2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）期末模擬測試卷A卷(含答案)

2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)期末模擬測試卷A卷1、古詩詞蘊含豐富的化學(xué)知識，下列詩句所涉及的物質(zhì)變化過程中，包含吸熱反應(yīng)的A.白日登山望烽火，黃昏飲馬傍交河B.寒野箱氛白，平原燒火紅C.烈火焚燒若等閑，要留清白在人間D.開窗盡見千山雪，雪未消時月正明時，以下相關(guān)性質(zhì)不可以利用的是()A.氣體的體積和體系的壓強B.溶液顏色的深淺C.固體物質(zhì)的體積D.H+濃度的變化A.aB.a2C.2a口50%。改變下列條件能使SO?平衡轉(zhuǎn)化率大于50%的是()A.升高溫度B.減小壓強C.加入催化劑D.再加入1molO?5、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()A.NaHCO?:NaHCO?峰?HCO?+NaA.2.4×10?mol·L1B.1×10~1?mol·L1Col17、常溫下，稀釋0.1mol·L'的NH?Cl以表示的是()的措施是()A.加少量水B.通入HCl9、鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”,鎳—鎘電池的總反應(yīng)為A.CdB.NiO(OH)C.Ni(OH)?D.Cd(OH)?10、臭氧(O?)有多種制備方法，其中電解水法的原理如性而又不影響電解水法制備O?,可向水中加入的物質(zhì)是()A.NaC]B.CaBr?11、把鋅片和鐵片放在盛有由稀食鹽水和酚酞試液組成的混合溶液的玻璃皿中(平面圖如圖所示),經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是()A.I和Ⅲ附近B.Ⅱ和Ⅲ附近C.I和V附近D.Ⅱ和IV附近C(s)+O?(g)—CO?(g)△H=CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO?將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A.S(s)+2CO(g)—SO?(s)+2C(s)△H=(2Q-2Q?+Q)kB.S(s)+2CO(g)—SO?(s)+2C(s)△H=(Q-Q?C.SO?(g)+2CO(g)—S(s)+2CO?(g)△H=(Q-D.SO?(g)+2CO(g)——S(s)+2CO?(g)△H=(2Q-Q+2O13、2017年5月18日，我國海域天然氣水合物試采成功，分析儀工作原理類似于燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中固體電解質(zhì)是Y?O?-Na?O,O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的是()分析儀空氣A.該分析儀工作時，電極a為正極B.電極a的電極反應(yīng)式為CH?+100H~-8e—CO3+7H?OC.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時，轉(zhuǎn)移4mol電子D.電極b的電極反應(yīng)式為O?+4e=202-D.c;的取值范圍為0mol·L1<c?<0.14mol·L0下列說法錯誤的是()C.T溫度下的平衡常數(shù)為K,T?溫度下的平衡常數(shù)為K?,若T>T?,則K?>K?D.若只將恒容改為恒壓，其他條件都不變，則達(dá)到新下列說法正確的是()C.d點有AgCl沉淀生成17、下列用來解釋實驗事實的相關(guān)平衡的化學(xué)方程式不正確的是()實驗事實A加入NaHCO?固體使氯水的漂白能力增強Cl?+H?O峰?HCIO+HClB配制FeCl?溶液時加少量鹽酸Fe3*+3OH峰?Fe(OH)C溶有CO?的正常雨水的pH=5.6H?O+CO?峰峰H?CO?握H+HCO?DCaCO?固體溶于鹽酸CaCO?(s)峰?Ca2*(aq)+CO3(aq)二、填空題18、裝置如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接(1)B極是電源的極，C極的電極反應(yīng)式為_,一段時間后丁中X極(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極上均只有一種單質(zhì)生成，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_(填“銅”或“銀”),電鍍液是 溶液。常溫下，當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L'時(此時乙中溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為g,甲中溶液的酸性(填“變(4)若丙裝置是在鐵件表面鍍銅，已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)?19、二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：①CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g②CO(g)+2H?(g)—CH?OH(g)△H?= 總反應(yīng)的AH=kJ·mol-';若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反 應(yīng)能量變化的是.(填標(biāo)號),判斷的理由是_。ACBD②圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是,判斷的理由是 20、用軟錳礦(主要成分為MnO?,含少量Fe?O?、Al?O?)和BaS制備高純MnCO?的濾液1濾液1碳酸氨水洗滌高純碳酸錳氫氧化鋇燥蒸凈物質(zhì)K(1)軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是,MnO?與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為(2)保持BaS投料量不變，隨MnO?