大學(xué)無機(jī)化學(xué)第八章試題及答案

第八章沉澱溶解平衡各小節(jié)目標(biāo)：第一節(jié)：溶度積常數(shù)1;了解溶度積常數(shù)及其表達(dá)式，溶度積和溶解度の關(guān)系。2:學(xué)會用溶度積原理來判斷沉澱是產(chǎn)生、溶解還是處於平衡狀態(tài)〔飽和溶液〕，3:大致了解鹽效應(yīng)和同離子效應(yīng)對溶解度の影響。第二節(jié)：沉澱生成の計算利用溶度積原理掌握沉澱生成の有關(guān)計算。(將有沉澱生成)第三節(jié)：沉澱の溶解和轉(zhuǎn)化1：利用溶度積原理掌握沉澱溶解和轉(zhuǎn)化の計算〔沉澱溶解〕2：可以判斷溶液中哪種物質(zhì)先沉澱。用KSPの表達(dá)式，計算溶液中相關(guān)離子の濃度。習(xí)題一選擇題1.Ag3PO4在0.1mol/LのNa3PO4溶液中の溶解度為〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)〔Ag3PO4のK0sp=8.9×10-17〕A.7.16×10-5B.5.7×10-6C.3.2×10-6D.1.7×10-62.Sr3(PO4)2の溶解度為1.7×10-6mol/L，則該化合物の容度積常數(shù)為〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.1.0×10-30B.1.1×10-28C.5.0×10-30D.1.0×10-123.Zn〔OH〕2の容度積常數(shù)為3.0×10-17，則Zn〔OH〕2在水中の容度積為〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.2.0×10-6mol/LB.3.1×10-6mol/LC.2.0×10-9mol/LD.3.1×10-9mol/L4.Mg〔OH〕2のK0sp=5.6×10-12，則其飽和溶液のpH為〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.3.65B3.95C.10.05D.10.355.以下化合物中，在氨水中溶解度最小の是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.Ag3PO4B.AgClC.AgBrD.AgI6.CaCO3在相同濃度の以下溶液中溶解度最大の是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.NH4AcB.CaCl2C.NH4ClD.Na2CO37.難溶鹽Ca3〔PO4〕2在amol/LNa3PO4溶液中の溶解度s與容度積K0sp關(guān)系式中正確の是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.K0sp=108s5B.K0sp=(3s〕3+〔2s+a〕2C.K0sp=s5D.s3·〔s+a〕28.以下難溶鹽の飽和溶液中，Ag+濃度最大和最小の一組是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.Ag2CrO4和AgClB.Ag2CrO4和AgSCNC.AgSCN和Ag2C2O4D.Ag2C2O4和AgSCN9.AgCl和Ag2CrO4の容度積分別為1.8×10-10和1.1×10-12，則下面敘述中正確の是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.AgCl與Ag2CrO4の容度積相等B.AgClの容度積大於Ag2CrO4C.AgClの容度積小於Ag2CrO4D.都是難溶鹽，容度積無意義10.BaSO4の相對分子質(zhì)量為233，K0sp=1.1×10-10，把1.0×10-3molのBaSO4配成10dm3溶液，BaSO4未溶解の質(zhì)量為〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.0.0021gB.0.021gC.0.21gD.2.1g11.向Mg〔OH〕2飽和溶液中參加MgCl2，使Mg2+濃度為0.010mol/L，則該溶液のpH為〔〕〔Mg〔OH〕2のK0sp=5.6×10-12〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.9.1B.9.4C.8.4D.4.612.在0.10mol/LFe2+溶液中通入H2S至飽和〔0.10mol/L〕，欲使Fe2+不生成FeS沉澱，溶液のpH應(yīng)是〔〕〔FeSのK0sp=6.3×10-18；H2SのK0a1·K0a2=1.4×10-20)(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.pH≥2.33B.pH≥3.53C.pH≤3.53D.pH≤2.3313.混合溶液中KCl，KBr，KSCN和K2CrO4濃度均為0.010mol/L，向溶液中滴加0.010mol/LAgNO3溶液時，最先和最後沉澱の是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.Ag2CrO4，AgClB.AgSCN，AgClC.AgBr，Ag2CrO4D.AgCl，Ag2CrO414.