同是天涯化學(xué)人-高中分群入群考試題目及參考答案(題庫)

同是天涯化學(xué)人——高中分群入群考試題目及參考答案PAGE18同是天涯化學(xué)人——高中分群入群考試題目及參考答案同是天涯化學(xué)人——高中分群入群考試題目及參考答案目錄鹵素、堿金屬、氧族元素 1化學(xué)常識(shí) 6氮族、碳族元素和重要的金屬 10電化學(xué) 13平衡水解電離 14有機(jī)化學(xué) 16鹵素、堿金屬、氧族元素氫氧化紅糖殤瀝青1、為稀HCl、稀HF、稀HI、稀HBr四者的酸性按強(qiáng)到弱排序，并說明理由。2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將溴蒸氣通入溫度為365K的碘化鈉溶液中，會(huì)出現(xiàn)什么情況？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示?？煞袷褂脽岬穆然c溶液制取氯氣？若可以，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式；若不可以，請(qǐng)說明理由。3.在101KPa，365K下，將氯、溴、碘各1.0mol充分混合，通入熔融的金屬鉀之中，可能會(huì)出現(xiàn)下列哪種狀況？（設(shè)反應(yīng)完全，至少有一個(gè)答案）A.生成0.5molKCl、1.0molKBr、0.5molKIB.生成1.0molKCl、1.0molKBr、0.5molKIC.有剩余的熔融的金屬鉀D.沒有剩余的熔融的金屬鉀，但有氣態(tài)的金屬鉀4.第一主族共有7種元素，這些元素一般在化合物中顯+1價(jià)，但也有例外，請(qǐng)寫出第一主族元素在化合物中的化合價(jià)不為+1的化合物名稱（至少兩個(gè)）。5.請(qǐng)寫出硫元素氫化物的化學(xué)式，并且寫出該物質(zhì)與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。6.用氧氣氧化氨氣時(shí)，反應(yīng)條件不同，生成物也不同。在一個(gè)可隨氣壓自動(dòng)調(diào)節(jié)大小的封閉容器里通入氧氣和氨氣，控制容器里的壓強(qiáng)、溫度和催化劑，下列可能會(huì)出現(xiàn)的狀況是什么？（至少有一個(gè)答案）A.封閉容器大小不變B.容器里沒有單質(zhì)C.容器里有三種單質(zhì)D.容器里只有一種化合物7.碲元素和氧元素反應(yīng)能生成二氧化碲，釙元素和氧元素反應(yīng)能生成二氧化釙，則臭氧可以看做是一種不存在的物質(zhì)“________”（寫出中文名稱）。按此邏輯進(jìn)行分析，氧氣是否可能擁有兩種同素異形體？若有，請(qǐng)寫出兩種物質(zhì)的化學(xué)式；若沒有，請(qǐng)說明理由。8.碳酸常溫下會(huì)自行分解，碳酸鋰須微熱才能分解。請(qǐng)分析后寫出分解溫度最高的現(xiàn)已知的堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式。9.鈉溶于金屬汞可以形成液體合金鈉汞齊。將盛放于露置于空氣中的容器中的鈉汞齊_________后，容器里將不存在除空氣外的物質(zhì)。10.氯元素有-1、+1、+3、+4、+5、+7等多種化合價(jià)。請(qǐng)寫出氯元素所有的氧化物的化學(xué)式。11.人類第一次見到金屬鈉和金屬鉀的單質(zhì)，要?dú)w功于科學(xué)家戴維。戴維先生電解表面潮濕的氫氧化鈉和氫氧化鉀，得到了鈉單質(zhì)和鉀單質(zhì)。請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的方程式。12.鹵素之間能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物。請(qǐng)寫出三個(gè)這樣的化合物。13.解釋下述事實(shí)：向KI中加入少量NaClO溶液變成棕黃色，但向NaClO中加入少量KI溶液不會(huì)變色。14.鹽酸中含有氯離子和氫離子，氨水中含有銨根離子和氫氧根離子，將兩者混合后氫氧根離子和氫離子結(jié)合成弱電解質(zhì)水，所以能生成新物質(zhì)。請(qǐng)問：（1）鹽酸和氨水能導(dǎo)電嗎？（2）甲苯不能導(dǎo)電，氯化氫和氨氣的甲苯溶液也都是不能導(dǎo)電的，那么將氯化氫和氨氣的甲苯溶液混合能發(fā)生反應(yīng)嗎？請(qǐng)說出理由。（注：甲苯作為溶劑不參與反應(yīng)）15.為什么收集氯氣時(shí)可以使用排飽和食鹽水法？16、F，Cl，Br，I第一電離能均小于H,為何有H+存在而無I+存在？從第一電離能數(shù)據(jù)上看，只有I+存在的可能性較大，如何穩(wěn)定I+？

17.為何F有小于Cl的電子親合能、較低的解離能及最大的氧化能力。

18.鹵素互化物的成鍵方式.

