人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案-8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第一課時(shí)

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案-8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)了解金屬的化學(xué)性質(zhì)；掌握金屬的燃燒性質(zhì)、金屬與非金屬的反應(yīng)等。二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)金屬的燃燒性質(zhì)；金屬與非金屬的反應(yīng)。三、學(xué)習(xí)難點(diǎn)掌握金屬的離子化反應(yīng)方程式。四、金屬的燃燒性質(zhì)金屬的燃燒性質(zhì)是指金屬在氧氣中能夠燃燒的性質(zhì)。燃燒是物質(zhì)與氧氣發(fā)生劇烈反應(yīng)的過程，通常伴隨著火光和熱量的釋放。1.金屬的燃燒反應(yīng)金屬+氧氣→金屬氧化物例如，鈉在氧氣中燃燒生成氧化鈉的反應(yīng)方程式為：4Na(s)+O2(g)→2Na2O(s)2.金屬燃燒反應(yīng)的特點(diǎn)燃燒過程伴隨著火光和熱量的釋放；金屬燃燒后生成對(duì)空氣不穩(wěn)定的氧化物，通常為固態(tài)。3.金屬燃燒實(shí)驗(yàn)通過實(shí)驗(yàn)可以觀察金屬燃燒的現(xiàn)象，例如可以用鎂帶點(diǎn)燃后發(fā)生明亮的燃燒。五、金屬與非金屬的反應(yīng)金屬與非金屬的反應(yīng)是指金屬與非金屬元素或化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。這些反應(yīng)可以是直接反應(yīng)，也可以是通過中間物質(zhì)媒介的間接反應(yīng)。1.金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)A.直接反應(yīng)金屬直接與非金屬元素反應(yīng)，生成金屬氧化物等化合物。例如，鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的方程式為：2Na(s)+Cl2(g)→2NaCl(s)B.間接反應(yīng)金屬與非金屬元素的化合物反應(yīng)，生成金屬及另一種化合物。例如，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣及硫酸鋅的方程式為：Zn(s)+H2SO4(aq)→ZnSO4(aq)+H2S(g)2.金屬與非金屬化合物反應(yīng)金屬與非金屬化合物的反應(yīng)，通常是置換反應(yīng)，依據(jù)活動(dòng)性順序確定置換反應(yīng)是否發(fā)生。例如，鐵與銅(II)硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵及銅的方程式為：Fe(s)+CuSO4(aq)→FeSO4(aq)+Cu(s)六、金屬的離子化反應(yīng)方程式金屬和非金屬元素或化合物發(fā)生反應(yīng)時(shí)，可以使用離子化反應(yīng)方程式表示。例如，鉀金屬與水反應(yīng)的離子化反應(yīng)方程式為：2K(s)+2H2O(l)→2KOH(aq)+H2(g)七、小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)包括燃燒性質(zhì)和與非金屬的反應(yīng)性質(zhì)。金屬在氧氣中能夠燃燒，形成金屬氧化物。金屬與非金屬元素或化合物反應(yīng)時(shí)，可以是直接反應(yīng)或間接反應(yīng)，