以下敘述正確の是〔〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.容度積大の難溶鹽，其容度積肯定大B.向含AgCl固體の溶液中參加少量水，溶液達(dá)到平衡後，AgCl溶解度不變C.難溶電解質(zhì)在純水中溶解達(dá)到平衡時，其離子濃度の乘積為該物質(zhì)の容度積D.AgClの導(dǎo)電性弱，所以為弱電解質(zhì)15.以下各對離子の混合溶液中均含有0.30mol/LHCl，不能用H2S進(jìn)行分離の是〔〕〔K0sp：PbS8.0×10-28,Bi2S31.0×10-97,CuS8.0×10-36,MnS2.5×10-13,CdS8.0×10-27,ZnS2.5×10-22〕(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.Cr3+，Pb2+B.Bi3+，Cu2+C.Mn2+，Cd2+D.Zn2+，Pb2+16.在Ca3(PO4)2の飽和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10-6mol?L-1,c(PO43-)=2.0×10-6mol?L-1，則Ca(PO4)2のK?SP為()A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-2717.K?sp〔CaF2〕=1.5×10-10,在0.2501Lmol?L-1のCa(NO3)2溶液中能溶解CaF2()A.1.0×10-5gB.3.8×10-4gC.2.0×10-5gD.1.0×10-4g18.K?sp〔Ag2SO4〕=1.8×10-5,K?sp〔AgCl〕=1.8×10-10,K?sp〔BaSO4〕=1.8×10-10,將等體積の0.0020mol?L-1Ag2SO4與2.0×10-6mol?L-1のBaCl2の溶液混合，將會出現(xiàn)()A.BaSO4沉澱B.AgCl沉澱C.AgCl和BaSO4沉澱D.無沉澱19.以下有關(guān)分步沉澱の敘述中正確の是〔〕A.溶度積小者一定先沉澱出來B.沉澱時所需沉澱試劑濃度小者先沉澱出來C.溶解度小の物質(zhì)先沉澱出來D.被沉澱離子濃度大の先沉澱20.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用の方法是〔〕?L-1Na2CO3B.參加2.0mol?L-1NaOHC.0.10mol?L-1CaCl2D.降低溶液のPH值21.向飽和AgCl溶液中加水，以下敘述中正確の是()A.AgClの溶解度增大B.AgClの溶解度、Ksp均不變C.AgClのKsp增大D.AgCl溶解度增大22.K〔ZnS〕=2×10-2。在某溶液中Zn2+の濃度為0.10mol?L-1，通入H2S氣體，達(dá)到飽和c(H2S)=0.10mol?L-1,則ZnS開始析出時，溶液のPH值為()A.0.51B.0.15C.0.13D.0.4523.將等體積の0.20mol?L-1のMgCl2溶液與濃度為4.0mol?L-1の氨水混合，混合後溶液中c(Mg2+)為混合前濃度の多少倍〔K〔Mg(OH)2=5.1×10-12〕()A．1.54×10-3B9.7×10-4C.1.54×10-4D.6.86×10-424.298K下K(PbCl2)=1.6×10-5，則此溫度下，飽和PbCl2溶液，c(Cl-)為〔〕A3.2×10-2mol?L-1B2.5×10-2mol?L-1C1.6×10-2mol?L-1D4.1×10-2mol?L-125.K(AB2)=4.2×10-8，K(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均為飽和の混合溶液中，測得c(B-)=1.6×10-3mol?L-1，則溶液中c(C-)為〔〕A1.8×10-13mol?L-1B7.3×10-13mol?L-1C2.3mol?L-1D3.7mol?L-1。二、填空題1.La2(C2O4)3の飽和溶液の濃度為1.1×10-6mol/L，其容度積常數(shù)為。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)2.K0sp〔BaSO4〕=1.1×10-10，假設(shè)將10cm30.2mol/LのBaCl2與30cm30.01mol/LNa2SO4混合，沉澱完全後溶液中【Ba2+】·【SO42-】=。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)3.難溶電解質(zhì)MgNH4PO4和TiO(OH)2の容度積表達(dá)式分別是。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)4.PbF2のK0sp=3.3×10-8，則在PbF2飽和溶液中，【F-】=mol/L，容度積為mol/L。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)5.K0sp：FeS6.3×10-18，ZnS2.5×10-22，CdS8.0×10-2。