19.從分子軌道上簡(jiǎn)要解釋X2顯色原因

20.I2在乙醇、乙醚中顯棕色的原因

21.F2、Cl2分別應(yīng)儲(chǔ)存在什么材料做的容器中？

22.過量Cl2、Br2、I2與P反應(yīng)分別生成什么?

23.電解法制F所用電解質(zhì)是什么？寫出兩級(jí)反應(yīng)方程式。

24.寫出實(shí)驗(yàn)室制F與化學(xué)法制F的方程式。

25.飽和NACL電解制CL2，從數(shù)據(jù)上看陽極氧化OH-、CL-均可，為何氧化的是Cl-？

26.寫出碘酸鈉用亞硫酸氫鈉還原制取碘單質(zhì)的離子方程式。27、為什么F2的化學(xué)性質(zhì)會(huì)如此活潑？28、寫出三種以上制取氯氣的方法（方程式表達(dá)）。29、試說明序列的穩(wěn)定性、氧化性以及相應(yīng)酸的酸性的遞變規(guī)律。30、解釋以下現(xiàn)象：氧的單鍵離解能為142kJ·mol1，而硫的單鍵離解能為268kJ·mol1。寫出從天然礦床中獲得硫單質(zhì)的化學(xué)方程式41、單質(zhì)硫可以和氯氣反應(yīng)生成氯化硫。請(qǐng)寫出氯化硫的化學(xué)式并說出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。42、已知的穩(wěn)定的堿族元素有6種，穩(wěn)定的鹵素有4種，請(qǐng)計(jì)算：除了鹵素互化物之外，這10種元素功能形成多少種化合物？（不考慮同位素）43、將金屬鈉放入溶于液氨之中，會(huì)生成一種能導(dǎo)電的美麗的藍(lán)色溶液，并放出氫氣。試回答：（1）該溶液中的溶質(zhì)在反應(yīng)中主要顯示氧化性還是還原性？（2）表現(xiàn)出（1）中性質(zhì)的主要是什么？能否將（2）中的物質(zhì)單獨(dú)分離出來？為什么？請(qǐng)為堿金屬和水反應(yīng)的劇烈程度排序，并為堿金屬的還原性強(qiáng)弱排序。已知Na2S2O8中Na元素為+1價(jià)，計(jì)算其他各元素的化合價(jià)并說明理由。46、（多選）在一個(gè)密閉容器中放入氫氣和溴單質(zhì)，使它們發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過程中加入往容器中加入某種物質(zhì)，可能會(huì)發(fā)生的情況有：A.容器中不存在溴單質(zhì)B.容器中不存在氫氣C.容器中既不存在溴單質(zhì)也不存在氫氣D.若反應(yīng)在恒壓，673K的條件下達(dá)平衡，往反應(yīng)器中加入單質(zhì)硫時(shí)，平衡會(huì)向正方向移動(dòng)。47、已知氯酸鉀的化學(xué)式為KClO3,高氯酸鉀的化學(xué)式為KClO4。試寫出溴酸、高溴酸、碘酸、高碘酸的化學(xué)式。48、（多選）往1mol鈉和1mol鉀的合金之中通入2molHF，當(dāng)反應(yīng)停止后，可能出現(xiàn)的情況包括：A.生成氟化鈉和氟化鉀各1mol；B.生成不足1mol的氟化鈉或氟化鉀；C.容器中尚有未反應(yīng)的Na和K；D.容器中存在4種單質(zhì)。鹵素、堿金屬、氧族元素答案氫氧化紅糖1．HI＞HBr＞HCl＞HF理由：氟化氫分子間能形成氫鍵，氯、溴、碘的原子半徑依次增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力依次減弱，故溶液酸性依次增強(qiáng)。2.2Br2+2NaI==I2+2NaBr能。2NaCl+2H2O通電Cl2↑+H2↑+2NaOH3.BCD4.NaH、Li2O3等。5.H2S2NH3+H2S==（NH4）2S6.ACD7.“二氧化氧”O(jiān)3、O48.Fr2CO39.通入氟氣；將容器中的合金迅速倒出等。（答案合理均可）10.Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O711.2KOH+2H2O通電2K+2O2↑+3H2↑；2NaOH+2H2O通電2Na+2O2↑+3H2↑12.IBr、ICl、IF、BrCl、BrF、ClF中任意三個(gè)。13.次氯酸根有強(qiáng)氧化性，能將KI氧化成碘單質(zhì)，故溶液變棕黃色；但次氯酸根過量則能將KI氧化成碘酸根，故溶液不變色。14.（1）能（2）能；因?yàn)镹H3是路易斯堿，能接受到HCl中的氫離子。15.因?yàn)樵陲柡褪雏}水中氯離子已經(jīng)飽和，無法再溶入更多的氯離子，所以可以用排飽和食鹽水法收集氯氣。