北京市海淀區(qū)2022屆高三一模(選擇題11-14)（ 含答案解析 ）

1.實(shí)驗小組用雙指示劑法準(zhǔn)確測定樣品(雜質(zhì)為)的純度。步驟如下：①稱取mg樣品，配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用濃度為的鹽酸滴定至溶液恰好褪色(溶質(zhì)為和)，消耗鹽酸體積為；③滴入2滴甲基橙溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸體積為。下列說法正確的是A.①中配制溶液時，需在容量瓶中加入100mL水B.②中溶液恰好褪色時：C.樣品純度為D配制溶液時放置時間過長，會導(dǎo)致最終測定結(jié)果偏高【答案】C【解析】【詳解】A．①中配制溶液時，在容量瓶中定容時溶液總體積為100mL，A錯誤；B．②中溶液恰好褪色時溶質(zhì)為和，由電荷守恒可知，，此時溶液顯堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，故，；B錯誤；C．第1次滴定反應(yīng)為OH-+H+=H2O、+H+=，第2次滴定反應(yīng)為HCO+H+=H2O+CO2↑，則通過第2次滴定可知，n()=n(HCO)=cV2×10-3mol，第1次滴定中氫氧化鈉消耗HCl的物質(zhì)的量的為n(HCl)=cV1×10-3mol-cV2×10-3mol=c(V1-V2)×10-3mol=n(NaOH)，故樣品純度為，C正確；D．配制溶液時放置時間過長，氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，會導(dǎo)致最終測定結(jié)果偏低，D錯誤；故選C。2.使用硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以測定青銅中鉻元素的含量。實(shí)驗步驟如下：步驟1：稱量硫酸亞鐵銨晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀釋配成1000mL0.0200mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟2：稱取1.00g青銅樣品于250mL錐形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為H2CrO4，冷卻后加蒸餾水配制成250mL溶液，搖勻。步驟3：取25mL上述溶液置于錐形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滿淀至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次。測得消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為18.90mL、17.97mL、18.03mL。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)下列說法不正確的是A.在“步驟1”中，用到的玻璃儀器有1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B.在“步驟2”中，銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC.青銅中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.344%D.實(shí)驗中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗，則測量結(jié)果將偏大【答案】C【解析】【分析】根據(jù)滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)溶液配制時需的玻璃儀器進(jìn)行判斷A答案，利用電荷、電子、原子守恒進(jìn)行配平方程式或檢查方程式；利用反應(yīng)過程物質(zhì)之間的量關(guān)系進(jìn)行計算元素的含量，根據(jù)測定時滴加標(biāo)準(zhǔn)液的體積判斷可能導(dǎo)致的誤差?！驹斀狻緼．在“步驟1”中配制溶液需要的玻璃儀器：1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故A正確；B．在“步驟2”中，銅與硝酸反應(yīng)的離子方程式根據(jù)電子、電荷、原子守恒配平得方程式為：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；C．根據(jù)滴定過程(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為18.90mL、17.97mL、18.03mL，因為第一組實(shí)驗數(shù)據(jù)與第二、三組誤差大而舍去，故平均消耗的溶液體積為：V=，反應(yīng)關(guān)系式計算：，解得x=1.2×10-4mol，則鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=6.24%，故C不正確；D．實(shí)驗中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗，實(shí)際標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，導(dǎo)致滴加的體積偏大，在計算時導(dǎo)致測量結(jié)果偏大，故D正確；故選答案C?！军c(diǎn)睛】此題考查氧化還原滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)液的配置，含量計算，誤差的分析，注意銅與稀硝酸反應(yīng)時，還原產(chǎn)物是一氧化氮，計算元素含量時，注意數(shù)據(jù)的取舍問題，誤差大的數(shù)據(jù)要舍去，滴定過程所取標(biāo)準(zhǔn)液的體積。3.PET(，M鏈節(jié)=192g?mol-1)可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，計算其平均聚合度：以酚酞溶液作指示劑，用cmol·L-1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至終點(diǎn)(現(xiàn)象與水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液VmL。下列說法不正確的是A.PET可在堿性條件下水解B.