江蘇省南通市北城中學2024屆畢業(yè)升學考試模擬卷化學卷含解析

江蘇省南通市北城中學2024年畢業(yè)升學考試模擬卷化學卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．生活中常用的下列液體，屬于純凈物的是A．牛奶B．礦泉水C．蒸餾水D．食醋.2．測得生活中一些物質的pH值如下表，下列說法正確的是()食品胃液人體血液肥皂水洗滌劑pH0.8﹣157.35﹣7.4510.212.2A．人體血液呈酸性B．用NaOH可以治療胃酸過多C．洗滌劑比肥皂水的堿性強D．肥皂水能使藍色石蕊試紙變紅3．為減緩化學反應速率，下列做法合理的是A．面團發(fā)酵時放在溫熱處 B．在食品密封包裝時充入氮氣C．煤燃燒時向煤爐中鼓入空氣 D．用食醋除水垢時使用濃度高的食醋4．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑和操作方法均正確的是選項物質雜質（少量）試劑和操作方法ACO2HCl通過氫氧化鈉溶液BCuCuO加入適量稀硫酸，充分反應后過濾，蒸發(fā)結晶CCaCl2HCl加入足量碳酸鈣，過濾，洗滌干燥DKNO3NaCl冷卻熱飽和溶液，過濾A．A B．B C．C D．D5．為探究物質溶解過程中的能量變化，某同學設計圖I所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質X，攪拌。結合圖II硝酸鉀溶解度曲線，對硝酸鉀溶液變化的推斷，合理的是①X為NaCl固體試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液②X為NaOH固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液③X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液④X為濃H2SO4,試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④6．如圖是a、b、c三種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是A．t1°C時，a、c兩物質的溶液中都溶解了20g溶質B．t1°C時，c溶液升溫至t2°C會析出晶體C．t1°C時，b物質的飽和溶液升溫至t2°C時仍然飽和D．t2°C時，等質量的三種物質的飽和溶液降溫到t1°C，溶質的質量分數大小關系為：b>a>c7．構成物質的粒子有分子、原子、離子等。下列敘述不正確的是A．從分子的角度看，糖水和水的本質區(qū)別在于前者含有多種分子，后者只含一種分子B．金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質，保持它們化學性質的最小粒子都是碳原子C．氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，但是二者化學性質差異很大，是由于構成它們的分子不同D．二氧化硫、液氧、液氮都是由分子構成的，氦氣、鐵水都是由原子構成的，碳酸鈣則是由離子構成的8．下列物質暴露在空氣中質量會減輕的是A．氨水 B．鋁粉 C．生石灰 D．硝酸銨9．下列物質中，屬于氧化物的是A．H2O B．O2 C．HCl D．KOH10．根據事物的某些相似性進行推理，并預測類似的可能性，是化學學習的一種重要思維方法，以下類推結果與實際不相符合的是（）A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液B．鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，能使紫色石蕊試液變紅色的物質一定呈酸性C．氫氧化鈉溶液中有OH﹣，能與酸反應，氫氧化鉀溶液中也有OH﹣，也能與酸反應D．收集比空氣輕的氣體可用向下排空氣法，能用向下排空氣法收集的氣體一定比空氣輕二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖是A、B兩物質（均不含結晶水）的溶解曲線，據此回答以下問題：（1）t1℃時，A物質的溶解度為_____________g；（2）將t2℃時A、B兩物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，兩份溶液中溶質的質量分數A_____B（填“＜”、“＝”或“＞”）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質質量分數的稀鹽酸和該混合物反應(所得溶液均為不飽和溶液)，四組實驗數據記錄如下表，請分析計算:)實驗組別一二三四稀鹽酸質量/g100.0100.0100.0100.0混合物質量/g3.06.09.012.0所得溶液質量/g101.9103.8105.0a剩余固體質量/g00mn(1)原混合物中碳酸鈣與氯化鈣的質量比為_____________；(2)求表中m的值____________(要求寫出完整的過程)。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．同學們注意到了嗎？隨著現代化建設步伐的加快，我們的生活質量正在逐步提高。請你用所學的化學知識結合生活經驗回答下列事例中的有關問題；（1）走進廚房，你會發(fā)現煤氣罐被方便、價廉的管道天然氣代替了，天然氣屬于_____能源，其主要成分在空氣中充分燃燒的化學方程式為_____。在廚房里，你還會發(fā)現用加了洗滌劑的水洗滌油膩的碗筷既快捷又干凈，這是由于洗滌劑具有_____功能。（2）走進干洗店作社會調查時，你會了解到有些干洗店用裝有活性炭的新款干洗機代替舊款干洗機，可將有毒物質大約降至原來的．這是利用了活性炭的_____性。14．將鹽酸滴入配制時間較長的氫氧化鈉溶液中，發(fā)現有氣泡產生，由此判斷氫氧化鈉溶液中可能含有的雜質是_____，除去該雜質的化學方程式是_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．以下是某研究小組探究影響化學反應速率快慢的一些因素的相關數據（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數）實驗序號過氧化氫溶液濃度/%過氧化氫溶液質量/g溫度/℃二氧化錳用量/g氧氣體積/ml反應所需時間/s①512200.212511②3012200.21252③301240/125148④301290/12582（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與_____有關；（2）通過對比實驗_____和_____可知（填序號），化學反應快慢與溫度的關系是_____。（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是_____。（4）寫出該反應的化學方程式_____。16．某興趣小組的同學們在做鋅與硫酸反應制取氫氣時，無意中滴入幾滴硫酸銅溶液，發(fā)現鋅粒表面產生的氣泡速度明顯加快，且表面附著有紅色物質。該現象引起了同學們的興趣。小明同學提出猜測：硫酸銅溶液可能是該反應的催化劑。其他同學不同意他的猜測，原因是______。（提出問題）硫酸銅溶液的體積對鋅與稀硫酸反應的速率有影響嗎？（設計實驗）室溫下，興趣小組的同學們將過量且表面積相同的鋅粒，分別加入到5份10mL10%的稀硫酸中，并在每份中加入不同體積的3%的硫酸銅溶液和水，記錄獲得相同體積的氫氣所需的時間，從而確定產生氣體的速率。實驗編號12345稀硫酸體積（mL）1010101010硫酸銅溶液（mL）02V710水（mL）108530收集10mL氫氣所需時間（s）2620141031（實驗結論與反思）（1）上表中V=______，實驗中加入水的目的是______。（2）由實驗可知，硫酸銅溶液對鋅與稀硫酸反應速率的影響規(guī)律是______。（3）寫出鋅粒與稀硫酸反應的化學方程式：______。（4）除了測量收集等體積氫氣所需的時間外，還可以通過測量______的方法比較鋅粒與稀硫酸反應的速率。（繼續(xù)探究）小明認為是硫酸銅溶液中的某些粒子影響了鋅粒與稀硫酸反應的速率。（提出猜想）猜想一：銅離子影響了鋅粒與稀硫酸反應的速率。猜想二：______影響了鋅粒與稀硫酸反應的速率。猜想三：______影響了鋅粒與稀硫酸反應的速率。（進行實驗）針對猜想一，請設計一個實驗驗證。實驗操作實驗現象及結論_______________