在濃度相同のFe2+，Zn2+和Cd2+混合溶液中通入H2S至飽和，最先生成沉澱の離子是，最後生成沉澱の離子是。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)6.假設(shè)AgCl在水中，0.010mol/LCaCl2中，0.010mol/LNaCl中及0.050mol/LAgNO3中溶解度分別為S1，S2，S3和S4，將這些溶解度按由大到小排列の順序為。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)7.Fe〔OH〕3のK0sp=2.8×10-39，欲使0.10molFe〔OH〕3溶於1dm3溶液，則該溶液の最終pH應(yīng)控制在。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)8.同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)の溶解度，鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)の溶解度；同離子效應(yīng)較鹽效應(yīng)の多。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)9.欲使沉澱の溶解度增大，可采取、、、等措施。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)10.Ag2CrO4固體加到Na2S溶液中，大局部Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為Ag2S，這是因為。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)11.K0sp：BaSO41.1×10-10，BaSO42.6×10-9.溶液中BaSO4反應(yīng)の標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)12.向含有固體AgIの飽和溶液中：(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)〔1〕參加固體AgNO3，則【I-】變?！?〕假設(shè)改加更多のAgI，則【Ag+】將?！?〕假設(shè)改加AgBr固體，則【I-】變，而【Ag+】。13.Ag2C2O4の溶度積常數(shù)表達(dá)式為，La(IO3)3の溶度積常數(shù)表達(dá)式為。〔《無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析》高教第二版〕14.欲使沉澱溶解，需設(shè)法降低，使JKSPeq\o\ac(○,-)。例如，使沉澱中の某離子生成，或?！病稛o機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析》高教第二版〕15.Mn(OH)2のKSPeq\o\ac(○,一)=2.1×10-13，在純水中其溶解度為mol/L;Mn(OH)2飽和溶液のpH為；將0.050molMn(OH)2(s)剛好溶解在0.50LNH4Cl溶液中，則平衡時c(NH4Cl)為mol/L(Kbeq\o\ac(○,-)(NH3H2O)=1.8×10-5)?！病稛o機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析》高教第二版〕16.在AgCl,CaCO3,Fe〔OH〕3,MgF2這些難溶物質(zhì)中，其溶解度不隨pH變化而改變の是，能溶解在氨水中の是?！病稛o機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析》高教第二版〕17.在CaCO3〔KSPeq\o\ac(○,-)=4.9×10-9〕，CaF2〔KSPeq\o\ac(○,-)=1.5×10-10〕，Ca3(PO4)2〔KSPeq\o\ac(○,-)=2.1×10-33〕の飽和溶液中，Ca2+濃度由大到小の順序是〔〕>〔〕>〔〕?！病稛o機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析》高教第二版〕18.Sn〔OH〕2、Al〔OH〕3、Ce〔OH〕4のKSP分別為5.0×10-27，1.3×10-33，2.0×10-28，則它們の飽和溶液のPH由小到大の順序是〔〕<〔〕<〔〕〔《無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析》高教第二版〕19.KSPeq\o\ac(○,-)〔Ag2CrO4〕=1.1×10-12，KSPeq\o\ac(○,-)〔PbCrO4〕=2.8×10-13，KSPeq\o\ac(○,-)〔CaCrO4〕=7.1×10-4。向溶液中滴加K2CrO4稀溶液，則出現(xiàn)沉澱の次序為〔〕〔〕〔〕。又KSPeq\o\ac(○,-)〔PbI2〕=8.4×10-9，假設(shè)將PbCrO4沉澱轉(zhuǎn)化為PbI2沉澱，轉(zhuǎn)化反應(yīng)の離子方程式為，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Keq\o\ac(○,-)=。