2024屆高考化學二輪專題復習與測試第二部分題型解讀六物質結構與性質題型突破課件

第二部分題型解讀題型解讀六物質結構與性質題型突破縱觀近幾年各地新課標高考試題，穩(wěn)定加創(chuàng)新是本專題的基本特點，命題采取結合新科技、新能源等社會熱點為背景，命題的形式?jīng)]有太大的變化，原子的結構與性質、分子的結構與性質和晶體的結構與性質是命題的三大要點。從題目情況來看，給出一定的知識背景，然后設置成3～4個小題，每個小題考查一個知識要點是主要的命題模式。從題型分析主要以填空命題、內容可考查基本概念，如電子排布式、軌道式、電離能、電負性、雜化方式以及空間構型等，也可聯(lián)系有機化學基礎知識考查有機物中C原子的雜化，聯(lián)系數(shù)學幾何知識考查晶體的計算等。本專題的壓軸考點是利用均攤法考查晶胞中的原子個數(shù)，或者考查晶體的化學式的書寫、晶體類型的判斷等。題型解讀六物質結構與性質題型突破1．(2023·茂名一模)鍺及其化合物廣泛用于半導體、催化劑、光伏、制藥工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：(1)鍺的基態(tài)原子核外電子排布式為__________________________。(2)硅、鍺、鉛的氯化物的熔點如下表：物質SiCl4GeCl4PbCl4熔點/℃－70約－50－15①GeCl4的分子空間構型為____________。②熔點SiCl4<GeCl4<PbCl4的原因是________________________________________________________________________________________________________。題型解讀六物質結構與性質題型突破(3)有機鍺被稱為“生命的奇效元素”，在醫(yī)療上具有重要應用。一種鍺的有機配合物合成方法如下：該有機配合物中鍺的配位數(shù)為________，其陰離子中C、Ge、O元素的第一電離能從大到小順序為______________。題型解讀六物質結構與性質題型突破(4)一種含鍺的化合物應用于太陽能電池，其晶胞為長方體，結構如圖(a)：題型解讀六物質結構與性質題型突破①該鍺化合物晶胞的表示方式有多種，圖中________(填“b”“c”或“d”)圖也能表示此化合物的晶胞。②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，計算晶胞(a)密度為____________g·cm－3(用含x、y、z和NA的式子表示)。題型解讀六物質結構與性質題型突破題型解讀六物質結構與性質題型突破題型解讀六物質結構與性質題型突破2．(2022·廣東卷)硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。自我國科學家發(fā)現(xiàn)聚集誘導發(fā)光(AIE)效應以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學等領域引起廣泛關注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如下：題型解讀六物質結構與性質題型突破(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為________。(2)H2Se的沸點低于H2O，其原因是_______________________________________________________________________________________________________。(3)關于Ⅰ～Ⅲ三種反應物，下列說法正確的有________(填字母)。A．Ⅰ中僅有σ鍵B．Ⅰ中的Se—Se為非極性共價鍵C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2E．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O電負性最大題型解讀六物質結構與性質題型突破題型解讀六物質結構與性質題型突破①X的化學式為________。②設X的最簡式的式量為Mr，晶體密度為ρg·cm－3，則X中相鄰K之間的最短距離為____________nm(列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。題型解讀六物質結構與性質題型突破題型解讀六物質結構與性質題型突破題型解讀六物質結構與性質題型突破題型解讀六物質結構與性質題型突破1．物質結構與性質題目中的各種表達式(1)原子、離子核外電子排布式和價電子排布式、排布圖。(2)離子、分子的等電子體等。2．化學鍵的類型(1)大多數(shù)的鹽、堿、活潑金屬氧化物都有離子鍵。(2)共價鍵是原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。共價鍵可分為極性共價鍵和非極性共價鍵。非極性鍵存在于同種原子之間(如H2的H—H鍵)。(3)金屬鍵：使金屬原子形成金屬晶體的化學鍵，主要存在于金屬中。(4)化學鍵的分類與判斷。出現(xiàn)頻率較高的：σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、鍵參數(shù)。題型解讀六物質結構與性質題型突破(5)雜化軌道、分子和離子的空間構型、分子間作用力、分子的極性的判斷。一些常見的分子立體構型及其分子極性(見下表)。分子類型分子形狀鍵的極性分子極性代表物AB直線形極性極性HCl、NOABA直線形極性非極性CO2、CS2ABAV形極性極性H2O、SO2A4正四面體形非極性非極性P4AB3平面三角形極性非極性BF3、SO3AB3三角錐形極性極性NH3、NCl3AB4正四面體形極性非極性CH4、CCl4題型解讀六物質結構與性質題型突破(6)運用氫鍵解釋一些物理性質。①由于分子間存在氫鍵，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，獲得額外的能量來破壞分子間氫鍵，所以這些物質的熔、沸點比同系列氫化物的熔、沸點高。②在極性溶劑中，若溶質分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度增大。