人教版九年級(jí)化學(xué)《飽和溶液與不飽和溶液》導(dǎo)學(xué)案_第1頁(yè)
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人教版九年級(jí)化學(xué)《飽和溶液與不飽和溶液》導(dǎo)學(xué)案一、導(dǎo)入1.1引入問題你喜歡喝不同種類的果汁嗎?為什么有些果汁會(huì)有沉淀而有些則不會(huì)?為什么在制糖過程中,糖可以完全溶解在水中,而沙不行?1.2預(yù)測(cè)內(nèi)容什么是飽和溶液與不飽和溶液?如何判斷一個(gè)溶液是飽和還是不飽和?二、觀察與實(shí)驗(yàn)2.1實(shí)驗(yàn)材料燒杯鹽水2.2實(shí)驗(yàn)步驟取一定量的水倒入燒杯中。向水中逐漸加入鹽,同時(shí)不斷攪拌,直到無法再溶解更多的鹽。觀察并記錄發(fā)現(xiàn)。2.3觀察現(xiàn)象初時(shí),鹽完全溶解在水中。隨著加入鹽的量增加,會(huì)發(fā)現(xiàn)有些鹽無法再溶解,開始在水中形成沉淀。2.4實(shí)驗(yàn)總結(jié)當(dāng)鹽溶解在水中無法再溶解,產(chǎn)生不再溶解的鹽稱為飽和溶液。三、概念解釋3.1飽和溶液飽和溶液是指在一定溫度下,溶質(zhì)的加入量達(dá)到了溶解度的極限,無法再溶解更多溶質(zhì)的溶液。3.2不飽和溶液不飽和溶液是指在一定溫度下,溶質(zhì)的加入量還未達(dá)到溶解度的極限,仍然可以繼續(xù)溶解更多溶質(zhì)的溶液。3.3溶解度溶解度是指在一定溫度下,能夠溶解在溶劑中的溶質(zhì)的最大量。四、探究與實(shí)踐4.1制作飽和溶液準(zhǔn)備一些鹽和一定量的水。向水中逐漸加入鹽直到無法再溶解更多的鹽。反復(fù)攪拌,直到鹽停止溶解,形成飽和溶液。4.2溫度對(duì)溶解度的影響準(zhǔn)備相同濃度的飽和溶液,但分別以不同溫度的水作為溶劑。觀察并比較不同溫度下溶解相同量的溶質(zhì)的溶解度。思考溫度對(duì)溶解度的影響。4.3從飽和溶液中生成晶體取制得的飽和溶液。將飽和溶液靜置一段時(shí)間。觀察并描述從飽和溶液中生成晶體的過程。五、小結(jié)飽和溶液是指在一定溫度下,溶質(zhì)的加入量達(dá)到了溶解度的極限,無法再溶解更多溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液是指在一定溫度下,溶質(zhì)的加入量還未達(dá)到溶解度的極限,仍然可以繼續(xù)溶解更多溶質(zhì)的溶液。溫度對(duì)溶解度有一定影響,一般情況下,溶解度隨著溫度的升高而增大。從飽和溶液中可以通過降溫或蒸發(fā)的方式生成晶體。六、思考題你能列舉出其他能夠影響溶解度的因素嗎?為什么在糖水中加入過多糖時(shí),糖就會(huì)在底部沉淀?為什么一些固體物質(zhì)在水中完全溶解后形成的溶液會(huì)比溶質(zhì)純凈溶解體積???以上內(nèi)容是對(duì)《飽和溶液與不飽和溶液》的導(dǎo)學(xué)案,通過觀察與實(shí)驗(yàn),學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液的概念和特點(diǎn),以及溫度對(duì)溶解度的影響。同時(shí),還進(jìn)行了制作飽和溶

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