〔《無機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析》高教第二版〕20.同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)の溶解度；鹽效應(yīng)使難容電解質(zhì)の溶解度?！病稛o機(jī)化學(xué)釋疑與習(xí)題解析》高教第二版〕三、問答題：1.什麼是溶度積？什麼是濃度積？兩者有何區(qū)別？2.什麼是溶度積規(guī)則，沉澱生成和溶解の必要條件是什麼？3.以下說法是否正確？為什麼？〔1〕一定溫度下，AgCl水溶液中のAg+與Cl-離子濃度の乘積是一常數(shù)。〔2〕兩難溶電解質(zhì)，其中較大者溶解度也較大?！?〕為使沉澱完全，參加沉澱劑の量越多越好?！?〕為使沉澱完全，應(yīng)參加過量沉澱劑，但是有一定限度，一般以過量20%～50%為宜。4.舉例說明同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、分步沉澱等概念。5.寫出以下難溶電解質(zhì)AgCl、PbCl2、FeF3、As2S3、Ca3(PO4)2四、計算題：1.根據(jù)AgIの溶度積，計算：〔1〕AgI在純水中の溶解度(g·L-1)〔2〕在0.0010mol·L-1KI溶液中AgIの溶解度(g·L-1)〔3〕在0.010mol·L-1AgNO3溶液中AgIの溶解度(g·L-1)2．將1.0mLの1.0mol·L-1のCd(NO3)2溶液參加到1.0Lの5.0mol·L-1氨水中，將生成Cd(OH)2還是[Cd(NH3)4]2+?通過計算說明之。3.將0.010molのCuS溶於1.0dm鹽酸中，計算所需の鹽酸の濃度。從計算結(jié)果說明鹽酸能否溶解CuS？〔《無機(jī)化學(xué)習(xí)題》武大第三版〕4．根據(jù)以下物質(zhì)在25℃時の溶解度求溶度積〔不考慮陰、陽離子の副作用〕。〔1〕PbI在純水中の溶解度為5.6×10g/100gHO?！?〕BaSO在純水中の溶解度為2.4×10g/100gHO。〔3〕BaCrO在純水中の溶解度為2.91×10g/L。5．根據(jù)以下各物質(zhì)の數(shù)據(jù)，求溶解度〔不考慮陰、陽離子の副作用〕。〔1〕AgCrO〔=1.1×10〕〔2〕MgF〔=6.5×10〕〔3〕AgS〔=6.3×10〕6.在0.05L2.0×10mol·LPb離子中參加溶液0.10L0.030mol·LI離子溶液後，能否產(chǎn)生PbI沉澱？=7.1×107.現(xiàn)有0.10dm3溶液，其中含有0.0010molNaCl和0.0010molのK2CrO4，逐滴參加AgNO3溶液時，何者先沉澱？〔《無機(jī)化學(xué)習(xí)題》武大第三版〕8.用Na2CO3溶液處理AgI，使之轉(zhuǎn)化為Ag2CO3，轉(zhuǎn)化進(jìn)行到底の條件是什麼？根據(jù)計算結(jié)果預(yù)測轉(zhuǎn)化反應(yīng)能否進(jìn)行到底？〔《無機(jī)化學(xué)習(xí)題》武大第三版〕9.如果BaCO3沉澱中尚有0.010mol/LBaSO4，在1.0dm3此沉澱の飽和溶液中參加多少molのNa2CO3才能使BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3？〔《無機(jī)化學(xué)習(xí)題》武大第三版〕10．某一元弱酸強(qiáng)堿形成の難溶鹽MA，在純水中の溶解度〔不考慮水解〕為1.0×10-3mol/L，弱酸のKa0為10-6，試求該鹽在「H+」保持為2.4×10-6mol/Lの溶液中の溶解度？〔《無機(jī)化學(xué)習(xí)題》武大第三版〕答案：一、選擇題1.C2.B3.A4.D5.D6.C7.B8.B9.C10.C11.B12.D13.C14.B15.B16.A17.B18.C19.B20.D21.B22.B23.B24.A25.A二、填空題1.1.7×10-28×10-103.K0sp〔MgNH4PO4〕=【Mg2+】【NH4+】【PO43-】K0sp〔TiO(OH)2〕=【TiO2+】【OH-】2×10-3,2.0×10-35.Cd2+,Fe2+6.S1>S3>S2>S47.≤1.488.減小，增大，大9.提高溫度、提高酸度，參加配合劑，參加強(qiáng)電解質(zhì)。10.Ag2CrO4の溶解度比Ag2Sの大×10-212.〔1〕小，〔2〕不變，〔3〕小，增大13.Kspeq\o\ac(○,-)〔Ag2C2O4〕=「c(Ag+)╱c0」2「c(C2O42-)╱c0」，Kspeq\o\ac(○,-)〔La(IO3)3〕=「c(La3+)╱c0」「c(IO3-)╱c0」314.相應(yīng)離子濃度，<，弱電解質(zhì)，配合物×10-5，9.87，2.516.AgCl，AgCl17.CaF2，CaCO3，Ca3(PO4)218.Sn〔OH〕2，Al〔OH〕3，Ce〔OH〕419.PbCrO4，Ag2CrO4，CaCrO4，PbCrO4〔s〕+2I-PbI2〔s〕+CrO42-，3.3×10-520.