河南省新高中創(chuàng)新聯(lián)盟TOP二十名校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月調(diào)研考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1河南省新高中創(chuàng)新聯(lián)盟TOP二十名校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月調(diào)研考試試題全卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并收回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16P31一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.我國(guó)古代文化博大精深，下列與化學(xué)有關(guān)的描述涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.《荀子·勸學(xué)》中“冰，水為之，而寒于水，木直中繩……”描述人類(lèi)對(duì)結(jié)冰的認(rèn)識(shí)B.《寒食》中“日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五侯家。”描述蠟燭燃燒的情況C.《晚春二首·其二》中“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空?qǐng)@。”描述榆莢隨柳絮飄蕩的畫(huà)面D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露。”描述蒸餾的過(guò)程【答案】B【解析】【詳解】A．水結(jié)冰屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．蠟燭燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．榆莢隨柳絮飄蕩，不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．蒸餾的過(guò)程屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。2.分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）A.酸性氧化物：CO、 B.同素異形體：、C.常見(jiàn)氧化劑：、 D.電解質(zhì)：、NaCl溶液【答案】C【解析】【詳解】A．CO不屬于酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同素異形體為同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，與均屬于化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯元素可降低到-1，高錳酸鉀中+7為最高價(jià)，化合價(jià)可降低，氯氣和高錳酸鉀為常見(jiàn)氧化劑，C項(xiàng)正確；D．NaCl溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選C。3.單寧是一種天然防腐劑，可以有效避免葡萄酒因?yàn)楸谎趸兯?，使長(zhǎng)期儲(chǔ)存的葡萄酒能夠保持最佳狀態(tài)，所以以下判斷正確的是（）A.單寧作還原劑 B.單寧作氧化劑C.單寧被還原 D.單寧中某元素化合價(jià)降低【答案】A【解析】【詳解】單寧可以有效避免葡萄酒因?yàn)楸谎趸兯?，這說(shuō)明單寧易被氧化，可作抗氧化劑，因此可以作還原劑，單寧中某些元素的化合價(jià)升高，答案選A。4.化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活。下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是（）A.難溶于水，一般用排水法收集B.漂白粉的有效成分為NaClOC.性質(zhì)活潑，與Fe反應(yīng)生成D.HClO不穩(wěn)定，光照條件下分解產(chǎn)生【答案】D【解析】【詳解】A．能溶于水但在飽和食鹽水中溶解度小得多，故可以用排飽和食鹽水法收集或者向上排空氣法收集，A錯(cuò)誤；B．漂白粉的有效成分為，B錯(cuò)誤；C．性質(zhì)活潑氧化性較強(qiáng)，與Fe反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；D．HClO不穩(wěn)定，光照條件下分解產(chǎn)生，D正確；故答案為：D。5.下列轉(zhuǎn)化過(guò)程加入氧化劑的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】加入氧化劑，即加入的物質(zhì)中元素化合價(jià)降低?！驹斀狻緼．，加入的碳單質(zhì)中碳元素化合價(jià)升高，碳作還原劑，A項(xiàng)不符合題意；B．，無(wú)元素化合價(jià)改變，B項(xiàng)不符合題意；C．，加入的氧氣中氧元素化合價(jià)降低，氧氣作氧化劑，C項(xiàng)符合題意；D．，氫元素化合價(jià)升高，氫氣作還原劑，D項(xiàng)不符合題意；選C。6.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)中KClO3中+5價(jià)的Cl轉(zhuǎn)化為0價(jià)，HCl中-1價(jià)的Cl轉(zhuǎn)化為0價(jià)，故該反應(yīng)的雙線橋分析為：，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中FeCl2中+2價(jià)的Fe轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，Cl2中0價(jià)的Cl轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，故該反應(yīng)的單線橋分析為：，B正確；C．反應(yīng)中CO中+2價(jià)的C轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，O2中0價(jià)的O轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，故該反應(yīng)達(dá)的雙線橋分析為：，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中CO中+2價(jià)的C轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，NO中+2價(jià)的N轉(zhuǎn)化為0價(jià)，故該反應(yīng)的單線橋分析為：，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7.下列各組離子是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而無(wú)法大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．