滴定終點(diǎn)時，溶液變?yōu)闇\紅色C.合成PET的一種單體與乙醇互為同系物D.PET的平均聚合度n為(忽略端基的摩爾質(zhì)量)【答案】C【解析】【詳解】A．PET是由乙二醇、對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子，可在堿性條件下水解，A正確；B．達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液呈堿性，溶液變成淺紅色，B正確；C．PET由對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，乙二醇是二元醇，與乙醇不互為同系物，C錯誤；D．mgPET的物質(zhì)的量，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗NaOH的物質(zhì)的量，則，即是，所以PET的平均聚合度n為，D正確；故答案選C。4.實(shí)驗室盛放NaOH的試劑瓶瓶口出現(xiàn)了大量的白色蘑菇云狀物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組對其成分進(jìn)行探究，稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水配成1000mL溶液，取40mL溶液于小燒杯中并加入指示劑1用1.00mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，第一次達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗鹽酸的體積V1=1.70mL，加入指示劑2繼續(xù)滴定，第二次達(dá)到滴定終點(diǎn)時又消耗鹽酸體積V2=3.40mL。下列說法錯誤的是A.久置NaOH變質(zhì)后的固體主要成分為Na2CO3和NaHCO3，且物質(zhì)的量之比為1：1B.指示劑1可能為酚酞，指示劑2可能為甲基橙C.原溶液中Na2CO3的濃度為0.0425mol·L-1D.第一次滴定終點(diǎn)時，溶液存在c(H2CO3)<c(CO)【答案】D【解析】【分析】NaOH變質(zhì)后生成Na2CO3和NaHCO3，，加入稀鹽酸第一次滴定先與Na2CO3反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二次滴定與NaHCO3反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；【詳解】A．加入稀鹽酸第一次滴定先與Na2CO3反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗1.00mol/L鹽酸的體積V1=1.70mL，生成的NaHCO3和原樣品的總消耗鹽酸體積V2=3.40mL，則原樣品中NaHCO3消耗1.70mL，由反應(yīng)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1:1，A正確；B．由圖可知，第一次達(dá)到滴定終點(diǎn)時pH=8.7，溶液呈堿性，可選酚酞做指示劑，第二次達(dá)到滴定終點(diǎn)時pH=5.6，溶液呈酸性，可選甲基橙作指示劑，B正確；C．由A項可知，反應(yīng)方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗1.00mol/L鹽酸的體積V1=1.70mL，n(Na2CO3)=n(HCl)=cV=1.00mol/L×1.70×10-3L=1.70×10-3mol，40mL原溶液中Na2CO3的濃度為，C正確；D．第一次滴定終點(diǎn)時，溶質(zhì)為NaHCO3，溶液pH=8.7呈堿性，說明HCO水解程度大于電離程度，溶液存在c(H2CO3)>c(CO)，D錯誤；故選：D。5.食醋中含有醋酸等有機(jī)酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每食醋中含酸(均折合成醋酸計)的質(zhì)量。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋酸度不得低于?？捎玫味ǚy定食醋的酸度。某小組同學(xué)量取自制食醋樣品稀釋至(溶液幾乎無色)，每次量取于錐形瓶中，加入中性甲醛溶液(掩蔽氨基的堿性)，以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定管讀數(shù)記錄如下表。溶液的體積第一次第二次第三次滴定前溶液的體積讀數(shù)0.001.002.00滴定后溶液的體積讀數(shù)9.9011.0012.10下列說法不正確的是A.醋酸易溶于水與“醋酸分子和水分子之間能形成氫鍵”有關(guān)B.錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定C.該自制食醋樣品的酸度不符合國家標(biāo)準(zhǔn)D.若不加甲醛溶液，測定結(jié)果會偏低【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸分子與水分子間可以形成氫鍵，所以醋酸易溶于水，A正確；B．達(dá)到滴定終點(diǎn)時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，B正確；C．三次平均消耗的NaOH體積為mL=10.00mL，根據(jù)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，自制食醋中醋酸的物質(zhì)的量為，酸度為=6g/100mL>，符合國家標(biāo)準(zhǔn)，C錯誤；D．若不加甲醛溶液，由于氨基的堿性，導(dǎo)致所需的NaOH偏少，測定結(jié)果會偏低，D正確；故選C。6.常溫時，采用甲基橙和酚酞雙指示劑，用鹽酸滴定Na2CO3溶液，溶液中l(wèi)gc(H2CO3)、lgc(HCO)、lgc(H+)、lgc(OH-)隨溶液pH的變化及滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是A.整個滴定過程中可先用酚酞再用甲基橙作指示劑B.n點(diǎn)的pH為m點(diǎn)和q點(diǎn)pH的平均值C.r點(diǎn)溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D.r點(diǎn)到k點(diǎn)對應(yīng)的變化過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大【答案】D【解析】【分析】鹽酸滴定Na2CO3溶液，隨鹽酸滴入量的增加，逐步發(fā)生反應(yīng)：，。