2023屆安徽省江淮名校高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中Na+、NH4\NO3\Mg?+可以大量共存

B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2=CuSl

2++

D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu+2NHyH2O=Cu（OH）2i+2NH4

2、根據(jù)實驗?zāi)康?，設(shè)計相關(guān)實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是

序

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

號

在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后來又變Ksp(AgCI)>

A

KI溶液成黃色Ksp(Agl)

B取FeSCh少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSCh部分氧化

C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性

酸性:H2s。3>

D在Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成

HC1O

A.AB.BC.CD.D

3、下列符合元素周期律的是

A.堿性：Ca（OH）2>Mg（OH）2B.酸性：H2SO3>H2CO3

2-

C.熱穩(wěn)定性：NH3<PH3D.還原性：S<CF

4、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KN03=Kz0+5Na2（）+16N23若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下

列判斷正確的是

A.生成40.0L弗（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.250molKNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol

5、下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會逐漸消失的是（不考慮有機物的揮

發(fā)）（）

A.濱乙烷B.乙醛C.橄欖油D.汽油

6、下列說法正確的是（）

A.核素汨的電子數(shù)是2

B.和D互稱為同位素

C.H+和H2互為同素異形體

D.氏0和H2O2互為同分異構(gòu)體

7、下列有機化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（）

A.苯中含單質(zhì)澳雜質(zhì)：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

8、［安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測］下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

B.過氧化氫的電子式為：II，

?*XX

C.石油的分儲和煤的氣化、液化均為物理變化

D.甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構(gòu)）

9、前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z

分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說法正確的是

（）

A.原子半徑的大小WVX<YVZB,簡單氫化物的熱穩(wěn)定性W>X

C.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈D.工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y

10、下列化學(xué)用語或命名正確的是

A.過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

H

:T

-H

C.含有8個中子的氧原子：與0

D.NH4cl的電子式:N:cr

IH.:H-

11、甲醇低壓談基合成法（CH3OH+COTCH3COOH）是當(dāng)今世界醋酸生產(chǎn)的主要方法，國標(biāo)優(yōu)等品乙酸含量299.8%。

為檢驗得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A.觀察放入金屬Na是否產(chǎn)生氣泡

B.觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅

C.觀察滴入的酸性KMnCh溶液是否褪色

D.觀察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅

12、化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此

得出的結(jié)論正確的是（）

NaCl固體NaCI溶液

A.NaCl是非電解質(zhì)

B.NaCl溶液是電解質(zhì)

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.NaCl溶液中，水電離出大量的離子

13、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說

法正確的是（）

第9題表

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

14、常溫下，NCL是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為三角錐形，下列對NCL的有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.NCL中N—C1鍵鍵長比CCL中C—C1鍵鍵長短

B.NCb分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.NCL分子是極性分子

D.NBm的沸點比NCL,的沸點低

15、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fej+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++I-=AgI；

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3++3S"=ALS3l

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH”溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

16、下列解釋事實的化學(xué)用語錯誤的是

A.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+

+

B.0.1moVL的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH^CH3COO+H

C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e=H2t+2OH-

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3+

17、常溫下，向lL0.1mol-L-iNH4cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH』+與NHyHzO的變化趨勢如圖所示(不考

慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()

A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大

++

D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時，c(Na)=c(NH4)+c(NHyH2O)

18、常溫下，下列事實能說明HC10是弱電解質(zhì)的是

A.0.01mol的HC10溶液pH>2

B.NaClO、HC10都易溶于水

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na+€10-

D.HC10與Na2sO3溶液反應(yīng)，可以得到NazSO」

19、部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是

A.B只能得電子，不能失電子

B.原子半徑Ge>Si

C.As可作半導(dǎo)體材料

D.Po處于第六周期第VIA族

20、稀溶液一般具有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均

為0.1mol?L」的下列稀溶液中，其蒸氣壓最小的是（）

A.H2s。3溶液B.NaCl溶液C.C6Hl2。6溶液D.Nl^HzO溶液

21、下列各選項有機物同分異構(gòu)體的數(shù)目，與分子式為C1C洱Oz,且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機物數(shù)目相同的是

（不含立體異構(gòu)）（）

A.分子式為CsHi。的烯燒B.分子式為C4H8。2的酯

C.?-CH3的一溟代物D.立方烷（[[J）的二氯代物

22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z的原子半

徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是

A.X與W屬于同主族元素

B.最高價氧化物的水化物酸性：W<Y

C.簡單氫化物的沸點：Y>X>W

D.Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下：

試劑a/A

COOCHr-Q-NO

□2

點分子P

（1）A是甲苯，試劑a是.反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是?