與反應(yīng)生成微溶物而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成與而不能大量共存，B正確；C．與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．、、、能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列實(shí)驗(yàn)或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD驗(yàn)證NaCl是否是電解質(zhì)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性測(cè)定新制氯水的pH區(qū)分溶液與膠體【答案】C【解析】【詳解】A．電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，燈泡發(fā)亮說(shuō)明氯化鈉為電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．加熱后試管A中澄清石灰水變渾濁，試管B中澄清石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象，可說(shuō)明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，B項(xiàng)正確；C．新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確；選C。9.鈉元素廣泛存在于自然界，下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（）A.金屬鈉著火時(shí)，可用二氧化碳來(lái)?yè)錅鏐.將少量鈉投入氯化鎂溶液中，可得到金屬鎂C.用碳酸氫鈉溶液做焰色試驗(yàn)，焰色為黃色D.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉能在CO2中繼續(xù)燃燒，故金屬鈉著火時(shí)，不能用二氧化碳撲滅，應(yīng)用干燥沙土蓋滅，A錯(cuò)誤；B．將少量鈉投入氯化鎂溶液中，金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與氯化鎂溶液反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法得到金屬鎂，B錯(cuò)誤；C．含有鈉元素的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)黃色，C正確；D．澄清石灰水與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法鑒別，D錯(cuò)誤；故答案為：C。10.下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向中滴加少量稀鹽酸：B.向NaOH溶液中通入少量：C.向水中通入少量：D.向水中投入少量：【答案】D【解析】【詳解】A．向中滴加少量稀鹽酸：，A錯(cuò)誤；B．向NaOH溶液中通入少量：，B錯(cuò)誤；C．向水中通入少量：，C錯(cuò)誤；D．向水中投入少量：，D正確；故選D。11.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)的性質(zhì)與其用途正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.鹽酸具有揮發(fā)性，可用于除鐵銹B.NaCl熔點(diǎn)高，可用于食品防腐C.乙醇具有可燃性，可用作燃料D.具有強(qiáng)還原性，可用于自來(lái)水消毒【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵溶液，故利用其酸性去除鐵銹，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaCl是利用濃度差，使微生物體內(nèi)脫水而死亡，起到殺菌防腐的作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙醇作燃料是因?yàn)槠淇扇夹?，C項(xiàng)正確；D．具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選C。12.為除去雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作AHCl將混合氣體通過(guò)足量的飽和溶液BFeAl加入適量稀硫酸C溶液HCl加入過(guò)量，過(guò)濾D溶液通入足量的氣體【答案】B【解析】【詳解】A．HCl可以和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳不能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故可以達(dá)到除雜目的，A正確；B．鐵和鋁都能和稀硫酸反應(yīng)，達(dá)不到除雜目的，B錯(cuò)誤；C．鹽酸會(huì)和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，氯化鋇不會(huì)反應(yīng)，故可以達(dá)到除雜目的，C正確；D．碳酸鈉會(huì)和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，D正確；故選B。13.我國(guó)科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)可緩解溫室效應(yīng)B.該反應(yīng)中屬于電解質(zhì)C.該反應(yīng)中催化劑的作用為增加的產(chǎn)量D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．、均屬于溫室氣體，該反應(yīng)將和轉(zhuǎn)化為，可緩解溫室效應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)中、均屬于非電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)中催化劑的作用為改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D項(xiàng)正確；故選C。14.是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。其工業(yè)制備原理如下：①②下列推斷正確的是（）A.反應(yīng)①、②均是氧化還原反應(yīng)B.具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被還原成磷酸()C.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的質(zhì)?之比為3∶1D.