例如，HF和NH3在水中的溶解度比較大，就是這個緣故。(7)晶體類型和晶體常識的判斷：晶體與其他團體的區(qū)分方法：X衍射射線法。3．物質結構與性質題目中的常見分析、比較類考點(1)第一電離能、電負性：掌握規(guī)律和特殊。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能、電負性呈周期性變化：同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最??；同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢。題型解讀六物質結構與性質題型突破(2)穩(wěn)定性強弱：化學鍵的穩(wěn)定性、分子的穩(wěn)定性比較。(3)熔、沸點的高低，晶體類型，構成晶體微粒間作用力大小。①不同晶體類型的熔、沸點比較。②同種晶體類型的熔、沸點比較。③金屬晶體由于金屬鍵的差別很大，金屬晶體的熔沸點差別也很大。4．物質結構與性質題目中的計算類型(1)配位數(shù)的計算。(2)晶胞參數(shù)的計算：邊長、密度、質量。晶體晶胞中的微粒數(shù)N與摩爾質量M、密度ρ、晶胞邊長a之間的關系：NM＝ρa3NA(N用均攤法計算)。題型解讀六物質結構與性質題型突破(3)空間利用率的計算：類型和計算方法(難點)。①熟悉各種典型的晶體結構。②空間利用率的計算：類型和計算方法(難點突破)。一般是計算金屬的密度，采用密度計算公式，式中為晶胞中粒子的總質量(注意：單位的換算)。題型解讀六物質結構與性質題型突破突破口：先算出一個晶胞中含有多少個微粒，再找準球體半徑與晶胞體積(或邊長)的關系。③注意審題：看清楚題干中各物理量的單位，先統(tǒng)一單位再計算。④金屬晶體中的原子堆積模型及其配位數(shù)。面心立方最密堆積、六方最密堆積、簡單立方堆積、體心立方堆積中，金屬元素的配位數(shù)分別為12、12、6、8?？傊段镔|結構與性質》其實就是把原子、分子結構和性質、晶體結構和性質等知識拼盤成一個大題，設置若干個小問題，每一個小題考查相應的知識，實現(xiàn)了三者的有機融合，覆蓋面廣，綜合性強，考查學生對知識的整合能力。題型解讀六物質結構與性質題型突破1．(2023·山東卷)鹵素可形成許多結構和性質特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)－40℃時，F(xiàn)2與冰反應生成HOF和HF。常溫常壓下，HOF為無色氣體，固態(tài)HOF的晶體類型為____________，HOF水解反應的產(chǎn)物為_____________(填化學式)。(2)ClO2中心原子為Cl，Cl2O中心原子為O，二者均為V形結構，但ClO2中存在大π鍵(Π)。ClO2中Cl原子的軌道雜化方式為________________；O—Cl—O鍵角________________(填“>”“<”或“＝”)Cl—O—Cl鍵角。比較ClO2與Cl2O中Cl—O的鍵長并說明原因：______________________________________________________________________________________________________________。題型解讀六物質結構與性質題型突破(3)一定條件下，CuCl2、K和F2反應生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞結構如圖所示(晶胞參數(shù)a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°)，其中Cu化合價為＋2。上述反應的化學方程式為___________________________________________________________________________。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，化合物X的密度ρ＝__________g·cm－3(用含NA的代數(shù)式表示)。解析：(1)常溫常壓下，HOF為無色氣體，則HOF的沸點較低，因此，固態(tài)HOF的晶體類型為分子晶體。HOF分子中F顯－1價，其水解時結合H2O電離的H＋生成HF，則OH＋結合H2O電離的OH－，兩者反應生成H2O2，H2O2不穩(wěn)定，易分解生成O2，因此，HOF水解反應的產(chǎn)物為HF、H2O2和O2。題型解讀六物質結構與性質題型突破題型解讀六物質結構與性質題型突破題型解讀六物質結構與性質題型突破題型解讀六物質結構與性質題型突破題型解讀六物質結構與性質題型突破2．(2023·浙江卷)硅材料在生活中占有重要地位。請回答下列問題：(1)Si(NH2)4分子的空間結構(以Si為中心)名稱為__________，分子中氮原子的雜化軌道類型是__________。Si(NH2)4受熱分解生成Si3N4和NH3，其受熱不穩(wěn)定的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有關這些微粒的敘述，正確的是______(填字母)。A．微粒半徑：③>①>②B．電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是①②C．電離一個電子所需最低能量：①>②>③D．得電子能力：①>②題型解讀六物質結構與性質題型突破(3)Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如下圖。該晶體類型是________，該化合物的化學式為________。解析：(1)Si(NH2)4分子可視為SiH4分子中的4個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的，所以Si(NH2)4分子中Si原子軌道的雜化類型是sp3，分子的空間結構(以Si為中心)名稱為四面體。氨基(—NH2)氮原子形成3個σ鍵，含有1對孤電子對，N原子雜化軌道數(shù)目為4，N原子軌道的雜化類型是sp3；Si周圍的NH2基團體積較大，受熱時斥力較強[Si(NH2)4中Si—N鍵能相對較小]；產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)，故Si(NH2)4受熱不穩(wěn)定，容