人教版九年級化學(xué)《飽和溶液與不飽和溶液》導(dǎo)學(xué)案_第1頁
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人教版九年級化學(xué)《飽和溶液與不飽和溶液》導(dǎo)學(xué)案一、導(dǎo)入1.1引入問題你喜歡喝不同種類的果汁嗎？為什么有些果汁會有沉淀而有些則不會？為什么在制糖過程中，糖可以完全溶解在水中，而沙不行？1.2預(yù)測內(nèi)容什么是飽和溶液與不飽和溶液？如何判斷一個溶液是飽和還是不飽和？二、觀察與實驗2.1實驗材料燒杯鹽水2.2實驗步驟取一定量的水倒入燒杯中。向水中逐漸加入鹽，同時不斷攪拌，直到無法再溶解更多的鹽。觀察并記錄發(fā)現(xiàn)。2.3觀察現(xiàn)象初時，鹽完全溶解在水中。隨著加入鹽的量增加，會發(fā)現(xiàn)有些鹽無法再溶解，開始在水中形成沉淀。2.4實驗總結(jié)當(dāng)鹽溶解在水中無法再溶解，產(chǎn)生不再溶解的鹽稱為飽和溶液。三、概念解釋3.1飽和溶液飽和溶液是指在一定溫度下，溶質(zhì)的加入量達到了溶解度的極限，無法再溶解更多溶質(zhì)的溶液。3.2不飽和溶液不飽和溶液是指在一定溫度下，溶質(zhì)的加入量還未達到溶解度的極限，仍然可以繼續(xù)溶解更多溶質(zhì)的溶液。3.3溶解度溶解度是指在一定溫度下，能夠溶解在溶劑中的溶質(zhì)的最大量。四、探究與實踐4.1制作飽和溶液準(zhǔn)備一些鹽和一定量的水。向水中逐漸加入鹽直到無法再溶解更多的鹽。反復(fù)攪拌，直到鹽停止溶解，形成飽和溶液。4.2溫度對溶解度的影響準(zhǔn)備相同濃度的飽和溶液，但分別以不同溫度的水作為溶劑。觀察并比較不同溫度下溶解相同量的溶質(zhì)的溶解度。思考溫度對溶解度的影響。4.3從飽和溶液中生成晶體取制得的飽和溶液。將飽和溶液靜置一段時間。觀察并描述從飽和溶液中生成晶體的過程。五、小結(jié)飽和溶液是指在一定溫度下，溶質(zhì)的加入量達到了溶解度的極限，無法再溶解更多溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液是指在一定溫度下，溶質(zhì)的加入量還未達到溶解度的極限，仍然可以繼續(xù)溶解更多溶質(zhì)的溶液。溫度對溶解度有一定影響，一般情況下，溶解度隨著溫度的升高而增大。從飽和溶液中可以通過降溫或蒸發(fā)的方式生成晶體。六、思考題你能列舉出其他能夠影響溶解度的因素嗎？為什么在糖水中加入過多糖時，糖就會在底部沉淀？為什么一些固體物質(zhì)在水中完全溶解后形成的溶液會比溶質(zhì)純凈溶解體積?。恳陨蟽?nèi)容是對《飽和溶液與不飽和溶液》的導(dǎo)學(xué)案，通過觀察與實驗，學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液的概念和特點，以及溫度對溶解度的影響。同時，還進行了制作飽和溶

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