與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無明顯變化，而Ba(OH),的量達(dá)到最大值后會減小，減小的原因是(3)濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到操作中(填操作單元的名稱)。(4)凈化時需先加入的試劑X為(填化學(xué)式),再使用氨水調(diào)溶液的pH,則pH的理論最小值為(當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10?mol·L1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。(5)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(1)CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所產(chǎn)生的CO?進行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。‘CO?CH?在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH?不完全燃燒，1gCH?不完全燃燒時放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(2)工業(yè)上用H?和Cl?反應(yīng)制HCl,各化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)為H—H鍵：436kJ·mol-1,Cl—Cl鍵：243kJ·mol1,H—Cl鍵：431kJ·mol1。該反應(yīng)的熱化學(xué)方(3)已知25℃、101kPa時：③2SO?(g)+O?(g)+2H?O(g)=2H?SO?(I)△H?=-則SO?(g)與H,O(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(4)紅磷P(s)和Cl?(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl?(g)和PCl?(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：①P(s)和Cl,(g)反應(yīng)生成PCl?(g)的熱化學(xué)方程式是_。③P(s)和Cl,(g)一步反應(yīng)生成1molPCl?(g)的△H?=_。劑。請回答下列問題：(1)排出酸式滴定管中的氣泡應(yīng)采用如圖所示操作中的_,然后小心操作使尖嘴部分充滿酸液。①②(2)用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定待測的鹽酸時，眼睛注視(3)下列操作中可能使所測鹽酸的濃度偏低的是_。A.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B.滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.量取一定體積的待測液最后讀數(shù)時滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D.讀取氫氧化鈉溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(4)若第一次滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示。圖2mL,每次滴定準(zhǔn)確量取鹽酸25.00mL,參考答案為放熱反應(yīng)，B項錯誤?！傲一鸱贌舻乳e”,涉及碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項正確。“開窗盡見千山雪，雪未消時月正明”只解析：與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時都可以加以利用，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)(如顏色的深淺),也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)(如釋放出氣體的體積和體系壓強),故A、B、D三項均解析：正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，且化學(xué)計量數(shù)擴大一倍，D項正確。解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，A項錯誤；減小壓強，該平衡逆向移動，B項錯誤；使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，C項錯誤；加入O?,平衡正向移動，SO?的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D項正確。錯誤。解析：NH的水解平衡常數(shù)不變，A項錯誤；NH?Cl溶液呈酸性，稀釋過程中溶液的解析：為了不影響電解水法制備O?,即H、OH-要優(yōu)先放電，則只有H?SO?符合題化學(xué)方程式與已知熱化學(xué)方程式(依次編號為①、②、③)的構(gòu)成情況，由2×②-③-①可得SO?(g)+2CO(g)—S(s)+2CO?(g)△Y?O?-Na?O,O2-可以在其中自由移動，通甲烷氣體的電極為負(fù)極，通入空氣一端的電電子生成2molO2-,故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時，轉(zhuǎn)移2mol電子，C項解析：由于X、Y的平衡濃度之比為1:3,轉(zhuǎn)化濃度之比也為1:3,故c:c?=1:3,且X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，A、C項錯誤；平衡時Y的生成速率表根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，溫度T下的平衡常數(shù)內(nèi)X?O?