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為o

（4）E的分子式是C6H10O2,其結(jié)構(gòu)簡式是.

（5）吸水大王聚丙烯酸鈉L（"是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯

COONa

（CH2=CHCH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請把該合成路線補充完整（無機試劑任選）。

（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB-……目標(biāo)產(chǎn)物）

CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2CI

24、（12分）G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下:

ClhMgBr①HCHO〃”比①NaOH㈣?CH=CH,

rMg]

^^COOCH,②HQ*C^^COOCH,②HQ^^COOH

o^^CCOO"CHi

（1）C中官能團(tuán)的名稱為_______和

（2）ETF的反應(yīng)類型為

（3）D-E的反應(yīng)有副產(chǎn)物X（分子式為C9H7。21）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：，

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

H,CKCH,

（5）請寫出以乙醇為原料制備n的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題

H,CZ_VCH>

題干）。____________

25、（12分）某小組以亞硝酸鈉（NaNOz）溶液為研究對象，探究N（h-的性質(zhì)。

試劑

實驗編號及現(xiàn)象

滴管試管

1

1mol-L-NaNO2

1%酚猷溶液實驗I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

溶液

11mobL'10.1mol-L1實驗H：開始無明顯變化，向溶液中滴加

NaNCh溶液KMnO溶液稀硫酸后紫色褪去

D4

1

1mol-L-FeSO4

KSCN溶液實驗III：無明顯變化

2mL溶液(pH=3)

-11

1mobL1mol-L'FeSO4實驗IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?/p>

NaNCh溶液溶液(pH=3)滴加KSCN溶液變紅

資料：［Fe（NO）產(chǎn)在溶液中呈棕色。

（1）結(jié)合化學(xué)用語解釋實驗1“微熱后紅色加深”的原因

(2)實驗II證明NO2-具有_____性，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因

(3)探究實驗IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗，請補齊實驗方案。

實驗溶液a編號及現(xiàn)象

?='.=,-X0—?-墨二一二窿1moH^FeSCh溶液(pH=3)i.溶液由—色迅速變?yōu)椤?/p>

ii.無明顯變化

A'5

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述

現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________o

(4)絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗。小組同學(xué)設(shè)計實驗V：將K閉合

后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

①鹽橋的作用是_____________________________

②電池總反應(yīng)式為_______________________

實驗結(jié)論：NO2一在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅?；卮鹣铝袉栴}:

(DB中加入的干燥劑是—(填序號)。

①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰

(2)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中.

(3)D中有無色液體生成。設(shè)計實驗校驗D中無色液體的成分:

27、(12分)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗:

裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時間后，向燒杯中

—

怎滴加酚酸

7

鐵片一碳林

一1.0mobL'1ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉

NaCI溶液

-1

滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

⑴小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

①實驗i中的現(xiàn)象是一?

②用化學(xué)用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：—o

(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6|具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

②進(jìn)行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：

實驗滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸儲水無明顯變化

1

0.5mol-L'1

6鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)

1

出鐵片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mobL*NaCI溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L1Na2s04溶液無明顯變化

a.以上實驗表明：在一條件下，KUFe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b.為探究cr的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀。此補充實驗表明cr的作用是一?

(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實驗仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究R[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用⑵中裝置繼續(xù)實

驗。其中能證實以上影響確實存在的是(填字母序號

實驗試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除Ch)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCI混合溶液(未除Ch)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C鐵片、K3［Fe(CN)6］和NaCl混合溶液(已除Ch)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D鐵片、KKFe(CN)6］和鹽酸混合溶液(已除02)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是o

28、(14分)近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物。

回答下列問題：

(1)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為,其沸點比N%的(填“高”或"低”)，其

判斷理由是o

(2)Fe成為陽離子時首先失去_____軌道電子，Sm的價層電子排布式為4F6s2,Snr，+的價層電子排布式為

(3)比較離子半徑：F-O2-(填“大于”等于"或“小于”)。

(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F-和02-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為

，通過測定密度〃和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：p=g-cm\

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為

(H1)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為、。

29、(10分)太陽能電池可分為：硅太陽能電池，化合物太陽能電池，如碑化錢(GaAs)、銅錮鉉硒(CIGS)、硫化鎘(CdS),

功能高分子太陽能電池等，Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問題：

(1)鎮(zhèn)(Ni)在周期表中的位置為；S原子的價電子排布式為；Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順

序是?

