高一化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)歸納

高一化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)歸納【原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】⑴構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道(能級(jí))，叫做構(gòu)造原理。能級(jí)交錯(cuò)：由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級(jí)交而是指這樣順序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低。(2)能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量高低，而不局限于某個(gè)能級(jí)。(4)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道(能量相同)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)洪特規(guī)則特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時(shí)，原子處于較4.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(1)電子排布式①用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)的右上角表明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子②為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分③外圍電子排布式(價(jià)電子排布式)(2)電子排布圖(軌道表示式)是指將過渡元素原子的電子排布式中符合上一周期稀有氣體的原子的電子排布式的部分(原子實(shí))或主族元素、0族元素的內(nèi)層電子排布省略后剩下的示式為二.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類2n2。但一個(gè)能級(jí)組不一定全部是能量相同的能級(jí)，而是能量相近的能級(jí)。2.元素周期表的分區(qū)確定元素在周期表中位置的方法再根究Z—R的值，確定元素所在的列，依照周期表的結(jié)構(gòu)數(shù)出所在列對(duì)應(yīng)的族序數(shù)。③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素(副族與第⑴族)的能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。(3)各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)三.元素周期律1.電離能、電負(fù)性(1)電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1個(gè)電子時(shí)所需要的最低能量，第一電離能是指電主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小。同一原子的第二電離能比第一電離能要大(2)元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。①判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱②金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電③金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑;非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。④同周期自左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族自上而下，電負(fù)性逐漸減小。①根據(jù)電離能數(shù)據(jù)確定元素核外電子的排布如：②確定元素在化合物中的化合價(jià)③判斷元素金屬性強(qiáng)弱2.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律3.對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的?！痉肿咏Y(jié)構(gòu)與性質(zhì)】一.共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)，其特征是具有飽和性和方向性。2.共價(jià)鍵的類型①按成鍵原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。②按共用電子對(duì)是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。③按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對(duì)稱性，后者的電子①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。②鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。③鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。④鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定.4.等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的二.分子的立體構(gòu)型1.分子構(gòu)型與雜化軌道理論量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同2分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型說明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤對(duì)電子。(1)當(dāng)中心原子無孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型一致;(2)當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。3.配位化合物(1)配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較：都屬共價(jià)鍵①定義：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。配合物內(nèi)界穩(wěn)定不電離參加化學(xué)反應(yīng)，外界電離后參加反應(yīng)三.分子的性質(zhì)1.分子間作用力的比