2023年高考全國甲卷理科綜合化學真題試卷

2023年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試

理科綜合能力測試化學部分（全國甲卷）

可能用到的相對原子質(zhì)量：F19A127

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。（化學部分為第7?13題）

1.化學與生活密切相關，下列說法正確”’是

A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性

B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射

C.S02可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分

I）.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

2蕾香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結構如下。下列有關該物質(zhì)的說法錯誤的是

A.可以發(fā)生水解反應B.所有碳原子處于同一平面

C.含有2種含氧官能團D.能與澳水發(fā)生加成反應

3.實驗室將粗鹽提純并配制Q1000mol「的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有

①天平②溫度計③由煙④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈

A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③?⑧D.①⑤⑥⑧

4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA

B.標準狀況下，224LS0.3中電子的數(shù)目為4.00N

A

C.l.OLpH2的H2s040.02NA

溶液中H的數(shù)目為

D.LOLLOmolU的Na2cO3CO/的數(shù)目為“外

溶液中

A

5.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其

K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是

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A.原子半徑：XWB.簡單氫化物的沸點：XZ

C.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價含氧酸是弱酸

6.用可再生能源電還原C02時，采用高濃度的K抑制酸性電解液中的析氫反應來提高多碳產(chǎn)物（乙烯、乙

醇等）的生成率，裝置如下圖所示。下列說法正確的是

質(zhì)

子

可

IrO.-Ti交Cu

再KC1、

換電極

生電極H2sO4溶液HF。潘液"O2CCK

膜

能

源

C2H4-C2H5OH

B.Cl從Cu電極遷移到IrOxTi電極

C.陰極發(fā)生的反應有：2C0212H12eC2H44H20

D.每轉(zhuǎn)移Imol電子，陽極生成11.2L氣體（標準狀況）

7.下圖為Fe（0H）3、A1（OH）3和CUSH%在水中達沉淀溶解平衡時的pMpH關系圖

(pMlgcM/ndL1；cM105molU可認為M離子沉淀完全）。下列敘述正確的是

「Fe3+A產(chǎn)Cu2+

6

5

4

3

2

I

234567

pH

A.由a點可求得KFe(OH)1085

sp3

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in10

一時…「的溶解度為丁_3L.

C.濃度均為Q01molL?的AF和Fe3可通過分步沉淀進行分離

DAF、Ci?混合溶液中cCu2Q2molU時二者不會同時沉淀

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(必做題：26?28題，選做題：35?36題)

&BaTi()3是一種壓電材料。以BaSO1為原料?，采用下列路線可制備粉狀BaTiC^。

TiCl4

CO濾渣母液濾液

回答下列問題：

(1)“焙燒'步驟中碳粉的主要作用是

(2)“焙燒’后固體產(chǎn)物有Bad2、易溶于水的"s和微溶于水的:"浸取’時主要反應的離子方程式為

(3)“酸化'步驟應選用的酸是(填標號)。

a.稀硫酸b.濃硫酸c.鹽酸d.磷酸

(4)如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行？,其原因是。

(5)“沉淀’步驟中生成BaTiOC204的化學方程式為______?

2

(6)“熱分解'生成粉狀鈦酸鋼，產(chǎn)生的Io?舞°=

9.鉆配合物CoNHQ溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下反應制備：

3S63

2COC122NHtCl10NH3也0?磁2CoM3602H20?

具體步驟如下：

I.W2.0gNH.4Cl,用"2水溶解。

II.分批加入SOgCoC%6H2。后，將溶液溫度降至~一以下，加入"活性炭、7mL濃氨水，攪拌下逐

滴加入10mL6%的雙氧水。

III.加熱至55~60℃反應20min。冷卻，過濾。

IV.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過濾。

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V.濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體。

回答下列問題：

(1)步驟I中使用的部分儀器如下。

儀器a的名稱是。加快NH4cl溶解的操作有。

(2)步驟II中，將溫度降至10℃以下以避免一、_______;可選用_______降低溶液溫度。

(3)指出下列過濾操作中不規(guī)范之處：____o

(4)步驟IV中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為

(5)步驟V中加入濃鹽酸的目的是。

10.甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法。回答下列問題:

(1)已知下列反應的熱化學方程式:

&285kJmol1

①3。2g203g

K△H329kJmol1

②2cH4g02g2CH30H122

反應③54gCHOH10g

gokJmol1,平衡常數(shù)K

332的3

AH3_(用

Ki、0表示)。

-vr/-VV2/乂以IJ1寸

(2)電噴霧電離等方法得到的M(Fe、Co4反應能高選擇

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性地生成甲醇。分別在300K和310K下（其他反應條件相同）進行反應MOCH4MCH：?OH,結

果如下圖所示。圖中300K的曲線是（填“誓或留。300K、60s時M0的轉(zhuǎn)化率為例出算

示例）。

反應進程

⑴步驟I和H中涉及氫原子成鍵變化的是（填T或‘療）。

（ii）直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，則M0+與CD4反應的能量變

化應為圖中曲線（填七或"d'）。

（iii）M0與反應，品代甲醇的產(chǎn)量CH2DOD______""25,（填“y或勺,）。若MO與

CHD：,反應，生成的笊代甲醇有種。

［化學一一選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)］

1L將酷菁一鉆鈦一三氯化鋁復合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑。回答下列

問題：

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(1)圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為,其中屬于原子晶體的是.，C60間的作用力是

石墨碳納米管

圖1

(2)甑菁和鉆戰(zhàn)菁的分子結構如圖2所示。

圖2

酰;菁分子中所有原子共平面，其中P軌道能提供一對電子的N原子是_______(填圖2酗菁中N原子的標號)。

鉆獻菁分子中，鉆離子的化合價為,氮原子提供孤對電子與鉆離子形成鍵。

(3)氣態(tài)A1CL通常以二聚體Al2c1的形式存在，其空間結構如圖3a所示，二聚體中A1的軌道雜化類型

為\的熔點為.，遠高于AlCk的，由此可以判斷鋁氟之間的化學鍵為鍵。

AIF3結構屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，F(xiàn)的配位數(shù)為.若晶胞參數(shù)為"I"，晶體密度

gan3(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為N,\)。

圖3aAl2c%的分子結構圖3bAIF3的晶體結構

［化學一一選修5：有機化學基礎］

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12阿佐塞米(化合物L)是一種可用于治療心臟、肝臟和腎臟病引起的水腫的藥物。L的一種合成路線如下(部

分試劑和條件略去)。

+

l)NaNO2/H

2)NaBF4

COOH

1)SOC1POC1

2H3

個S