氧化還原反應(yīng)練習(xí)題

PAGEPAGE9氧化還原反應(yīng)練習(xí)題一、選擇題1．根據(jù)值判斷下列各組離子在酸性介質(zhì)中不能夠共存的是（）。A．和B．和C．和D．和2．根據(jù)，判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能將Cu氧化為，但不能氧化的氧化劑與其還原劑對應(yīng)的電極電位值應(yīng)是（）。A．<0.77VB．>0.34VC．0.34V<<0.77VD．<0.34V，>0.77V3．下列電對的值不受溶液酸度影響的是（）A．B．C．D．4．已知：，則（）A．B．C．D．無法確定5．在、、中，S的氧化數(shù)分別為（）A．+2.5，+2，+7B．+2，+2.5，+8C．+2.5，+4，+6D．+2.5，+2，+6A．B．C．D．6．已知298K標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，下列反應(yīng)自發(fā)正向進(jìn)行：2，F(xiàn)e+則反應(yīng)物中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是（）A．，B．，C．，CuD．,Cu7．現(xiàn)有A、B兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，通過以下哪個(gè)條件能判斷反應(yīng)A比反應(yīng)B進(jìn)行得完全（）A．B．C．D．8．已知為（）A．1.70VB．0.635C．1.51VD．1.8259．已知，=0.14V。向含有相同濃度的、、的酸溶液中通入H2S，則上面三種物質(zhì)被還原的順序?yàn)椋ǎ〢．B．C．D．10．已知溴在酸性介質(zhì)中的電位圖為則下列說法不正確的是（）A．酸性介質(zhì)中，溴元素中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)均易發(fā)生歧化B．酸性介質(zhì)中，HBrO能發(fā)生歧化C．酸性介質(zhì)中，能將氧化為D．酸性介質(zhì)中，溴的含氧酸根都具有較強(qiáng)的氧化性11.氧化性強(qiáng)弱正確的順序是A.

HClO4<HbrO4<H5IO6B.

H2SO4<H2SeO4>H2TeO4C.

HClO4<H2SO4<H3PO4D.

HNO3<H3PO4<H3AsO412.已知Sn4++2e=Sn2+Eφ＝0.15VSn2++2e=SnEφ＝-0.14VFe2++2e=FeEφ＝-0.41VFe３++e=Fe2+Eφ＝0.77V則下列離子各1mol/l不能共存的是()A、Fe３+Sn4+B、Fe３+Sn2+C、Fe2+Sn4+D、Fe2+Sn2+13.已知下列元素電勢圖Hg2+0.91VHg22+0.79VHg；Cu2+0.15VCu+0.52VCu；Sn4+0.15VSn2+-0.136VSn；Ti3+1.20VTi+-0.34VTi下列哪些離子在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下會(huì)發(fā)生岐化反應(yīng)()A、Hg22+B、Cu+C、Sn2+D、Ti+14.已知φ(MnO2／Mn2+)＝1.23Vφ(Cl2／Cl-)＝1.36V從標(biāo)準(zhǔn)電極電勢看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加濃鹽酸可能生成Cl2(g)，這是因?yàn)?)A、兩個(gè)φ相差不大B、〔Cl-〕增加，φ(Cl2／Cl-)減小C、酸度增加，φ(MnO2／Mn2+)增加D、上面三個(gè)因素都有15.在某溶液中，同時(shí)存在幾種還原劑，若它們在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)都能與同一種氧化劑反應(yīng)，此時(shí)影響氧化還原反應(yīng)先后進(jìn)行次序的因素是（）A.

氧化劑和還原劑的濃度B.

氧化劑和還原劑之間的電極電勢差C.

各可能反應(yīng)的反應(yīng)速率D.

