氧化還原反應(yīng)中

第一章氧化還原反應(yīng)中的知識點、配套練習(xí)一、氧化還原反應(yīng)概念1．下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是()A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移2．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是()A．得氧和失氧B．化合價的升降C．有無新物質(zhì)生成D．電子的轉(zhuǎn)移3．下列敘述正確的是（）A．在氧化還原反應(yīng)中，做氧化劑的物質(zhì)不能做還原劑B．分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定是還原劑D．凡是沒有電子轉(zhuǎn)移也就沒有化合價升降的反應(yīng)，就不屬于氧化還原反應(yīng)4．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2OCa(OH)2C．Fe+CuSO4FeSO4+CuD．5．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是()△高溫△高溫A.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2B.NH4NO3====N2O↑+2H2O△△△△C.2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OD.Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O6．實驗室利用氧化還原反應(yīng)制取的氣體是（）A．O2H2CO2B．O2CO2C．CO2D．H2O2二、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系A(chǔ)．化合反應(yīng)式B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)8．下列說法中錯誤的是()A．凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)開展達(dá)到使學(xué)生促使開展達(dá)到使學(xué)生促使作布置主動構(gòu)建知識體系學(xué)會整理學(xué)會歸納學(xué)會評價學(xué)會創(chuàng)新學(xué)會學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)合作學(xué)習(xí)學(xué)（一）氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷題型一：氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷10．在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是()A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2+O22H2OD．2F2+2H2O=4HF+O211．CaH2常做生氫劑，其中氫元素是－1價，化學(xué)方程式為：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是（）A．還原劑B．既是氧化劑，又是還原劑C．氧化劑D．既不是氧化劑，又不是還原劑12．在2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑中，KMnO4所起的作用是：（）A．氧化劑B．既不是氧化劑又不是還原劑C．還原劑D．既是氧化劑又是還原劑△△2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑13．黑火藥的爆炸反應(yīng)為：，其中被還原的元素是()A．NB．CC．N和SD．N和C14．下列表示SO2被還原的反應(yīng)是（）A．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HClB．SO2+2H2S==3S↓+2H2OC．SO2+H2O==H2SO3D．2SO2+O2===2SO315．（05江蘇）在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A．硫在空氣中燃燒B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)16．在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的是（）A．二氧化碳通過赤熱的炭層B．氧化銅和木炭在高溫下反應(yīng)C．氫氣通過灼熱的氧化銅D．一氧化碳通過高溫的赤鐵礦17．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A．可能被氧化B．一定被還原C．既可能被氧化又可能被還原D．以上都不是18．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，______是氧化劑；______是還原劑；______元素被氧化；______元素被還原；______是氧化產(chǎn)物；______是還原產(chǎn)物19．K2Cr2O7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色。據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車。這時酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化為醋酸(CH3COOH)。該氧化還原反應(yīng)的方程式可表示為：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O在這一反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是____________________。題型二：氧化性、還原性判斷20．下列微粒①Al3+②Cl③N2④MnO4⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42-既具有氧化性又具有還原性的是

A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥21．下列離子最容易給出電子的是（）A．Cl—B．Cu2+C．Fe2+D．F—22．人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性23．閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題一個體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+和—的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利與鐵的吸收。（1）、人體中經(jīng)常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化，A中Fe2+做劑，B中Fe3+做劑。（2）、“服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子?！边@句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做劑，具有性。24．在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+幾種粒子中，只有氧化性的是，只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是。25．在下列反應(yīng)中A．Na2O2＋HCl—H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2—Ag＋O2↑＋H2OC．H2O2—H2O＋O2↑D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH—K2SO4＋H2O＋K2CrO4（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為（填代號）（2）H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性的為（3）H2O2表現(xiàn)出酸性的是因為題型三：26、下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是()A.Cl2→Cl-B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.KMnO4→MnO227．下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．KClO3→O228．下列變化需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．CuO→CuB．CaCO3→CaOC．Fe→FeCl2D．HCl→Cl2（二）氧化性、還原性強(qiáng)弱比較題型一：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgptAuKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgptAu金屬原子的還原性減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性增強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)的元素，氧化性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)的元素，還原性越強(qiáng)30．下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是()A．Cu2+氧化性比Na+強(qiáng)B．Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，所以氧化性：Cl2＞Br2C．凡是氧化還原反應(yīng)都能造福于人類D．氧化還原反應(yīng)中元素的原子電子失去的越多，還原性越強(qiáng)如：鈉原子能失去1個電子，鋁原子能失去3個電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)題型二：31（05廣東）從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列說法正確的是A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)32．已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：(1)C＋CO2＝2CO(2)C＋H2O＝CO＋H2(3)CO＋H2O＝CO2＋H2據(jù)此判斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是： A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C33．根據(jù)以下四個反應(yīng)：（1）H2S+I2=2H++2I-+S（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI確定Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是A．H2S>H2SO3>I->Br-B．Br->I->H2SO3>H2SC．H2SO3>H2S>Br->I-D．I->Br->H2S>H2SO334．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是(A)Fe3+>Cl2>I2

(B)Cl2>Fe3+>I2

(C)I2>Cl2>Fe3+

(D)Cl2>I2>Fe3+

35．根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是（）（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O（2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2（3）Na2S+I2===2NaI+S↓A．O2＞I2＞S(B)O2＞S＞I2C．I2＞O2＞SD．S＞I2＞O2

36．有下列反應(yīng)（其中A、B、C、D各代表一種元素）2A－＋B2===2B－＋A22A－＋C2===2C－+A22B－＋C2===2C－+B22C－＋D2===2D－＋C2其中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是（）A．A2B．B2C．C2D．D2題型三：根據(jù)氧化性、或還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)能否進(jìn)行37．（05江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I2題型四：判斷元素的化合價變化趨勢38．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)(1)G→Q+NaCl；

這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為()A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ（提示：氯的含氧化合物一般Cl的化合價為正價.）39．G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，在一定的條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①G→Q＋NaCl,②Q＋H2O→X＋H2↑,③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O,④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。試判斷氯的化合價由高到低的排列順序是（）A．X>Y>Z>G>QB．Y>X>Z>G>QC．G>Y>Q>Z>XD．X>Z>Q>Y>G題型五：選擇滿足條件的氧化劑或還原劑40．已知下列3個反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl若某溶液中有FeCl2和FeI2同時存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，應(yīng)加入適量（）A．FeCl3B．Cl2C．KClO3D．HCl四、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目41．用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（1）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2）HgS+O2===Hg+SO2（3）2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2＋3CO2（4）KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O42．3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化與被還原的S原子數(shù)之比為A．1：1B．2：1C．1：2D．3：243．反應(yīng)8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量比是：