課題2第1課時(shí) 溶解度（1）-【本原課堂】2022-2023學(xué)年九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)同步課件（人教版）

第九單元課題2溶解度課時(shí)11.通過實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。2.了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。氯化鈉能無限制地溶解在一定量的水中嗎？一、飽和溶液食鹽水食鹽水5gNaCl5gNaCl操作現(xiàn)象

結(jié)論

加5gNaCl，攪拌

再加5gNaCl，攪拌

再加15mL水，攪拌

15mL水NaCl全溶部分NaCl未溶未溶的NaCl又溶解在一定量溶劑里，氯化鈉不能無限溶解。當(dāng)繼續(xù)增加溶劑的量，未溶的氯化鈉可以繼續(xù)溶解。飽和溶液不飽和溶液如何判斷一種溶液是不是飽和溶液？1、如果溶液中有少量未溶解的溶液，則是飽和溶液。2、加少量溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解的是飽和溶液。想一想不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)增加溶劑5gKNO35gKNO3加熱操作現(xiàn)象

結(jié)論

加5gKNO3，攪拌

再加5gKNO3，攪拌

加熱

再加5gKNO3，攪拌冷卻KNO3全溶部分KNO3未溶未溶的KNO3又溶解KNO3全溶有白色晶體析出溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強(qiáng)溫度降低，硝酸鉀溶解能力降低飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液5gKNO3冷卻想一想不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)增加溶劑升高溫度降低溫度小結(jié)在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液：不飽和溶液：能否繼續(xù)溶解溶質(zhì)判斷依據(jù)：一定量的水（溶劑）、一定的溫度限制條件：強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)：這種溶質(zhì)為什么要強(qiáng)調(diào)是這種溶質(zhì)的飽和溶液呢？

向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量的高錳酸鉀，攪拌并觀察現(xiàn)象硝酸鉀的飽和溶液還能繼續(xù)溶解高錳酸鉀不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)增加溶劑升高溫度降低溫度想一想

還有什么其他方法能將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?jiǎn)?海水蒸發(fā)池結(jié)晶池蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降低溫度蒸發(fā)溶劑降低溫度蒸發(fā)溶劑？降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶總結(jié)在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液：不飽和溶液：1、在一定溫度下，往50克KNO3飽和溶液中加入5克KNO3晶體，則溶液質(zhì)量是（

）

A、增加B、減少C、不變D、無法判斷C2．要使一杯接近飽和的KNO3溶液,變成飽和溶液,可有多種方法,下列方法不能實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化的是()A.蒸發(fā)H2OB.加KNO3晶體C.升高溫度D.降低溫度C練一練4.現(xiàn)有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，使它變成飽和溶液的方法中，不正確的是（）A、加入硝酸鉀固體B、降低溶液的溫度C、蒸發(fā)一部分溶劑后再恢復(fù)到原溫度D、用滴管吸出一部分溶液D3．一定溫度下，向100g硝酸鉀的飽和溶液中加入10g硝酸鉀，則溶液的質(zhì)量是（）A.100gB.110gC.90gD.無法確定A5.在室溫下，向一定量的NaCl溶液中加入10gNaCl固體，充分?jǐn)嚢韬?，還有部分固體未溶解；加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是()A．加水前，溶液一定是飽和溶液B．加水前，溶液可能是飽和溶液C．加水后，溶液一定是飽和溶液D．加水后，溶液是不飽和溶液A6.在20℃時(shí)，往10gKNO3溶液中加人入4gKNO3晶體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分晶體未溶解。稍加熱后，晶體全部溶解。下列說法中，正確的是()A．?dāng)嚢韬蠹訜崆耙欢ㄊ秋柡腿芤?/p>

B．?dāng)嚢枨耙欢ㄊ秋柡腿芤?/p>

C．?dāng)嚢韬蠹訜崆耙欢ㄊ遣伙柡腿芤篋．加熱后一定是不飽和溶液A7.室溫時(shí)有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液,一瓶為不飽和溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是()

A.加一定量的水B.加入少量硝酸鉀晶體C.略降低溫度D.室溫時(shí)，蒸發(fā)少量水A8、能證實(shí)A物質(zhì)的溶液是20℃時(shí)的飽和溶液的事實(shí)是（）A．降溫到10℃有A晶體析出B．蒸發(fā)掉10克水，有A晶體析出C．加熱到30℃時(shí)，再加A物質(zhì)能繼續(xù)溶解D．20℃時(shí)向上述溶液中加入少量A晶體，不再繼續(xù)溶解D8.粗鹽中所含的雜質(zhì)主要是MgCl2，工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。對(duì)此，下列說法中正確的是（

）A．浸洗前后，被浸洗的食鹽中MgCl2的含量不變B．浸洗前后，食鹽水的組成不變C．浸洗用的飽和食鹽水可以無限次的使用下去D．粗鹽粉碎的顆粒大小，直接影響浸洗后的食鹽中MgCl2的含量DABCD9.A、B、C、D四個(gè)燒杯里分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個(gè)燒杯加入某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少（溫度相同），充分溶解，（如下圖所示）回答下列各問（填序號(hào)）（1）_____________中盛的一定是飽和溶液；（2）_____________中盛的可能是飽和溶液；（3）_____________中盛的一定是不飽和溶液；

AB

C

D10.20℃時(shí)，將33克食鹽放入100克水中，食鹽全部溶解，此時(shí)溶液質(zhì)量為

克，再向此溶液加入3克食鹽又恰好全部溶解，則溶質(zhì)為

克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量為

克，再向此溶液加入3克食鹽，溶液的質(zhì)量是

克。1333613613611.海水提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，其過程如下：（1）根據(jù)生產(chǎn)過程推斷，①是

池.

(2)海水曬鹽的過