H+)=1×109mol?L1，將VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均勻，測得溶液的pH=7，則Va:Vb=_____。（3）已知：在25℃，有關弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表有下表：弱電解質(zhì)H2SO3H2CO3HClONH3?H2O電離平衡常數(shù)①將SO2通入氨水中，當c(OH)降至1.0×107mol?L1時，溶液中的=_____。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是_____。A．、B．、C．、D．、【答案】（1）①.AB②.＜（2）①.＞②.V1=V2＜V3③.9:1（3）①.②.C【解析】【小問1詳解】①A．常溫下，將丙溶液加水稀釋，c(NH3?H2O)減小，KW=c(H+)?c(OH)不變，則變小，A符合題意；B．常溫下，將丙溶液加水稀釋，c(H+)增大，c(OH)減小，減小，B符合題意；C．丙溶液加水稀釋過程中，平衡正向移動，增大，C不符合題意；D．=，加水稀釋過程中，c(OH)減小，則增大，D不符合題意；故選AB。②常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后，醋酸電離產(chǎn)生的c(H+)大，對水電離的抑制作用大，所以水的電離程度：乙＜甲?！拘?詳解】①某溫度時，測得溶液pH為11，則水離子積常數(shù)為1011×0.01=1013＞1014，所以該溫度＞25℃。②相同條件下，等體積、等pHBa(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，Ba(OH)2、NaOH消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同，NH3?H2O的濃度最大，消耗鹽酸最多，所以分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積大小關系為V1=V2＜V3。③某溫度下，測得的HCl溶液中水電離出的c(H+)=1×109mol?L1，則KW=0.001×109=1012，將VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均勻，測得溶液的pH=7，則，Va:Vb=9:1。【小問3詳解】①將SO2通入氨水中，當c(OH)降至1.0×107mol?L1時，溶液中的==。②A．＜，則、能大量共存，Ａ不符合題意；B．＜，則、能大量共存，B不符合題意；C．＞，則、能發(fā)生反應，不能大量共存，C符合題意；D．＜，則、能大量共存，D不符合題意；故選C。17.為適應工業(yè)以及宇宙航行等新技術的發(fā)展需要，先后研制成了多種新型電池為人類生產(chǎn)生活提供便利。Ⅰ．如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學方程式為，圖中的離子交換膜只允許通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同，電極質(zhì)量減少。（1）裝置甲中電流流向為_____(填“由A到B”或“由B到A")；A電極的電極反應式為_____。（2）裝置乙中D電極產(chǎn)生的氣體是_____(化學式)，標準狀況下體積為_____mL。（3）若將裝置丙中的溶液改換成和的混合溶液。從反應初始至反應結束，丙裝置溶液中金屬陽離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示。圖中生成b的電極反應式是_____。Ⅱ．雙陰極微生物燃料電池處理含的廢水的工作原理如圖(a)所示，雙陰極通過的電流相等，廢水在電池中的運行模式如圖(b)所示。（4）Y離子交換膜為_____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。（5）Ⅲ室中除了，主要發(fā)生的反應還有_____(用離子方程式表示)。（6）生成，理論上至少需要消耗的物質(zhì)的量為_____mol。【答案】（1）①.由B到A②.（2）①.②.224（3）（4）陽（5）（6）【解析】【分析】本題解題的切入點為E，E質(zhì)量減輕，則表明E為陽極，發(fā)生反應，E電極質(zhì)量減少1.28g，則表明參加反應的Cu為0.02mol，失去電子0.04mol。E為陽極，則F為陰極，A為負極，B為正極，C為陽極，D為陰極，以此分析；【小問1詳解】由分析知，裝置甲的A電極為電池的負極，電流由正極到負極，即B到A；A為負極發(fā)生氧化反應，；故答案為：B到A；；【小問2詳解】D電極上首先發(fā)生反應，當Cu2+消耗盡時，發(fā)生反應，所以裝置乙中D電極析出的氣體是H2(或氫氣)，根據(jù)得失電子守恒，該電極析出的H2的體積為：；故答案為：H2；224；【小問3詳解】若將裝置丙中的NaCl溶液改換成FeCl2和FeCl3的混合溶液，則電解時，陽極(E電極)發(fā)生反應，陰極(F電極)發(fā)生反應，；故答案為：；【小問4詳解】根據(jù)裝置圖分析得，I室和Ⅲ室為正極區(qū)，Ⅱ室為負極區(qū)，含廢水的路徑為Ⅱ室→Ⅲ室→I室，I室所用原料為Ⅲ室中被O2氧化得到的，所以Y離子交換膜為陽離子交換膜；故答案為：陽；【小問5詳解】Ⅲ室中被氧氣氧化得到，離子方程式為；故答案為：；【小問6詳解】根據(jù)得失電子守恒，，需要的氧氣的物質(zhì)的量為，另根據(jù)元素守恒，可得，需要氧氣的物質(zhì)的量為，故需要氧氣的總物質(zhì)的量為0.3125mol+0.5mol=0.8125mol；故答案為：0.8125。18.中央經(jīng)濟工作會議強調(diào)要“加快新能源、綠色低碳等前沿技術研發(fā)和應用推廣”。甲烷化是目前研究的熱點方向之一，在環(huán)境保護方面顯示出較大潛力。其主要反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：回答下列問題：（1）在體積相等的多個恒容密閉容器中。分別充入和發(fā)生上述反應Ⅰ(忽略反應Ⅱ)，在不同溫度下反應相同時間，測得、轉(zhuǎn)化率與溫度關系如圖所示。已知該反應的速率方程為，，其中、為速率常數(shù)，只受溫度影響。圖中信息可知，代表曲線的是_____(填“MH”或“NG”)，反應Ⅰ活化大能(正)_____(逆)(填“>”或“<”)；c點的K(平衡常數(shù))與Q(濃度商)的等式關系_____(用含、的代數(shù)式表示)，溫度下反應達到平衡，體系壓強為p，則的分壓_____。（2）向恒壓密閉裝置充入和，不同溫度下同時發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，達到平衡時其中兩種含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度T的關系如圖所示：圖中缺少_____(填含碳物質(zhì)的分子式)；物質(zhì)的量與溫度的關系變化曲線，隨溫度升高該物質(zhì)的變化趨勢為_____，800℃時，的產(chǎn)率為_____?！敬鸢浮浚?）①.NG②.<③.④.（2）①.②.先升高后降低③.76％【解析】【小問1詳解】圖中信息可知，溫度越高，則越小，MH和NG是與溫度關系，abc是H2轉(zhuǎn)化率與溫度關系，從后往前看，溫度升高，從b到a氫氣轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆向是吸熱反應，則升高溫度時逆反應速率增大程度大于正反應速率增大程度即大于，則代表曲線的是NG；該反應是放熱反應，反應Ⅰ活化能Ea(正)<Ea(逆)；c點時，=，=，c點Q(濃度商)=，則有==，T3溫度下反應達到平衡，體系壓強為p，，則的分壓=；故