2024屆北京四十四中學中考化學對點突破模擬試卷含解析

2024屆北京四十四中學中考化學對點突破模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列人體各處液體的pH中，其中堿性最強的部位是（）A．口腔（6.5～7.5） B．胃酸（1.0～3.0）C．小腸（7.8～8.4） D．血液（7.34～7.45）2．下列對生活中常用物質分類正確的是A．生石灰、純堿都屬于堿B．尼龍、羊毛都屬于合成纖維C．淀粉、酒精都屬于有機物D．尿素、硝酸鉀都屬于復合肥3．下列做法正確的是①用氧氣作燃料進行燃燒②用碳酸氫鈉作焙制糕點的發(fā)酵粉③混合施用草木灰和尿素④用氫氧化鈉中和胃中過多的鹽酸A．①② B．② C．②③ D．③④4．下列圖像不能正確反映其對應關系的是A．①在密閉容器中加熱等質量的銅和氧氣，使其充分反應B．②向等質量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入等質量分數(shù)的稀鹽酸至過量C．③在鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液，混合溶液pH的變化D．④將t2℃時溶質質量分數(shù)都為8%的a、b、c三種物質的溶液降溫到t1℃所得溶液的溶質質量分數(shù)還都是8%5．下列物質由原子構成的是A．干冰 B．氯化鈉C．金剛石 D．水6．下列物質的用途只應用其物理性質的是（）A．干冰作致冷劑B．一氧化碳用于冶煉金屬C．二氧化碳用于滅火D．生石灰在某些食品袋內作干燥劑7．工業(yè)上制造硝酸的過程中，發(fā)生反應，下列說法正確的是A．該反應屬于置換反應B．X的相對分子質量為30gC．X中氮、氧原子的個數(shù)比為1:1D．氮元素的化合價由+3價變?yōu)?2價8．下列化學方程式書寫正確的是（）A．B．C．D．9．下列物質中氯元素的元素化合價最高的是()A．HCl B．HClO2 C．HClO3 D．Cl210．防治污染、改善環(huán)境已成為人們的共識。下列措施中，不利于改善大氣質量、保護環(huán)境的是（）A．城市主干道灑水保潔 B．使用電動汽車使生活更加便捷C．提倡使用太陽能熱水器 D．豐收后焚燒作物秸稈為田地施肥二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．請用化學用語表示：（1）2個氫原子______________（2）保持氮氣化學性質的最小微粒_________（3）金剛石_________________（4）+2價的鎂元素______________________三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．工業(yè)上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來。若用鋁與氧化鐵反應來制取11.2kg鐵。請計算：（1）氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)_____。（2）理論上需要消耗鋁的質量_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．某化學興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20克于燒杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量為69.8克，求：樣品中鋅的質量分數(shù)？恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)？14．金屬材料廣泛應用于生產、生活中。①下列用品中，主要利用金屬導熱性的是_______（填字母）。A金飾品B鐵鍋C銅導線②鋁在空氣中與氧氣反應，其表面會生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。該反應的化學方程式為_______。③向含有氯化銅、氯化亞鐵和稀鹽酸的混合溶液中加入過量鎂粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是_______（寫化學式）。④鐵制容器不能用來盛放農藥波爾多液（波爾多液的主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣），用化學方程式表示其原因_______。⑤某鋼鐵廠每天需消耗3500t含80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含98%的生鐵的質量是_______t。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．潛水器中可使用過氧化鈉(Na2O2)固體做供氧劑，過氧化鈉固體與二氧化碳反應原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，為驗證該反應產物，某興趣小組進行如下實驗探究。（查閱資料）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣。（設計實驗）小組同學利用如圖裝置進行實(忽略稀鹽酸的揮發(fā))。(1)裝置A中標號儀器名稱：①________，②________。(2)裝置A中反應的化學方程式為________。(3)裝置B的作用是________。(4)為防止裝置E收集的氧氣中混有二氧化碳，裝置D中盛放的試劑是________溶液。(5)驗證過氧化鈉與二氧化碳反應產物步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①將帶火星的木條伸入裝置E中_____產物中有氧氣②反應后取裝置C中少量固體于試管中，加水完全溶解_____固體中有未反應的過氧化鈉③向步驟②反應后所得溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體產生，將產生的氣體通入足量澄清石灰水中_____產物中有碳酸鈉16．某同學要探究燃燒的條件和空氣中氧氣的含量，進行了如下實驗．（已知：白磷的著火點為40℃）實驗裝置

