【中考化學(xué)重點突破課件】-23. 第19講 圖表分析與微觀模型圖題（一）

01考點解讀020304考點梳理真題剖析分類突破第19講

圖表分析與微觀模型圖題（一）05易錯剖析01考點解讀02考點梳理03真題剖析例1（2021?賀州）下列圖像能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是（）B【解析】A.容器不密封故碳不與氧化銅發(fā)生反應(yīng)，此條件下碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，固體質(zhì)量不斷減少，待碳粉完全反應(yīng)，剩余固體為氧化銅，固體質(zhì)量最后才保持不變；B.鎂與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鎂，然后是鎂與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鎂和鐵，鐵和銅的相對原子質(zhì)量都是比鎂大，因此溶液質(zhì)量減少，且銅的相對原子質(zhì)量，因此第一段下降的速度快，第二段下降的慢，最后保持不變；C.氫氧化鈉質(zhì)量＝10g×10%＝1g，1g氫氧化鈉需要消耗鹽酸質(zhì)量為m，【解析】D.剛開始時，硫酸量少，兩種金屬都可以將氫置換出氫氣，因此開始時，生成的氫氣質(zhì)量相等，鋁和鋅的曲線重合，當(dāng)酸至足量，則與酸的金屬的質(zhì)量有關(guān)，鋁的金屬活動性比鋅強，所以鋁粉加入后反應(yīng)速率快，對應(yīng)曲線斜率大，相同質(zhì)量的鋁粉和鋅粉，設(shè)質(zhì)量為m，生成氫氣的質(zhì)量分別為x和y變式（2020?河池）圖中的四個圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．①向一定量的MnO2固體中加入H2O2溶液 B．②向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅片 C．③向混有氫氧化鈉的氯化鋇溶液中加入過量的稀硫酸 D．④向等質(zhì)量的CuO和Cu（OH）2中分別加入過量的等溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸C例2（2020·海南）一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是（

）A.X的值等于0B.甲一定是化合物C.丙和丁的質(zhì)量變化比為8∶1D.該反應(yīng)是分解反應(yīng)A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，50g+0.5g+0g+0g=23g+X+24g+3g，X=0.5。又因為反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參加反應(yīng)的質(zhì)量。甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為50g-23g=27g，乙的質(zhì)量不變，既不是反應(yīng)物，也不是生成物，可能是催化劑。丙是生成物，生成丙的質(zhì)量為24g，丁是生成物，生成丁的質(zhì)量為3g。該反應(yīng)可表示為甲→丙+丁。根據(jù)以上分析可知：X=0.5，故A說法不正確；甲發(fā)生分解反應(yīng)，故甲一定是化合物，故B說法正確；丙和丁的質(zhì)量變化比為24∶3=8∶1，故C說法正確；該反應(yīng)是甲→丙+丁，是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故D說法正確。變式（2020?常德）在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，一段時間后測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是（）A．乙可能是該反應(yīng)的催化劑 B．反應(yīng)中生成的甲、丙的質(zhì)量比為1：8 C．丁一定是化合物 D．丁的相對分子質(zhì)量一定等于甲和丙的相對分子質(zhì)量之和D例3（2021?梧州）提高煤的綜合利用有重要意義，將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．物質(zhì)乙、丙、丁均屬于氧化物 B．生成物丙和丁的分子個數(shù)比為1：1 C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為3：4 D．反應(yīng)前后碳、氫元素的化合價不變B【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H2O

CO+H2。A.氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)的組成可知，物質(zhì)乙、丙屬于氧化物，丁屬于單質(zhì)；B.由方程式可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物兩種分子的個數(shù)比為1：1；C.由方程式的意義可知，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為12：18＝2：3；D.該反應(yīng)有單質(zhì)碳參加反應(yīng)又有單質(zhì)氫氣生成，對應(yīng)元素的化合價一定有變化。變式（2020?河池）我國科學(xué)家成功合成的新型催化劑能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），該反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子和原子的種類都不變 B．反應(yīng)前后氫元素的化合價不變 C．丙由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2

CH3OH+H2OD04易錯剖析特別提醒特別提醒1.判斷物質(zhì)的類別(1)混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成，如圖①⑤。(2)純凈物：只由一種物質(zhì)組成，如圖②③④⑥。(3)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，圖①～⑥中屬于單質(zhì)的有O2、C(寫化學(xué)式)。(4)氧化物：由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，圖①～⑥中屬于氧化物的有H2O、CO(寫化學(xué)式)。特別提醒特別提醒2.書寫圖中粒子代表物質(zhì)的化學(xué)式首先弄清每一個小球代表什么原子，每一個粒子中各種原子的個數(shù)，再據(jù)此寫出化學(xué)式。分別寫出圖②、圖④所表示物質(zhì)的化學(xué)式H2O、O2。3.書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷基本反應(yīng)類型及計算物質(zhì)的質(zhì)量比、微粒個數(shù)比(1)去除不參加反應(yīng)的粒子，即等個數(shù)刪掉反應(yīng)前后組成相同的粒子。(如圖⑦所示)(2)圖⑦中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素的化合價有改變，反應(yīng)中生成物的質(zhì)量最簡比為25:2或2:25(提示：氧的相對原子質(zhì)量為16，汞的相對原子質(zhì)量為200)。(3)圖⑧中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)中乙、丙的分子個數(shù)比為1：1。4.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律(1)化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量、種類和數(shù)目不變。(2)化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。(3)在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分。特別提醒特別提醒特別提醒5.補充微觀示意圖

