2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《電化學(xué)高考分析與命題實(shí)踐》

電化學(xué)高考分析與命題實(shí)踐命題背景分析命題案例思維與方法模型教學(xué)啟示目錄鍵能力心價(jià)值試題分析命題分析考查形式分值高頻考點(diǎn)情境分析立服立服31.命題背景分析高考命題思考考什么為什么考怎么考必時(shí)課標(biāo)分析內(nèi)容要求學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)必備知識(shí)儀儀中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系中國(guó)學(xué)生發(fā)展“核心素養(yǎng)”中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系關(guān)鍵能力關(guān)鍵能力學(xué)科素養(yǎng),,學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)健康生活學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)健康生活展必備知識(shí)核心價(jià)值高考評(píng)價(jià)體系高考評(píng)價(jià)體系高考命題思考關(guān)鍵能力歷路歷路一核一核引導(dǎo)教學(xué)受(內(nèi)容)為什么考(要求)f~●必修和選擇f~●必修和選擇性必修模塊綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決一些學(xué)科交叉綜合問題多種思維方式圖文并茂、1…1高考命題思考——考什么物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用將無機(jī)物物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用將無機(jī)物高考中化學(xué)學(xué)科的必備知識(shí)內(nèi)容和有機(jī)物進(jìn)行整合.內(nèi)容信推測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象或物質(zhì)性質(zhì)，設(shè)計(jì)物質(zhì)合成或分離路線，闡釋機(jī)理或總結(jié)規(guī)·基礎(chǔ)知識(shí)·基本技能·基本操作·方法創(chuàng)新高考中化學(xué)學(xué)科考試的關(guān)鍵能力內(nèi)涵高考中化學(xué)學(xué)科考試的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)化學(xué)學(xué)科“四翼”考查要求·解釋生活中現(xiàn)象·解決生產(chǎn)中問題·闡釋社會(huì)中熱點(diǎn)解答實(shí)驗(yàn)中疑問基礎(chǔ)性應(yīng)用性創(chuàng)創(chuàng)新性綜合性·學(xué)科間綜合形式綜合形式多樣的試題情境，考查多個(gè)知識(shí)內(nèi)容要求、多方面的能力和立體化的素養(yǎng)水平化學(xué)學(xué)科基于核心素養(yǎng)命題——關(guān)鍵要素之間關(guān)系學(xué)科學(xué)習(xí)結(jié)束后對(duì)學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)結(jié)束后對(duì)學(xué)科素養(yǎng)的整體要求每個(gè)主題教學(xué)時(shí)的內(nèi)容教學(xué)的內(nèi)容依據(jù)，解決學(xué)什么每個(gè)主題教學(xué)時(shí)的內(nèi)容教學(xué)的內(nèi)容依據(jù)，解決學(xué)什么量標(biāo)準(zhǔn)是以本學(xué)科核心素養(yǎng)及其表現(xiàn)水平為主要維度，結(jié)合課程內(nèi)容，每個(gè)主題學(xué)習(xí)時(shí)對(duì)學(xué)業(yè)要求每個(gè)主題學(xué)習(xí)時(shí)對(duì)學(xué)業(yè)要求命題依據(jù)：4個(gè)等級(jí)，2是學(xué)業(yè)質(zhì)之知識(shí)維度境知識(shí)維度境情題問能力層次記憶概括化學(xué)學(xué)科基于核心素養(yǎng)考查的命題程序化學(xué)學(xué)科基于核心素養(yǎng)考查的命題程序?qū)W業(yè)質(zhì)學(xué)業(yè)質(zhì)→量標(biāo)準(zhǔn)業(yè)規(guī)劃素材知識(shí)情境試做修改試題樣題課標(biāo)內(nèi)容要求識(shí)化學(xué)能與電能間的轉(zhuǎn)化電解池，從氧化還原反應(yīng)的角度初步認(rèn)識(shí)原電池、池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。