高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(二十四) 第24講 水的電離和溶液的酸堿性（含解析） 試題

課時作業(yè)(二十四)[第24講水的電離和溶液的酸堿性]eq\a\vs4\al\co1(基礎(chǔ)熱身)1．[2012·濰坊質(zhì)檢]下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液2．已知pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液一定呈中性的是()A．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝14－pOH的溶液D．pH＝pOH的溶液3．已知當NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol·L－1時，其pH＞5.1?，F(xiàn)用0.1mol·L－1的鹽酸滴定10mL0.05mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是()A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL4．現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和35℃，pH均為1的硫酸溶液，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．兩溶液的H＋濃度相同B．兩溶液的OH－濃度相同C．等體積的兩種溶液中和堿的能力相同D．兩溶液中由水電離的H＋濃度不同5．下列關(guān)于氨水的敘述不正確的是()A．氨水中離子濃度：c(OH－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))B．0.1mol·L－1的氨水加水稀釋，溶液中c(H＋)將增大C．氨水中通入少量HCl氣體，能促進一水合氨的電離，使c(OH－)增大D．常溫下，pH＝12的氨水與pH＝2的硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH＞7eq\a\vs4\al\co1(能力提升)6．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)和c(OH－)的乘積是1×10－20，下列說法中正確的是()A．該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO3B．該溶液的pH一定是10C．若溶質(zhì)為NH4Cl，溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)D．該溶液的溶質(zhì)可能是正鹽7．某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確是()A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性8．[2012·上饒一模]將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時間后，溶液的pH隨時間的變化情況如圖K24－1所示：則a、b、c三種溶液分別可能為()圖K24－1A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水D．H2S溶液、濃鹽酸、H2SO3溶液9．[2012·長春二調(diào)]常溫下，pH＝3的醋酸溶液和pH＝13的氫氧化鈉溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)。下列說法錯誤的是()A．所用醋酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度B．兩溶液混合后所得的溶液呈堿性C．原醋酸溶液中有1%的醋酸電離D．反應(yīng)后的溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.05mol·L－110．[2012·合肥質(zhì)檢]相同條件下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列說法不正確的是()A．水電離的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②>①C．若將②、③溶液混合后，pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③D．將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①11．某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記下讀數(shù)。試填空：(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)________→________→________→________→________。(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)E步操作中下墊一張白紙的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分數(shù)偏低的是________。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖K24－2所示。末讀數(shù)為________mL，初讀數(shù)為________mL，用量為________mL。按滴定所得數(shù)據(jù)來計算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________。圖K24－212．為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對強弱，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下實驗：室溫下，將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的堿溶液MOH各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖K24－3所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請回答下列問題：圖K24－3(1)HA為________酸，HB為________酸(填“強”或“弱”)。(2)若c＝9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序為________________________________________________________________________(用酸、堿的化學(xué)式表示)。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A－)與c(M＋)的大小關(guān)系為________(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)若b＋c＝14，則MOH為________堿(填“強”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)13．[2012·萊蕪期末]運用相關(guān)原理，回答下列各小題：已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(1)常溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度________pH＝9的NH3·H2O中水的電離程度。(填“>”“＝”或“<”)(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為________________________________________________________________________(用離子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))________2c(SOeq\o\al(2－,4))(填“>”“＝”或“<”)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。