溶液中c()逐漸減小，c(HCO)先增大后減小，c(H2CO3)逐漸增大，c(OH-)逐漸減小，c(H+)逐漸增大?！驹斀狻緼．酚酞變色指示的pH值介于8.2~10.0，甲基橙變色指示的pH值介于3.1~4.4，據(jù)分析，該體系pH在8~9之間時c(HCO)達(dá)到最大值，pH在3~4之間時c(HCO)近于達(dá)到最小值，故整個滴定過程中可先用酚酞再用甲基橙作指示劑，A正確；B．據(jù)圖示數(shù)據(jù)，n點(diǎn)時c()=c(H2CO3)，設(shè)pH為a，m點(diǎn)時c(HCO)=c(H2CO3)，設(shè)pH為b，q點(diǎn)時c()=c(HCO)，設(shè)pH為c，由Ka1(H2CO3)==10-b，Ka2(H2CO3)==10-c，Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)=10-2a，則有10-b·10-c=10-2a，即，故n點(diǎn)的pH為m點(diǎn)和q點(diǎn)pH的平均值，B正確；C．r點(diǎn)溶液中含有溶質(zhì)：Na2CO3、NaHCO3、NaCl，根據(jù)物料守恒有：①c(Na+)=2c()+2c(HCO)+2c(H2CO3)，根據(jù)電荷守恒有：②c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c()，將①代入②可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C正確；D．據(jù)分析，r點(diǎn)到k點(diǎn)對應(yīng)的變化過程是鹽酸不斷滴入的過程，水解對水電離的促進(jìn)作用逐漸減小，逐漸變?yōu)辂}酸電離對水電離的抑制作用逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，D不正確；故選D。7.電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。在化學(xué)計量點(diǎn)附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。常溫下，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定VmL某純堿樣品溶液中的含量(其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))，電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.水的電離程度：B.a點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：C.VmL該純堿樣品溶液中含有的質(zhì)量為0.084cgD.c點(diǎn)指示的是第二滴定終點(diǎn)，b到c過程中存在【答案】BD【解析】【分析】由圖可知a點(diǎn)為第一個計量點(diǎn)，反應(yīng)為：，c點(diǎn)為第二個計量點(diǎn)，反應(yīng)為：，【詳解】A．水解促進(jìn)水的電離，由以上分析得a點(diǎn)時，溶液中存在能水解的，隨著加入鹽酸的量的增加，逐漸減少，生成CO2，所以水的電離程度逐漸減弱，c點(diǎn)時，完全轉(zhuǎn)化為CO2和水，水的電離程度不被促進(jìn)，則水的電離程度，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)為第一個計量點(diǎn)，反應(yīng)為：，a點(diǎn)的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3，但二者關(guān)系不確定，不能判斷溶液中存在的物料守恒：，故B錯誤；C．滴定的兩個計量點(diǎn)的反應(yīng)中，若沒有雜質(zhì)，兩個計量點(diǎn)消耗的鹽酸應(yīng)相等，根據(jù)兩個計量點(diǎn)的反應(yīng)，可以推得，第二個計量點(diǎn)的反應(yīng)中的包括反應(yīng)生成的和雜質(zhì)，所以雜質(zhì)的量可以根據(jù)多消耗的鹽酸計算：(6.8-2.9×2)mL×10-3×cmol/L×84g/mol=0.084cg，故C正確；D．在整個滴定過程中，參加反應(yīng)的離子是，溶液中的Na+不參加反應(yīng)，守恒不變，c點(diǎn)位第二個滴定終點(diǎn)，消耗鹽酸最多的點(diǎn)，所以在c點(diǎn)之前鹽酸不足，則，故D錯誤；故答案選BD。8.鐵粉在弱酸性條件下去除廢水中的反應(yīng)原理如下圖。下列說法正確的是A.上述條件下加入的能完全反應(yīng)B.正極的電極反應(yīng)式：C.的產(chǎn)生與被氧化和溶液pH升高有關(guān)D.廢水中溶解氧的含量不會影響的去除率【答案】C【解析】【詳解】A．由題干信息可知，當(dāng)Fe表面形成一層FeO(OH)時，由于FeO(OH)不導(dǎo)電，則上述原電池反應(yīng)不再進(jìn)行，則上述條件下加入的不能完全反應(yīng)，A錯誤；B．在酸性條件下，得到的NH3將轉(zhuǎn)化為，即正極的電極反應(yīng)式為：，B錯誤；C．已知FeO(OH)中Fe的化合價為+3，故的產(chǎn)生與被氧化和溶液pH升高即溶液中OH-濃度增大有關(guān)，C正確；D．廢水中溶解氧的含量高時將加快FeO(OH)的生成，故會影響的去除率，D錯誤；故答案為：C。9.用如圖1所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗探究，測定具支錐形瓶中壓強(qiáng)(p)隨時間變化關(guān)系的曲線如圖2所示，下列說法錯誤的是A.pH=2.0時，壓強(qiáng)增大是因為生成H2B.pH=4.0時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕C.pH=6.0時，正極主要發(fā)生電極反應(yīng)式為D.整個過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為【答案】B【解析】【詳解】A．鐵的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕和析氫腐蝕，pH=2.0時，壓強(qiáng)增大說明氣體量增多，是因為發(fā)生析氫腐蝕生成H2，A項正確；B．