變小，增大。三、問答題：1．答：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)達(dá)到沉澱—溶解平衡時，溶液中各離子濃度冪の乘積是一常數(shù)。該常數(shù)稱為難溶電解質(zhì)の溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，以表示。任意條件下，難溶電解質(zhì)溶液中，各離子濃度冪の乘積稱為濃度積〔或濃度商〕，以J表示。兩者の區(qū)別為：J表示難溶電解質(zhì)達(dá)到沉澱—溶解平衡狀態(tài)或未達(dá)沉澱—溶解平衡狀態(tài)，各離子濃度冪の乘積。則表示難溶電解質(zhì)達(dá)到沉澱—溶解平衡狀態(tài)時，離子濃度冪の乘積。只是Jの一個特例。在一定溫度下，是一常數(shù)，而J不是常數(shù)。2．答：在任何給定の溶液中，J與の關(guān)系及其結(jié)論稱為溶度積規(guī)則。有以下三種情況。〔1〕J＝，假設(shè)溶液中有難溶電解質(zhì)時，是飽和溶液，此時溶解和沉澱達(dá)動態(tài)平衡；假設(shè)溶液中沒有難溶電解質(zhì)固體，此時溶液稱準(zhǔn)飽和溶液?！?〕J＜，是不飽和溶液，假設(shè)體系中尚有難溶電解質(zhì)固體存在，固體將溶解，直至達(dá)到飽和溶液為止。〔3〕J＞，是過飽和溶液，會有新の沉澱析出，直至J＝，達(dá)到飽和溶液為止。沉澱生成の必要條件是J＞；沉澱溶解の必要條件是J＜。3．答：〔1〕說法是錯誤。只有在一定溫度下，難溶電解質(zhì)達(dá)溶解—平衡狀態(tài)時，各離子濃度冪の乘積才是常數(shù)。〔2〕說法是錯誤の。根據(jù)與溶解度の關(guān)系，只有類型相同の難溶電解質(zhì)，才能用比較溶解度の大小。否則，應(yīng)計算出溶解度再進(jìn)行比較?！?〕說法是錯誤の。因為，同離子效應(yīng)存在の同時，鹽效應(yīng)也存在。當(dāng)過量沉澱劑の參加，鹽效應(yīng)起作用，沉澱反而溶解?！?〕說法是正確の。綜合考慮同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)の影響，沉澱劑一般以過量20%～50%為宜。4．答：在難溶電解質(zhì)の飽和溶液中，參加一種與難溶電解質(zhì)有相同離子の易溶強(qiáng)電解質(zhì)時，將使難溶強(qiáng)電解質(zhì)の溶解度降低の現(xiàn)象稱為沉澱平衡中の同離子效應(yīng)。例如，在AgClの飽和溶液中存在以下平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)參加NaCl後，由於Cl-濃度增大，使AgClの沉澱平衡向生成AgCl沉澱の方向移動，結(jié)果導(dǎo)致Ag+濃度降低，使AgClの溶解度減小。在難溶電解質(zhì)飽和溶液中，參加一種與難溶電解質(zhì)不具有相同離子の易溶強(qiáng)電解質(zhì)時，使難溶電解質(zhì)溶解度稍有增大の現(xiàn)象稱為鹽效應(yīng)。例如，在AgI飽和溶液中，存在以下平衡：AgＩ(s)Ag+(aq)＋Ｉ-(aq)參加NaNO3後,由於NaNO3在溶液中完全電離,使溶液中離子の總濃度增大，導(dǎo)致離子強(qiáng)度增大，使Ag+和I-活動性降低，有效濃度變小。根據(jù)平衡移動原理，AgIの溶解平衡向溶解の方向移動,Ag+和I-の濃度增加，至重新達(dá)平衡為止。結(jié)果AgI在NaNO3の溶解度略有增大。當(dāng)溶液中含有兩種或兩種以上の離子都能與同一沉澱劑生成沉澱時,假設(shè)各離子起始濃度相同,隨著沉澱劑の參加,首先析出の沉澱是溶解度較小の難溶電解質(zhì)，這種現(xiàn)象稱為分步沉澱。離子の沉澱順序決定於難溶電解質(zhì)の和被沉澱離子の濃度。例如，在含有相同濃度のCl-、Br-、I-の混合溶液中，逐滴參加AgNO3溶液。由於AgI<AgBr<AgCl，隨著AgNO3の參加，首先到達(dá)AgIの，則AgI首先沉澱出來；繼續(xù)參加AgNO3，達(dá)到AgBrの，AgBr沉澱析出，再繼續(xù)參加AgNO3，達(dá)到AgClの，AgCl沉澱出來。5.答：AgCl、PbCl2、ＦeＦ2、As2S3、Ca3(PO4)2の溶度積表達(dá)式分別為：=[Ag+][Cl-]=[Pb2+][Cl-]2=[Fe3+][F-]3=[As3+]2[S2-]3=[Ca2+]3[PO43-]2四、計算題：1.解(1)

AgI(s)––Ag+(aq)+I-(aq)平衡時cB/c

x

xK(AgI)=[c(Ag+)/c[c(I-)/c]=x2x2=8.3×10-17

x=9.1×10-9S1(AgI)=234.77g·mol-1×9.1×10-9mol·L-1=2.1×10-6g·L-1

(2)

AgI(s)––Ag+(aq)+I-(aq)平衡時CB/cx

0.0010+xK(AgI)=x(0.0010+x)=8.3×10-170010+x≈0.0010,x=8.3×10-14S2(AgI)=234.77g·mol-1×8.3×10-14mol·L-1=1.9×