第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)-化學(xué)鍵高一化學(xué)必修二課件

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵分類：離子鍵共價鍵金屬鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程一、化學(xué)鍵二、離子鍵以氯化鈉的形成過程為例分析離子鍵的成因離子鍵的形成Ｃl2氣體分子金屬鈉分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？我多一個電子我少一個電子eNa原子Cl原子二位好！我有一個好辦法．Na原子拿出一個電子給氯原子．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝愿意愿意電子Na原子，你愿意拿出一個電子嗎？Cl原子，你愿意接受一個電子嗎？我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn)．我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的結(jié)合使人類的生活變得有滋味2Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定1.定義：離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。

成鍵微粒：陰、陽離子成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵條件：活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間一般形成離子鍵存在：A.活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物B.活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽或與OH-之間；C.銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。2.電子式在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na··Mg··O·····Cl·······

原子的電子式：

離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····

：

：[Cl]-····

：

：Al··

··P····(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示。(2)簡單陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n·-”電荷字樣。電子式（4）離子化合物的電子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：陰、陽離子的電子式相間寫，相同離子不能合并。

[練習(xí)]寫出下列化合物的電子式：

KBr，Na2O，CaCl2,CaOBr·········[S]2-

：··

：Ca2+

[練習(xí)]寫出下列微粒的電子式溴原子，硫離子，鈣離子［Cl］

Ca2+［Cl］

－····－·····

×···

×····Na+［O］

Na+2－···

×·

×－K+［Br］

·······

×Ca2+［O］

2－······

×

×2．離子化合物形成過程的表示法

——電子式法用電子式法表示離子化合物的形成過程：Na×

＋[]—Na+×Na×

＋Na+ Na+[]2—××練一練：（2）用電子式法表示CaCl2的形成過程。*離子鍵的特征：形成時有電子的得失＋×Na

用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示NaCl的形成過程

Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+1.反應(yīng)物要用原子的電子式表示。2.生成物要用離子化合物的電子式表示。3.用于連結(jié)反應(yīng)物和生成物的符號是而不是=。4.左邊可以合并；右邊相同原子不能合并在一起；[練習(xí)]

⑴用電子式表示MgO的形成過程

⑵用電子式表示K2S的形成過程

箭頭左方相同的微?？梢院喜?，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+(3)用電子式表示CaBr2的形成過程Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：隨堂隨練1.下列說法正確的是（）（A）兩個原子或多個原子之間的作用叫化學(xué)鍵。（B）陰陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。（D）大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵。D3.主族元素A和B形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過程。···············B+A+B·[B]A2+[B]－········－········2.根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵結(jié)合的是（）A.10與19B.6與16C.11與17D.14與8C問題在一種物質(zhì)中，相鄰原子之間有作用力，那么不相鄰的原子之間有沒有作用力？相鄰原子之間與不相鄰原子之間的作用力比較，哪個更為強(qiáng)烈？化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵分類：離子鍵共價鍵金屬鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵生成的鍵2H2+O2===2H2OH2+Cl2===2HClN2+3H22NH3

點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫、高壓催化劑氫原子間、氧原子間的化學(xué)鍵氫原子間、氯原子間的化學(xué)鍵氫、氯原子間的化學(xué)鍵氫、氧原子間的化學(xué)鍵氫原子間、氮原子間的化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：從化學(xué)鍵角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物（舊）化學(xué)鍵斷裂和生成物（新）化學(xué)鍵生成。

氮、氫原子間的化學(xué)鍵

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。

非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論共價鍵的形成氯化氫的形成過程我才不會失電子給你解決方式？我是非金屬，我很少失電子共價鍵的形成定義：形成條件：形成特征：成鍵粒子：成鍵結(jié)果：原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵同種或不同種非金屬原子間有電子的偏移共用，沒有電子得失形成共價化合物或單質(zhì)原子

請運(yùn)用你所學(xué)的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2離子鍵：

NaFCaOKBrBaCl2MgCl2共價鍵：

CH4H2OHFO2CO2

共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對共價化合物的形成過程(或單質(zhì))H+O+H→HOH××××注意事項：①不用箭頭表示電子的偏移；②右邊相同原子不能合并在一起；③沒有形成離子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用電子對共用電子對

碘

＋→

用電子式表示下列共價分子的形成過程硫化氫

二氧化碳氨·I····

：I·····

：I····：I····

：：2H·＋

··

·S·

··

→

﹕HSH

:﹕

﹕3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H

·C···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕CH4？練習(xí)氮?dú)?：用電子式表示MgF2和H2S的形成過程．電子有這么大就好學(xué)了鍵的類型離子鍵共價鍵實(shí)例定義作用力成鍵微粒成鍵元素成鍵過程成鍵原因NaClHCl陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵相鄰原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵靜電作用共用電子對陰、陽離子原子活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）非金屬元素得失電子共用