pH=4.0時，壓強(qiáng)變化不大，說明既發(fā)生析氫腐蝕，又發(fā)生吸氧腐蝕，使得氣體的量變化不大，B項錯誤；C．pH=6.0時，壓強(qiáng)變小，主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極主要發(fā)生O2的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C項正確；D．整個過程中，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為，D項正確；故選B。10.某航天發(fā)生器的點(diǎn)火接頭金屬由合金鋼加工成型。該金屬接頭端面發(fā)生銹蝕的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.合金鋼中Fe作負(fù)極，長條狀硫化物作正極B.合金鋼腐蝕速度與空氣相對濕度無關(guān)C.正極的電極反應(yīng)有D.可使用酒精棉球擦拭清洗并均勻涂抹潤滑脂防銹【答案】B【解析】【詳解】A．Fe失電子，被氧化，為負(fù)極，所以長條狀硫化物作正極，A正確；B．正極為氧氣和水得電子的反應(yīng)，說明濕度越大，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，得電子越多，腐蝕速度越快，B錯誤；C．通入空氣的一端為正極，氧氣得電子，與水反應(yīng)生成氫氧根離子，故C正確；D．使用酒精棉球擦拭清洗并均勻涂抹潤滑脂，通過防止金屬與氧氣和水接觸，從而防銹，D正確；故答案為：B。11.深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如下圖所示，下列與此原理有關(guān)的說法錯誤的是A.輸送暖氣的管道(管外常涂有一層瀝青)不易發(fā)生此類腐蝕B.管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕C.這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為D.正極反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．鋼鐵制造的暖氣管外常涂有一層瀝青，使鋼鐵與空氣和水隔離，不能形成電化學(xué)腐蝕，A正確；B．管道上刷富鋅油漆，鋅比鐵活潑，所以腐蝕鋅保護(hù)鐵，故管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕，B正確；C．因存在還原菌所以鐵最終是亞鐵，而不是，C錯誤；D．正極是硫酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，生成硫氫根離子，所以電極反應(yīng)式為，D正確；故選C。12.青銅器文物腐蝕物以粉末狀有害銹最為嚴(yán)重，某種堿式氯化銅粉狀銹的形成過程分下面三個階段：階段一：銅在電解質(zhì)溶液中發(fā)生一般腐蝕；(灰白色)；階段二：階段三：CuCl和具有很強(qiáng)穿透力，可深入銅體內(nèi)部，產(chǎn)生粉狀銹：下列說法正確的是A.該粉狀銹生成的條件中需要有：潮濕環(huán)境、可溶性的氯化物、氧化性的物質(zhì)B.上述過程涉及的化學(xué)反應(yīng)有：電解反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)C.依據(jù)反應(yīng)，可以判斷氧化亞銅不能溶于鹽酸D.利用外加電源保護(hù)法保護(hù)銅制文物時，青銅器應(yīng)連接電源的正極【答案】A【解析】【詳解】A．由反應(yīng)可知，堿式氯化銅粉狀銹產(chǎn)生的基本條件是：氧化性氣體、潮濕環(huán)境和水溶性氯化物，故A正確；B．沒有涉及到電解反應(yīng)，這里是原電池原理，沒有形成電解池，故B錯誤；C．該反應(yīng)是水解反應(yīng)，是非常微弱的過程，逆反應(yīng)過程是容易發(fā)生的，氧化亞銅是能溶于鹽酸的，故C錯誤；D．保護(hù)銅制文物時，就是防止銅失去電子被氧化，則應(yīng)該是接電源負(fù)極，若是接電源正極，則作陽極，會加速失去電子，不能起到保護(hù)作用，故D錯誤；故選A。13.硫酸鹽還原菌SRB分布很廣泛，在水體中會促使許多金屬及合金發(fā)生腐蝕，其腐蝕的機(jī)理如圖所示。對于該反應(yīng)機(jī)理相關(guān)分析正確的是A.在SRB作用下，鐵合金發(fā)生吸氧腐蝕B.與的反應(yīng)可表示為C.在SRB作用下，F(xiàn)e合金腐蝕后最終會生成D.當(dāng)轉(zhuǎn)化為時，理論上正極反應(yīng)會消耗4mol水【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)示意圖可判斷硫酸鹽還原菌(SRB)對金屬的腐蝕作用是在無氧環(huán)境下進(jìn)行的，A錯誤；B．由圖可知，與反應(yīng)生成水和硫離子，該反應(yīng)的方程式為：，B正確；C．由圖可知，在硫酸鹽還原菌(SRB)作用下，F(xiàn)e腐蝕后最終會生成FeS，C錯誤；D．當(dāng)1mol在SRB的作用下轉(zhuǎn)化為硫離子時需要8mol[H]，lmol水能產(chǎn)生Imol[H],所以理論上正極反應(yīng)會消耗8mol水，D錯誤；故選B。14.某種合金在硫酸鹽還原菌存在條件下腐蝕的機(jī)理如圖所示。涉及的部分反應(yīng)：下列說法正確的是A.電化學(xué)腐蝕中正極的電極反應(yīng)為B.對金屬的腐蝕作用是在有氧環(huán)境下進(jìn)行的C.在作用下，腐蝕后最終會生成D.當(dāng)在作用下轉(zhuǎn)化為時，理論上凈消耗水【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知該電化學(xué)腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)為：，故A錯誤；B．硫酸根在硫酸鹽還原菌作用下轉(zhuǎn)化成硫離子，硫離子再與結(jié)合成FeS，若有氧氣存在會將氧化，不利于硫酸根轉(zhuǎn)化成硫離子，故B錯誤；C．由圖中信息可知在作用下，腐蝕后最終會生成FeS，故C錯誤；D．在作用下轉(zhuǎn)化為時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，結(jié)合已知反應(yīng)可知消耗水的物質(zhì)的量為8mol，而發(fā)生已知反應(yīng)3時生成4mol水，則凈消耗水4mol，故D正確；故選：D。