16.考慮水合能；配位穩(wěn)定17.從成對(duì)電子排斥力角度解釋18.拆分并激發(fā)s,p成對(duì)電子至空的低軌道，雜化成鍵19.畫分子軌道圖π反一個(gè)電子激發(fā)到西格瑪反20.溶劑合作用21.銅鎳鎂；鐵22.PCl5，PBr3，PI323.KHF2，HF反應(yīng)式略，其實(shí)有難度24.略25.OH-有超電勢(shì)作用26.注意生成物有硫酸根和硫酸氫根則易配平27．(1)氟原子半徑小，F(xiàn)2中孤電子對(duì)之間有較大的排斥力，加之氟原子的價(jià)軌道中不存在d軌道，它們之間不能形成dpπ鍵，所以F－F鍵很弱。(2)在氟化物中，氟與其它元素形成的化學(xué)鍵非常強(qiáng)（約200～600kJ?mol1），而且與氟原子反應(yīng)的活化能低（≤4kJ?mol1），所以有F2參加的反應(yīng)，不論在熱力學(xué)還是在動(dòng)力學(xué)上都是有利的。28．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2NaCl(aq)2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl(l)2Na+Cl2↑29．穩(wěn)定性和酸性逐漸增強(qiáng)，氧化性減弱。30．解釋：(1)氧的原子半徑小，孤對(duì)電子對(duì)之間有較大的排斥作用；(2)氧原子沒有空的d軌道，不能形成dpπ鍵，所以O(shè)－O單鍵較弱。對(duì)于O2分子而言，除了σ鍵外，還有二個(gè)三電子π鍵，=494kJ?mol1所以O(shè)2→2O比較困難，要求加熱到2000℃，且要求紫外光照射。31．3FeS2+12C+8O2Fe3O4+12CO+6S41、S2Cl2；放熱反應(yīng)42、29種；解析：這些元素共能形成5種陰離子：氟離子、氯離子、溴離子、碘離子、氟氫離子（即氫氟酸的酸式鹽中的陰離子），故共能與堿金屬形成29種化合物。43、（1）還原性；（2）溶劑化電子；（3）不能；因?yàn)殡娮硬伙@電中性，故無法單獨(dú)穩(wěn)定存在。44、劇烈程度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li還原性：Li＞Cs＞Rb＞K＞Na45.S：+6價(jià)O:-14/8價(jià)理由：在Na2S2O8中存在著一個(gè)過氧鍵，故8個(gè)氧原子中有兩個(gè)顯-1價(jià)，氧元素的化合價(jià)總的顯-14/8價(jià)；由于Na顯+1價(jià)，所以S的化合價(jià)=0-（-14/8×8+1×2）/2=+6價(jià)。46.ABC解析：若加入過量KOH，則溴單質(zhì)和溴化氫均會(huì)全部反應(yīng)，故A正確；若加入過量氧氣，則氫氣會(huì)全部反應(yīng)，故B正確；若加入過量乙烯，則氫氣、溴單質(zhì)和溴化氫均會(huì)全部反應(yīng)，故C正確；單質(zhì)硫能與氫氣反應(yīng)，故平衡會(huì)略向反方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。47.溴酸：HBrO3；高溴酸：HBrO4；碘酸：HIO3；高碘酸H5IO6解析：溴酸、高溴酸、碘酸的化學(xué)式可以由題中條件推出，而因?yàn)榈庠芋w積較大，故其周圍可容納6個(gè)氧原子，所以高碘酸的化學(xué)式為H5IO6，而HIO4為偏高碘酸的化學(xué)式。48.ABC解析：若反應(yīng)放出的熱量能足夠多地的吸收并用以破壞氫鍵，且反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，則A正確；若放出的熱量不完全被吸收，則B、C正確；由于反應(yīng)中只有4種元素，而沒有一種元素的氧化能力足以氧化氟離子，故D不正確。化學(xué)常識(shí)Bear暗夜中的理想1.下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是：（至少有一個(gè)答案）A.將螢石和濃硫酸在燒瓶中共熱B.漂白濕潤(rùn)的色布，同時(shí)通入氯氣和二氧化硫，漂白效果增強(qiáng)C.在含碘食鹽中同時(shí)加入碘化鉀和碘酸鉀，有效期會(huì)加長(zhǎng)D.用高錳酸鉀制氧氣，排水法收集氣體，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先撤酒精燈，再撤試管2.