反應(yīng)①中，每生成1個(gè)分子轉(zhuǎn)移3個(gè)電子【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中有化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中沒(méi)有化合價(jià)變化是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．中磷元素的化合價(jià)為+1價(jià)，具有還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，B錯(cuò)誤；C．個(gè)中只有磷元素的化合價(jià)發(fā)生變化，2個(gè)中6個(gè)P的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，2個(gè)P的化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶3，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①中，每生成2個(gè)分子轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，因此反應(yīng)中每生成1個(gè)分子轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，D正確；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.鈉及其化合物在日常生活中有許多重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.如圖為鈉的價(jià)類(lèi)二維圖。（1）若①處是淡黃色固體，其化學(xué)式為_(kāi)__________，②處所屬的物質(zhì)類(lèi)別為_(kāi)__________。（2）氫化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。（3）鈉鉀合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑的原因除了鈉鉀合金是難氣化的液態(tài)合金，還有可能是___________。Ⅱ.我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法()，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要流程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。（4）流程圖中標(biāo)注的物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有___________種，①~③所涉及的操作方法中，包含過(guò)濾的是___________(填序號(hào))。（5）煅燒固體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（6）關(guān)于上述流程，下列說(shuō)法中正確的是___________(填字母)。a．兩種氣體的先后順序?yàn)橄韧ㄈ?，再通入b．先析出的原因是的溶解度小于c．整個(gè)流程中涉及氧化還原反應(yīng)d．溶液B中的主要離子為、、、【答案】（1）①.②.鹽或鈉鹽或碳酸鹽（2）17.鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性（3）①.3②.①③（4）（5）bd【解析】【小問(wèn)1詳解】淡黃色固體的鈉的氧化物為，碳酸鈉屬于鹽或鈉鹽或碳酸鹽。【小問(wèn)2詳解】氫化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，可知NaH為還原劑，水為氧化劑，化學(xué)方程式為?！拘?wèn)3詳解】鈉鉀合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑的原因除了鈉鉀合金是難氣化的液態(tài)合金，且具有良好的導(dǎo)電性?！拘?wèn)4詳解】電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽，流程圖中標(biāo)注的物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有碳酸鈉、NaHCO3、NH4Cl，①~③所涉及的操作方法中，包含過(guò)濾的是①③。【小問(wèn)5詳解】煅燒固體的化學(xué)方程式為?！拘?wèn)6詳解】侯德榜制堿時(shí)利用氨氣溶解度更高的性質(zhì)先通入氨氣再通入二氧化碳，a錯(cuò)；的溶解度小于，故先析出，b正確；整個(gè)流程中不涉及氧化還原反應(yīng)，c錯(cuò)；侯德榜制堿的原理是，可知母液中主要含有、、、，d正確。故選bd。16.氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于生產(chǎn)、生活中?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）以乙烯()脫硫的方法治理燃煤尾氣中的，其機(jī)理如圖所示。過(guò)程ⅰ、ⅱ、ⅲ中涉及氧化還原反應(yīng)的是___________，圖中涉及的物質(zhì)屬于酸性氧化物的是___________(填化學(xué)式)。（2）某工業(yè)廢水含有大些對(duì)人體健康有危害的，為了降低廢水中的濃度，可以在堿性條件下用鉛粉將還原為，其化學(xué)方程式為。①中Al的化合價(jià)為_(kāi)__________。②上述反應(yīng)中，被氧化的元素是___________(填元素符號(hào))，被氧化的元素___________(填“得到”或“失去”)電子；還原產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)__________。③反應(yīng)中每生成1個(gè)，轉(zhuǎn)移___________個(gè)電子。（3）“假黃金”實(shí)際上是銅合金，可用稀硝酸鑒別。配平該反應(yīng)化學(xué)方程式：___________。（4）已知、、均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐袝?huì)發(fā)生如下反應(yīng)：①②③則、、的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________(用“>”連接)?！敬鸢浮浚?）①.i、iii②.、、（2）①.+3②.Al③.失去④.⑤.10（3）（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】過(guò)程ⅱ為吸附過(guò)程元素化合價(jià)不變，過(guò)程ⅰ、ⅲ均涉及元素化合價(jià)升降，故涉及氧化還原反應(yīng)的是i、iii，圖中物質(zhì)屬于氧化物的有、、和H2O，除水外，其余均可與等堿溶液反應(yīng)發(fā)生鹽和水，則其中屬于酸性氧化物的是、、?！拘?wèn)2詳解】某工業(yè)廢水含有大些對(duì)人體健康有危害的，為了降低廢水中的濃度，可以在堿性條件下用鉛粉將還原為，其化學(xué)方程式為。①中鈉和氫元素呈+1價(jià)、O-2價(jià)，按化合價(jià)代數(shù)和為0，得Al的化合價(jià)為+3。