能多角型的原電池裝置，分析原電池原理與原電池有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題做出原理維度電極、外電路、內(nèi)電路得失電子介質(zhì)性質(zhì)電子來源-電子得失-外電路-內(nèi)電路(離子移動(dòng)、反應(yīng))氧化性(得》電極-認(rèn)識(shí)對(duì)象得電子失電子得電子失電子電子移動(dòng)方向氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物陽離子移動(dòng)方向陰離子移動(dòng)方向遷移創(chuàng)新創(chuàng)新思維學(xué)科能力活動(dòng)及表現(xiàn)學(xué)科能力活動(dòng)及表現(xiàn)系統(tǒng)探究復(fù)雜推理應(yīng)用實(shí)踐學(xué)習(xí)理解簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)推論預(yù)測(cè)分析解釋說明論證辨識(shí)記憶還原劑氧化劑反應(yīng)物反應(yīng)物(負(fù)極或陽極材料)(正極或陰極材料)裝置維度分析與推測(cè)高考化學(xué)試題命題框架素養(yǎng)4.以化學(xué)知識(shí)為解決問題的工具真實(shí)情景實(shí)際問題化學(xué)知識(shí)真實(shí)情景實(shí)際問題化學(xué)知識(shí)“金線、銀線、串聯(lián)線”“金線、銀線、串聯(lián)線”力素養(yǎng)銀線”成為高考命題和考查的重心，情境作為考查載體，是“金線”和“銀線”的串聯(lián)線?？偨Y(jié)近幾年的高考試題，不論是全高考試題(年份/卷別/題號(hào))全國(guó)乙山東全國(guó)甲全國(guó)乙全國(guó)甲全國(guó)Ⅱ考察內(nèi)容原電池工作原理粒子移動(dòng)方向√√√√電子移動(dòng)方向√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√粒子移動(dòng)方向√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√全國(guó),13全國(guó)乙山東全國(guó),10全國(guó),12山東全國(guó)甲全國(guó)乙全國(guó)I全國(guó),12關(guān)鍵能力√√√√√√√√√√分析與推測(cè)√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√全國(guó),13全國(guó),12全國(guó),10全國(guó)乙全國(guó)甲全國(guó)乙全國(guó)全國(guó)Ⅱ√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√√原電池試題分析——分值分布3~9%(2023年/部分)占比原電池電解池廣東卷T6,T13T13,北京卷T19(2)T5,T16(3)3+5遼寧卷T1C,T11T3D,T7,T112.25浙江1月浙江1月0T110+33%浙江6月T5DT130.75+33.75%試題分析——考查知識(shí)點(diǎn)(2023年/部分)100.00%90.00%“電化學(xué)”高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)CO?相關(guān)試題分析——情境來源：科技前沿試卷情境類型相關(guān)文獻(xiàn)全國(guó)甲卷可再生能源電還原CO?采用高濃度的電解應(yīng)用K+抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提全國(guó)乙卷室溫鈉-硫電池：將鈉箔置于聚苯并咪新型電池2017年版《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》提出了以真實(shí)情境為測(cè)試載體的命題原則。試題情境的創(chuàng)設(shè)應(yīng)緊密聯(lián)系學(xué)生學(xué)習(xí)和實(shí)際生活，體現(xiàn)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境的發(fā)展成果。作為化學(xué)學(xué)科的前沿成是“電化學(xué)”相關(guān)考題，這類試題以真實(shí)情境為測(cè)試載體，以核心浙江1月熔融鹽體系中，通過電解TiO?和SiO?電解應(yīng)用熔鹽電解氣體。不幸的是，由于和陽極O?混合，這些交叉的CO?分子不能直接作用于原CO?為情境載體，考查電化學(xué)基本原理知識(shí)，在近年的高考試題中頻繁出現(xiàn)，可原創(chuàng)試題1——電化學(xué)還原CO?1.電化學(xué)還原CO,可以合成基本的化工原料，并緩解氣候變化。研究報(bào)道，一種多孔固體電解質(zhì)反應(yīng)器策略能夠有效地恢復(fù)CO?電化學(xué)還原過程中CO?交叉引起的碳損失，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(B)CO?極限設(shè):CO?+8e+6H?O=CH?+8OHC;陽離子膜也可以改為反應(yīng)器中會(huì)產(chǎn)生CO?,通過循環(huán)系統(tǒng)可以提高二氧化的xB.陰極生成CH?的反應(yīng)為：CO,+8e+C.陽離子膜也可以改為陰離子膜中會(huì)產(chǎn)生CO?,通過循環(huán)系統(tǒng)可以提高二氧化碳利用率①大DNanoResearchEnergyNanoResearchEnergyHalrongXue1.S,HaoGong2S,YusukeYamauchi3.4,TakaKeywords:Solarenergy,photo-electrochemistry,rechargeablebatteries,me命題立意：鋰電池和鋰離子電池由于輸出電壓高、放電平穩(wěn)、比能量高、循環(huán)壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)已經(jīng)成為筆記本電腦和手機(jī)中的主要攜帶電源，也是目前科研重點(diǎn)關(guān)注的二次電池。