化學(xué)平衡中的圖像題

化學(xué)平衡中的圖像題解化學(xué)平衡圖像題的技巧

1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。2、弄清圖像上點的意義，特別是一些特殊點(如與坐標(biāo)軸的交點、轉(zhuǎn)折點、幾條曲線的交叉點)的意義。3、弄清圖像所示的增、減性。4、弄清圖像斜率的大小。

1、時間對反應(yīng)物或生成物的某個量(如轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù))的曲線我們以反應(yīng)2S02(g)+O2(g)＝2S03(g)△H<0為例去說明，我們用橫坐標(biāo)代表時間，縱坐標(biāo)代表SO2的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)剛開始的一瞬間SO2還沒有被消耗，S02的轉(zhuǎn)化率為0，隨著時間的推移，S02被消耗，其轉(zhuǎn)化率升高，最后達(dá)平衡，轉(zhuǎn)化率不變。圖2-25代表了在溫度為T1而壓強(qiáng)為P1的條件下的SO2的轉(zhuǎn)化率對時間的曲線。如果該反應(yīng)是在溫度為T2(T2>T1)而壓強(qiáng)為P1的條件下反應(yīng)，則和上面的例子比，溫度高，反應(yīng)速率快，因而應(yīng)先平衡，又由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(△H<0)，則平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率低，我們把這兩個曲線畫在圖2—26上，以示區(qū)別。溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和P2時，反應(yīng)體系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2-27所示，由此可知()。

A、P1>p2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3P1曲線先達(dá)平衡，說明壓強(qiáng)大且反應(yīng)速率大，故P1>p2；再看兩橫線，P1壓強(qiáng)下平衡時Y的轉(zhuǎn)化率小于壓強(qiáng)為P2時的Y的轉(zhuǎn)化率，說明增大壓強(qiáng)使平衡逆移，故n>2。故本題答案是A。2、壓強(qiáng)(或溫度)對反應(yīng)物或生成物的轉(zhuǎn)化率或體積分?jǐn)?shù)的曲線我們還是以反應(yīng)2S02(g)+02(g)＝2S03(g)△H<0為例來說明。我們用縱坐標(biāo)代表S02的體積分?jǐn)?shù)，用橫坐標(biāo)代表壓強(qiáng)，則在溫度為T1的條件下，該反應(yīng)壓強(qiáng)增大，平衡正移，S02的體積分?jǐn)?shù)降低。如在溫度T2的條件下(T2>T1)，由于升溫，平衡逆移，所以壓強(qiáng)相同時S02的體積分?jǐn)?shù)相對變高。這樣，我們就畫出了如圖2-28的曲線。如可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)△H

在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。

(1)a+b_____c+d；

(2)△H

___0?？慈我桓€，可知溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變大，送說明升溫使平衡正移，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>

0再垂直于橫坐標(biāo)畫一直線，可知：溫度相同時，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越小。這說明增大壓強(qiáng)使平衡逆移，即(a+b)<(c+d)3、速率對時間的曲線分析這種曲線關(guān)鍵是注意起點、終點和斜率。反應(yīng)A(g)+B(g)＝C(g)△H<0已達(dá)平衡，升高溫度，平衡逆移，當(dāng)反應(yīng)一段時間后反應(yīng)又達(dá)平衡，則速率對時間的曲線為首先要把握大方向，即升溫使正、逆反應(yīng)速率都變大，所以B不會是答案；再看起點和終點，由于原反應(yīng)是平衡的(V逆=V正)，因而起點相同，又由于再次達(dá)到平衡(V正＝V逆)，因而終點相同