15.合成氨原料氣中的可通過水煤氣變換反應(yīng)除去。某合成氨原料氣中、、、的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、50%、25%、5%。一定溫度下按不同投料比通入水蒸氣，平衡后混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)如下表。投料比的體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃2001.700.210.022502.730.300.063006.000.840.433507.851.520.80下列說法不正確的是A.從表中數(shù)據(jù)可知，水煤氣變換反應(yīng)的B.溫度相同時，投料比大，的轉(zhuǎn)化率高C.按=1通入水蒸氣后，反應(yīng)前在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為20%D.根據(jù)=1時數(shù)據(jù)推算，300℃時水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)K為46【答案】D【解析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)一定時，升高溫度，平衡后混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡逆向移動，則水煤氣變換反應(yīng)的，故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度一定時，反應(yīng)物投料比越大，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)越小，說明CO的轉(zhuǎn)化率高，故B正確；C．原料氣中、、、的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、50%、25%、5%，設(shè)反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為1mol，則為0.8mol，H2為2mol，為0.2mol，又因，則H2O(g)為1mol，總物質(zhì)的量為5mol，所以CO的體積分?jǐn)?shù)為，故C正確；D．設(shè)反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為1mol，則為0.8mol，H2為2mol，為0.2mol，H2O(g)為1mol，假設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化了xmol，則有三段式：300℃時CO占6%，所以，解得，因此CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)平衡時的物質(zhì)的量分別為0.3、0.3、0.9、2.7，反應(yīng)前后氣體體積不變，則平衡常數(shù)為，故D錯誤；答案選D。16.已知甲、乙中進(jìn)行的反應(yīng)是：；丙、丁中進(jìn)行的反應(yīng)是：。實(shí)驗條件和起始投料如下表所示，下列說法正確的是甲外界條件實(shí)驗組別起始投料(mol)乙外界條件實(shí)驗組別起始投料(mol)恒溫恒容Ⅰ130恒溫恒壓Ⅰ130Ⅱ004Ⅱ260丙外界條件實(shí)驗組別起始投料(mol)丁外界條件實(shí)驗組別起始投料(mol)HIHI恒溫恒容Ⅰ110恒溫恒壓Ⅰ120Ⅱ002Ⅱ240A.甲組中，若平衡時和的轉(zhuǎn)化率分別為和，則B.乙組中，平衡Ⅱ中的濃度是平衡Ⅰ的二倍。C.丙組中，若平衡時Ⅰ中放熱，Ⅱ中吸熱，則D.丁組中，建立平衡的時間：【答案】C【解析】【詳解】A．恒溫恒容下，平衡Ⅱ中按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molN2、6molH2，等效為在平衡Ⅰ基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡時氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，平衡時平衡Ⅱ中氨氣的物質(zhì)的量大于平衡Ⅰ中氨氣的2倍；平衡Ⅰ中平衡時n(NH3)＝2α1mol，平衡Ⅱ中平衡時n′(NH3)＝4(1?α2)mol，所以2×2α1mol＜4(1?α2)mol，整理得α1＋α2＜1，故A錯誤；

B．乙組中，恒溫恒壓，平衡Ⅱ與平衡Ⅰ中n(N2)：n(H2)＝1：3，為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的濃度相同，平衡Ⅱ中NH3的濃度與平衡Ⅰ中NH3的濃度相等，故B錯誤；

C．丙組中，恒溫恒容下，平衡Ⅱ按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1molH2、1molI2，對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相同，二者為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，令平衡時H2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡I中參加反應(yīng)的氫氣為(1?x)mol，平衡Ⅱ中參加反應(yīng)的碘為2xmol，所以平衡I中放出的熱量為Q1＝(1?x)mol×akJ?mol?1＝(1?x)akJ，平衡Ⅱ吸收的熱量為Q2＝，所以Q1＋Q2＝(1?x)akJ＋xakJ＝akJ，故C正確；

D．丁組中，恒溫恒壓，平衡Ⅱ中物質(zhì)的量變?yōu)槠胶釯的2倍，平衡Ⅱ的體積變?yōu)?倍，各物質(zhì)的量濃度相同，反應(yīng)速率相同，到達(dá)平衡的時間相等，故D錯誤；