已知無水氯化鈣是一種干燥劑，下列哪種物質(zhì)不能用其干燥（至少一個(gè)答案）A、氯氣B、二氧化碳C、氨氣D、氧氣3.已知海鮮中含有+5價(jià)砷，而+3價(jià)的砷有劇毒，那么吃海鮮的時(shí)候，可以喝檸檬汁或者鮮橙汁嗎？為什么？4.橙紅色的重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可以把乙醇氧化為乙酸，并生成綠色的三價(jià)鉻，這個(gè)反應(yīng)在生活中有什么作用5.青蘋果把皮削好，若放置在空氣中，則會(huì)變黃，為什么？若取少量青蘋果搗碎，與稀硫酸共熱后，加入過量氫氧化鈉溶液和新制氫氧化銅懸濁液，再加熱，會(huì)有什么現(xiàn)象，為什么？6.硝酸鹽有著廣泛的用途。用作感光材料的是____________.在喜慶節(jié)日放煙火，原理是一些金屬的焰色反應(yīng)，那么發(fā)黃色光的是__________發(fā)紅色光的是____________發(fā)綠色光的是___________7.已知常用合成橡膠的主要成分是聚異戊二烯，什么試劑不能用橡膠塞封存？原因?8.二溴甲烷和鄰苯二甲酸有同分異構(gòu)體嗎，為什么？（提示：從分子結(jié)構(gòu)分析）9.氟利昂（主要成分為氟氯烴）如何破壞臭氧層?10.工業(yè)上以硫鐵礦（二硫化亞鐵）為原料制取硫酸。簡(jiǎn)述工業(yè)流程，把主要反應(yīng)講出來便可。11.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸酐等酸酐，常用什么試劑作脫水劑？12.做菜的時(shí)候，用食醋（含有羧基）和調(diào)味酒（含有羥基）一起做調(diào)味料，會(huì)有很特殊的香味，口感很醇厚，為什么？13.硼酸是幾元酸？為什么硼酸是路易斯酸而不是質(zhì)子酸？14.在檸檬上插上銅片和鋅片，將耳麥里面的銅線剝出，兩條線分別連在銅片和鋅片上，可聽到耳麥里有微弱的“嘶嘶”聲音，請(qǐng)用電化學(xué)的理論解釋。15.若運(yùn)動(dòng)員肌肉受傷，最常用來緩解傷痛的藥劑是1-氯乙烷（沸點(diǎn)12.27°C），理由是___________，工業(yè)上合成此藥劑產(chǎn)率最高.最簡(jiǎn)便的方法是____________。（提示：加成反應(yīng)）16．以下那幾樣是含鐵量較高的食物：12345617.有幾下幾種塑料：1聚乙烯塑料2聚氯乙烯塑料3酚醛塑料4聚苯乙烯塑料（1）．屬于線型高分子是：屬于體型高分子是：（2）．聚乙烯塑料具有：（熱固性/熱塑性）請(qǐng)說明該類高分子特點(diǎn)：（3）．寫出以下代號(hào)所指的塑料材料：PEPPPMMA18．（1）.請(qǐng)比較產(chǎn)品中的含硫量：橡皮筋橡膠輪胎（2）.為什么在橡膠中要添加硫化劑？化學(xué)常識(shí)答案bearABCDC會(huì)生產(chǎn)八氨合氯化鈣不能。海鮮中含有+5價(jià)砷，檸檬汁中含有豐富的維生素C，會(huì)把+5價(jià)還原為+3價(jià)，進(jìn)而生成三氧化二砷可能導(dǎo)致中毒。交警判斷司機(jī)是否酒后駕車。青蘋果的二價(jià)鐵被空氣氧化為三價(jià)鐵；青蘋果中含有淀粉，與酸共熱后水解生成葡萄糖，和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅磚紅色沉淀。硝酸銀硝酸鈉硝酸鍶硝酸鋇合成橡膠主要成分是聚異戊二烯，所以強(qiáng)氧化性物質(zhì)如高錳酸鉀，易與雙鍵加成的試劑如溴水，還有大部分有機(jī)試劑，因?yàn)橄鹉z在有機(jī)試劑中會(huì)溶脹。都沒有。二溴甲烷是四面體結(jié)構(gòu)苯環(huán)的6個(gè)化學(xué)鍵相同（π66）氟利昂鏈引發(fā)階段，產(chǎn)生Cl·（氯自由基）催化臭氧的分解，如能答出鏈反應(yīng)的過程就更好。（一）二硫化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；（二）二氧化硫用五氧化二釩作催化劑，和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫；（三）三氧化硫用濃硫酸吸收，生成高濃度的發(fā)煙硫酸。11.五氧化二磷12.乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，有特殊香味。13.