的轉(zhuǎn)化率為50%,A項正確；0～50s內(nèi)X?O?的分解速率為,B項正確：因為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以溫度升酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，方程式為確。(3)銅；AgNO?;5.4;變大F電極附近有堿生成，則F電極上水電離出的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫陽極的電極A是電源的正極、連接陰極的電極B是電源的負(fù)極。(1)電極B是電源的負(fù)極；C極為串聯(lián)電解池的陽極，水電離出的氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為40H~-4e~—O?↑+2H?O;氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電一段時間后，氫氧化鐵膠粒向陰極Y移動，則電極X附近的顏(2)C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，各電極生成單質(zhì)的量分別為0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol,則對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2:2:2。(3)電鍍裝置中，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，所以H應(yīng)該是鍍件銅，電解質(zhì)溶2H?+2e—H?個可知，放電的氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol-轉(zhuǎn)移0.05mol電子時，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量=108g/mol×0.05mol=5.4g;甲中電解硫酸銅溶液生成銅、硫酸和氧氣，溶液中氫離子濃度增大，酸性變大。(4)電鍍前兩電極質(zhì)量相同，電鍍完成后二者質(zhì)量相差5.12g,說明陽極溶解的銅的物質(zhì)的量為則電路中通過的電子為0.04mol×2=0.08mol。19、答案：(1)-49;A;△H?為正值，△H?和△H為負(fù)值，反應(yīng)①活化能大于反應(yīng)②的②b;總反應(yīng)△H<0,升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變?、?3.3%;5×10?Pa,210℃;9×1解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)=反應(yīng)①+反應(yīng)②,則△H=△H?+△H?=-49kJ·mol-1;反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)②和總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，又知反應(yīng)①為慢反應(yīng)，所以反應(yīng)①的活化能更高，A正確。(2)①結(jié)合總反應(yīng)的化學(xué)方程式可知②總反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變，升高溫度或減小壓強時，平bmol,列三段式：a0bbbbb,得a=3b,CO?的平衡轉(zhuǎn)化率;分析題給圖像，x(CH,OH)=0.10溫度250℃、壓強9×10?Pa,曲線b相應(yīng)的點表示壓強5×10?Pa、溫度210℃。MnO?+BaS+H?O=-Ba(OH(2)過量的MnO?消耗了產(chǎn)生的Ba(OH),(3)蒸發(fā)(5)Mn2?+HCO?+NH?·H?O解析：(1)預(yù)先粉碎軟錳礦，可以增大接觸面積，充成S和Ba(OH)?,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO?+BaS+H?O--MnO+Ba(2)由題給信息可知MnO?是一種兩性氧化物，故可與Ba(OH)?反應(yīng)，Ba(OH)?的量(3)蒸發(fā)結(jié)晶析出Ba(OH)?,過濾后，濾液I是飽和的Ba(OH)?溶液，其中含有(4)為除盡Fe2*,可加入H?O?將其氧化為Fe3*。由題表中相關(guān)物質(zhì)的K?？芍?，F(xiàn)e3完全沉淀需要的pH比Al*完全沉淀所需pH小，溶液pH只需達(dá)到Al*完全沉淀所需(5)碳化過程中有MnCO?生成，反應(yīng)的離子方程式為Mn2?+HCO?+NH?·H?O-MnCO?↓(2)H?(g)+Cl?(g)==2HCl(g)△(3)SO?(g)+H?O(g)=H?SO?I)△H?解析：(1)根據(jù)流程圖可知甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和氫氣，1gCH?不完全燃燒生成一氧化碳和氫氣放出2.21kJ熱量，32g(2mol)甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和氫氣放出32×2.21kJ=70.72kJ熱量，則甲烷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為2CH?(g)+O?(g)=2CO(g)+4H?(g)△H=-70(2)H?和Cl?反應(yīng)生成HCl的熱化學(xué)方程式為H?(g)+Cl?(g)=—2HCl(g)△H,△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=436kJ·mol1+243kJ·mol1-2×431kJ·mol1=-183kJ·mol',則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H?(g)+Cl?(g)—2HCl(g)△H=-183kJ·mol1。②H?O(g)=H?O(I)△H?=-44③2SO?(g)+O?(g)+2H?O(g)=-2H?SO?(I)△H?=-545