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解題分析】

A.牛奶由水、蛋白質等多種物質組成，是混合物；B.礦泉水由水和溶于水的礦物質組成，是混合物；C.蒸餾水只有一種物質，是純凈物；D.食醋由水、醋酸等多種物質組成，是混合物。故選C。2、C【解題分析】

A、血液中的pH大于7，故顯堿性，故錯誤；B、氫氧化鈉溶液是強堿，不能用于治療胃酸過多，故錯誤；C、溶液的pH越大堿性越強，故洗滌劑比肥皂水的堿性強，故正確；D、肥皂水顯堿性，不能使藍色石蕊試紙變色，故錯誤。故選C。3、B【解題分析】試題分析：影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑以及固體表面積、溶劑等因素，A.面團發(fā)酵時放在溫熱處，溫度升高，物質反應的速率加快，選項錯誤；B.氮氣化學性質不活潑，在食品密封包裝時充入氮氣，可以延緩食品的發(fā)生緩慢氧化的速率，選項正確；C.煤燃燒時向煤爐中鼓入空氣，增大了反應物的接觸面積，加快反應的速率，選項錯誤；D.用食醋除水垢時使用濃度高的食醋，物質間的接觸面積增大，加快反應的速率，選項錯誤．考點：影響化學反應速率的因素探究；常見氣體的用途；醋酸的性質及醋酸的含量測定；完全燃燒與不完全燃燒4、D【解題分析】

A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會將主要物質除去，故A錯誤；B、CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，充分反應后過濾，洗滌烘干即可，無需進行蒸發(fā)，故B錯誤；C、HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，無需進行洗滌、干燥，故C錯誤；D、KNO和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3結晶出來、再過濾的方法，故D正確。故選D。【題目點撥】除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。加入試劑除雜質時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。5、B【解題分析】①NaCl固體溶于水溫度幾乎不變，故試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液，故正確；②NaOH固體溶于水溫度升高，試管的溶液變成不飽和溶液，故試管中無晶體析出，故錯誤；③NH4NO3晶體溶液水溫度降低，故試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液，正確；④濃H2SO4溶于水溫度升高,試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，正確，故選B。6、D【解題分析】

A、題目中沒有指明a、c溶液是否為飽和溶液，所以在t1°C時，a、c不一定溶解有20g溶質，選項A不正確；B、未指明t1°C時，c溶液是否為飽和溶液，若每100g溶劑中的溶質質量小于或等于t2°C時c的溶解度，則升溫過程便不會有晶體析出，選項B不正確；C、b的溶解度隨溫度升高而增大，因此升溫過程，b的飽和溶液將會變?yōu)椴伙柡腿芤?，選項C不正確；D、在相同條件下，溶質質量越大，溶質質量分數就越大。t2°C時，等質量的三種物質的飽和溶液降溫到t1°C，a、b兩物質溶解度均減小，而c的溶解度增大，因此t1°C時，c溶液中溶質質量仍為t2°Cc的溶解度，所以c的溶質質量最小，而根據圖中信息可知，t1°C時，b的溶解度大于a，因此此時溶質質量大小關系為b>a>c，即溶質質量分數的大小關系也為b>a>c，選項D正確。故選D。7、B【解題分析】

