【化學】硝酸、酸雨及防治-2023-2024學年高一化學同步教學課件（人教版2019第二冊）

1、結合實驗探究，了解硝酸的主要性質(zhì)——不穩(wěn)定性和強氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。2、了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮進入大氣，知道酸雨會嚴重危害環(huán)境，增強環(huán)保意識，培養(yǎng)社會責任感。硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性，酸雨的概念。硝酸的強氧化性。2023年2月14日，美國亞利桑那州圖森市高速公路一卡車側(cè)翻，引發(fā)危險物質(zhì)硝酸泄漏，產(chǎn)生大量紅棕色煙霧，現(xiàn)場可聞到刺鼻的氣味。消防人員運來純堿進行處理，以防止其擴散造成更大危害。思考與討論1、為什么現(xiàn)場有大量紅棕色的煙霧？2、為什么用鋁罐車運輸硝酸？3、為什么消防人員用純堿進行處理泄漏出來的硝酸？一、硝酸純凈的硝酸是________色、易_________、有___________氣味的液體。無揮發(fā)1、分子結構刺激性2、物理性質(zhì)HNO3分子式：結構式：思考與討論一般將其保存在________試劑瓶中，并放置在陰涼處。棕色1、濃硝酸為什么呈棕黃色？4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O加熱或光照2、如何保存濃硝酸呢？常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為69％，濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為98％時，稱為發(fā)煙硝酸。實驗探究【實驗5-8】如圖5-14所示，在橡膠塞側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。向兩支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，觀察并比較實驗現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應。硝酸銅絲NaOH溶液圖5-14硝酸與銅反應實驗探究【實驗5-8】實驗探究【實驗5-8】稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象反應緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液__________，試管上方有_________氣體產(chǎn)生。反應劇烈，有__________產(chǎn)生，溶液_________，液面上有________氣體產(chǎn)生。實驗結論常溫下，銅與稀硝酸緩慢反應生成_____氣體。常溫下，銅與濃硝酸劇烈反應生成_______氣體。變藍大量氣泡變綠紅棕色NONO2紅棕色實驗探究【實驗5-8】4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O實驗探究【實驗5-8】8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OHNO3的濃度越大，其氧化性_______，還原產(chǎn)物的價態(tài)_______。越強越低NO2和NO都是有毒氣體，請問NaOH溶液有什么作用？吸收氮的氧化物硝酸銅絲NaOH溶液圖5-14硝酸與銅反應溫故而知新2NO+

O2=

2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO工業(yè)上吸收NO2和NO時，發(fā)生什么反應呢？2NO2+2NaOH

=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH

=2NaNO2+H2O岐化反應歸中反應若NO比NO2多時，該如何處理呢？通入一些空氣思考與討論濃HNO3具有強氧化性，能與Cu反應，能與Fe、Al反應嗎？Al+6HNO3(濃)Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6HNO3(濃)

Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O鈍化為什么能用Fe、Al運輸濃HNO3呢？能常溫Fe或Al濃HNO3或濃H2SO4思考與討論濃HNO3具有強氧化性，還能與哪些物質(zhì)反應呢？S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)

CO2+4NO2↑+2H2O硝酸具有強氧化性，可氧化Fe2+、SO2、Na2SO3、HI、H2S等物質(zhì)。2023年2月14日，美國亞利桑那州圖森市高速公路一卡車側(cè)翻，引發(fā)危險物質(zhì)硝酸泄漏，產(chǎn)生大量紅棕色煙霧，現(xiàn)場可聞到刺鼻的氣味。消防人員運來純堿進行處理，以防止其擴散造成更大危害。情境再現(xiàn)1、為什么現(xiàn)場有大量紅棕色的煙霧？2、為什么用鋁罐車運輸硝酸？3、為什么消防人員用純堿進行處理泄漏出來的硝酸？4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O加熱或光照鈍化HNO3與Na2CO3反應生成鹽資料卡片二、酸雨及防治硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應得到硝酸，如下圖所示：（1）寫出每一步反應的化學方程式。（2）請分析上述反應中的物質(zhì)類別和氮元素化合價的變化情況，以及每一步反應中含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應還是還原反應。思考與討論H2N2NH3NO2HNO3NOO2O2H2O硝酸分子結構化學性質(zhì)不穩(wěn)定性強氧化性物理性質(zhì)常溫與銅反應常溫與鐵、鋁鈍化加熱與鐵、鋁反應加熱與碳、硫反應常溫與還原性物質(zhì)反應酸雨及防治硝酸和酸雨練習1、利用圖5-14所示裝置進行銅與硝酸反應的實驗。（

1）硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請用化學方程式說明其原因：

。（

2）使用稀硝酸進行實驗：反應開始后，銅絲逐漸變細，有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍。①銅與稀硝酸反應的離子方程式為

。②實驗中觀察到試管中的氣體略有紅棕色，其原因是

（用化學方程式表示）。

硝酸銅絲NaOH溶液圖5-14硝酸與銅反應（ 3）使用濃硝酸進行實驗：反應劇烈進行，銅絲逐漸變細，溶液變綠，試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體。①銅與濃硝酸反應的化學方程式為

。②某同學推測反應后溶液呈綠色的原因是NO2在溶液中達到飽和，NO2的飽和溶液呈黃色，硝酸銅溶液呈藍色，兩者混合后呈綠色。他取少量該綠色溶液，向其中加入適量水后溶液變?yōu)樗{色，可能的原因是

（用化學方程式表示）。練習2、氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。回答下列問題(1)寫出合成塔和氧化爐中發(fā)生的化學方程式，并指出其中的氧化劑和還原劑。

(2)請思考A是什么物質(zhì)，以及向吸收塔中通入A的作用。(3)工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇_____作為罐體材料。