既考慮B又考慮C16.根據(jù)鉻在酸性溶液中的元素電勢圖可知，(Cr2+/Cr)為（）-0.41V-0.41V-0.74VCr3+─────Cr2+─────Cr-0.74V(A)-0.58V (B)-0.91V(C)-1.32V (D)-1.81V17.0.451.060.54已知元素電勢圖：0.451.060.54/V──BrO──Br2──Br0.450.140.53/V──IO──I2──I0.450.140.53試根據(jù)電勢圖預(yù)測和在堿性溶液中的歧化產(chǎn)物是（）(A)BrO和Br，和I (B)和Br，和I(C)BrO和Br，IO和I (D)和Br，IO和I二、填空題1．原電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為____極，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為____極，原電池可將________能轉(zhuǎn)化為_________能。2．已知。則三對電對物質(zhì)中，氧化型物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________，還原型物質(zhì)還原能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________。3．以反應(yīng)22組成原電池，則此電池的符號表示為____________________________。4．已知。若在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，向、混合液中加入，則可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為：_________________________。5．已知：，則_________。由此可知，在堿性溶液中將發(fā)生________反應(yīng)，其配平的氧化還原反應(yīng)方程式為___________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________。6．已知某反應(yīng)，在平衡時(shí)0.02,0.05，若，則__________。7．已知，+的能斯特方程表達(dá)式為____________________________。該反應(yīng)的=_____________。8．氧氣的氧化能力與溶液酸度有很大的關(guān)系。其半反應(yīng)式為_____________，由此可知，溶液的酸性越強(qiáng)，氧氣的氧化能力越_______。若，在298K的條件下，與溶液pH的定量關(guān)系為_________________。9．已知，則298K，反應(yīng)+Cu=2Fe2++Cu2+，當(dāng)時(shí)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=________，若上面反應(yīng)在原電池中進(jìn)行，則電池的電動(dòng)勢E=_________V。10.電解時(shí)，電解池中和電源正極相連的是______極，并發(fā)生__________反應(yīng)；電解池中和電源負(fù)極相連的是_______極，并發(fā)生___________反應(yīng)。11.水在溶液中作為氧化劑時(shí)，其電對半反應(yīng)式為，作為還原劑時(shí)，其電對半反應(yīng)式為。（298KΙψΘ=1.23V）,若將兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)電池，則其電動(dòng)勢EΘ為12.采用鎳陽極，電鍍液是硫酸鎳溶液，電鍍鎳時(shí)：陽極反應(yīng)__________________________________________________；陰極反應(yīng)________________________________________________；總反應(yīng)式______________________________________________________。13.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為2H2+O22H2O，介質(zhì)為75%的KOH溶液，則該電池的正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為。14.有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2+；在電解含A2+和C2+的混合溶液時(shí)，陰極上先析出C；將D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同時(shí)生成D2+。則這四種金屬陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是三、簡答題1．已知鐵、銅元素的標(biāo)準(zhǔn)電位圖。試分析，為什么金屬鐵能從銅溶液（）中置換出銅，而金屬銅又能溶于三氯化鐵溶液。2．試根據(jù)電極電位分析：（1）Na2S試劑中的硫比H2S中的硫更易被空氣氧化。（2）HNO3的氧化性大于KNO3。3．試根據(jù)錳元素的電位圖說明下列問題：1.51V1.701.23（1）強(qiáng)堿性條件下，反應(yīng)生成透明的綠色溶液（），但放置在空氣中會(huì)很快變混濁。（2）在強(qiáng)酸性條件下，用氧化生成紫紅色的。如果稍過量，則會(huì)得到棕紅色的混濁液。4.由Fe元素的電勢圖ψθAFe3+0.771VFe2+-0.44VFeψθBFe(OH)3–0.56VFe(OH)2–0.877VFe討論：①Fe(Ⅱ)在酸性介質(zhì)還是堿性介質(zhì)中易氧化成Fe(Ⅲ)?②為防止Fe(Ⅱ)鹽被氧化，應(yīng)采取什么措施?5．用離子電子法配平下列反應(yīng)式（酸性介質(zhì)）（1）MnO4-+Cl-→Mn2++Cl2；（2）Mn2++NaBiO3→MnO4-+Bi3+；（3）Cr3++PbO2→+Pb2+；（4）C3H8O+MnO4-→C3H6O2+Mn2+；（5）HClO3+P4→Cl-+H3PO4。 6．用離子電子法配平下列反應(yīng)式（堿性介質(zhì)）。（1）+HSnO2-→+HSnO3-；（2）H2O2+→（3）CuS+CN-→+S2-+NCO-；（4）CN-+O2→；（5）Al+→。四、計(jì)算題1．已知298K時(shí)，，如用，組成源電池：(1)寫出標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的電池反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)求當(dāng)時(shí),電池的電動(dòng)勢。2．判斷298K，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng)能否正向自發(fā)反應(yīng)？若用的鹽酸與MnO2反應(yīng)，上述反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行？設(shè)其它物質(zhì)處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。3．已知HCl和HI溶液都是強(qiáng)酸，但Ag不能從HCl溶液置換出H2，卻能從HI溶液中置換出H2。請通過計(jì)算加以解釋。已知Eθ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的=1.8×10-10，AgI的=1×10-16。4．某學(xué)生為測定CuS的溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下原電池：正極為銅片浸在0.1mol·dm-3Cu2+的溶液中，再通入H2S氣體使之達(dá)到飽和；負(fù)極為標(biāo)準(zhǔn)鋅電極。測得電池電動(dòng)勢力0.670V。已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Zn2+/Zn）=-0.763V，H2S的=1.3×10-7，=7.1×10-15，求CuS的溶度積常數(shù)。5．已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Cu2+/Cu+）=0.153V，（CuCl）=1.2×10-6，通過計(jì)算求反應(yīng)Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl能否自發(fā)進(jìn)行，并求反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ。6．已知Eθ（Tl3+/T1+）=1.25V，Eθ（Tl3+/T1）=0.72V。設(shè)計(jì)成下列三個(gè)標(biāo)準(zhǔn)電池為（a）（-）Tl∣T1+‖Tl3+∣Tl（+）；（b）（-）Tl∣T1+‖Tl3+，Tl+∣Pt（+）；（c）（-）Tl∣T13+‖Tl3+，Tl+∣Pt（+）。（1）