本題以I?為正極、Li金屬為負(fù)極的可充電Li-化學(xué)基本原理知識(shí)的掌握程度、包括電極(總)反應(yīng)方程式的書寫、離子的遷移等，同時(shí)考查學(xué)生的化學(xué)邏輯思維能力和模型認(rèn)知能力。吳屹影教授等人提出了一種水系Li-I?太陽能液流電池，通過I/I?正極電解液的連接，將L含I?電解液輸送到reservoir(貯液器)中C.放電時(shí)的總反應(yīng)出e原創(chuàng)試題2——水系Li-I?太陽能液流電池池和染料敏化太陽能電池集成到一個(gè)器件中，從而同時(shí)轉(zhuǎn)換和儲(chǔ)存太陽能，如圖所示。Dye+驅(qū)動(dòng)陰極和陽極反應(yīng)對(duì)電池充電。下列說法錯(cuò)誤的是(B)□公的控的A.充電效率與光照產(chǎn)生的e-和Dye+有關(guān)0個(gè)3×I?-電解液輸送到reservoir(貯液器)中C.放電時(shí)的總反應(yīng)為①5|xD.充電時(shí)陽極發(fā)生的反應(yīng)為3I+2Dye+=I?前沿科技素材3:可見光響應(yīng)的C?N雙功能空氣電極用于nternationalEditionChemie放電此外，該研究中所設(shè)計(jì)的Polymer-air電池在可見光條件下，也實(shí)現(xiàn)了充電電壓的降低3.一種三電極結(jié)構(gòu)的可見光輔助的二次鋅-空氣電池，在可見光下有效實(shí)現(xiàn)了電池充電效率的提升，以及太陽能的直接轉(zhuǎn)化和存儲(chǔ)，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(D.由電子守恒，標(biāo)況下1.12LO?對(duì)應(yīng)下電極a生成1.12LO?,電極c理論上質(zhì)量增加6.5g原創(chuàng)試題3A班原創(chuàng)試題3A班原創(chuàng)試題3B班印A.無光照的情況下，充電電壓將降低B.放電時(shí)的總反應(yīng)為C.放電時(shí)，電極b發(fā)生還原反應(yīng)5D.充電時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下電極a生成1.12LO,,電極c理論上質(zhì)量增加6.5g5」bb前沿科技素材4:可見光響應(yīng)的C?N雙功能空氣電極用于原創(chuàng)試題4.堿性混合多硫化物-空氣電池4.一種穩(wěn)定且具有低成本效益的堿性混合多硫化物-空氣氧化還原液流電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是(D)A。膜a為陰離子膜，膜b為陽離子膜B.放電時(shí)，左側(cè)子，理論上Ⅱ室及右側(cè)貯液器中的NaOH總共減少2m+2S?2=4S?2+O?+2H?O,正確；室中含S?的多硫電解室中含S?的多硫電解質(zhì)減少50企C.充電時(shí)的總反應(yīng)為5D膜b為陽離子膜①Z9]1C2圖xⅡ①Z9]1C2圖xⅡ過2mol電子，理論上Ⅱ室及右側(cè)貯液器中的NaOH總共減少前沿科技素材5:基于磷質(zhì)子穿梭的高效、快速氮還原為氨HOME>SCIENCE>VOL.372,N0.6547>NITR&「RESEARCHARTICLEBRYANH.R.SURYANTO,KAROLINAMASCIENCE·11Jun2021·Vol372,Issue6547·pp.1187-1191·DOl:10.1126/science.abg2371且堅(jiān)固的電解裝置中使用可再生電力。該技術(shù)將與規(guī)模較小的分布式生產(chǎn)原創(chuàng)試題5——質(zhì)子穿梭的高效氮還原為氨5.利用電化學(xué)方法制備氨可以大大降低目前的熱Haber-Bosch工藝產(chǎn)生的溫室氣體排放。有一種合成方法，如圖所示，下列說法正確的是(B)原創(chuàng)試題5A班原創(chuàng)試題5A班原創(chuàng)試題5B班□入t起傳輸質(zhì)子的作用C.反應(yīng)過程中Li?N的質(zhì)量會(huì)增加應(yīng)為：N?+6e~+6Li+=①z9]142圖Rx□5]圖①x2江口裝置維度裝置維度思維與方法模型認(rèn)識(shí)對(duì)象認(rèn)識(shí)對(duì)象電極、外電路、內(nèi)電路得失電子氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物物質(zhì)存在形式電子來源-電子得失-外電路-內(nèi)電路(離子還原性(失)(負(fù)極或陽極材料)(正極或陰極材料)失電子電子離子得電子電極產(chǎn)物遷移創(chuàng)新應(yīng)用實(shí)踐學(xué)習(xí)理解學(xué)科能力活動(dòng)及表現(xiàn)原理維度介質(zhì)性質(zhì)失電子得電子電化學(xué)認(rèn)知與表現(xiàn)模型原理維度現(xiàn)象電子移動(dòng)方向過程電極產(chǎn)物電子導(dǎo)體離子導(dǎo)體陰陽離子移動(dòng)方向失電子場(chǎng)所場(chǎng)所氧化產(chǎn)物認(rèn)識(shí)對(duì)象(負(fù)極或陽極材料)(正極或陰極材料)電化學(xué)認(rèn)識(shí)模型化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開，以導(dǎo)體和離子導(dǎo)體4個(gè)核心構(gòu)成