第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測試題 高中化學(xué) 人教版（2019）必修第一冊

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題一、選擇題1．下列物質(zhì)屬于離子化合物，且含有非極性共價(jià)鍵的是A． B． C． D．2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．Na2O2的電子式：C．H2和D2互為同位素 D．KCl的形成過程：3．下列試劑保存方法正確的是A．金屬鋰保存在煤油中B．新制氯水保存在無色細(xì)口瓶中C．溶液與濃鹽酸放在同一藥品柜中D．NaOH固體保存在廣口塑料瓶中4．考古研究中利用和的測定，分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于和的敘述正確的是A．和質(zhì)子數(shù)不同 B．和互為同位素C．和質(zhì)量數(shù)相同 D．和中子數(shù)相同5．呼吸法在醫(yī)學(xué)上常用于幽門螺旋桿菌的診斷，可用來測定文物年代下列有關(guān)和的說法不正確的是A．和原子中均含有個(gè)質(zhì)子 B．和原子均含有個(gè)中子C．和互為同位素 D．和原子的核外電子排布相同6．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是A．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬B．第三、四、五周期元素的種數(shù)分別是8、18、32種C．由左往右數(shù)第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素D．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子7．如圖是部分短周期金屬及非金屬元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，R元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物表示為HmROn，下列說法正確的是A．元素L、M、T為金屬元素，都只能形成一種氧化物B．一定條件下，X的單質(zhì)能與R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HmROn反應(yīng)C．RO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：HNO3>稀HmROn>Fe3+D．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，金屬單質(zhì)Fe與L、M單質(zhì)類似，都可以與酸反應(yīng)生成H2和相應(yīng)的鹽，并在一定條件下可以與水反應(yīng)生成H2和相應(yīng)的堿8．下列含有離子鍵的是A．Cu B．SO2 C．NH3 D．NaOH9．下列表示正確的是A．基態(tài)的電子排布式：B．二氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C．的電子式D．的VSEPR模型：10．下列事實(shí)不能用元素周期律知識(shí)解釋的是A．熔沸點(diǎn)： B．原子半徑：C．堿性： D．還原性：11．由9個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，10個(gè)電子構(gòu)成的微粒是A．原子 B．陰離子 C．分子 D．陽離子12．某新型電池材料結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、W是同周期主族元素，其中除M外均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均為Y<XB．原子半徑：Y<X<Z<W，離子半徑；Y<XC．M的單質(zhì)需保存在煤油中，W的氫化物常表示為D．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物二、非選擇題13．(1)寫出下列各化合物的電子式：①M(fèi)gCl2②HCl③NaOH④H2S(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：①Na2O②CO214．如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第周期第族。(2)Sn的最高正價(jià)為，Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為，Bi的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為。(3)根據(jù)元素周期律，推斷：①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是(填元素符號)。②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4H2SeO4(填“>”或“＜”下同)。③氫化物的還原性：H2OH2S。15．寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式①HNa+Cl-②H2OHClMgCl216．根據(jù)以下數(shù)據(jù)提供的信息填空：組別①②③共價(jià)鍵鍵長(nm)0.1540.1340.1200.1460.1200.1100.0920.1270.141鍵能(kJ/mol)347612835160415945569432368(1)由第③組可知，原子半徑越大，鍵長越。(2)由第①或②組可知，相同元素的原子形成的共價(jià)鍵，鍵數(shù)越多，鍵長越。(3)由第①或②或③組可知，鍵長越長，鍵能越。17．A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10電子化合物；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)A2X的電子式為，含有的化學(xué)鍵類型為鍵。(3)A2X2的結(jié)構(gòu)式為。18．已知M、W、X、Y、Z中是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，W與Z同主族，W原子最外層電子數(shù)是6，含X元素的物質(zhì)灼燒時(shí)火焰呈黃色，Y是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)W在元素周期表中的位置是。(2)X的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為。(3)X和Y的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(4)Y與M的原子半徑較大的是(填化學(xué)式)，X與Z分別形成的簡單離子中，半徑較大的是(填離子符號)。(5)ZW2與Z的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色固體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。(6)化合物YM與X氫氧化物的水溶液反應(yīng)生成一種鹽和一種堿性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19．