人教版九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)關(guān)于化學(xué)用語的復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)關(guān)于化學(xué)用語的復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、基本概念回顧1.物質(zhì)的分類根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將物質(zhì)分為元素和化合物。元素：由相同類型的原子組成，不能通過化學(xué)方法分解成其他物質(zhì)。例如，氧氣（O2）和鐵（Fe）都是元素?；衔铮河蓛煞N或兩種以上不同元素的原子以固定的比例結(jié)合而成。例如，水（H2O）和二氧化碳（CO2）都是化合物。2.反應(yīng)物與生成物在化學(xué)反應(yīng)中，參與反應(yīng)的稱為反應(yīng)物，產(chǎn)生的物質(zhì)稱為生成物?；瘜W(xué)方程式：反應(yīng)物→生成物例如：氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式可以表示為：2H2+O2→2H2O3.化學(xué)式與化學(xué)方程式化學(xué)式：用化學(xué)符號(hào)表示化合物中各種元素的種類和比例關(guān)系。例如，水的化學(xué)式為H2O?；瘜W(xué)方程式：用化學(xué)符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的過程和物質(zhì)的變化。例如，2H2+O2→2H2O是氫氣與氧氣生成水的化學(xué)方程式。二、常用化學(xué)用語1.原子原子：物質(zhì)的最小單位，具有化學(xué)元素性質(zhì)。原子由帶電荷的核和圍繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成。原子核：原子的中心部分，由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電荷的中子組成。電子：帶負(fù)電荷的粒子，在原子核外部圍繞核運(yùn)動(dòng)。2.元素符號(hào)和元素周期表元素符號(hào)：化學(xué)元素用化學(xué)符號(hào)表示，由一到兩個(gè)拉丁字母組成。例如，氫的符號(hào)為H，氧的符號(hào)為O。元素周期表：由俄羅斯化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)并建立，是化學(xué)元素按照原子序數(shù)大小排列的表格。元素周期表按照一定規(guī)律將元素分類，使元素的物理和化學(xué)性質(zhì)有規(guī)律地變化。3.分子與離子分子：由兩個(gè)或更多個(gè)原子以化學(xué)鍵連接而成的電中性物質(zhì)。分子可以是同種元素的原子構(gòu)成，也可以是不同元素的原子構(gòu)成。離子：由原子或分子中一個(gè)或多個(gè)電子失去或獲得形成帶電粒子。失去電子的離子稱為陽(yáng)離子，帶有正電荷；獲得電子的離子稱為陰離子，帶有負(fù)電荷。4.化學(xué)鍵化學(xué)鍵：用于連接原子之間的力，使原子形成化合物。常見的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵和離子鍵。共價(jià)鍵：由兩個(gè)原子共享一個(gè)或多個(gè)電子，將原子結(jié)合在一起形成分子。共價(jià)鍵的強(qiáng)度通常比離子鍵弱。離子鍵：由帶正電荷的陽(yáng)離子和帶負(fù)電荷的陰離子之間的靜電力吸引而形成。離子鍵通常在金屬和非金屬之間形成。5.配位化合物配位化合物：由一個(gè)中心金屬離子和一些配體離子或分子組成的化合物。配位化合物中的配體通過配位鍵與中心金屬離子形成穩(wěn)定的配位化合物。6.強(qiáng)酸和弱酸強(qiáng)酸：在水溶液中能完全電離為氫離子（H+）和對(duì)應(yīng)的陰離子的酸稱為強(qiáng)酸。例如，硫酸（H2SO4）是強(qiáng)酸。弱酸：在水溶液中只部分電離為氫離子和對(duì)應(yīng)的陰離子的酸稱為弱酸。例如，乙酸（CH3COOH）是弱酸。三、知識(shí)拓展1.摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量摩爾質(zhì)量（也稱為分子質(zhì)量）：一個(gè)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值。摩爾質(zhì)量的單位是克/摩爾（g/mol）。相對(duì)分子質(zhì)量（也稱為分子量）：分子中各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和。例如，水的相對(duì)分子質(zhì)量為18.015g/mol。2.摩爾與化學(xué)計(jì)量關(guān)系摩爾：物質(zhì)的摩爾是指其質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量之間的比值?；瘜W(xué)計(jì)量關(guān)系：反映化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的量之間的比例關(guān)系，可通過化學(xué)方程式得出。3.濃度溶液的濃度：指的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或摩爾數(shù)與溶液中溶劑的質(zhì)量或溶劑的體積之比。常用的濃度單位有摩爾/升、克/升等。4.銳化學(xué)品的安全使用銳化學(xué)品：具有劇毒、易燃、腐蝕等危險(xiǎn)特性的化學(xué)品，使用時(shí)需十分小心。安全使用銳化學(xué)品的原則：佩戴防護(hù)設(shè)備、保持通風(fēng)良好、避免接觸皮膚和眼睛等等。四、小結(jié)與思考通過本次復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案的學(xué)習(xí)，我們回顧了化學(xué)的基本概念，如物質(zhì)的分類、化學(xué)式和化學(xué)方程式的表示方法等。同時(shí)，我們還學(xué)習(xí)了常用的化學(xué)用語，包括原子、元素符號(hào)、分子、離子、化學(xué)鍵等。此外，我們還擴(kuò)展了相關(guān)知識(shí)，如摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、摩爾與化學(xué)計(jì)量關(guān)系的應(yīng)用、溶液的濃度計(jì)算等。在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，我們還應(yīng)注意銳化學(xué)品的安全使用，保護(hù)自己的人身安全。通過反復(fù)學(xué)習(xí)和思考，我們可以更好地掌握化學(xué)知識(shí)，并將其