如：根據(jù)題干給出的反應(yīng)結(jié)合質(zhì)量守恒定律畫出相應(yīng)的粒子圖形。如圖⑨為碳在氧氣中充分燃燒的微觀模型圖，請在方框B內(nèi)補全相應(yīng)的粒子圖形。05分類突破1.（2020·玉林）如下圖所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是（

）A.①表示向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸B.②表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鋅粉和鐵粉C.③表示向等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸D.④表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鋁粉和鐵粉C【解析】A.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，最橫坐標(biāo)是硫酸的質(zhì)量，開始時應(yīng)該是產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等，說法錯誤；B.向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鋅粉和鐵粉，硫酸全部參加反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等，但是鋅的反應(yīng)速率應(yīng)該是大于鐵，說法錯誤；C.向等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，硫酸的質(zhì)量相同，則產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等，最終金屬鋁產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鐵，說法正確；D.向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鋁粉和鐵粉，最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，說法錯誤。2.（2020?柳州）向甲物質(zhì)中逐滴加入X溶液至過量，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關(guān)系不符合如圖的是（）B【解析】A.鹽酸和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀，符合圖示變化，故選項錯誤。B.鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先與鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完，氫氧化鈉溶液再與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)一段時間后開始產(chǎn)生沉淀，不符合圖示變化，故選項正確。C.鋅粉和鐵粉混合物中滴加稀硫酸，一開始就產(chǎn)生氣體，符合圖示變化，故選項錯誤。D.碳酸氫鈉和氯化鈉混合溶液中滴加稀鹽酸，一開始就產(chǎn)生沉淀，符合圖示變化，故選項錯誤。3.（2021?河池）現(xiàn)有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸,生成沉淀質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.滴至a點時,溶液中可能只有一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行B.滴至b點時,溶液中一定不含BaCl2C.滴至b點時,溶液中的pH一定等于7D.滴至c點時,溶液的pH可能等于7,也可能大于7或小于7B【解析】A.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)同時發(fā)生，若滴至a點前，氫氧化鈉已反應(yīng)完，則a點時溶液中只有氯化鋇與稀硫酸的反應(yīng)，故選項說法正確。B.滴至b點時，生成的沉淀質(zhì)量最多，此后繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀質(zhì)量不再增加，說明此時溶液中一定不含BaCl2，故選項說法正確。C.b點及b點以后，氯化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)，因溶液的氫氧化鈉的質(zhì)量不確定，若在b點前已經(jīng)消耗完，則b點及b點以后溶液顯酸性；若b點時氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則b點溶液顯中性；若b點時氫氧化鈉溶液有剩余，則b點溶液顯堿性；滴至b點時，溶液中的pH不一定等于7，故選項說法錯誤。D.根據(jù)C選項的分析，同理，繼續(xù)滴至c點時，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7，故選項說法正確。4.（2020·德陽）以下四個圖像與對應(yīng)操作描述不相符的是（

）A.圖①是水通直流電B.圖②是加熱分解高錳酸鉀C.圖③是向20mLpH=13的NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的鹽酸D.圖④是t℃時取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的KNO3飽和溶液20g，升高溫度至90℃A【解析】A．水通電生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，故圖象所示錯誤；B．高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由化學(xué)方程式：可知，當(dāng)31.6高錳酸鉀完全分解后，剩余固體的質(zhì)量為28.4g，故圖象所示正確；C．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以向20mL，pH=13的NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的鹽酸時，溶液的pH逐漸變小，當(dāng)二者恰好中和時，pH=7，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液的pH繼續(xù)變小，到小于7，但始終不會到達(dá)1，更不會小于1，故圖象所示正確；D．硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，t℃時取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的KNO3飽和溶液20g，升高溫度至90℃，溶液雖然變成不飽和狀態(tài)，但是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量均不改變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有改變，故圖象所示正確。5.（2020·福建）將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質(zhì)量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測得兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下圖所示。下列判斷錯誤的是（

）A.0~300s內(nèi)，兩個容器內(nèi)溶液的pH均逐漸增大B.0~100s內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快C.反應(yīng)Ⅱ中，0~100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100~200s內(nèi)的少5amLD.實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應(yīng)制備CO2C【解析】A.0～300s內(nèi)，兩個容器內(nèi)發(fā)生的是稀鹽酸、稀硫酸分別與碳酸鈣粉末反應(yīng)，酸性逐漸減弱，兩個容器內(nèi)溶液的pH均逐漸增大，故選項說法正確。B.由0～100s內(nèi)，兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系圖，0～100s內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故選項說法正確。C.0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積為2.8amL，0～200s內(nèi)產(chǎn)生氣體的總體積為7.8amL，則100～200s內(nèi)產(chǎn)生的氣體的體積為7.8amL-2.8amL=5amL，則反應(yīng)Ⅱ中，0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100～200s內(nèi)的少5amL-2.8amL=2.2amL，故選項說法錯誤。D.由圖示可知，稀硫酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)最終產(chǎn)生的氣體的體積相差不多，實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應(yīng)制備CO2，故選項說法正確。6.（2021·貴港）下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（