下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩請按要求回答下列問題(1)上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是(填元素名稱)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(寫出酸的化學(xué)式)。(2)由④、⑤、⑦、⑧四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：。(用離子符號表示)(3)由元素①和④形成的18電子的結(jié)構(gòu)式為；由元素①、③、⑨形成的離子化合物的電子式為，由元素⑥和⑨形成化合物乙，請用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程。(4)由元素①、③、④、⑧形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為：(5)請用一個(gè)化學(xué)方程式證明元素⑧和⑨的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。(6)可以比較⑤、⑥兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是_______。A．比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性B．將⑤的單質(zhì)投入到⑥的鹽溶液中C．將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中D．比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失電子的數(shù)目(7)元素③、磷、砷、銻、鉍為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置。20．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接；接；接；接。（2）飽和食鹽水的作用是吸收；NaOH溶液的作用是。（3）寫出該氣體發(fā)生裝置中化學(xué)方程式：。（4）如果將過量二氧化錳與20mL12mol·L-1鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol其主要原因有：①；②。（5）某興趣小組的同學(xué)擬采用以下裝置（夾持及加熱儀器已略）來探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)。請回答：①裝置C是為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，下列試劑的排列中正確的是（填序號）abCdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰五氧化二磷濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條②當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂?，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結(jié)論：Br2置換出了I2，但有同學(xué)對該結(jié)論提出異議，可能的理由是。（用簡要的文字和化學(xué)方程式說明理由）21．某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見表格，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，隨之消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B．分層，上層無色，下層紫紅色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置C．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D．分層，上層無色，下層棕紅色請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模骸?2)實(shí)驗(yàn)用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L?1NaBr溶液、0.1mol·L?1NaI溶液、CCl4溶液等。②儀器：、、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（請把表中與實(shí)驗(yàn)方案對應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式補(bǔ)寫完整）：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①DCl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑③④(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。22．（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）?H1=－393.5kJ·mol-1CO2（g）+C（s）=2CO（g）?H2=＋172.5kJ·mol-1S（s）+O2（g）=SO2（g）?H3=－296.0kJ·mol-1寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式。（2）某同學(xué)想利用下圖裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。①若要證明非金屬性Cl＞I，則在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4固體，C中加入淀粉碘化鉀溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置的缺點(diǎn)是。②若要證明非金屬性C＞Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3固體，C中加（寫化學(xué)式）溶液。該同學(xué)認(rèn)為若觀察到C中溶液有白色沉淀生成，即可證明，該方案存在明顯缺陷，可通過在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶進(jìn)行改進(jìn)。【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．Ba(OH)2既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．CaCl2只有離子鍵，故B不符合題意；C．H2O只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C不符合題意；D．Na2O2既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故D符合題意；答案為D。2．B解析：A．原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B．Na2O2為離子化合物，電子式：，B正確；C．