湖北省十堰市部分普通高中2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

PAGEPAGE1湖北省十堰市部分普通高中2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：Na-23O-16H-1一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.《天工開物》中提到“明年，田有糞肥，土脈發(fā)燒，東南風(fēng)助暖，則盡發(fā)炎火，大壞苗穗，此一災(zāi)也?！毕铝蟹磻?yīng)中能量變化與上述不一致的是（）A.甲烷燃燒 B.鋁熱反應(yīng) C.碳酸鈣高溫分解 D.酸堿中和2.下列說法不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量變化B.S在純氧中燃燒并未將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越低，其越穩(wěn)定D.化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)3.在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.；B.；C.；D.；4.“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫去，但煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會發(fā)生如下反應(yīng)，導(dǎo)致脫硫效率降低。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：某溫度下，反應(yīng)Ⅰ速（v1）大于反應(yīng)Ⅱ速率（v2），下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是（）A. B. C. D.5.在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，則的反應(yīng)熱為（）A. B. C. D.6.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1所示。研究發(fā)現(xiàn)，在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2所示。下列說法正確的是（）圖1 圖2A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)B.過程Ⅱ中NO為氧化劑C.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵D.圖2脫硝的總反應(yīng)為7.已知：①白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)和部分化學(xué)鍵的鍵能分別如下圖、表所示：化學(xué)鍵P—PO=OP—O鍵能/（kJ·mol-1）abc②ΔH=-16.7kJ·mol-1。下列說法正確的是（）A.ΔH=（6a+3b-12c）kJB.等質(zhì)量的白磷、紅磷分別完全燃燒，放出熱量更多的是白磷C.白磷和紅磷互為同位素D.相同條件下白磷比紅磷穩(wěn)定8.已知在一定條件下CO2可轉(zhuǎn)化為高附加值的燃料CH4，反應(yīng)原理為。實(shí)驗(yàn)測得在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①、②、③、④，則四種條件下的速率關(guān)系為（）A.③>④>②>① B.④>③>②>① C.②>①>④>③ D.④=③>②>①9.某溫度下在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.1min時(shí)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.0～2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為60%10.下列說法正確的是（）A.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0B.相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大C.非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)D.恒溫恒壓下，ΔH<0且ΔS>0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行11.一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度不變 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 ③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變④B的物質(zhì)的量濃度不變 ⑤v正（C）=v逆（D） ⑥2v正（B）=v逆（D）A.④⑤ B.①④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.①③④⑤12.一定溫度和壓強(qiáng)下，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)的自由能（ΔG）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。已知：分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，濃度平衡常數(shù)用K表示。下列說法正確的是（）A.增大CO的濃度，v正和K均增大B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為p，其中H2(g)、CO(g)、CH3OH(g)的物質(zhì)的量均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)為C.由圖像可知D.加入更多的固體酸催化劑，有利于提高甲醇的平衡產(chǎn)率13.在716K時(shí)，向容積為ⅠL的密閉容器中充入1molHI，發(fā)生反應(yīng)：測得HI的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下，已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，其中k正、k逆為速率常數(shù)，大小與溫度有關(guān)。下列說法正確的是（）t/min020406080120150n(HI)/mol10.910.850.8150.7950.7840.784A.0～10min內(nèi)平均速率v(HI)=0.0045mol·L-1·min-1B.716K時(shí)，C.716K時(shí)，反應(yīng)的D.反應(yīng)在120min時(shí)剛好到達(dá)平衡14.已知反應(yīng)：ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是（）A.b點(diǎn)的操作是拉伸注射器B.d點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)減小C.d點(diǎn)：v（正）>v（逆）D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)>T(c)15.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）圖甲 圖乙 圖丙 圖丁A.圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：，相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線，則曲線最低點(diǎn)一定是平衡的點(diǎn)B.圖乙表示的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變C.圖丙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響，則p乙>p甲D.