實驗步驟及現(xiàn)象

步驟Ⅰ．檢驗裝置的氣密性，氣密性良好．

步驟Ⅱ．將盛有白磷的帶孔燃燒匙伸入A瓶中，白磷不燃燒．

步驟Ⅲ．向A瓶中加滿80℃熱水，塞緊瓶塞，白磷不燃燒．

步驟Ⅳ．打開K1、K1，從a口向瓶中鼓入空氣，待瓶中的液面低于燃燒匙底部時，關閉K1、K1．此時進入量筒B中水的體積為100mL，觀察到A瓶中的白磷燃燒．

（1）對比步驟Ⅱ和Ⅳ的現(xiàn)象可知，可燃物燃燒的條件之一是待裝置冷卻一段時間后，打開K1，如果觀察到，說明空氣中氧氣的體積約占．若實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)小于，原因可能是（答一條即可）．用如圖所示裝置，利用鐵生銹的原理也可以比較準確地測出空氣中氧氣的含量．若將此裝置中的細鐵絲換成足量的細銅絲進行實驗，能否比較準確地測出空氣中氧氣的含量，并說明理由．（已知：銅能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應生成銅綠．化學方程式：1Cu+O1+H1O+CO1═Cu（OH）1CO3）

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解題分析】

解：A、口腔為6.5～7.5，呈酸性、中性或堿性，B、胃液、部0.9～1.5，小于7，顯酸性。C、小腸7.8～8.4，大于7，顯堿性。D、血液的pH為7.35～7.45，大于7，顯堿性。根據(jù)當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，小腸液的pH最大，堿性最強。故選：C。【題目點撥】pH越大，堿性越強；pH越小，酸性越強。2、C【解題分析】

A、生石灰是氧化鈣，屬于氧化物；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不符合題意；B、尼龍屬于合成纖維，羊毛屬于天然纖維，不符合題意；C、淀粉是碳水化合物，含有碳、氫、氧元素，酒精也叫乙醇，含有碳、氫、氧元素，它們都屬于有機物，符合題意；D、尿素只含有植物營養(yǎng)素中的氮元素，屬于氮肥，而硝酸鉀中含有植物營養(yǎng)素中的氮、鉀元素，屬于復合肥，不符合題意。故選C。3、C【解題分析】

①氧氣不具有可燃性，不能作燃料，故錯誤；②碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳，是發(fā)酵粉的主要成分，故正確；③尿素不是銨態(tài)氮肥，可以混合施用草木灰和尿素，故正確；④氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于中和胃液中的鹽酸，故錯誤。故選：C?！绢}目點撥】本題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行．4、A【解題分析】

A、銅在加熱的條件下能夠與氧氣反應，反應的化學方程式為，反應恰好完全進行時，消耗的銅與氧氣的質量比=(2×64):(1×32)=4:1，因此，在密閉容器中加熱等質量的銅和氧氣，氧氣過量，故該選項符合題意；B、稀鹽酸和氧化鋅反應生成氯化鋅和水，和氫氧化鋅反應生成氯化鋅和水，反應的稀鹽酸質量相等時，生成氯化鋅質量相等，最終氧化鋅和稀鹽酸反應生成的氯化鋅多，正確，故該選項不符合題意；C、鹽酸和氯化鈣的混合溶液的pH值小于7，碳酸鈉的pH值大于7，同時碳酸鈉可以和鹽酸、氯化鈣反應，所以當向其中加入碳酸鈉溶液時，因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成的碳酸鈣能夠溶于稀鹽酸，所以碳酸鈉要先和鹽酸反應，由于發(fā)生了反應而使溶液的pH值增大，直至它們恰好完全反應時，溶液的pH值為7，繼續(xù)加入碳酸鈉則碳酸鈉由于和氯化鈣反應生成了沉淀，溶液的pH值不變，直至氯化鈣被完全反應掉；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，則溶液的pH值要大于7，即乙圖為向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，正確，故該選項不符合題意；D、t2℃時溶質質量分數(shù)都為8%的a、b兩種物質的溶液都是不飽和溶液，降溫到t1℃時仍然是不飽和溶液，沒有析出固體，因此溶質質量分數(shù)仍然都是10%，c溶液由t2℃降溫到t1℃時溶解度增大，沒有析出固體，因此溶質質量分數(shù)仍然是8%，正確，故該選項不符合題意；故選A。5、C【解題分析】

A、干冰是固態(tài)二氧化碳，由二氧化碳分子構成的，故選項錯誤。

B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項錯誤。

C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項正確。

D、水是由水分子構成的，故選項錯誤。

故選：C。【題目點撥】金屬和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質等由原子構成，有些物質是由分子構成的，如水、氣態(tài)非金屬單質等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉。6、A【解題分析】

A、干冰氣化時，吸收熱量，環(huán)境溫度降低，起到制冷劑的作用，只發(fā)生物理變化，利用物理性質，選項A正確；B、一氧化碳還原金屬礦石，得到所需的金屬單質，有新物質的生成，發(fā)生化學變化，利用化學性質，選項B不正確；C、二氧化碳密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，因此可以用于滅火，既利用二氧化碳的物理性質又利用了二氧化碳的化學性質，選項C不正確；D、生石灰（氧化鈣）作為干燥劑，利用氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，將水吸收，起到干燥劑的作用，該過程發(fā)生化學變化，利用氧化鈣化學性質，選項D不正確。故選A。7、C【解題分析】