H2和D2均為氫單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D．KCl為離子化合物，形成過程：，D錯(cuò)誤；故選B。3．D解析：A．由于金屬鋰的密度小于煤油的，故金屬鋰不能保存在煤油中，而應(yīng)該保存在石蠟中，A錯(cuò)誤；B．由于次氯酸見光分解，故新制氯水保存在棕色細(xì)口瓶中，B錯(cuò)誤；C．KMnO4溶液是鹽溶液，濃鹽酸是酸溶液，KMnO4溶液是強(qiáng)氧化劑，濃鹽酸是強(qiáng)還原劑，故KMnO4溶液不能與濃鹽酸放在同一藥品柜中，C錯(cuò)誤；D．NaOH會(huì)腐蝕玻璃，故NaOH固體保存在廣口塑料瓶中，D正確；故答案為：D。4．A解析：A．的質(zhì)子數(shù)為6，的質(zhì)子數(shù)為7，兩者質(zhì)子數(shù)不同，故A正確；B．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，和質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，故B錯(cuò)誤；C．的質(zhì)量數(shù)為13，的質(zhì)量數(shù)為15，兩者質(zhì)量數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D．的中子數(shù)為7，的中子數(shù)為8，兩者中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；答案選A。5．B解析：A．和原子都屬于6號C元素，原子中均含有6個(gè)質(zhì)子，A正確；B．中所含中子數(shù)=13-6=7，中所含中子數(shù)=14-6=8，兩者中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，C正確；D．和原子核外都有6個(gè)電子，核外電子排布是2、4，故它們的核外電子排布相同，D正確；故選B。6．C解析：A．L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素有Li、B、N、F，其中Li是金屬，其余是非金屬，故A錯(cuò)誤；B．第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、18、32，故B錯(cuò)誤；C．由左至右第8、9、10三列元素是第Ⅷ族，全部是金屬元素，沒有非金屬元素，故C正確；D．第ⅡB族以及部分第Ⅷ族元素的原子最外層有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；答案選C。7．B【分析】根據(jù)原子序數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系知，X、Y、Z、L、M、T、R分別是C、N、O、Na、Mg、Al、S元素解析：A．L、M、T分別是Na、Mg、Al，Na能形成兩種氧化物氧化鈉、過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B．R元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物表示為HmROn，為H2RO4，加熱條件下C能和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故B正確；C．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子氧化二氧化硫生成硫酸，所以三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于硫酸，但立即又變成棕黃色，是因?yàn)樗嵝原h(huán)境下硝酸根離子氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，所以氧化性硝酸強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，說明氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸，故C錯(cuò)誤；D．高溫條件下Fe和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．D【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素的原子之間易形成離子鍵，不同非金屬元素的原子之間易形成極性鍵。解析：A．Cu晶體中存在金屬鍵，故A不符合題意；B．SO2分子中S-O原子之間只存在極性鍵，不存在離子鍵，故B不符合題意；C．NH3分子中N-H原子之間只存在極性鍵，不存在離子鍵，故C不符合題意；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫氧根離子中存在O-H極性鍵，故D符合題意；故選：D。9．D解析：A．基態(tài)的電子排布式為，故A錯(cuò)誤；B．二氯乙烷存在同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式可能為，，故B錯(cuò)誤；C．的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．有3個(gè)N-H鍵和一對孤對電子，VSEPR模型為，故D正確；故答案選D。10．A解析：A．熔沸點(diǎn)，是因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵，不能用元素周期律知識(shí)解釋，故選A；B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑，故不選B；C．同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性增強(qiáng)，所以堿性，故不選C；D．同周期元素從左到右，元素非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性減弱，所以還原性，故不選D；選A。11．B解析：某微粒，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表明其獲得1個(gè)電子，從而帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，所以其為陰離子，故選B。12．B【分析】根據(jù)已知，五種元素是同周期主族元素，又X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，可推知W有二個(gè)電子層，次外層為2個(gè)電子，X為氧元素；又據(jù)鹽的結(jié)構(gòu)圖示可知，Z形成四個(gè)共價(jià)鍵，且與氧(X)形成雙鍵，Z原子的最外層電子數(shù)為4，Z為碳元素；Y形成一個(gè)共價(jià)鍵，Y為氟元素；鹽中含有草酸根結(jié)構(gòu)且與W相連、W還與二個(gè)F相連，W為硼元素；電池材料中為非8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，M為鋰元素，據(jù)此分析解答。解析：A．非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>O，穩(wěn)定性：<HF，A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑篎<O<C<B，簡單陰離子半徑F-<O2-，B正確；C．