故答案選C。17.在體積均為1.0L的恒容密閉容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡濃度隨溫度的變化如下圖所示。容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.10.30.0乙0.00.00.4下列說法正確的是A.曲線Ⅰ對應(yīng)的是甲容器B.a點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.28mol·L-1C.a、b兩點(diǎn)所處狀態(tài)的壓強(qiáng)大小關(guān)系：9pa<14pbD.a、c兩點(diǎn)所處狀態(tài)CO2的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系：φa<φc【答案】C【解析】【詳解】A．固體物質(zhì)不應(yīng)平衡移動，乙投入0.4mol一氧化碳相當(dāng)于投入0.2mol二氧化碳，所以乙相當(dāng)于兩個甲容器加壓，無論平衡如何移動，乙中一氧化碳濃度一定大于甲，故圖中曲線Ⅰ對應(yīng)的是乙容器，選項A錯誤；B．乙容器a處：，平衡常數(shù)K==0.21mol·L-1，選項B錯誤；C．甲容器b處：，若a、b兩點(diǎn)所處溫度相同，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)量之比，pa:pb=(0.12+0.16):(0.02+0.16)=14:9，即9pa=14pb，由于b點(diǎn)溫度更高，故a、b兩點(diǎn)所處狀態(tài)的壓強(qiáng)大小關(guān)系:9pa<14pb，選項C正確；D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溫度相等，乙容器中物質(zhì)的量為甲容器的2倍投入量，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故所處狀態(tài)CO2的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系：φa>φc，選項D錯誤；答案選C。18.有Ⅰ～Ⅳ個體積均為0.5L的恒溫恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與Z和溫度(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是容器起始時t/℃n(HCl)/molZⅠ3002aⅡ3002bⅢ30024A.該反應(yīng)ΔH<0，a>4>bB.300℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為160C.容器Ⅱ某時刻處在R點(diǎn)，則R點(diǎn)的υ正<υ逆，達(dá)到平衡后壓強(qiáng)減小D.若起始時，在容器Ⅳ中充入2molCl2和2molH2O(g)，300℃達(dá)平衡時容器中c(HCl)>0.8mol·L-1【答案】D【解析】【分析】從圖中可知，投料比相同時，隨著溫度的升高，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率下降，說明升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。投料比越高，HCl的轉(zhuǎn)化率越低，因此b>4>a?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，b>4>a，A錯誤；B．根據(jù)Q點(diǎn)可知，Z=4，300℃時HCl的轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)消耗HCl1.6mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，消耗氧氣0.4mol，生成氯氣0.8mol，生成水0.8mol，則平衡時c(HCl)=0.8mol/L，c(O2)=0.2mol/L，c(Cl2)=1.6mol/L，c(H2O)=1.6mol/L，此時平衡常數(shù)值為，B錯誤；C．容器Ⅱ某時刻處于R點(diǎn)，此時HCl的轉(zhuǎn)化率高于該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，則此時反應(yīng)逆向進(jìn)行，v正<v逆，達(dá)到平衡時壓強(qiáng)增大，C錯誤；D．起始時充入2molCl2和2molH2O，完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物相當(dāng)于4molHCl和1molO2，投料比為4，則HCl的轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)后剩余HCl0.8mol，c(HCl)=1.6mol/L，D正確；故答案選D。19.一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2.0mol(g，簡記為BD)和2.0mol(g)發(fā)生反應(yīng)：(g，簡記為BuOH)，測得BuOH濃度與時間的關(guān)系如表所示。下列說法正確的是t/min01020304000.4070.80.8A.氣體總壓強(qiáng)保持不變時達(dá)到平衡狀態(tài)B.若起始投料，則的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%C.40min時再投入1.0molBD(g)和1.0mol(g)，平衡不移動D.該溫度下，平衡常數(shù)K=16.0【答案】D【解析】【詳解】A．恒容、恒溫條件下，氣體分子數(shù)保持不變，則氣體總壓強(qiáng)始終不變，氣體總壓強(qiáng)保持不變時，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A項錯誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時消耗氫氣的物質(zhì)的量是1.6mol，轉(zhuǎn)化率是80%，若起始投料，相當(dāng)于增大投料，的轉(zhuǎn)化率降低，BD轉(zhuǎn)化率增大，B項錯誤；C．平衡后，再通入反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度增大，平衡右移，C項錯誤；D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)結(jié)合方程式可知平衡時，，，該溫度下，平衡常數(shù)，D項正確。答案選D。20.在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中，按下表進(jìn)行投料并控制相應(yīng)的溫度，容器內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng)：。