一元酸；硼的缺電子性，使硼酸可以強(qiáng)烈的接受電子，為路易斯酸；硼酸的電離，也和缺電子性有關(guān)，是和水反應(yīng)生成四羥基合硼酸根離子和氫離子，氫離子是水提供的。14.檸檬的果液是電解質(zhì)如檸檬酸，插上銅片和鋅片形成原電池。15.沸點(diǎn)低，易揮發(fā)吸熱乙烯和氯化氫加成16.13617.（1）.124；3。（2）.熱塑性線型高分子，高分子材料中有獨(dú)立高分子存在，有較好的彈性和可塑性，能溶解在適當(dāng)溶劑中，加熱可熔融得到熱塑性材料。（3）.聚乙烯聚丙烯有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）18.（1）小于（2）合成橡膠單體后，分子間無交聯(lián)，易滑動(dòng)，缺乏良好的機(jī)械性能；硫化后以硫原子為媒介產(chǎn)生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。根據(jù)交聯(lián)程度，得到強(qiáng)度和彈性不同的橡膠。氮族、碳族元素和重要的金屬Sotheray瀝青以下物質(zhì)酸性最強(qiáng)的是：Ge（OH）4B.H2SnO3C.Ge（OH）2D.Sn（OH）2寫出下列反應(yīng)方程式：（1）SiO32-+NH4+（2）PbO2+H++Mn2++SO42-SnCl2溶液的配制方法是什么？解釋CCl4不水解而SiCl4、BCl3、NCl3卻易水解的原因。5.分離Sb3+和Bi3+6.H3PO2和H4P2O7各為幾元酸？為何？7.解釋N族中為何只有N有雙原子分子N28.向SbCl5溶液中通入H2S為何得不到純的Sb2S5？9.試舉例說明硝酸鹽熱分解的規(guī)律。10.下列銨鹽中受熱有NH3放出的是？為何？（NH4）2SO4B.NH4NO3C.NH4NO2D.（NH4）2Cr2O711.試除去N2O中混有的少量NO12.CuFeS2中Cu的氧化數(shù)為？13.寫出方程式：向酸性K2Cr2O7溶液加入H2O2生成綠色溶液。14.與Ag作用能放出H2的稀酸為下列的哪一個(gè)？并解釋原因。H2SO4HNO3HClHI15.從Ag+、Pb2+、Al3+、Hg2+、Sn4+混合溶液中如何分離出Ag+？16.比較Al（OH）3、Cr（OH）3、Fe（OH）3的性質(zhì)。17.不用H2S和S2-設(shè)計(jì)方案分離Ba2+、Cr3+、Fe3+、Ni2+、Al3+混合溶液。18.設(shè)計(jì)方案分離并復(fù)原以下離子：Hg2+、Zn2+、Cr3+、Al3+、Ag+19.三種硝酸鹽的混合物A：（1）取少量溶于水，加入NaCl，有白色沉淀生成；（2）取（1）的濾液并分為三份，加入Na2SO4有白色沉淀；加入K2CrO4有黃色沉淀；加入NaClO有棕黑色沉淀；（3）向（1）的沉淀加入過量氨水，沉淀部分溶解部分轉(zhuǎn)化為灰白色；（4）在（3）的濾液中加入過量HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生；試寫出A的組成。20、試說出兩種得到氮?dú)獾姆椒ǎüI(yè)上和實(shí)驗(yàn)室）。21、試寫出碳化鈣碳化鋁分別發(fā)生水解的反應(yīng)方程式。已知，碳化鋁水解生成的是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。22、試寫出至少三種生成CO的反應(yīng)方程式。23、已知可以用二氯化鈀（PdCl2）來檢驗(yàn)CO的存在，反應(yīng)會(huì)生成一中常見的強(qiáng)酸，和一金屬單質(zhì)質(zhì)和一種溫室氣體，試寫出該反應(yīng)的方程式。氮族、碳族元素和重要的金屬答案sotherayA（1）SiO32-+2NH4+===H2SiO3↓+2NH3↑（2）5PbO2+4H++2Mn2++5SO42-===2MnO4-+5PbSO4+2H2O加入濃鹽酸將氯化亞錫固體溶解（防水解）后加入Sn粒（防氧化）。CCl4無空軌道接受H2O的配位。BCl3有空p軌道、SiCl4有空d軌道；NCl3有孤對(duì)電子可向H2O中的H配位5.加入過量NaOH，Sb3+生成SbO33-而Bi3+沉淀為Bi（OH）36.一、四；分別有一個(gè)、四個(gè)-OH7.N的半徑小，p軌道能重疊形成較強(qiáng)的π鍵而同族其他元素不行8.Sb5+氧化H2S為S，因此得到的Sb2S5中混有S和Sb2S39.2KNO3===2KNO2+O2↑2Cu（NO3）2===2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3===2Ag+2NO2↑+O2↑Mn（NO3）2===MnO2+2NO2↑10.A.