(2)Na3As3中As原子的雜化方式為;AsCh的空間構(gòu)型為____。

(3)GaAs熔點為1238℃,GaN熔點約為1500°,GaAs熔點低于GaN的原因為。

(4)寫出一種與SO4??互為等電子體的分子。

(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙

類型為o已知GaAs的密度為'g/cn?,Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MG,g/mol和Misg/mol,則GaAs晶胞中Ga

之間的最短距離為pm。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.CuSCh溶液與Na+、NH4\NO3\Mg?+不反應(yīng)，可以大量共存，故選A；

B.CCh不與CuSC>4反應(yīng)，不能生產(chǎn)沉淀，故不選B；

C.CuS()4與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++HS=CuS；+H+,故不選C;

D.CUSO4與過量濃氨水反應(yīng)先有藍(lán)色沉淀氫氧化銅生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4]2+,故不選D；答案選A。

2、C

【解析】

A.在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果

硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤；

B.取FeSO$少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明FeSOa部分氧化，

還有可能全部變質(zhì)，B錯誤；

C.將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去，說明高鎰酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原性,

C正確；

D.在Ca(CIO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的

沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D錯誤。

答案選c。

【點睛】

選項A是解答的易錯點，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷溶度積常數(shù)大小時必須保證溶液中銀離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀，否則不能。

3、A

【解析】

A.金屬性Ca>Mg,對應(yīng)堿的堿性為Ca（OH）2>Mg（OH）2,故A正確；

B.非金屬性S>C,對應(yīng)最高價含氧酸的酸性為H2sOAH2CO3,而H2SO3>H2co3可利用強酸制取弱酸反應(yīng)說明，

故B錯誤；

C.非金屬性N>P,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為NH3>PH3,故C錯誤；

D.非金屬性SVCL對應(yīng)陰離子的還原性為s*>cr,故D錯誤；

故答案為Ao

【點睛】

元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氫氣

化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物（即最高價含氧

酸）的酸性強弱.最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元

素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，（非金屬相互置換）。

4、C

【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價由-g、+5價變?yōu)?。價，所以NaN3是還原劑、KN（h是氧化劑，W既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，

根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16moiN2,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mo1,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol,被氧化

的N原子的物質(zhì)的量為30mo1,有2moiKNO3被還原，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.該反應(yīng)中N元素化合價由價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設(shè)有16moi氮氣生成，氧

化產(chǎn)物是15mo1、還原產(chǎn)物是Imol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mo1,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mob則生成氮

_1.75

氣的物質(zhì)的量=工屋X16mol=2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：2molX22.4L/mol=44.8L,故A錯誤；

B.反應(yīng)中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯誤；

_1.75

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為X10=1.25moL故C正確；

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量=-^-x30=3.75mol,故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為B,注意硝酸鉀中N元素化合價降低，被還原。

5、D

【解析】

A.濱乙烷不溶于水，滴入水中會分層，若再加入氫氧化鈉溶液，溟乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙醇和漠化鈉,

分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A：

B.乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；

C.橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，分層現(xiàn)象逐漸會消失，故不選C；

D.汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失，故選D。

6、B

【解析】

A.核素：H的電子數(shù)是1,左上角的2說明原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和1個中子，中子不帶電，故A不選；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，用和D都是氫元素的原子，互稱為同位素，故B選；

C.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，H+不是單質(zhì)，故C不選；

D.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故D不選。

故選B。

7、B

【解析】

A.溟易溶于苯，不能加水使苯和濱單質(zhì)分層，不能通過分液除去苯中含單質(zhì)漠雜質(zhì)，故A錯誤；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈

的乙酸丁酯，故B正確；

C.乙醛有a氫，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，生成比羥基丁醛，所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì)，故C錯誤；

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，

不能采用分液的方法，故D錯誤；

正確答案是B?