下列說法錯誤的是容器溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/molCCOI3800.150.10000.05Ⅱ3800.300.2000mⅢ5000.150.10000.04A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達(dá)平衡時，上表中C.達(dá)到平衡時，容器Ⅲ的反應(yīng)速率比容器Ⅰ大D.容器Ⅲ平衡時，再充入或加入C、、、CO各0.10mol，達(dá)平衡前：【答案】D【解析】【詳解】A．若容器Ⅲ溫度也為380℃，則平衡時應(yīng)為0.05mol，溫度為500℃時為0.04mol，說明升高溫度后平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項正確；B．容器Ⅱ相當(dāng)于兩個容器Ⅰ平衡后壓縮，壓縮過程中平衡向逆反應(yīng)方向移動，故，B項正確；C．容器Ⅲ中的溫度高于容器Ⅰ，溫度越高反應(yīng)速率越快，C項正確；D．平衡常數(shù)為當(dāng)各投入0.1mol時，，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，D項錯誤；故答案為：D。21.有四個體積均為的恒容密閉容器，在、、中按不同投料比充入和如表，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率與和溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是容器起始時A.B.容器某時刻處在點(diǎn)，則點(diǎn)的，壓強(qiáng)：C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為D.若起始時，在容器中充入和達(dá)平衡時容器中【答案】B【解析】【詳解】A．圖象中HCl轉(zhuǎn)化率隨溫度升高減小，升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，氧氣越大HC\l轉(zhuǎn)化率越大，相同溫度下投料比a＜4＜b，故A錯誤；B．容器III，Z為4，平衡轉(zhuǎn)化率80%，R點(diǎn)為達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，則R點(diǎn)的，此時壓強(qiáng)大于平衡狀態(tài)下的壓強(qiáng)壓強(qiáng)：，故B正確；C．容器III，Z為4，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率80%，列出“三段式”：，平衡常數(shù)K==640，故C錯誤；D．若起始時，在容器Ⅳ中只充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，若完全反應(yīng)則會生成0.0125molO2(g)和0.5molHCl(g)，則該條件下可以等效成在容器中充入0.125molO2(g)和0.5molHCl(g)，此時Z=4，Ⅳ和Ⅲ達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，達(dá)平衡時容器中HCl的物質(zhì)的量濃度0.1mol/L，故D錯誤；故選B。22.實(shí)驗小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗方案如下表。序號①②③實(shí)驗裝置及操作實(shí)驗現(xiàn)象溶液無明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化下列說法不正確的是A.對分解有催化作用B.對比②和③，酸性條件下氧化的速率更大C.對比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因為分解的速率大于H2O2氧化的速率D.實(shí)驗②③中的溫度差異說明，氧化的反應(yīng)放熱【答案】D【解析】【詳解】A．比較實(shí)驗①②的現(xiàn)象可知，對分解有催化作用，A正確；B．對比②和③，由實(shí)驗③的現(xiàn)象溶液立即交為棕黃色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化，可知酸性條件下氧化的速率更大，B正確；C．對比②和③，②中的現(xiàn)象為溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色，實(shí)驗③現(xiàn)象為：溶液立即交為棕黃色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化，故可能是因為分解的速率大于H2O2氧化的速率，C正確；D．實(shí)驗②中主要發(fā)生H2O2分解，溫度明顯升高，而實(shí)驗③中主要發(fā)生H2O2氧化KI的反應(yīng)，溫度無明顯變化，說明H2O2催化分解是一個放熱反應(yīng)，不能說明氧化的反應(yīng)放熱，D錯誤；故答案為：D。23.某小組同學(xué)為了探究碘水與硝酸銀的反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗。下列說法錯誤的是A.黃色沉淀為碘化銀，濾液1中加入NaCl溶液是為了除去銀離子B.過程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH變小C.藍(lán)色褪去可能是因為生成AgI沉淀，使I2和H2O的反應(yīng)進(jìn)行完全D.向濾液2中先加入足量氫氧化鈉溶液，再加入KI溶液，溶液會立即變藍(lán)【答案】D【解析】【分析】由實(shí)驗流程可知，碘水遇淀粉會變?yōu)樗{(lán)色，碘水中存在如下平衡：I2+H2OH++I-+HIO，加入硝酸銀溶液，碘離子與銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，使平衡向正反應(yīng)方向移動，使碘和水完全反應(yīng)，溶液藍(lán)色褪去，過濾得到碘化銀黃色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸銀的濾液1；向濾液1中加入氯化鈉溶液，除去溶液中的銀離子，過濾得到濾液2；向濾液2中加入碘化鉀溶液，硝酸溶液、次碘酸溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成的碘使淀粉變藍(lán)色?！