其余會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)11.通過FeSO4溶液12.+113.Cr2O72-+3H2O2+8H+===2Cr3++3O2↑+7H2O14D.因AgI極難溶同時(shí)AgI和過量HI可形成可溶性的AgI2-配離子使得平衡劇烈右移。15.氨水16.（1）顏色略（2）Al（OH）3和Cr（OH）3溶于過量NaOH（3）氧化還原性（看價(jià)態(tài)，略）（4）生成配合物溶解能力（氫氧化鋁較弱，其余兩者較強(qiáng)）17.（1）SO42-分離Ba2+（2）過量NaOH，F(xiàn)e、Ni沉淀（3），Al、Cr溶液中（4）（3）氨水，F(xiàn)e（OH）3沉淀，Ni形成氨配離子溶解（4）加入H2O2并加熱再調(diào)節(jié)pH到7（使得Al（OH）3沉淀即可），Cr以CrO42-形式在溶液中18.（1）過量NaOH，Hg、Ag沉淀為氧化物--（2），其余離子溶解在溶液中--（3）（2）加氨水，Ag形成氨配離子溶解；過濾分別加HNO3即得Hg2+、Ag+（3）調(diào)pH至7左右，使得Al、Cr、Zn均沉淀為氫氧化物；加入氨水，Zn形成氨配離子溶解，Al、Cr仍沉淀；濾液中加入稀鹽酸得到Zn2+（4）沉淀中加入H2O2，Cr（OH）3溶解為CrO42-；向?yàn)V液中加酸和H2O2得到Cr3+、向沉淀中加酸得到Al3+19.AgNO3、Pb（NO3）2、Hg2（NO3）220．(1)工業(yè)：液態(tài)空氣分餾(2)實(shí)驗(yàn)室：NH4Cl+NaNO2NaCl+NH4NO2;NH4NO2N2+2H2O21．Al4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4↑；CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑22．C+H2OCO+H2HCOOHCO+H2OMg+CO2（點(diǎn)燃）MgO+CO23．CO+PdCl2+H2OPd+CO2+2HCl電化學(xué)西姆已知某電池工作原理是用二氧化錳在銨鹽溶液中氧化單質(zhì)鋅，反應(yīng)可得到堿式氧化錳MnOOH以及除外的另一種配位離子。寫出反應(yīng)方程式，并指出，若干電池消耗了0.65gZn，會(huì)產(chǎn)生多少克堿式氧化錳。有一種電池以多孔鎳為電極，在堿性條件下，通入一種氣態(tài)烷烴(可設(shè)為)和氧氣，寫出反應(yīng)方程式，指出通烷烴的電極是什么極。有A、B、C三種金屬。將B與鉑插入飽和硝酸銀溶液中，片刻即發(fā)現(xiàn)鉑上有附著的固體，立即取出B與鉑，向溶液中加入C，沒有明顯現(xiàn)象。若把A加入鹽酸中，有氣泡生成。把A浸入B的硝酸鹽溶液中，A表面沒有B析出。判斷A、B、C的金屬活動(dòng)性順序。某學(xué)生想在鑰匙環(huán)上鍍銅，那么，他應(yīng)該把_______與電源負(fù)極相連，_______與電源正極相連，以_______為電鍍液。寫出電極反應(yīng)式。用含的溶液用120s時(shí)間鍍一層面積為0.314、0.23mm厚的鉻（密度為7.2），求所需的電流。已知某金屬化合物為綠色晶體，其中鹵素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.23%。取該化合物1.804g電解，析出該金屬0.952g，逸出的氣體在1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，91℃下體積為358.4mL。計(jì)算說明該化合物的化學(xué)式。指出鋼鐵管道埋在地下易腐蝕的原因，并說明如何保護(hù)。某蓄電池放電時(shí)，鐵單質(zhì)與二氧化鎳在某純液體中反應(yīng)，產(chǎn)生兩種氫氧化物。寫出充電時(shí)的陽極電極反應(yīng)式，指出該蓄電池中的電解質(zhì)溶液在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的酸堿性如何。已知鉛蓄電池可作為電源以電解法制氯氣。其反應(yīng)原理是利用二氧化鉛的強(qiáng)氧化性，在酸性條件下將Pb單質(zhì)氧化。