【點睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性

質(zhì)，難度不大。

8、D

【解析】

A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對大小不對，應(yīng)該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直

線形，A項錯誤；

B.過氧化氫是只由共價鍵形成的分子，B項錯誤；

C.石油的分儲是物理變化，煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、壯等氣體燃料，煤的液化

是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項錯誤；

4——

D.甲基環(huán)丁烷中二個氯原子取代同一個碳的2個氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種（用數(shù)

53

字標(biāo)出碳，則可表示為：1,2,1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5）,D項正確；

所以答案選擇D項。

9、C

【解析】

W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出W為O,含有Z元素鹽的焰色反應(yīng)為紫色，說明Z為K,X、Y,

Z分屬不同的周期，原子序數(shù)依次增大，因此X為F,X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，推出丫為Mg,

A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F,故A錯誤；B、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)的非金屬性強于O,

因此HF的穩(wěn)定性強于H2O,故B錯誤；C、K比Mg活潑，K與水反應(yīng)劇烈程度強于Mg與水，故C正確；D、MgO

的熔點很高，因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的MgCL制備Mg,故D錯誤。

10、A

【解析】

A.過氧化氫為共價化合物，用短線代替所有共價鍵即為結(jié)構(gòu)式，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H,故A正確；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，不能省略，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故B錯誤；

C.10表示質(zhì)量數(shù)為18的氧原子，含有10個中子，故C錯誤；

D.NH4。的電子式為:故D錯誤;

故答案選A。

11、C

【解析】

A,均與Na反應(yīng)生成氣泡，不能檢驗，故A不選;

B.滴入的紫色石蕊溶液是否變紅，可檢驗乙酸，不能檢驗乙醇，故B不選；

C.J甲醇能被高鐳酸鉀氧化，使其褪色，則滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可檢驗甲醇，故C選；

D.乙酸與CuO反應(yīng)，干擾乙醇與CuO的反應(yīng)，不能檢驗，故D不選；

故選：Co

12、C

【解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯誤；

B.NaCI溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯誤；

C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動的離子使溶液導(dǎo)電，C正確；

D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實際很微弱，D錯誤；

故答案選Co

13、D

【解析】

從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，丫為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2

倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：丫為硅元素、Z為磷元素、T為碑

兀素。

【詳解】

A、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P>S>O,三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O>H2S>PH3,A不正確；

B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；

C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價鍵，C不正確；

D、珅在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，AS2O3中碑為+3價，處于中間價態(tài),

所以具有氧化性和還原性，D正確。

答案選D。

14、D

【解析】

A.N的半徑小于C的半徑，NCh中N—C1鍵鍵長比CCh中C—C1鍵鍵長短，A正確；

<］：

B.由電子式：篇可知，B正確；

C.NC13的分子空間構(gòu)型是三角錐型結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu)，NCb分子空間構(gòu)型不對稱，所以NCb分子是極性分子，

C正確；

D.無氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，所以NBn比NCb的熔

沸點高，D錯誤；故答案為：D。

15、A

【解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正確；

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)+F(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B錯誤；

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OHH+3H2ST，故C錯誤；

2+2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH~+2HCO3=CaCO3i+2H2O+CO3,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

16、D

【解析】

A.溶解度大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS>CuS,則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)C11SO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅

藍(lán)(CuS),反應(yīng)的離子方程式為ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,故A正確；

B.O.lmol/L醋酸溶液的pH約為3,說明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CHjCOOHWCH3co(T+H+,故B正

確；

C.電解NaCl溶液時，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e-=H2T+2OH,陰極區(qū)溶液pH

增大，故C正確；

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意電極反應(yīng)式中，鐵是失去2個電子生成亞鐵離子。

17、C

【解析】

A.M點是向ILO.lmol/LNH4a溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化錢和一水合氨溶液，錢根離子濃度和一

水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化鏤溶液中水的電離程度,A正確;B.在

M點時溶液中存在電荷守恒，n(OH)+n(Cl)=n(if)+n(Na*)+n(NHj),n(OH)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(CD

=(a-0.05)mol,B正確；C.錢根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，

+

c(H)Xc(NHyH2O)/c(NH4)Xc(NHyH2O)=Kh/c(NHyH2O),隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡

常數(shù)不變，則c(H*)/c(NH；)減小，C錯誤；D.向ILO.lmol/LNH4cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n(NaOH)

=0.1mol時，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NHyH2O),D正確；答案

選c。

18、A

【解析】

A、O.Olmol?!/的HC10溶液pH>2,氫離子濃度小于HC1O濃度，說明HC1O在水溶液里部分電離，所以

能說明該酸是弱電解質(zhì)，選項A正確；B、NaClO、HC1O都易溶于水，不能說明HC1O的電離程度，

所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項B錯誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO,說