圖丁表示反應(yīng)：，在其他條件不變的情況下，改變起始時(shí)CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則溫度T1>T2，平衡常數(shù)K1>K2二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）高二化學(xué)興趣小組對化學(xué)反應(yīng)的速率、限度、能量變化進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，請和他們一起探索下列問題：（1）在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，為得到較準(zhǔn)確的數(shù)值，適合用來做實(shí)驗(yàn)的一組試劑為________（填字母）A.50mL0.50mol·L-1鹽酸+適量NaOH固體B.適量濃硫酸+50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C.50mL0.50mol·L-1鹽酸+50mL0.55mol·L-1NaOH溶液（2）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ·mol-1。若用一定濃度的稀硫酸與含100gNaOH的稀堿溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量為________kJ（保留一位小數(shù)）。（3）用如圖甲、乙、丙三個(gè)容積相同的燒瓶收集等量的NO2氣體，完成溫度對化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn)，將操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入表格：（可以不填滿）實(shí)驗(yàn)步驟與操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論當(dāng)三只相同燒瓶中氣體的顏色相同時(shí)，用彈簧夾夾緊甲、乙燒瓶間的橡皮管不填不填同時(shí)將甲、乙兩只燒瓶放入盛有冰水、熱水的兩只燒杯中放入熱水中的燒瓶氣體顏色比丙中的________（填“深”或“淺”）升高溫度，平衡后吸熱反應(yīng)方向移動（4）為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。通過觀察________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），即可得出Fe3+、Cu2+的催化效果的差異。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是________。（5）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究某一外界條件對酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表：實(shí)驗(yàn)序號草酸溶液酸性高錳酸鉀溶液①0.1mol·L-1、20mL0.01mol·L-1、30mL②0.2mol·L-1、20mL0.01mol·L-1、30mL上述反應(yīng)的離子方程式為________，該實(shí)驗(yàn)是探究________對反應(yīng)速率的影響。17.（15分）化學(xué)反應(yīng)的過程伴隨著物質(zhì)和能量的變化。（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱，，則a________（填“>”“<”或“=”）726.5。（2）將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145.0kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為________。（4）CO2與H2在某催化劑的作用下反應(yīng)如圖所示：催化劑鍵能/（kJ·mol-1）436326803464414寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。（5）CO2催化加氫制CH3OH的一種反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，如表示CO2吸附在催化劑表面）。該反應(yīng)歷程中決速步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。18.（13分）甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣（CO與H2的混合氣體）轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為。往一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。（1）p1、p2的大小關(guān)系是p1________p2（填“>”“<”或“=”）（2）A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC由大到小關(guān)系是________。（3）列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A.v正（H2）=v逆（CH3OH）B.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D.同一時(shí)間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02molCO（4）上述投料在T2℃、p2壓強(qiáng)下，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)是________；平衡后再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“不變”或“減小”）（5）在T2℃、p2壓強(qiáng)時(shí)，若p2壓強(qiáng)恒定為p，則平衡常數(shù)Kp=________（Kp用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，整理出含p的最簡表達(dá)式）。19.（13分）合理應(yīng)用和處理氮氧化合物，在生產(chǎn)生活中有著重要的意義。Ⅰ.（1）閃電時(shí)空氣中的N2和O2會發(fā)生反應(yīng)：、，若不考慮溫度對該反應(yīng)焓變的影響，則下列說法中正確的是________A.在1000℃時(shí)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.在1000℃時(shí)，此反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度約為730℃D.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最高溫度約為730KⅡ.已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)的平衡常數(shù)K=6.4×10-3。（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2與O2各1mol，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是________%（保留整數(shù)）。（3）該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為0.25mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1、3.0×10-3mol·L-1，此時(shí)反應(yīng)________（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”）。請說明理由________。（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖所示變化趨勢正確的是________A. B. C.（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2與O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________（填“變大”“變小”或“不變”）。

【參考答案】一、選擇題：本題共15小題，