2020屆高考藝考化學(xué)復(fù)習(xí)課時作業(yè)：專題五+第16講+物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)+Word版含解析

外層電子數(shù)是其最外層電子的7倍。(1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為；(用元素符號表示)，D元素基態(tài)原子價層電子排布式為；(3)C、D形成的化合物的晶體類型為；(4)金屬Mg與A、E形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑球代表E，灰球代表Mg，白球代表A，其中白球除在棱上、面該配合物形成配位鍵時提供空軌道的原子是(填元素符號)，該配合物中大白球代表的元素的化合價為。①在水溶液中，水以多種微粒的形式與其他化合物形成水合物。試畫出如下微粒的結(jié)構(gòu)②如圖為冰的一種骨架形式，以此為單位向空間延伸該冰中的每個水分子有個氫鍵；如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰的連接類似 。解析：A為元素周期表中原子半徑最小的元素則A是H元素，B的基態(tài)原子中占有電子的3個能級上的電子數(shù)均相等，則B是C元素，D與B同族即D是Si元素，C與B同周期即C元素為與第二周期，且C的所有p軌道上的電子數(shù)與所有s軌道上的電子數(shù)相等，則C(1)同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減。即電負(fù)根據(jù)價層電子對互斥理論，四對電子相互排斥成四面體結(jié)構(gòu)，可見四個軌道都參與了雜化，是共價鍵，SiO2屬于原子晶體；(4)8個Mg原子在晶胞內(nèi)部，黑球為Fe原子，一個晶胞中含有的Fe原子數(shù)為8×1＋6×1＝4，A為H原子，一個晶胞中含有的H原子數(shù)為6＋(12×2)×1+(4×6)×＝24，Mg∶∶∶∶結(jié)構(gòu)，因此該分子為非極性分子，對比三種球的原子半徑大小可知小白球為O原子，黑球為的O再以氫鍵連接一個氫離子，書寫時將所有原子看為一個整體用方括號括起來，?+?放在方括號右上角，即結(jié)構(gòu)為；②晶體冰中，每兩個水分子間有一個氫鍵，平均屬于每個水分子有0.5個，一個水分子與周圍的四個水分子以氫鍵結(jié)合，故1mol冰中有2mol氫鍵；二氧化硅是原子晶體，Si—O通過共價鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，以立方體中的水分子為研究對象，每個水2322．教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)的原子有種不同運動狀態(tài)的電子。(2)如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是。判斷依據(jù)是__________________________________________________________________(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于晶方式為，寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)。(5)冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)該晶體中含有的化學(xué)鍵是(填字母標(biāo)號)。(6)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A～D圖中正確的是 (填字母標(biāo)號)。的相對原子質(zhì)量為(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。I2與I3相差較大，該元素原子最外層有兩個電子，應(yīng)是第三周期主族元素鎂(Mg)。電子的運動狀態(tài)取決于電子所處的能層、能級、原子軌道和自旋方向，鎂原子3、H2O、HF的分子間有氫鍵，使得它們的沸點與同族其他元素的氫化物相比“反常”。圖2中圖3中，C、O原子通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀晶體，屬于原子晶體。(4)第ⅡA族元素np能級全空、第ⅤA族元素np能級半充滿，使第一電離能出現(xiàn)“反?！?。第三周期元素第一電離能由小到大的順序為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl、Ar，介于Al、P之間的有Mg、Si、S三種則其雜化方式為sp2。要寫與GaCl3互為等電子體的離子，應(yīng)在價電子總數(shù)不變的前提下，將面的面心二氧化碳分子，則它與上表面的四個頂點、前后左右四個面心、以及上面一個晶胞故選abc。(6)圖甲為該鐵的一個晶胞，沿虛線的切面為長方形，長是寬的2倍，四個頂角和中心有鐵原子。圖乙為8個晶胞疊成的立方體，沿虛線的切面為A圖?？疾靾D甲體心鐵原子，2A394在ⅣA~ⅦA中的氫化物里，只有ⅣA族元素氫化物沸點不存在反A33．砷和鎳均為重要的無機(jī)材料，在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，第一電離能最大的為(填元素符號)。①Na＋的焰色反應(yīng)呈黃色，金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因為__________________________________________________________________ 其所含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。(4)Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為。(5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度ρ形或紡錘形。一般情況下，同周期主族元素從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，故第四周期主族元素中第一電離能最大的是Br。(2)①金屬元素產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因為電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以光的形式釋放能量，產(chǎn)生焰色反3－中As原子的價層電子對數(shù)目為4，含有一對孤對電子，其立體構(gòu)型為三角錐形。(4)金屬晶體熔沸點的高低與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，金屬鍵的強(qiáng)弱與價層電子數(shù)目和金屬原子的半徑有關(guān)。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為X射線衍射法。