明NaClO完全電離為強電解質(zhì)，但不能說明HC1O部分電離，所以不能據(jù)此判斷HC1O是弱電解質(zhì)，

選項C錯誤；D、HC1O與Na2s03溶液反應(yīng)，可以得到Na2so4,說明HC1O具有氧化性，能氧化亞硫

酸鈉，但不能說明HC1O部分電離，所以不能判斷HC1O是弱電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選A。

點睛：本題考查電解質(zhì)強弱的判斷，明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的

溶解性強弱、溶液導(dǎo)電性強弱判斷電解質(zhì)強弱，為易錯點。

19、A

【解析】

同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性

逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近

可以尋找半導(dǎo)體材料（如錯、硅、硒等），據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；

B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge>Si,故B正確；

C.As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.Po為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6,處于第六周期第VIA族，故D正確。

故選A。

20、B

【解析】

在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大，亞硫酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，電離

程度很小，0.1mol?L」的溶液中，其陰離子和陽離子的濃度都遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于O.lmokL」；葡萄糖是非電解質(zhì)，不電離；氯化

鈉是強電解質(zhì)，完全電離，0.1mol?U氯化鈉溶液中，陰離子和陽離子濃度均為0.1mol?L"，所以上述稀溶液中，氯化

鈉溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目最多，其蒸氣壓最小，綜上所述，答案為B。

21、A

【解析】

分子式為C1C4H7O2,且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，說明含有較基，然后看成氯原子取代丁酸垃基上的氫原子，丁酸

有2種：：CH3cH2cH2coOH、（CH3）2CHCOOH,所以該有機物有3+2=5種;

CH3

CH3cHeH2cH3I

A.戊烷的同分異構(gòu)體有：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,|、CH3—C—CH3>若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,

CH,I

CH,

相應(yīng)烯點有CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3；若為|?，相應(yīng)烯燃有:

CH,

c

I3

『沒有相應(yīng)烯危，總共種,

CH2=C(CH3)CH2cH3、CH3c(CH_3)=CHCH3、CH3CH(CH3)CH=CH2；CI-5

c.a

故A正確；

B.分子式為C4H8。2的酯，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2

種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形

成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H屬于酯類的同分異構(gòu)體共有

4種，故B錯誤；

C.甲苯分子中含有4種氫原子，一溟代物有4種：苯環(huán)上鄰、間、對位各一種，甲基上一種，共4種，故C錯誤；

D.立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代

物的同分異構(gòu)體有3種，故D錯誤。答案選A。

22、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z的

原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,丫為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性，則為

Na2S,即W為S。

【詳解】

A.O與S屬于同主族元素，故A正確；

B.F無最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故B錯誤；

C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡單氫化物的沸點：H2O>HF

>H2s,故C錯誤；

D.Na與HzO反應(yīng)生成NaOH和H2,S和H2O不反應(yīng)，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

注意H2O>HF、NH3氫化物的沸點，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大,

范德華力越大，熔沸點越高。

二、非選擇題(共84分)

23、濃硫酸和濃硝酸取代副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低

EI（葉。+/IOCHH2H5—+nH2OCH3cH=CHCOOCH2cH3

COOHC00c1,J-O-N0i

CHr-CH-CHj―0—>(H(|((比(|生!L蚪雪(ii?

得彩MHC。y

CH?=€H-COON?---------四!~>-￡CU—CH-JJJ

COON(

【解析】

A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式是6：結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為

B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為acaT^-NOi，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件

Ctfe黑

下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為—'6,可知G的結(jié)構(gòu)簡式為［CH-CH則F為~fcH—CH±?，E的

rnnwCOOCH?CH；

分子式是C6H10O2,則E為CH3cH=CHCOOCH2cH3,以此解答該題。

【詳解】

(D反應(yīng)①是3’與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成黑一^—原力試劑a是：濃硫酸和濃硝酸,

反應(yīng)③為氯代是的取代反應(yīng)，

故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；

(2)光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低，

故答案為：副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低；

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為+［：<F+n0c

COOHC(WXHr^-NO:

+N

故答案為：+'"丫tI?XH-O-M>;—?.

*COOHCOOCH^^sc

(4)由以上分析可知E為CH3cH=CHCOOCH2cH3,

故答案為：CH3CH=CHCOOCH2CH3；

(5)丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2CLCH2=CHCH2cl水解生成CH2=CHCH2OH,再發(fā)

生催化氧化生成CH2=CHCHO,進(jìn)一步氧化生成CH2