【五年高考三年模擬】2019屆高三化學(xué)新課標(biāo)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)：專題3離子反應(yīng)(含解析)

專題三離子反應(yīng)考點(diǎn)一離子共存7.(2019江蘇單科,12,4分)制備(NH4)2Fe(S04)2-6H20的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.通入過(guò)量Cl/Fe2+、H+、N-二、Cl-、S。1B.加入少量NaClO溶液：NHj、Fe?+、H+、Sdj、ClO-C.加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe?+、NHj、S。：、OH-D.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、S。：、Cl-、ClO-、OH-答案DA項(xiàng)，通入過(guò)量的Cl2,Fe2+不能大量存在;B項(xiàng),ClO-在酸性環(huán)境中不能大量存在,Fe2+與C10-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;C項(xiàng),在堿性環(huán)境中,Fe2+、NH：不能大量存在。8.(2019江蘇單科,3,2分)25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()pH=l的溶液中：Na+、K+、曲二、1二c(H+)=1XIOt3moi?Lt的溶液中：Mg2+、C”、S。：、NQ-0.ImoLL-1NHJCO3溶液中：K+、Na+、N。？、Cl-0.ImoLL-iFeC^溶液中：Fe?+、NH。、SCN-、Sdj答案CpH=l的溶液中CO?不能大量存在,A項(xiàng)不符合題意;c(H+)=1X10-i3molL-i的溶液為強(qiáng)堿性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B項(xiàng)不符合題意;Fe3+和SCN-不共存,D項(xiàng)不符合題意。9.(2019廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、AN、Cl-、CC：B.H+、Na+、Fe?+、Mn。、C.K+、Ca2+、Cl-、NqD.K+、N-二、OH-、S：；,答案CA項(xiàng),Ah+水解顯酸性,g：水解顯堿性，互相促進(jìn)水解生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體;B項(xiàng),血工在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可以與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),NHj與OH-不能大量共存。10.(2019江蘇單科,3,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙變紅色的溶液：蛇2+、K+、SClj、N03B.使酚歐變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HC%、NO"0.lmolL-iAgN()3溶液：H+、K+、S二、I-0.ImoLL-iNaAlO?溶液：H+、Na+、Cl-、SO：答案AA項(xiàng)中的溶液顯酸性，在酸性條件下,各離子能大量共存;B項(xiàng)中的溶液顯堿性,在堿性條件下,CU2+、HC%不能大量存在;C項(xiàng)中的Ag+與1-、SO：不能大量共存，同時(shí)在有H+存在的條件下,N屋能氧化I-;D項(xiàng)中的Al二二與H+不能大量共存。11.(2019安徽理綜,8,6分)下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是()A.K+、Ca2+、Cl-、N：.B.K+、Na+、Br-、Si：?C.H+、Fe2+、Cl2D.K+、Ag+、NH-H0>NJ答案AB項(xiàng),通入CO?后發(fā)生反應(yīng)：SiQ1-+CO2+HO—HSiO3xlz+Caf;C項(xiàng),Cl2能夠氧化Fe2+;D項(xiàng),Ag+和NH3-H0可以發(fā)生反應(yīng)：Ag++NH3-H0-AgOHJ+NHj■，氨水過(guò)量還可以發(fā)生反應(yīng)：AgOH+2NH-HO-Ag(NHj2OH+2H2O。12.(2019江蘇單科,3,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()0.ImoLL-iNaOH溶液：K+、Na+、S0^\C。；0.ImoLL-iNaf()3溶液：K+、Ba?+、NO^、Cl-0.ImoLL-iFeC<溶液：K+、N-二、I-、SCN-D.c(H+)/c(0H-)=1X1014的溶液：Ca2+、Na+、CIO、N0sl答案AB項(xiàng),Ba?+與C。/不能大量共存;C項(xiàng),Fe3+與SCN-因生成配合物而不能大量共存,Fe3+與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能大量共存;D項(xiàng),c(H+)/c(OH-)=1X10i4的溶液呈強(qiáng)酸性,ClO-不能大量存在?？键c(diǎn)二離子方程式的書寫正誤判斷7.(2019江蘇單科,5,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NK-CU2++2NO2個(gè)+H2OB.向Fe2(S04)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe-2Fe2+C.向A<(SO)3溶液中加入過(guò)量氨水：A13.+3NH-H0-Al(0H)3J+3NH，D.向Na2siO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+—H2SiO3^+2Na+答案CA項(xiàng),銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,故錯(cuò)誤;B項(xiàng)，電荷不守恒、得失電子不守恒，故錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al(OH)3不溶于氨水,故正確;D項(xiàng),Na2SiO3能溶于水且完全電離，應(yīng)拆開,故錯(cuò)誤。8.