(5)由晶胞33(2)①電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以光的形式釋放(4)Ni的原子半徑較小，價層電子數(shù)目較多，金屬鍵較強(qiáng)X射線衍射法(1)基態(tài)氟原子中，有種能量不同的電子。(2)螢石(CaF2)難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是(用離子方程式表示)。(已知AlF－在溶液中可穩(wěn)定存在)①晶體R中含有的化學(xué)鍵包括(填標(biāo)號)。②R中陽離子的空間構(gòu)型為，陰離子中心原子的雜化方式為。的低，原因是__________________________________________________________________①位于大立方體體心▽代表(填離子符號)；②AlF－做面心立方最密堆積形成正四面體和正八面體兩種空隙，正四面體空隙數(shù)和AlF-③晶胞邊長為xnm，則相距最近的兩個Na＋之間分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度的計算表達(dá)式為g/cm3。 子；(2)螢石(CaF2)難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是在溶液中F－與Al3＋能形成很 難電離的配離子AlF使CaF2的溶解平衡正向移動，最終完全溶解，反應(yīng)的離子方程式為：＋Al3＋===3Ca2＋AlF－(3)①晶體R是離子晶體，含有離子鍵；B與F及水分子內(nèi)的 H與O等非金屬元素原子之間易形成共價鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，所以B原子和O原子之間存在配位鍵，分子之間存在范德華力，水分子中的O原子和其他分子中的H原子易形成氫鍵，但是氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵，故合理選項是ABC；②H3O＋中O原子價層電子對個數(shù)＝3＋2＝4，且O原子上含有一個孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)；陰離子中中心原子B原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，所以B原子3、結(jié)構(gòu)相似，ClF3的相對分子質(zhì)量比BrF3的小，所以ClF3的熔、沸點比BrF3的低；(5)①在已經(jīng)確定位置的微粒結(jié)構(gòu)中含AlF－的個數(shù)是：×8＋×6＝4，含有Na;②由晶胞結(jié)構(gòu)可知：在該晶體中含有的AlF－作面心立方最密堆積形成正四面體數(shù)目是AlF－形成正八面體中心，所以100%44M＋Al3＋===3Ca2＋AlF-點較低(5)①Na+(4)ClF3相對分子質(zhì)量較小，分子間范德華力較弱，故熔沸4M4M(1)在基態(tài)13N原子中，核外存在對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為形。種粒子的是，與NO互為等電子體的分子為。液氨中存在電離平衡2NH3NH＋NH，根據(jù)價層電子對互斥理論，可推知NH的空間構(gòu)型為，液氨體系內(nèi)，氮原子的雜化軌道類型為。NH3比PH3更容易液化的原因為 。(3)我國科學(xué)工作者實現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N)金屬鹽結(jié)構(gòu)如圖1所示，可知N的化學(xué)鍵類型有。(4)把特定物質(zhì)的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時，生成晶體X，其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖2所示。則晶體X的化學(xué)式為，其晶體密度為 孤電子對數(shù)為2，可知空間構(gòu)型為V形；液氨存在分子間氫鍵，沸點高于PH3，故NH3比PH3NA更易液化6．工業(yè)上常用硫化鎳精礦冶煉鈷，其工業(yè)流程如下：(1)基態(tài)O原子的軌道表達(dá)式為，與基態(tài)Co原子未成對電子數(shù)相同的第四周期元素有(填元素符號)。一種，填離子符號)。(3)“尾液”中會溶有氨氣，則所得“尾液”中存在的氫鍵有(畫出“尾液”中所有氫鍵的結(jié)構(gòu))。(4)[Co(NH3)5·H2O]3＋中提供孤電子對的原子為(填元素符號，下同)，N、O中第一電離能較大的是，____________________________________________________________________________________________________________________________________(6)單質(zhì)鈷為六方最密堆積，若鈷原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷密度－3(用含r、NA的代數(shù)式表示)。對電子數(shù)為3，與其未成對電子數(shù)相同的第四周期元素有V、As。VSEPR模型為四面體形，與其互為等電子體的陰離子為NH。(3)“尾液”中會溶有氨氣，則所得“尾液”中存在的氫鍵有O—H…N、N—H…N、(4)[Co(NH3)5·H2O]3＋中提供孤電子對的原子為N、O，其中第一電離能較大的是為基態(tài)N原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，失去一個電子較困難，第一電離能較大。(5)氧離子半徑小于硫離子半徑，所以氧化鎳的晶格能大，熔點高。(2)四面體形NH(3)O—H…N、N—H…N、O—H…O、N—H…O(4)N、ON基態(tài)N原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，失去一個電子較困難，第一電離(5)氧離子半徑小于硫離子半徑，所以氧化鎳的晶格能大，熔點高A7．稀土元素包括元素周期表中的鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(1)鑭系元素位于元素周期表第族，鑭系元素位于周期表的區(qū)。(2)基態(tài)鈧原子的價電子排布式為。數(shù)為4的原子為(填元素符號)；乙二胺和三乙胺[(CH3CH2)3N]均屬于胺類，但是乙二胺比三乙胺的沸點高得多，其原因是 。(4)稀土元素最常見的化合價為＋3價，但也有少數(shù)還有＋4價，請根據(jù)圖1中的電離能數(shù)據(jù)，判斷圖中最可能有＋4價的元素是(填元素符號)，在加熱條件下其低價氯化物易發(fā)生水解，其無水低價氯化物可用加熱含六個結(jié)晶水的低價氯化物和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是。(5)鐿(Yb)是電腦記憶元件的重要元素，其單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中鐿原子的配(3)H2NCH2CH2NH2中碳、氮原子都采用sp3雜化，它