(3)將分別含有MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、Fe2＋、I－的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH＝1，充分反應(yīng)后：①若I－離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有________，一定不存在的是________。②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有________，一定不存在的離子有________________________________________________________________________。課時作業(yè)(二十四)1．A[解析]只要溶液中c(H＋)＝c(OH－)即為中性溶液，A對；當溫度為100℃時，pH＝7的溶液呈堿性，B錯；石蕊呈紫色時，pH為5～8，此時溶液可能呈酸性、中性或堿性，C錯；CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)生成的CH3COONa水解會顯堿性，D錯。2．D[解析]等體積等濃度的一元強酸、強堿混合后溶液才呈中性，A錯；只有在25℃時，中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，B錯；常溫下有pH＝14－pOH，C錯；D中能說明c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性。3．C[解析]0.1mol·L－1的鹽酸與10mL0.05mol·L－1的氨水恰好中和時需要鹽酸的體積為5mL，由題意知所得NH4Cl溶液的pH＞5.1。甲基橙的變色范圍是(pH)0eq\o(→,\s\up7(紅))3.1eq\o(→,\s\up7(橙))4.4eq\o(→,\s\up7(黃))14，滴定過程中溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r為滴定終點，而此時溶液的pH≤4.4，故達到終點時所用鹽酸的量應(yīng)大于5mL。4．B[解析]由pH＝－lgc(H＋)，則A項正確，C項正確；兩溶液中的OH－均來源于水的電離，在不同溫度下，水的離子積常數(shù)不同，故由水電離出的c(OH－)和c(H＋)不同，B項錯誤，D項正確。5．C[解析]氨水中存在平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－和H2OH＋＋OH－，c(OH－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))，A正確；氨水加水稀釋時，溶液中c(OH－)減小，由于溫度不變，KW不變，故c(H＋)增大，B項正確；氨水中通入少量HCl氣體，其溶于水電離出H＋結(jié)合氨水電離出的OH－，使氨水的電離平衡右移，但溶液中c(OH－)減小，C項錯誤；常溫下，pH＝12的氨水與pH＝2的硫酸溶液等體積混合，由于氨水過量，混合后溶液的pH＞7，D項正確。6．A[解析]c(H＋)和c(OH－)的乘積小于10－14，說明水的電離受到了抑制，其溶質(zhì)只能是酸或堿，故A項正確，B、C項錯誤；不水解的正鹽不影響水的電離，水解的正鹽促進水的電離，水電離的c(H＋)和c(OH－)的乘積必大于10－14，D項錯誤。7．D[解析]某溫度下蒸餾水的pH＝6，所以KW＝1.0×10－12，大于25℃時的KW＝1.0×10－14，所以溫度高于25℃，A正確；c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－10mol/L，故B正確；NaHSO4能完全電離出氫離子，相當于一元強酸，抑制水的電離，C正確；注意KW為1.0×10－12，所以應(yīng)加入等體積pH＝10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，所以D錯。8．A[解析]分別露置在空氣中，鹽酸、硝酸揮發(fā)，其pH均變大，B、C、D項都錯誤。H2S溶液發(fā)生反應(yīng)2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，pH變大，H2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)2H2SO3＋O2=2H2SO4，弱酸變成強酸，溶液pH變小，A項正確。9．A[解析]pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝13的氫氧化鈉溶液中c(OH－)＝1×10－1mol·L－1。二者恰好完全反應(yīng)是指醋酸的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量恰好相等，醋酸的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1，其pH＝3，說明溶液中有1%的醋酸電離，C項正確；生成的醋酸鈉因水解而顯堿性，A項錯誤，B項正確；D項符合物料守恒，正確。10．B[解析]四種溶液中酸堿產(chǎn)生的c(H＋)或c(OH－)相等，對水的電離抑制程度相同，A項正確；等體積等pH的醋酸和鹽酸，前者物質(zhì)的量大于后者，分別與足量鋁粉反應(yīng)，前者生成氣體多于后者，B項錯誤；若將等體積等pH的鹽酸和氨水混合，氨水過量，溶液呈堿性，若混合后溶液呈中性，則氨水的體積小于鹽酸的體積，C項正確；將溶液稀釋100倍后，①③繼續(xù)電離，D項正確。11．(1)CABDE(2)視線與凹液面最低點平齊，讀數(shù)估讀到0.01mL(3)使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨(4)b、d(5)24.000.3023.7092.49%[解析](1)正確順序應(yīng)是稱量→溶解→定容→滴定。所以為CABDE。(2)觀察滴定管液面時視線應(yīng)與與凹液面最低點平齊，讀數(shù)估讀到0.01mL。(3)滴定終點時，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化。(4)a會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質(zhì)量分數(shù)偏高；b會使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5g，會使樣品的質(zhì)量分數(shù)偏低；c會使V(H2SO4)偏大，從而使樣品的質(zhì)量分數(shù)偏大；d會使V(H2SO4)偏小，從而使樣品的質(zhì)量分數(shù)偏小。所以應(yīng)選b、d。(5)注意讀數(shù)估讀到0.01mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數(shù)為24.00mL，初讀數(shù)為0.30mL，用量為23.70mL。c(NaOH)＝eq\f(2×c（H2SO4）·V（H2SO4）,V（NaOH）)＝eq\f(2×1.00mol·L－1×23.70×10－3L,25×10－3L)＝1.896mol·L－1w(NaOH)＝eq\f(40g·mol－1×1.896mol·L－1×250×10－3L,20.5g)×100%＝92.49%。12．(1)強弱(2)HA＝MOH>HB等于(3)弱等于[解析](1)pH＝a的強酸，稀釋10n倍后，溶液的pH＝a＋n；pH＝a的弱酸，稀釋10n倍后，溶液的pH介于a和a＋n之間。據(jù)此可確定HA是強酸，HB是弱酸。(2)pH＝9的MOH溶液中，c(H＋)水＝1×10－9mol/L；pH＝5的HA溶液中，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－9mol/L；pH＝b的HB溶液中，c(H＋)水＝c(OH－)水<1×10－9mol/L。將