(2019北京理綜,11,6分,★★)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，■-行理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A.該消毒液可用NaOH溶液吸收C12制備：C12+20H--ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12：CIO-+H2O0HClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HC1)混用，產(chǎn)生有毒C12：2H++C1-+C10--Cl2個(gè)+H2OD.該消毒液加白醋生成HC10,可增強(qiáng)漂白作用：CHC00H+C10--HClO+CH3COO-答案BA項(xiàng)，用NaOH溶液吸收C12可以制備NaClO,即C12+20H--Cl-+ClO-+H2O;B項(xiàng)，飽和NaClO溶液的pH約為11是因?yàn)镃lO-水解,該消毒液的pH約為12是因?yàn)橄疽褐泻蠳aOH;C項(xiàng),消毒液中的ClO-和潔廁靈中的Cl-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2;D項(xiàng)，白醋中的CH3COOH可以和NaClO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HClO,增強(qiáng)消毒液的漂白作用。9.(2019江蘇單科,9,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水：C12+HO-2H++Cl-+ClO-B.Naf()3溶液中CO；的水解：COg-+HO-HCO'+OH-C酸性溶液中KQ與KI反應(yīng)生成I2：I0.+I-+6H+—I2+3H2OD.嶼呼溶液中力口足量Ba(OH)?溶液：HCQ]+Ba2++0H--BaCO3^+H2O答案DA項(xiàng),HC1O是弱酸,不能拆,正確的離子方程式為C12+H2O，，H++Cl-+HClO;B項(xiàng),正確的離子方程式為C：.：+HO-HC：.+OH-;C項(xiàng)，方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為IQe+5I-+6H+-3I2+3H2O;D項(xiàng)正確。10.(2019江蘇單科,8,2分)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制C12：MnO2+4HCl—Mn2++2Cl-+Cl2個(gè)+2H2OB.明磯溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：A13.+3HO-Al(OH).+3H+C.Na202溶于水產(chǎn)生02：NaO2+HO-2Na++2OH-+O2個(gè)Ca(HCO3)溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HC%+Ca2++0H--CaCO3^+H2O答案DA項(xiàng)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆寫為離子形式,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，正確的離子方程式為A13.+3H0-41(0用3(膠體)+3比通項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正確的離子方程式為2NaO2+2HO-4Na++4OH-+O2個(gè),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。評(píng)析本題主要考查離子方程式的書寫。本題易錯(cuò)選B,原因是忽略了Ah+的水解反應(yīng)是可逆的,且產(chǎn)物不是Al(OH)3沉淀,而是Al(OH)3膠體。酸式鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng),應(yīng)按“以少定多”的原則書寫離子方程式,即先將少量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子按化學(xué)式的組成寫出,過(guò)量物質(zhì)實(shí)際參加反應(yīng)的離子數(shù)目根據(jù)少量物質(zhì)離子的消耗來(lái)確定。11.(2019全國(guó),7,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水A13++30H--Al(OH)3JB.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(0H)2+CU；--CaCO3J+2OH-C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣C12+20H--ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+-2Fe3++3H2個(gè)答案CA項(xiàng),NH3H2O屬于弱電解質(zhì),應(yīng)寫成化學(xué)式,A項(xiàng)錯(cuò)誤而項(xiàng),Ca(OH)2應(yīng)拆寫成離子形式,B項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,正確的離子方程式為Fe+2H+—Fe2++H2個(gè),D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.(2019海南單科,12,4分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCQ-+OH--CO：+HO2B.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：S02+C10-+20H--SCl；+Cl-+H2OC.硫化領(lǐng)加入稀硫酸：BaS+2H+—H2S個(gè)+Ba2+D.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：A12O3+2OH-2A10.+H2O答案BDA中忽略了碳酸鈣的生成;C中忽略了硫酸鋇的生成。13.(2019課標(biāo),12,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+-Fe2++H2s個(gè)B.N4HCO3