根據(jù)質量守恒定律，反應前有4個氮原子，12個氫原子和10個氧原子，反應后可以看到有12個氫原子和6個氧原子，所以還應有4個氮原子和4個氧原子，所以可知X為NO?！绢}目詳解】A、置換反應為一種單質與化合物反應生成另一種單質和化合物，而X為NO，不為單質，所以不是置換反應，選項A錯誤；B、相對分子質量單位為“1”，所以X相對分子質量為30，選項B錯誤；C、X化學式為NO，可以看到氮、氧原子個數(shù)比為1:1，選項C正確；D、反應前NH3中氮化合價為-3價，反應后NO中氮的化合價為+2價，化合價是由-3價變?yōu)?2價，選項D錯誤。故選C。8、B【解題分析】

本題主要考察化學方程式的正確書寫相關知識【題目詳解】A選項，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2B選項，Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O,故選BC選項，F(xiàn)e2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OD選項，2H2O2H2↑＋O2↑【題目點撥】正確書寫化學方程式1.反應原理2.反應條件3.沉淀符號，氣體符號4.配平9、C【解題分析】

根據(jù)單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合各選項中的化學式進行解答本題?！绢}目詳解】A、氫元素顯+1價，設HCl中氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x＝0，則x＝﹣1價。B、氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設HClO2中氯元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+y+（﹣2）×2＝0，則y＝+3價。C、氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設HClO3中氯元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3＝0，則z＝+5價。D、根據(jù)單質中元素的化合價為0，Cl2屬于單質，故氯元素的化合價為0。故選C?！绢}目點撥】本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答。10、D【解題分析】

A、城市主干道灑水保潔，防止粉塵飛揚，有利于改善大氣質量、保護環(huán)境；故不符合題意；B、使用電動汽車做交通工具，電動車使用電能，電能是清潔能源，無污染，有利于改善大氣質量、保護環(huán)境；故不符合題意；C、太陽能是清潔能源，提倡使用太陽能熱水器，有利于改善大氣質量、保護環(huán)境；故不符合題意；D、豐收后焚燒作物秸稈會產生大量的污染性氣體，不利于改善大氣質量、保護環(huán)境；故符合題意；故選D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、2HN2C【解題分析】

（1）2個氫原子可以表示為2H；故填：2H。（2）保持氮氣化學性質的最小微粒是氮分子，每個氮分子由2個氮原子構成，可以表示為N2；故填：N2。（3）金剛石是由碳元素組成的單質，金剛石可以表示為C；故填：C。（4）元素的化合價應該標在元素符號的正上方，+2價的鎂元素可以表示為：。故填：。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、70%5.4kg【解題分析】

（1）氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)為。（2）設理論上需要消耗鋁的質量為x，x=5.4kg答：（1）氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)為70%；（2）理論上需要消耗鋁的質量為5.4kg。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、（1）32.5%（2）28.6%【解題分析】試題分析：根據(jù)質量守恒定律，可計算出減少的質量就是生成氫氣的質量：20g+50g-69.8g=0.2g，然后利用化學方程式：Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑中Zn、ZnSO4與H2質量關系，分別求出Zn、ZnSO4解：設樣品中鋅的質量為x，生成的硫酸鋅質量為yZn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑651612xy0.2g65/2=x/0.2gx=6.5g（1）樣品中鋅的質量分數(shù)=6.5g/20g×100%=32.5%161/2=y/0.2gy=16.1g（2）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=16.1g/(6.5g+50g-0.2g考點：根據(jù)化學方程式進行的計算14、B2000【解題分析】

①金屬做鐵鍋是利用了金屬的導熱性，故填：B；②鋁在空氣中與氧氣反應，其表面會生成一層致密的氧化物薄膜，反應的方程式為，故填：；③向含有氯化銅、氯化亞鐵和稀鹽酸的混合溶液中加入過量鎂粉，與氯化銅生成氯化鎂和銅，與氯化亞鐵生成氯化鎂和鐵，與鹽酸反應生成氯化鎂與氫氣，所以充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是氯化鎂，故填：MgCl2；④鐵制容器不能用來盛放農藥波爾多液，是因為鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵與銅，故填：；⑤設生成生鐵的質量為x3500t×80%×70%=98%×x，x=2000t故填：2000。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、分液漏斗錐形瓶吸收水蒸氣氫氧化鈉木條復燃有氣泡產生澄清石灰水變渾濁【解題分析】

過氧化鈉固體與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氧氣能使帶火星的木條復燃?！绢}目詳解】(1)裝置A中標號儀器名稱：①分液漏斗，②錐形瓶。(2)裝置A中反應是稀鹽酸和石灰石反應生成碳酸鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為。(3)濃硫酸具有吸水性，故裝置B的作用是吸收水蒸氣。(4)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，為防止裝置E收集的氧氣中混有二氧化碳，裝置D中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液。(5)過氧化鈉固體與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氧氣能使帶火星的木條復燃，稀鹽酸和碳酸