鋰的密度比煤油小，它不可以保存于煤油中，硼化氫通常表示為，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，硼的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性弱于碳的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題13．解析：(1)①M(fèi)gCl2是由鎂離子與氯離子形成的離子化合物，其電子式可表示為：；②HCl是H原子與Cl原子之間共用1對電子對形成的共價(jià)化合物，其電子式可表示為：；③NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，其電子式可表示為：；④H2S是由H原子與S原子共用電子對形成的共價(jià)化合物，其電子式為：；(2)①Na2O為鉀離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，其形成過程可以表示為:；②CO2為一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的共價(jià)化合物，其形成過程可以表示為：。14．(1)四IIIA(2)+4HClO4Bi2O5(3)F＜＜解析：（1）B元素位于第二周期第ⅢA族，和它同主族的相差兩個(gè)電子層的是元素，位于第四周期第ⅢA族。（2）碳、錫同為第ⅣA族元素，其最外層均有4個(gè)電子，所以的最高價(jià)為價(jià)；最外層有7個(gè)電子，其最高價(jià)為價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為；的最外層有5個(gè)電子，其最高價(jià)氧化物為。（3）①陰影部分為鹵族元素，同主族元素從下往上，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故鹵族元素中F的非金屬性最強(qiáng)，其對應(yīng)的氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)；②同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性也增強(qiáng)，所以的酸性小于。③氧的非金屬性大于硫，則對應(yīng)氫化物的還原性，H2O小于H2S。15．解析：①原子的電子式書寫時(shí)應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍，則H原子的電子式為；金屬陽離子的電子式直接用金屬陽離子符號表示，如Na+的電子式為Na+；簡單陰離子電子式的書寫：一般非金屬原子在形成陰離子時(shí)，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫出，并將符號用“[]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號，如Cl-的電子式為；②H2O為共價(jià)化合物，其電子式為，HCl為共價(jià)化合物，其電子式為，MgCl2為離子化合物，其電子式為。16．(1)長(2)短(3)小解析：（1）同主族從上往下原子半徑逐漸增大，由第③組可知，原子半徑越大，鍵長越長；（2）碳碳三鍵鍵長小于碳碳雙鍵，碳碳雙鍵鍵長小于碳碳單鍵，N原子間成鍵也是如此，故相同元素的原子形成的共價(jià)鍵，鍵數(shù)越多，鍵長越短；（3）從表格中數(shù)據(jù)可看出，鍵長越短，鍵能越大；鍵長越長，鍵能越小。17．共價(jià)鍵(或者非極性共價(jià)或者非極性)H—O—O—H【分析】A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物，則A應(yīng)為H元素，A與Y同主族，則Y為Na元素，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則X為O元素；Y2X2為Na2O2，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B應(yīng)為C，B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則Z元素的最外層電子數(shù)為6，根據(jù)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，Z應(yīng)為S元素。解析：A、B、X、Y、Z分別為：H、C、O、Na、S；(1)Z是S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)A2X是H2O，電子式為，含有的化學(xué)鍵類型為：共價(jià)鍵(或者非極性共價(jià)或者非極性)；(3)A2X2是H2O2，結(jié)構(gòu)式為：H—O—O—H。18．(1)第二周期第VIA族(2)2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－(3)NaOH(4)AlS2?(5)(6)AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑【分析】已知M、W、X、Y、Z中是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，則M為氮，W與Z同主族，W原子最外層電子數(shù)是6，則W為O，Z為S，含X元素的物質(zhì)灼燒時(shí)火焰呈黃色，則X為Na，Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為Al。解析：（1）W為氧，則氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；故答案為：第二周期第VIA族。（2）X的單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－；故答案為：2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－。（3）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸減弱，則X和Y的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性較強(qiáng)的是NaOH；故答案為：NaOH。（4）根據(jù)層多徑大，則Y與M的原子半徑較大的是Al；根據(jù)層多徑大，則X與Z分別形成的簡單離子中，半徑較大的是S2?；故答案為：Al；S2?。（5）ZW2與Z的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色固體即硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O，則用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目；故答案為：。（6）化合物YM與X氫氧化物的水溶液反應(yīng)生成一種鹽和一種堿性氣體，則AlN和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑；故答案為：AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑。19．