A、糖水是混合物，水是純凈物，從分子的角度看，糖水和水的本質區(qū)別在于前者含有多種分子，后者只含一種分子，A選項敘述正確，不符合題意；B、金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質，由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，C60是由C60分子構成的，保持其化學性質的最小粒子是C60分子；金剛石、石墨由碳原子直接構成，保持它們化學性質的最小粒子是碳原子，B選項敘述不正確，符合題意；C、氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，但是二者化學性質差異很大，是由于構成它們的分子不同，C選項敘述正確，不符合題意；D、分子、原子、離子都是構成物質的微粒，二氧化硫、液氧、液氮都是由分子構成的，氦氣、鐵水都是由原子構成的，碳酸鈣則是由離子構成的，D選項敘述正確，不符合題意。故選B。8、A【解題分析】

A、氨水易揮發(fā)，暴露在空氣中質量會減少，符合題意；B、鋁粉易于空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，質量增加，故不合題意；C、生石灰吸空氣中水蒸氣質量增加，故不合題意；D、硝酸銨在空氣中質量一般不變，故不合題意。故選：A?！绢}目點撥】本題是考查化學中常見的物質在露置空氣中，自身質量的變化情況，由該題我們也聯想到在化學實驗室一些藥品的保存一定要注意正確保存，否則會發(fā)生變化或者變質，帶來不便。9、A【解題分析】

根據氧化物的概念可知，氧化物只有兩種元素組成且必須含有氧元素來解答．【題目詳解】A、水中有H、O兩種元素，且含有O元素，則屬于氧化物，故A正確；B、氧氣只有一種元素組成，屬于單質，不屬于氧化物，故B錯誤；C、HCl由H、Cl兩種元素組成，不含氧元素，不屬于氧化物，故C錯誤；D、氫氧化鉀是由K、O、H三種元素組成的，則不屬于氧化物，故D錯誤。故選：A。10、A【解題分析】

A、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如水，故選項類推結果錯誤。B、鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，能使紫色石蕊試液變紅色的物質一定呈酸性，故選項類推結果正確。C、氫氧化鈉溶液中有OH﹣，能與酸反應，氫氧化鉀溶液中也有OH﹣，也能與酸反應，故選項類推結果正確。D、收集比空氣輕的氣體可用向下排空氣法，能用向下排空氣法收集的氣體一定比空氣輕，故選項類推結果正確。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、25＜【解題分析】

（1）t1℃時，A物質的溶解度為25g；（2）將t2℃時A、B兩物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，A、B的溶解度都減小，形成t1℃的飽和溶液，t1℃時，A的溶解度小于B，兩份溶液中溶質的質量分數A＜B?！绢}目點撥】根據一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=，判斷飽和溶液中溶質質量分數的大小。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、5:11.25【解題分析】

根據圖表中數據分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質量為5.0g，小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應，第一、二組稀鹽酸還有剩余。由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應?！绢}目詳解】（1）由第一組數據可知，生成二氧化碳的質量為100.0+3.0g-101.9g=1.1g.設3.0g混合物中碳酸鈣的質量為x。x=2.5g混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比為2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1。（2）第三組中產生二氧化碳的質量為100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m。設反應的碳酸鈣的質量為y9.0g混合物中的碳酸鈣質量=，m=1.25。答：（1）混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比為5：1。（2）表中m的值為1.25。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、化石CH4+2O2CO2+2H2O乳化吸附【解題分析】

（1）天然氣屬于化石燃料。故填：化石。天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O洗滌劑對油脂類物質具有乳化作用。故填：乳化。（2）活性炭具有吸附作用，能吸附色素和異味。故填：吸附。14、Na2CO3Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH【解題分析】

氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；發(fā)現有氣泡產生，由此判斷氫氧化鈉溶液中可能含有的雜質是碳酸鈉（Na2CO3），向變質的溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾去碳酸鈣沉淀，可得到較為純凈的氫氧化鈉溶液；反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH?！绢}目點撥】除去氫氧化鈉變質時產生的碳酸鈉，只能用堿，不可用酸（會將氫氧化鈉除去），不可用鹽（會引入新的雜質）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、反應物的濃度③④溫度高，反應快有催化劑，適宜的溫度和濃度2H2O22H2O+O2↑【解題分析】

（1）實驗①和②的過氧化氫溶液的濃度不同，其它條件相同，收集125ml氧氣所用時間不同，故通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與反應物的濃度有關；（2）實驗③和④只是溫度不同，其它條件相同，收集125ml氧氣所用時間不同，故通過對比實驗③和④可知，化學反應快慢與溫度的關系是溫度高，反應快。（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是：有催化劑，適宜的溫度和濃度。（4）該反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑【題目點撥】對比實驗，必須控制變量，當只有一個條件不同時，才可對比出該條件對實驗結果是否有影響。16、硫酸銅和鋅發(fā)生了反應，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變5保證每組反應中溶液體積相同隨著硫