驹斀狻緼．由分析可知，向濾液1中加入氯化鈉溶液目的是除去溶液中的銀離子，故A正確；B．由分析可知，程①中加入硝酸銀溶液，碘離子與銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，過濾得到碘化銀黃色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸銀的濾液1，則溶液的pH變小，故B正確；C．加入硝酸銀溶液，碘離子與銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，使平衡向正反應(yīng)方向移動，使碘和水完全反應(yīng)，溶液藍(lán)色褪去，故C正確；D．由分析可知，濾液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氫氧化鈉溶液中和酸后，次碘酸鈉和硝酸鈉的氧化性減弱，再加入碘化鉀溶液，不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液不會立即變藍(lán)色，故D錯誤；故選D。24.研究小組探究與水反應(yīng)。取粉末加入水中，充分反應(yīng)得溶液A(液體體積無明顯變化)，進(jìn)行以下實(shí)驗。編號①②③④操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色i.產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體ii.溶液變紅色，10分鐘后褪色i.溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色。ii.變紅色溶液變紅色，2小時后無明顯變化下列說法不正確的是A.由②中現(xiàn)象i可知，與水反應(yīng)有生成B.由③、④可知，②中溶液紅色褪去是因為是大C.由②、③、④可知，①中溶液紅色褪去的主要原因是大D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴鹽酸，溶液最終不能變成紅色【答案】C【解析】【分析】1.56gNa2O2的物質(zhì)的量==0.02mol，加入到40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(液體體積無明顯變化)，完全反應(yīng)生成氫氧化鈉，則氫氧化鈉的濃度為=1mol/L，結(jié)合實(shí)驗現(xiàn)象分析判斷?！驹斀狻緼．過氧化鈉與水反應(yīng)得到的溶液A中加入二氧化錳，有氣體放出，該氣體能使帶火星木條復(fù)燃，說明是氧氣，是過氧化氫在二氧化錳催化作用下發(fā)生了分解，說明Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成，選項A正確；B．由分析知，②步驟ii中得到的氫氧化鈉溶液濃度為1mol/L，與③i中氫氧化鈉的濃度相等，因此現(xiàn)象都是滴加酚酞后，溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色，ii中滴加幾滴鹽酸后，氫氧化鈉濃度減小，溶液變成紅色，由④知，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，2小時后無明顯變化，說明氫氧化鈉溶液的濃度較大時，一段時間后顏色會褪去，濃度較小時，不能褪色，說明②溶液紅色褪去是因為c(OH-)大，選項B正確；C．根據(jù)B的分析可知，1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，溶液褪色需要10分鐘，而①中溶液變紅色，20秒后就褪色，說明溶液紅色褪去的主要原因不是c(OH-)大，而是過氧化氫的氧化作用，選項C不正確；D．①中過氧化氫已經(jīng)將酚酞氧化了，因此褪色后的溶液再滴加5滴6mol/L鹽酸，溶液不能變成紅色，選項D正確；答案選C。25.某研究小組在電壓為24V時進(jìn)行如下實(shí)驗，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。編號①②③裝置現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化下列說法不正確的是A.①中小燈泡微亮可能是因為Ca(OH)2在水中的溶解度小，導(dǎo)致其電離產(chǎn)生的離子濃度小B.對比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料有關(guān)C.對比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3【答案】C【解析】【詳解】A.①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2在水中溶解度小，電離產(chǎn)生的自由移動的離子濃度小，溶液導(dǎo)電能力弱，選項A正確；B.對于①陽極上溶液中OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，O2與C電極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，可見白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料有關(guān)，選項B正確；C.根據(jù)選項B分析可知白色渾濁是由于陽極產(chǎn)生的氧氣與電極反應(yīng)產(chǎn)生的CO2溶解在Ca(OH)2溶液中形成的CaCO3，不是Ca(OH)2沉淀析出，選項C不正確；D.用石墨作電極電解Ca(OH)2溶液，在陽極上溶液中OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生O2與碳電極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，故陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3，選項D正確；答案選C。26.某實(shí)驗小組同學(xué)做電解CuCl2溶液實(shí)驗，發(fā)現(xiàn)電解后(電極未從溶液中取出)陰極上析出的銅會消失。為探究銅“消失”的原因，該小組同學(xué)用不同電解質(zhì)溶液(足量)、在相同時間內(nèi)進(jìn)行如下實(shí)驗。裝置序號電解質(zhì)溶液實(shí)驗現(xiàn)象(電解后)I溶液溶液仍呈藍(lán)色，附著的銅層無明顯變化II稀溶液溶液由藍(lán)