(1)鉀(2)(3)H-O-O-H(4)(5)(6)AC(7)第四周期第ⅤA族【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑩分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K，以此來解析；解析：（1）同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，同一主族減屬性從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是鉀；非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的是氧，其次是氯，但是氧不行，所以最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)的HClO4；（2）④、⑤、⑦、⑧分別為O、Na、Al、S，對應(yīng)的離子分別為O2-、Na+、Al3+、S2-，半徑比較先看層數(shù)，層數(shù)越多半徑越大，O2-、Na+、Al3+為2層，S2-為三層，層數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑由大到小的順序是：S2->O2->Na+>Al3+；（3）①為H，④為O，由元素①和④形成的18電子的化合物H2O2，H最外層1個(gè)電子形成一個(gè)共價(jià)鍵，O最外層為6個(gè)電子形成2個(gè)共價(jià)鍵，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；①為H、③為N、⑨Cl，可以形成離子化合物氯化銨，其電子式：；⑥為Mg、⑨為Cl形成離子化合物氯化鎂，鎂最外層2個(gè)電子，氯最外層7個(gè)電子，用用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程：；（4）①為H、③為N、④為O、⑧為S為形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性為：NH4HSO4；（5）⑧為S、⑨Cl二者非金屬性比較可以通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S；（6）A金屬性越強(qiáng)對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na大于Mg，氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，A符合題意；B將Na的單質(zhì)投入到鎂的鹽溶液中，鈉直接與水反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鈉和氫氣，不生成的氫氧化鈉和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能表明金屬性強(qiáng)弱，B不符合題意；C可以根據(jù)與水反應(yīng)的難易或劇烈程度比較，C符合題意；D金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，D不符合題意；故選AC。（7）磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為同主族元素，最外層電子均為5，磷(P)為第三周期，砷在磷的下一周期，砷(As)元素周期表中的位置：第四周期第ⅤA族20．ECDABHGF除去Cl2中的HCl氣體吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O①鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應(yīng)②濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀而不再參加反應(yīng)d若通入的氯氣過量，可能是過量的Cl2將I2置換出來，反應(yīng)的方程式為2KI+Cl2=2KCl+I2【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備純凈氯氣的實(shí)驗(yàn)原理及裝置分析解答；根據(jù)氯氣的氧化性及漂白原理結(jié)合試驗(yàn)裝置分析解答。解析：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)一般有發(fā)生裝置、除雜裝置、干燥裝置、收集裝置以及尾氣處理裝置。實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，往往含有HCl氣體，應(yīng)用飽和食鹽水除去，然后用濃硫酸干燥，最后用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收。同時(shí)要注意洗氣時(shí)氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”，氯氣的密度比空氣大，收集時(shí)應(yīng)“長進(jìn)短出”，故裝置接口的連接順序?yàn)镋連C，D連A，B連H，G連F，故答案為：E；C；D；A；B；H；G；F；（2）因使用濃鹽酸制氯氣，故制得的氯氣中常含有氯化氫氣體，故用飽和食鹽水除去氯化氫氣體；氯氣有毒，直接排放會(huì)污染空氣，故使用NaOH溶液吸收多余的氯氣防止污染空氣。故答案為：除去Cl2中的HCl氣體；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；（3）二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的產(chǎn)物還有二氯化錳和水，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱的條件下?lián)]發(fā)程度增大，是使制得的氯氣減少的原因之一；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸溶質(zhì)不斷被消耗，濃鹽酸逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸時(shí)反應(yīng)停止，這也是使制得的氯氣減少的原因之一；故答案為：①鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應(yīng)；②濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀而不再參加反應(yīng)；（5）①要驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，應(yīng)將干燥的氯氣通過干燥的有色布條，故Ⅲ處應(yīng)放置干燥的有色布條。U形管中應(yīng)盛放固體干燥劑，要與Ⅲ形成對比實(shí)驗(yàn)，Ⅰ處應(yīng)放置濕潤的有色布條，故選d，故答案為：d；②通過現(xiàn)象I2被置換出來，可能是過量的氯氣將I2置換出來的，不能確定是溴置換出的碘，反應(yīng)的方程式為2KI+Cl2=2KCl+I2，故答案為：若通入的氯氣過量，可能是過量的Cl2將I2置換出來，反應(yīng)的方程式為2KI+Cl2=2KCl+I2。21．探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性試管膠頭滴管BBr2＋2NaI＝2NaBr＋I(xiàn)2C2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似；同主族元素自上而下，元素原子失電子能力