如果已經(jīng)制得了0.050mol的氯氣，那么此時(shí)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是多少摩爾？電化學(xué)答案西姆1、；1.76g2、；負(fù)極3、A>B>C（A是鉀或鈉等能與水反應(yīng)的活潑金屬）4、鑰匙環(huán)；銅棒；氯化銅；陰極：陽極：5、6、（理想氣體狀態(tài)方程）7、在管道外壁涂瀝青保護(hù)層，使鋼鐵管道跟周圍電解質(zhì)溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護(hù)。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯(lián)結(jié)在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負(fù)極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護(hù)。8、；堿性9、0.100mol（把方程式相加即得關(guān)系式）平衡水解電離耗子1、反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH>0,下列條件有利于生成C的是（）A、低溫低壓B、低溫高壓C、高溫高壓D、高溫低壓2、已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）=2AB2（g），ΔH<0，下列說法正確的是（）A、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B、升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。C、達(dá)到平衡后，降低溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)。D、達(dá)到平衡后，升高溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)。3、在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)=N2O4（g），達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（）A、不變B、增大C、減小D、無法判斷4、可逆反應(yīng)3X（g）=可逆=3Y（？）+Z（？）ΔH>0，隨溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（）A、Y和Z可能都是固體B、Y和Z一定都是氣體C、若Z為固體，則Y一定是氣體D、Y和Z可能都是氣體5、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）=可逆=C（g）+D（g）已達(dá)到平衡的是（）A、混合氣體的壓強(qiáng)B、混合氣體的密度C、B的物質(zhì)的量濃度D、氣體的總物質(zhì)的量6、用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A、白醋中滴入石蕊試液呈紅色B、白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C、蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D、pH試紙顯示醋酸的pH在2到37、對(duì)H2O的電離不產(chǎn)生影響的粒子是（）A、HClB、26M3+C、+17)2)8)8D、CH3COO-8、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+，（醋酸分子電離是吸熱過程）要是溶液中c(H+)/c(CH3COO-)的比值增大，下列措施正確的是（）A、加少量NaOHB、降低溫度C、加少量冰醋酸D、加水平衡水解電離答案耗子1.C2.BCD3.C4.CD5.BC6.D7.C8.D有機(jī)化學(xué)宇宙狂迷S.E.N.S.瀾爛sotheray1.苯中六個(gè)碳原子的成鍵方式是:

2.反應(yīng)ROH+HX——>RX+H2O，如果HX是濃鹽酸，那么還需要的試劑是什么？（較難）。3.試比較下列物質(zhì)沸點(diǎn)高低，并說明理由。甘油、乙醇、正戊烷4.涉及鹵素的有機(jī)合成，一般用溴離子，而不用氯離子，試闡明原因。5.列舉一個(gè)有機(jī)物中由極性鍵組成的非極性分子。6.保存氯仿，需要在