請寫出每一個(gè)電池的電池反應(yīng)式；（2）

計(jì)算每個(gè)電池的電動(dòng)勢和7．對于反應(yīng)Cu2++2I-═CuI+I2，若Cu2+的起始濃度為0.10mol·dm-3，I-的起始濃度為0.50mol·dm-3，計(jì)算反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)留在溶液中的Cu2+濃度。已知Eθ（Cu2+/Cu+）=0.153V，Eθ（I2/I-）=0.535V，（CuI）=1×10-12。8．假定其他離子的濃度為1.0mol·dm-3，氣體的分壓為1.013×105Pa，欲使下列反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，要求HCl的最低濃度是多少？已知Eθ（）=1.33V，Eθ（Cl2/Cl-）=1.36V，Eθ（MnO2/Mn2+）=1.23V.（1）MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O；（2）。9．已知（Ag+/Ag）=0.80V，（O2/OH-）=0.40V，（H+/H2）=0；Ag(CN)2-：=1×1021。通過計(jì)算回答。（1）

在堿性條件下通入空氣時(shí)Ag能否溶于KCN溶液；（2）

Ag能否從KCN溶液中置換出H2。10．向1mol·dm-3的Ag+溶液中滴加過量的液態(tài)汞，充分反應(yīng)后測得溶液中濃度為0.311mol·dm-3，反應(yīng)式為2Ag++2Hg===2Ag+。（1）已知（Ag+/Ag）=0.799V，求（/Hg）。（2）若將反應(yīng)剩余的Ag+和生成的Ag全部除去，再向溶液中加入KCl固體使生成Hg2Cl2沉淀后溶液中Cl-濃度為1mol·dm-3。將此溶液與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池，測得電動(dòng)勢為0.280V。請給出該電池的電池符號。（3）若在（2）的溶液中加入過量KCl使KCl達(dá)飽和，再與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池，測得電池的電動(dòng)勢為0.240V，求飽和溶液中Cl-的濃度。（4）求下面電池的電動(dòng)勢?！惨阎℉AC）=1.8×10-5〕（-）Pt│H2（1.013×105Pa）│HAc（1.0mol·dm-3）‖（1.0mol·dm-3）│Hg（+）11.已知〔MnO-4〕＝〔Mn2+〕＝1mol·L-1，〔Cl-〕＝10-2mol·L-1，P(Cl2)=101.8KPa，pH＝2，φ(Cl2／Cl-)＝1.358V，φ(MnO-4／Mn2+)＝1.49V(1)判斷MnO-4+H++Cl-—Cl2+Mn2++H2O的反應(yīng)方向。(2)將此氧化還原反應(yīng)組成原電池(以原電池符號表示，惰性電極)并計(jì)算電池電勢。(3)當(dāng)原電池能使電解發(fā)生時(shí)，以鐵作陰極，鋅作陽極，電解ZnCl2溶液，兩極產(chǎn)物各是什么?12．已知下列半反應(yīng)的jq值A(chǔ)g++e==Ag(s)jq=+0.7996v[Ag(CN)2]-+e==Ag(s)+2CN-jq=－0.4487v求：配離子[Ag(CN)2]-的穩(wěn)定常數(shù)。13．已知下列半反應(yīng)的jq值Cd2++2e==Cd(s)jq=－0.4026v[Cd(CN)4]2-+2e==Cd(s)+4CN-jq=－0.9580v求：配離子[Cd(CN)4]2-的穩(wěn)定常數(shù)。14.通過計(jì)算說明為什么在