②上述反應(yīng)中，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高，因此被氧化的元素是Al，被氧化的元素失去電子；N元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，則還原產(chǎn)物的化學(xué)式為N2。③反應(yīng)每產(chǎn)生1個(gè)N2，化合價(jià)降低2×5=10價(jià)，則按得失電子守恒，反應(yīng)中每生成1個(gè)，轉(zhuǎn)移10個(gè)電子?！拘?wèn)3詳解】反應(yīng)中，銅元素從0價(jià)升高到+2價(jià)、氮元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)形成NO，則按得失電子數(shù)守恒得，再結(jié)合元素質(zhì)量守恒得：?！拘?wèn)4詳解】還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，反應(yīng)①中，還原劑為，還原產(chǎn)物為，則還原性＞，②中，還原劑為，還原產(chǎn)物為HI即，則還原性＞，③中，還原劑為，還原產(chǎn)物為，則還原性＞，則、、的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?7.某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一種或幾種(不考慮離子水解)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)；②取少量原溶液于試管中，逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，有氣體放出；③再向②所得溶液中加入溶液，沒(méi)有沉淀生成；④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)步驟①可以推斷溶液中一定含有___________，一定不含有___________。（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）根據(jù)步驟②、③可以推斷出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。（4）步驟④中產(chǎn)生的白色沉淀為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（5）通過(guò)步驟④不能確定溶液中含有，其原因是___________。【答案】（1）①.②.、（2）（3）①.②.（4）AgCl（5）步驟②、③中加入鹽酸、溶液時(shí)，引入了【解析】【分析】①用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明溶液顯堿性，肯定含有OH-，根據(jù)離子共存原則，肯定沒(méi)有Mg2+、；②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，有氣體放出，說(shuō)明有，③再加入

BaCl2溶液后，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明沒(méi)有，④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Cl-，根據(jù)溶液不顯電性，一定存在陽(yáng)離子，溶液中肯定含有Na+、；【小問(wèn)1詳解】步驟①用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明溶液顯堿性，肯定含有OH-，根據(jù)離子共存原則，一定不含有Mg2+、；【小問(wèn)2詳解】步驟②滴加鹽酸至過(guò)量，有氣體放出，說(shuō)明有，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)3詳解】②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，有氣體放出，說(shuō)明有，③再加入

BaCl2溶液后，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明沒(méi)有；【小問(wèn)4詳解】④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Cl-，產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl；【小問(wèn)5詳解】步驟④不能確定溶液中含有，其原因是步驟②、③中加入鹽酸、溶液時(shí)，引入了。18.某小組同學(xué)探究不同條件下與的反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知：Ⅰ.在一定條件下被或氧化成(棕黑色)、(綠色)、(紫色)。Ⅱ.濃堿條件下，可與反應(yīng)生成和Ⅲ.的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。實(shí)驗(yàn)物質(zhì)a裝置C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入前通入后Ⅰ水得到無(wú)色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化Ⅱ5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，但仍有棕黑色沉淀?0%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂凶睾谏恋砘卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器m的名稱(chēng)為_(kāi)__________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）裝置B中盛放的試劑為_(kāi)__________。（4）裝置D的作用為_(kāi)__________。（5）根據(jù)表格推斷，通入前，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中產(chǎn)生的白色沉淀為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（6）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在堿性條件下___________能被氧化為_(kāi)__________。（7）根據(jù)資料ⅱ，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，但實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因。原因一：可能是通入導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將氧化為。①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因：___________。②?、笾蟹胖煤蟮?/p>