高二化學(xué)“每周一練”系列試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高二化學(xué)“每周一練”系列試題（31）高二化學(xué)同步練習(xí)——難溶電解質(zhì)的溶解平衡測試一、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列關(guān)于沉淀溶解的說法正確的是 （)A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程B．沉淀溶解平衡過程是可逆的C．在平衡狀態(tài)時(shí)v溶解＝v結(jié)晶＝0D．達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液2．向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是 （）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大3．在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 （）A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀D．兩種沉淀都有，但以AgI為主4．在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是 （）A．1mol·L－1H2SO4溶液B．2mol·L－1H2SO4溶液C．純水D．0。1mol·L－1H2SO4溶液5．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A＋）＝xmol·L－1，c（B－)＝y(tǒng)mol·L－1，則Ksp值為（)A.eq\f(1,2)xy2B．xy C．xy2 D．4xy26．AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10mol2·L－2和2。0×10－12mol3·L－3,若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度,則下面的敘述中正確的是 （)A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C．兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D．都是難溶鹽，溶解度無意義7．下列說法正確的是 (）A．在一定溫度下AgCl水溶液中,Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1。8×10－10mol2·L－2C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大8．下列敘述中，正確的是 (）A．溶度積大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變C．將難溶電解質(zhì)放入水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)9．(2008·山東高考卷）某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（)提示：BaSO4(s)Ba2＋（aq）＋SOeq\o\al(2－,4)（aq）的平衡常數(shù)Kap＝c（Ba2＋）·c(SOeq\o\al（2－,4)），稱為溶度積常數(shù).A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Kap大于c點(diǎn)對應(yīng)的Kap10．對于難溶鹽MX，其飽和溶液中的M＋和X－的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于c(H＋）·c（OH－)＝KW，存在著c（M＋)·c(X－）＝Ksp的關(guān)系.現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl溶解度由大到小的排列順序?yàn)? (）①20mL0。01mol·L－1KCl溶液②30mL0。02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0。05mol·L－1AgNO3A．①〉②>③〉④〉⑤ B．④〉①>③〉②〉⑤C．⑤>④〉②>①>③ D．④〉③〉⑤〉②>①11．已知常溫下：Ksp〔Mg(OH）2〕＝1。2×10－11mol3·L－3Ksp(AgCl)＝1。8×10－10mol2·L－2Ksp（Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，Ksp（CH3COOAg）＝2。3×10－3mol2·L－2下列敘述正確的是 (）A．等體積混合濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0。001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0。001mol·L－1的KCl和0。001mol·L－1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．在Mg2＋為0.121mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl）變大12．已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp1.8×10－105。0×10－138.3×10－172.0×10－481.8×10－10滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是 （）A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO413．（2008·廣東高考卷）已知Ag2SO4的KW為2.0×10－3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag＋和SOeq\o\al(2－,3）濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖〔飽和Ag2SO4溶液中c（Ag＋)＝0。034mol·L－1〕。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0。020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag＋和SOeq\o\al(2－，4)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是 （)14．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 （)①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)；②誤將鋇鹽［BaCl2、Ba(NO3）2]當(dāng)做食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；⑤泡沫滅火器滅火的原理。A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．全部15．（2008·濰坊高二檢測)已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋離子或[Zn（OH)4］2－離子的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)Zn2＋離子濃度為10－5mol·L－1時(shí)，Zn2＋離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是 （）A。往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Zn2＋＋4OH－＝［Zn（OH）4］2－B．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH)2的溶度積Ksp＝10－17C．某廢液中含Zn2＋離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12D．向1L1mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH0。2mol16．25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋（aq）＋2I－(aq)，加入KI溶液,下列說法正確的是 (）A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向左移動(dòng)D．溶液中Pb2＋濃度減小17．對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋，下列說法正確的是(）A．Mg（OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化B．Mg（OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化C．MgCO3電離出的COeq\o\al（2－,3)發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH－濃度減小，對Mg（OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH）2沉淀D．MgCO3電離出的COeq\o\al（2－，3）發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH－濃度增大，對Mg（OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp,生成Mg(OH）2沉淀二、非選擇題18．醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時(shí)，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。Ⅰ。請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個(gè)理由：________________________。Ⅱ。請用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說明鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？__________。Ⅲ.某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L－1的Ba(OH）2溶液④40mL0。1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。(1）以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是（），BaSO4的溶解度的大小順序?yàn)?)（填序號(hào)）。A．③〉①>④〉②B．③>①〉②>④C．①>④〉③>②D．①〉③〉④>②(2)已知25℃時(shí),Ksp（BaSO4)＝1。1×10－10，上述條件下，溶液③中的c（SOeq\o\al（2－，4))為__________，溶液②中c(Ba2＋)為__________________.(3）某同學(xué)取同樣的溶液③和溶液④直接混合,則混合溶液的pH為__________(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。19．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp).例如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)·[c（OH－）］2＝2×10－20。當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時(shí),則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。（1）某CuSO4溶液里c（Cu2＋)＝0。02mol/L,如要生成Cu(OH）2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于__________________.(2)要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一）,則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為__________________。參考答案一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．【解析】無論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì),都存在沉淀溶解平衡狀態(tài),例如NaCl過飽和溶液中就存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)；電解質(zhì)的沉淀溶解平衡狀態(tài)是可逆的，故B對;沉淀溶解平衡狀態(tài)v溶解＝v結(jié)晶≠0，故C錯(cuò);沉淀溶解平衡狀態(tài)，電解質(zhì)也達(dá)到飽和了，故D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽D2．【解析】物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù),與溶液的濃度無關(guān)。所以向AgCl飽和溶液中加水,AgCl的溶解度和Ksp都不變,故B項(xiàng)對?！敬鸢浮緽3．【解析】在同濃度的NaCl和NaI溶液中c（Cl－）＝c（I－），但滴入幾滴AgNO3溶液后，由于Ksp（AgI）<Ksp（AgCl)，溶液中Ag＋和I－的離子積Qc＝c(Ag＋)·c（I－)>Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI.故B項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽4．【解析】因?yàn)樵贐aSO4飽和溶液中，c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al（2－,4))＝Ksp是一個(gè)定值，則c(SOeq\o\al(2－，4）)越大，BaSO4的溶解度越小.四個(gè)選項(xiàng)中只有純水中c（SOeq\o\al（2－，4)）最小，所以在水中BaSO4的溶解度最大?！敬鸢浮緾5．【解析】根據(jù)沉淀溶解平衡：AB2（s）A2＋(aq)＋2B－(aq），可寫出表達(dá)式:Ksp＝c（A2＋）·c2（B－)，代入離子濃度，可得Ksp＝xy2。故C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾6．【解析】AgCl和Ag2CrO4陰、陽離子比類型不同，不能直接利用Ksp來比較二者溶解能力的大小，所以只有C對；其余三項(xiàng)敘述均錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾7．【解析】在AgCl的飽和溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，故A錯(cuò)；只有在飽和AgCl溶液中c（Ag＋）·c（Cl－)才等于1。8×10－10mol2·L－2，故B項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；當(dāng)Qc＝Ksp,則溶液為飽和溶液，故C項(xiàng)敘述正確；在AgCl溶液中加入HCl只會(huì)使溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，不會(huì)影響Ksp，所以D錯(cuò)。【答案】C8．【解析】利用溶度積比較溶解度時(shí)，還必須進(jìn)行換算，不能直接說溶度積大的化合物溶解度就大，故A錯(cuò)；溶度積和溶解度是溫度的函數(shù)，故在AgCl固體中加入水，沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng),但溶度積和溶解度均不變,所以B對；難溶電解質(zhì)溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子濃度冪的乘積就是溶度積，故C錯(cuò);電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度劃分的,不是以溶液導(dǎo)電性區(qū)分的,故D項(xiàng)敘述錯(cuò)誤.【答案】B9．【解析】加入Na2SO4溶液，c（SOeq\o\al(2－，4)）增大，c(Ba2＋）減小，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的c(Ba2＋)相等，所以A不正確；蒸發(fā)溶液不可能使c（Ba2＋）增大，c（SOeq\o\al（2－，4））不變，所以B不正確；溶度積是溫度的函數(shù)，所以a點(diǎn)對應(yīng)的Kap等于c點(diǎn)對應(yīng)的Kap，D不正確?！敬鸢浮緾10．【解析】難溶并不是絕對的不溶，其溶解性的大小受條件的影響,溫度、濃度、同離子效應(yīng)等都會(huì)影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡。AgCl（s）Ag＋＋Cl－，由于c（Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，離子濃度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關(guān)，而與溶液體積大小無關(guān)。①中c(Cl－）＝0。01mol·L－1，②中c(Cl－)＝0.04mol·L－1，③c(Cl－）＝0.03mol·L－1，④c（Cl－）＝0mol·L－1，⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1.Ag＋或Cl－濃度由小到大的排列順序?yàn)棰堋储?lt;③〈②〈⑤，AgCl溶解度由大到小的排列順序?yàn)棰堋耽?gt;③〉②>⑤.【答案】B11．【解析】A選項(xiàng)，c(Ag＋）·c(CH3COO－)＝0。2/2×0.2/2＝0。01〉Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀.B選項(xiàng)，由Ksp(AgCl)和Ksp（Ag2CrO4）可知，溶解度S（AgCl)〈S(Ag2CrO4)，應(yīng)該先有AgCl沉淀。C選項(xiàng)中，根據(jù)Ksp〔Mg（OH）2〕＝1.2×10－11可算出OH－濃度應(yīng)大于10－5mol·L－1,所以溶液的pH至少要控制在9以上。D選項(xiàng)，Ksp（AgCl)只與溫度有關(guān)?！敬鸢浮緼C12．【解析】用作指示劑的銀鹽的溶解度要略大于AgCl的溶解度.由上述表格中的數(shù)據(jù)可知溶解度S(Ag2CrO4）〉S(AgCl)，所以選D?！敬鸢浮緿13．【解析】Ag2SO4剛好為100mL的飽和溶液，因?yàn)閏(Ag＋)＝0.034mol·L－1，所以c(SOeq\o\al（2－,4)）＝0.017mol·L－1；當(dāng)加入100mL0。020mol·L－1Na2SO4溶液后，c（SOeq\o\al（2－,4）)＝0。0185mol·L－1，c（Ag＋）＝0.017mol·L－1(此時(shí)Qc〈Ksp）。由計(jì)算可知選B.【答案】B【點(diǎn)評】根據(jù)溶度積原理，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。這里注意離子積Qc是非平衡狀態(tài)下離子濃度的乘積,所以Qc值